2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 达标提升题(含答案)

2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 达标提升题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。（15题）
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是(　　)
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
4、“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是（ ）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
6、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
7、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,最终剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为 (　　)
A.(a-b) g B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g D.(a-b+c) g
8、“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
9、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
10、将16 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的A与B的质量比是(　　)
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
11、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
12、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
13、镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(　　)
14、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
15、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
二、填空题。
16、某可燃物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成一定质量的二氧化碳和5.4g水。则生成二氧化碳的质量为　 　，反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为　 　。
17、按书写步骤正确书写化学方程式：
（1）炭在空气中燃烧：
（2）硫在氧气中燃烧：
（3）磷在空气中燃烧：
（4）双氧水在常温下与二氧化锰混合：
18、在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 。
19、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________ ；氧气可用排水法收集的原因是_________ 。
（2）实验2中观察到的现象是____________ ，该反应的化学方程式为__________ 。
20、在点燃的条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X．则X的质量为　 　g；X的组成元素为　 　。
21、配平化学方程式：
（1）　 　C3H8+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　NaOH+　 　H2SO4═　 　Na2SO4+　 　H2O
（3）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2。
三、实验题。
22、如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置,先按图组装好装置,然后将锥形瓶置于托盘天平上,调节天平至平衡,接下来的操作是　　　　 　　　　　　　　　　　。
(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格,图乙实验中的现象①为　　　　　　　
　　　 　　　　　　。他不知如何表述表格中“②”处的项目,你认为该项目应该是　 。
实验 实验现象 是否发生了化学变化 ②　　　　　
甲 有蓝色絮状沉淀出现 是
乙 ①　　　　 是
23、在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)用过氧化氢制取O2的化学方程式为___________ ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是___________ 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为___________ 。其基本反应类型是：________，能用装置D收集氧气，检验氧气是否收满的方法是___________ 。
(3)欲使用装置G进行排水法收集氧气，其操作步骤是：________ 。
(4)某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少________？参加反应的高锰酸钾质量是多少________？
四、计算类综合题。
24、某同学用如图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是（用化学方程式表示）．该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）。
（2）理论上m1和m2的差值是g。
2023—2024学年人教化学九年级上册第5单元 化学方程式 达标提升题含答案
人教第5单元 化学方程式
一、选择题。（15题）
1、碳酸氢铵(NH4HCO3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是(　　)
A.NH3 B.ClO2 C.CO2 D.H2O
【答案】B　
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是(　　)
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
【答案】A　
4、“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是（ ）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
【答案】B
5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 反应物与生成物共有3种物质 B. 反应后原子个数增多
C. 该图可表示CO与O2的反应 D. 反应物中元素的化合价都为0
【答案】A
6、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B。
7、充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物,最终剩余固体的质量为c g,则生成氧气的质量为 (　　)
A.(a-b) g B.(a-b-c) g C.(a+b-c) g D.(a-b+c) g
【答案】C
8、“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为（ ）
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4
【答案】D
9、下列各物质中分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，密封容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A. 分子数为1：1的H2和Cl2 B. 分子数为1：1的CO和O2
C. 质量比为1：5的CH4和O2 D. 质量比为2：3的C和O2
【答案】A
10、将16 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的A与B的质量比是(　　)
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
【答案】D　
11、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是（ ）
A．NO2 B．CO C．NO D．N2O5
【答案】A
12、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的一定不是（　　）
A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2gN2
【答案】C
13、镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(　　)
【答案】D　
14、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是（ ）
A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4
【答案】C
15、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成二氮化三镁(Mg3N2)，由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量不可能为（ ）
A．20g B．19g C．18g D．17g
【答案】A
二、填空题。
16、某可燃物4.6g在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成一定质量的二氧化碳和5.4g水。则生成二氧化碳的质量为　 　，反应中生成二氧化碳和水的分子个数比为　 　。
【答案】8g； 2：3
17、按书写步骤正确书写化学方程式：
（1）炭在空气中燃烧：
（2）硫在氧气中燃烧：
（3）磷在空气中燃烧：
（4）双氧水在常温下与二氧化锰混合：
【答案】（1）C+O2CO2 （2）S+O2SO2
（3）4P+5O22P2O5 （4）2H2O22H2O+O2↑
18、在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为 。
【答案】27
19、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________ ；氧气可用排水法收集的原因是_________ 。
（2）实验2中观察到的现象是____________ ，该反应的化学方程式为__________ 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水。
（2）发出白光，放出热量；C+ O2CO2
20、在点燃的条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X．则X的质量为　 　g；X的组成元素为　 　。
【答案】4.2； 碳元素、氧元素。
21、配平化学方程式：
（1）　 　C3H8+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O
（2）　 　NaOH+　 　H2SO4═　 　Na2SO4+　 　H2O
（3）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2。
【答案】（1）1 5 3 4 （2）2 1 1 2 （3）4 11 2 8
三、实验题。
22、如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置,先按图组装好装置,然后将锥形瓶置于托盘天平上,调节天平至平衡,接下来的操作是　　　　 　　　　　　　　　　　。
(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格,图乙实验中的现象①为　　　　　　　
　　　 　　　　　　。他不知如何表述表格中“②”处的项目,你认为该项目应该是　 。
实验 实验现象 是否发生了化学变化 ②　　　　　
甲 有蓝色絮状沉淀出现 是
乙 ①　　　　 是
【答案】(1)将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中
(2)白磷燃烧,产生大量白烟,放出热量,气球先变大后变小　反应后天平是否平衡
23、在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)用过氧化氢制取O2的化学方程式为___________ ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是___________ 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为___________ 。其基本反应类型是：________，能用装置D收集氧气，检验氧气是否收满的方法是___________ 。
(3)欲使用装置G进行排水法收集氧气，其操作步骤是：________ 。
(4)某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少________？参加反应的高锰酸钾质量是多少________？
【答案】2H2O22H2O+O2↑
通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量来控制反应速率
（2）2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
（3）先将集气瓶内装满水，气体从b进 （4）9.6g 94.8g。
四、计算类综合题。
24、某同学用如图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是（用化学方程式表示）．该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）。
（2）理论上m1和m2的差值是g。
【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；是
（2）根据质量守恒定律，减少的质量（m1和m2的差）为生成的氢气的质量，
设氢气的质量为x
x＝0.2g，
答：理论上m1和m2的差值是0.2g。