2023-2024学年人教版化学必修第一册课后达标2.1.2钠的几种化合物 焰色试验（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版化学必修第一册课后达标2.1.2钠的几种化合物 焰色试验（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 100.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 17:34:24 | ||
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文档简介
第2章1.2钠的几种化合物 焰色试验
一．选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
2.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
4.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )。
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
5.下列实验操作正确的是( )。
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
6.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )。
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
7.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )。
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
8.(双选)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )。
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为39 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
二．非选择题
9.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别加入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
10.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
第2章1.2钠的几种化合物 焰色试验
一．选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
答案:B
解析:NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的热稳定性强。
2.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
答案:D
解析:Na2O2可与水或二氧化碳发生氧化还原反应而变质。Na是单质,Na2O和NaOH在空气中变质不发生氧化还原反应。
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
答案:C
解析:加入盐酸,会与Na2CO3反应;加入NaOH溶液会引入杂质;配成溶液后通入CO2,CO2与Na2CO3反应,不能除去杂质。
4.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )。
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
答案:A
解析:Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项错误;木炭、铝粉等还原性物质遇Na2O2时可燃烧,说明Na2O2具有强氧化性,B项正确;Na2O2具有强氧化性,可将酚酞氧化而使其溶液褪色,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项正确。
5.下列实验操作正确的是( )。
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
答案:C
解析:应用滤纸吸干钠表面的煤油,烧杯中不能装满水,A项错误;加盐酸引入杂质离子Cl-,B项错误;观察钾元素的焰色时应透过蓝色钴玻璃,D项错误。
6.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )。
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
答案:A
解析:CO、O2、H2的混合物燃烧生成CO2和H2O,CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ①,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ ②。从组成角度看,反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3,反应②相当于H2与Na2O2反应生成NaOH,因此原混合气体中的O2的质量即为剩余气体的质量,即13.6 g-7.8 g=5.8 g,A项正确。
7.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )。
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
答案:A
解析:过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水,不可以用MnO2做稳定剂,A项错误;结晶过程中加入氯化钠、搅拌,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出,增大产品的产率,B项正确;“分离”操作为过滤,需要的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,C项正确;2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气,氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D项正确。
8.(双选)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )。
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为39 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
答案:BC
解析:Na2O2与CO2反应不生成NaHCO3,D项错误。根据氯原子守恒,HCl~NaCl,可生成NaCl 58.5 g。根据钠原子守恒,Na2CO3~2NaCl,若Na2O2与CO2反应得到的固体物质全为Na2CO3,其质量应该是53 g,所以41.8 g应为Na2CO3和Na2O2的混合物,A项错误、B项正确。根据钠原子守恒,Na2O2~2NaCl,原Na2O2的质量为39 g,C项正确。
二．非选择题
9.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别加入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②BD
(3)①Ⅰ ②AD
解析:(1)Na2CO3热稳定性强,受热不易分解;NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3。(2)②Na2CO3溶于水放热,溶液温度升高;Na2CO3溶液呈碱性,滴入酚酞溶液后呈红色。(3)①将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,相同条件下,Na2CO3与盐酸反应产生CO2比NaHCO3慢,所以Ⅰ的反应程度更为剧烈。②气球的体积根据生成气体的质量判断,生成气体的质量应根据Na2CO3和NaHCO3的质量计算。
10.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
答案:NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
解析:W是含钠的化合物并能分解生成CO2,所以W是NaHCO3。Z与H2O、CO2反应时生成O2,所以Z是Na2O2。则X是Na2CO3,Y是NaOH。
一．选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
2.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
4.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )。
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
5.下列实验操作正确的是( )。
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
6.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )。
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
7.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )。
