2023-2024学年人教版化学必修第一册课后达标第2章1.1活泼的金属单质——钠测试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版化学必修第一册课后达标第2章1.1活泼的金属单质——钠测试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 70.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 17:17:27 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.1活泼的金属单质——钠
一．选择题
1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )。
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀
B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动
C.有气体产生
D.有红色的铜被置换出来
4.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )。
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
5.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
6.下列反应的离子方程式表达不正确的是( )。
A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+Mg+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
7.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )。
A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红
B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声
C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失
D.反应后溶液无浑浊现象出现
8.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )。
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.条件不足,无法判断
9.(双选)在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中H2作还原剂,在反应②中H2是还原产物
C.①②两个反应转移电子总数相等
D.将少量NaH粉末放入滴有酚酞溶液的水中,呈现红色
10.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )。
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
11.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ≈1 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )。
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
12.(双选)若a g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(a+3.55) g,则a g Na与一定量的氧气反应,生成固体的质量可能为( )。
A.(a+0.4) g
B.(a+1.2) g
C.(a+1.6) g
D.(a+3.2) g
二．非选择题
13.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题。
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
14.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A与C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
15.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.1活泼的金属单质——钠
一．选择题
1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
答案:D
解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )。
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
答案:C
解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。钠的硬度小与该反应现象无关。
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀
B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动
C.有气体产生
D.有红色的铜被置换出来
答案:D
解析:钠非常活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀,不会置换出铜。
4.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )。
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
答案:B
解析:为防止钠与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。
5.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
答案:C
解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。
6.下列反应的离子方程式表达不正确的是( )。
A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+Mg+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案:B
解析:B中钠与MgSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2,总化学方程式可写作:2Na+2H2O+MgSO4Mg(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
7.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )。
A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红
B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声
C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失
D.反应后溶液无浑浊现象出现
答案:D
解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞溶液在碱性条件下呈红色,A项正确。钠与食盐水反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声,B项正确。钠的熔点较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,产生的氢气使小球四处游动,C项正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,溶液出现浑浊,D项错误。
8.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )。
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.条件不足,无法判断
答案:C
解析:根据钠原子守恒,如果只生成Na2O,
2Na Na2O
2×23 g 62 g
2.3 g m(Na2O)
则m(Na2O)=3.1 g
如果只生成Na2O2,
2Na Na2O2
2×23 g 78 g
2.3 g m(Na2O2)
则m(Na2O2)=3.9 g
而题中实际得3.5 g固体,所以是Na2O和Na2O2的混合物。
9.(双选)在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中H2作还原剂,在反应②中H2是还原产物
C.①②两个反应转移电子总数相等
D.将少量NaH粉末放入滴有酚酞溶液的水中,呈现红色
答案:AD
解析:在反应①中,氢元素化合价降低,H2是氧化剂;在反应②中,NaH中氢元素化合价升高,H2O中氢元素化合价降低,H2既是氧化产物,又是还原产物,B项错误。①②两个反应转移电子总数不相等,C项错误。
10.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )。
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
答案:A
解析:Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,最终得到Ca(HCO3)2溶液,没有白色沉淀;Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3白色沉淀;金属钠投入饱和碳酸钠溶液中,钠与水反应,消耗水,析出碳酸钠白色晶体;硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合生成BaSO4白色沉淀。
11.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ≈1 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )。
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
答案:B
解析:钠的密度比饱和澄清石灰水的密度小,比煤油的密度大,钠将处于饱和澄清石灰水和煤油的界面处;由于钠与水反应生成H2,H2的逸出对钠产生推动作用,钠在界面处可能上下跳动。由于水参与反应有消耗,且反应生成NaOH,并放出热量,使得Ca(OH)2的溶解度减小,饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2固体析出,溶液变浑浊。
12.(双选)若a g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(a+3.55) g,则a g Na与一定量的氧气反应,生成固体的质量可能为( )。
A.(a+0.4) g
B.(a+1.2) g
C.(a+1.6) g
D.(a+3.2) g
答案:BC
解析:由题意可知,与氯气反应的Na的质量为2.3 g,则2.3 g Na与O2反应可能生成(2.3+0.8) g Na2O,也可能生成(2.3+1.6) g Na2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量介于(2.3+0.8) g和(2.3+1.6) g之间。选项B、C符合题意。
二．非选择题
13.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题。
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸
(2)小球上升,并有部分露出水面 钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析:10 g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。
14.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A与C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
答案:(1)Na2O 2Na+O2Na2O2
(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO
解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O、A为Na,AC的反应为2Na+O2Na2O2。
(2)C是主要的温室气体,C为CO2,A为C,B为CO,BC的反应为2CO+O22CO2,A与C反应生成B,化学方程式为C+CO22CO。
15.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
答案:金属钠在氧气中燃烧时,生成的是过氧化钠而不是氧化钠,所以这种方法不能用。采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,由于有N2生成,N2的化学性质稳定,在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。
1.1活泼的金属单质——钠
一．选择题
1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )。
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀
B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动
C.有气体产生
D.有红色的铜被置换出来
4.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )。
