【轻松备课】科粤版化学九年级上 第二章 2.3 构成物质的微观粒子(Ⅱ)——原子和离子 第3课时 教学课件

(共20张PPT)
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微观粒子（Ⅱ）——原子和离子
第二章 空气、物质的构成
第3课时
1.了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
2.知道什么是阳离子和阴离子，会根据结构示意图判断阳离子、阴离子及原子。
3.了解分子、原子、离子及物质之间的构成关系。
学 习 目 标
自 主 探 究
1.某原子结构示意图为 ，该原子的核电荷
数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子，该原
子为 。
13
3
8
3
Al
复习回顾：
2.原子结构与化学性质的关系
原子分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属
非金属
稀有气体
不稳定结构
不稳定结构
稳定结构
易失去最外层电子
易得到电子
一般不参加化学反应
一般少于 4 个
一般多于或等于 4 个
8个电子
（He为2个）
原子的化学性质主要决定于原子的_ __________。
最外层电子数
请画出钠原子、氯原子、镁原子、硫原子的结构示意图，并分析四种原子得失电子的情况
3.练习：
2
1
8
+11
2
7
8
+17
钠原子（Na）
氯原子（Cl ）
失去1个电子
得到1个电子
+11
2
8
2
8
8
+17
钠离子（ Na+ ）
氯离子（ Cl- ）
2
2
8
+12
镁原子（Mg）
失去2个电子
+12
2
8
镁离子（Mg2+ )
阳离子
2
6
8
+16
硫原子（S）
得到2个电子
2
8
8
+16
阴离子
硫离子（ S2- ）
1.离子的定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。
2.离子的分类
（1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。
①特点：电子数＜质子数。
②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
（2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。
①特点：电子数＞质子数。
②示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。
四、离子
原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”。常见的原子团有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。
思考：
由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
3.探究离子的形成过程
实验目的：观察钠在氯气中燃烧。
实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上。
实验现象：钠燃烧，产生白烟。
实验结论：钠　+　氯气 氯化钠
　
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
实验解释：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分裂成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了下述变化：
阳离子的形成
阴离子的形成
金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
4.离子符号的书写
先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子数）；
当n=１时略去不写
元素符号
表示一个镁离子
表示一个带2个单位正电荷的镁离子
3Mg2+
表示3个镁离子
Mg2+
熟记常见原子团（根）的符号、名称
名称： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根
符号： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－
5.离子符号表示的意义
6.离子与原子的区别和联系
原子
阴离子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
（2）联系
（1）区别
①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。
②电性不同：原子不带电，离子带电。
7.构成物质的粒子
构成物质的粒子包括原子、分子、离子。
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne等)；金属（如：Hg、Fe等）；少数固态非金属（如：C、Si等）。
（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2等）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl等）。
（3）由离子构成的物质：如：NaCl、K2S、CuSO4等。
原
子
分子
阴阳离子
物
质
聚集
构成
构成
得失电子
构成
分解
小结
Na
Mg
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
6
8
+16
2
7
8
+17
S
Cl
2
8
+11
2
8
+12
2
8
8
+16
2
8
8
+17
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
Na＋
Mg2＋
S2－
Cl－
课 堂 达 标
Al3+
10
铝离子
2
8
+13
2.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，
该离子的核外电子数为_____，该离子的
名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
3.根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。
谢 谢 观 看