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
8.(双选)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )。
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为39 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
二．非选择题
9.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别加入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
10.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
第2章1.2钠的几种化合物 焰色试验
一．选择题
1.下列说法不正确的是( )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定性强
C.金属钠可与NaOH溶液反应放出氢气
D.观察钠元素的焰色时不能透过蓝色钴玻璃
答案:B
解析:NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的热稳定性强。
2.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的化合物是( )。
A.Na B.Na2O
C.NaOH D.Na2O2
答案:D
解析:Na2O2可与水或二氧化碳发生氧化还原反应而变质。Na是单质,Na2O和NaOH在空气中变质不发生氧化还原反应。
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热 D.配成溶液后通入CO2
答案:C
解析:加入盐酸,会与Na2CO3反应;加入NaOH溶液会引入杂质;配成溶液后通入CO2,CO2与Na2CO3反应,不能除去杂质。
4.木炭、铝粉等还原性物质遇过氧化钠时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )。
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.木炭、铝粉与过氧化钠反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
C.在滴有酚酞溶液的水中加入过氧化钠,酚酞溶液有可能褪色
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可能只生成硫酸钠
答案:A
解析:Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项错误;木炭、铝粉等还原性物质遇Na2O2时可燃烧,说明Na2O2具有强氧化性,B项正确;Na2O2具有强氧化性,可将酚酞氧化而使其溶液褪色,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项正确。
5.下列实验操作正确的是( )。
选项 实验 操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中
B 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中滴加适量稀盐酸至刚好有气泡产生
C 证明Na2O2与CO2反应放出热量 Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明该反应放出热量
D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色
答案:C
解析:应用滤纸吸干钠表面的煤油,烧杯中不能装满水,A项错误;加盐酸引入杂质离子Cl-,B项错误;观察钾元素的焰色时应透过蓝色钴玻璃,D项错误。
6.在一密闭容器中有CO、O2、H2共13.6 g,用电火花反复引燃,同时用Na2O2充分吸收,最终Na2O2增重7.8 g。则原混合气体中O2的质量是( )。
A.5.8 g B.6.2 g
C.6.8 g D.7.8 g
答案:A
解析:CO、O2、H2的混合物燃烧生成CO2和H2O,CO2、H2O与Na2O2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ①,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ ②。从组成角度看,反应①相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3,反应②相当于H2与Na2O2反应生成NaOH,因此原混合气体中的O2的质量即为剩余气体的质量,即13.6 g-7.8 g=5.8 g,A项正确。
7.工业上制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的一种流程如下:
下列说法不正确的是( )。
A.可以用MnO2做稳定剂
B.“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应
答案:A
解析:过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水,不可以用MnO2做稳定剂,A项错误;结晶过程中加入氯化钠、搅拌,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出,增大产品的产率,B项正确;“分离”操作为过滤,需要的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,C项正确;2Na2CO3·3H2O2受热分解生成碳酸钠、水和氧气,氧元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D项正确。
8.(双选)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,与含36.5 g HCl的稀盐酸恰好完全反应生成NaCl。下列说法正确的是( )。
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为Na2CO3和Na2O2的混合物
C.原Na2O2的质量为39 g
D.41.8 g固体物质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
答案:BC
解析:Na2O2与CO2反应不生成NaHCO3,D项错误。根据氯原子守恒,HCl~NaCl,可生成NaCl 58.5 g。根据钠原子守恒,Na2CO3~2NaCl,若Na2O2与CO2反应得到的固体物质全为Na2CO3,其质量应该是53 g,所以41.8 g应为Na2CO3和Na2O2的混合物,A项错误、B项正确。根据钠原子守恒,Na2O2~2NaCl,原Na2O2的质量为39 g,C项正确。
二．非选择题
9.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再进行性质实验探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两支试管中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论 。
②同学们在实验中还观察到以下现象。其中属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是 。
A.溶液温度降低
B.溶液温度升高
C.滴入酚酞溶液后呈无色
D.滴入酚酞溶液后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别加入试剂,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体, (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是 。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.Na2CO3和NaHCO3的质量相同,所以装置Ⅰ和装置Ⅱ的气球体积一样大
D.气球体积的大小可由生成气体的质量判断
答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①相同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②BD
(3)①Ⅰ ②AD
解析:(1)Na2CO3热稳定性强,受热不易分解;NaHCO3热稳定性差,受热易分解,故A为NaHCO3。(2)②Na2CO3溶于水放热,溶液温度升高;Na2CO3溶液呈碱性,滴入酚酞溶液后呈红色。(3)①将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,相同条件下,Na2CO3与盐酸反应产生CO2比NaHCO3慢,所以Ⅰ的反应程度更为剧烈。②气球的体积根据生成气体的质量判断,生成气体的质量应根据Na2CO3和NaHCO3的质量计算。
10.有四种钠的化合物W、X、Y、Z,它们能发生下列反应:
WX+CO2↑+H2O,
Z+CO2X+O2,
Z+H2OY+O2↑,
X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
判断W、X、Y、Z的化学式:W是 ,X是 ,Y是 ,Z是 。
答案:NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
解析:W是含钠的化合物并能分解生成CO2,所以W是NaHCO3。Z与H2O、CO2反应时生成O2,所以Z是Na2O2。则X是Na2CO3,Y是NaOH。