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
5.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
6.下列反应的离子方程式表达不正确的是( )。
A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+Mg+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
7.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )。
A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红
B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声
C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失
D.反应后溶液无浑浊现象出现
8.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )。
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.条件不足,无法判断
9.(双选)在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中H2作还原剂,在反应②中H2是还原产物
C.①②两个反应转移电子总数相等
D.将少量NaH粉末放入滴有酚酞溶液的水中,呈现红色
10.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )。
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
11.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ≈1 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )。
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
12.(双选)若a g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(a+3.55) g,则a g Na与一定量的氧气反应,生成固体的质量可能为( )。
A.(a+0.4) g
B.(a+1.2) g
C.(a+1.6) g
D.(a+3.2) g
二．非选择题
13.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题。
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
14.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A与C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
15.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1.1活泼的金属单质——钠
一．选择题
1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.NaCl
答案:D
解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。
2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是( )。
A.钠的密度小 B.钠的熔点低
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
答案:C
解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。钠的硬度小与该反应现象无关。
3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )。
A.溶液中出现蓝色絮状沉淀
B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动
C.有气体产生
D.有红色的铜被置换出来
答案:D
解析:钠非常活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀,不会置换出铜。
4.实验室中可用于保存少量Na的方法是( )。
A.放在细沙中
B.保存在石蜡油中
C.直接放置在空气中
D.用水液封,保存在广口瓶中
答案:B
解析:为防止钠与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。
5.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是( )。
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.金属钠着火时,可用水灭火
答案:C
解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。
6.下列反应的离子方程式表达不正确的是( )。
A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+Mg+2Na+
C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑
D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
答案:B
解析:B中钠与MgSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2,总化学方程式可写作:2Na+2H2O+MgSO4Mg(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
7.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是( )。
A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红
B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声
C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失
D.反应后溶液无浑浊现象出现
答案:D
解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞溶液在碱性条件下呈红色,A项正确。钠与食盐水反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声,B项正确。钠的熔点较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,产生的氢气使小球四处游动,C项正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,溶液出现浑浊,D项错误。
8.2.3 g金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化物是( )。
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.条件不足,无法判断
答案:C
解析:根据钠原子守恒,如果只生成Na2O,
2Na Na2O
2×23 g 62 g
2.3 g m(Na2O)
则m(Na2O)=3.1 g
如果只生成Na2O2,
2Na Na2O2
2×23 g 78 g
2.3 g m(Na2O2)
则m(Na2O2)=3.9 g
而题中实际得3.5 g固体,所以是Na2O和Na2O2的混合物。
9.(双选)在加热条件下金属钠可与H2反应生成NaH:2Na+H22NaH ①,NaH与水可发生反应:NaH+H2ONaOH+H2↑②。下列有关说法正确的是( )。
A.还原性:Na>NaH>H2
B.在反应①中H2作还原剂,在反应②中H2是还原产物
C.①②两个反应转移电子总数相等
D.将少量NaH粉末放入滴有酚酞溶液的水中,呈现红色
答案:AD
解析:在反应①中,氢元素化合价降低,H2是氧化剂;在反应②中,NaH中氢元素化合价升高,H2O中氢元素化合价降低,H2既是氧化产物,又是还原产物,B项错误。①②两个反应转移电子总数不相等,C项错误。
10.下列小实验中,最终没有白色沉淀生成的是( )。
A.在澄清石灰水中通入过量CO2
B.将少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中
C.将金属钠投入饱和碳酸钠溶液中
D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
答案:A
解析:Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,最终得到Ca(HCO3)2溶液,没有白色沉淀;Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3白色沉淀;金属钠投入饱和碳酸钠溶液中,钠与水反应,消耗水,析出碳酸钠白色晶体;硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合生成BaSO4白色沉淀。
11.取一支大试管,加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ≈1 g·cm-3),再加入5 mL煤油(ρ=0.8 g·cm-3),静置后缓慢加入绿豆大的钠块(ρ=0.97 g·cm-3)。能观察到的现象有( )。
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在饱和澄清石灰水与煤油的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在煤油层不反应
⑥钠块最后消失
A.①②⑥ B.②③④⑥
C.⑤ D.①②③⑥
答案:B
解析:钠的密度比饱和澄清石灰水的密度小,比煤油的密度大,钠将处于饱和澄清石灰水和煤油的界面处;由于钠与水反应生成H2,H2的逸出对钠产生推动作用,钠在界面处可能上下跳动。由于水参与反应有消耗,且反应生成NaOH,并放出热量,使得Ca(OH)2的溶解度减小,饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2固体析出,溶液变浑浊。
12.(双选)若a g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(a+3.55) g,则a g Na与一定量的氧气反应,生成固体的质量可能为( )。
A.(a+0.4) g
B.(a+1.2) g
C.(a+1.6) g
D.(a+3.2) g
答案:BC
解析:由题意可知,与氯气反应的Na的质量为2.3 g,则2.3 g Na与O2反应可能生成(2.3+0.8) g Na2O,也可能生成(2.3+1.6) g Na2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量介于(2.3+0.8) g和(2.3+1.6) g之间。选项B、C符合题意。
二．非选择题
13.如图所示,在烧杯中盛有100 mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10 g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
回答下列问题。
(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是 。
(2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 ,出现此种现象的主要原因是 。
(3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 。
答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸
(2)小球上升,并有部分露出水面 钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析:10 g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。
14.A、B、C是中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,AC反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为 ,BC反应的化学方程式为 。
A与C (填“能”或“不能”)反应。若能,写出反应的化学方程式,若不能,此空不填 。
答案:(1)Na2O 2Na+O2Na2O2
(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO
解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O、A为Na,AC的反应为2Na+O2Na2O2。
(2)C是主要的温室气体,C为CO2,A为C,B为CO,BC的反应为2CO+O22CO2,A与C反应生成B,化学方程式为C+CO22CO。
15.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
答案:金属钠在氧气中燃烧时,生成的是过氧化钠而不是氧化钠,所以这种方法不能用。采用2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,由于有N2生成,N2的化学性质稳定,在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。