辽宁省沈阳市郊联合体2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

辽宁省沈阳市郊联合体2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
考试时间75分钟 试卷总分：100分
第I卷 选择题（共45分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质
C.氯水能导电，但不是电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
2.少量铁片与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加；②加浓溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）；⑧改用盐酸
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑧ C.③⑦⑧ D.④⑥⑦
3.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大
B.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
C.的醋酸溶液恰好中和的溶液
D.稀释醋酸溶液，PH值会增大
4.下列说法正确的是（ ）
A.是强电解质，故的电离方程式为
B.室温下，的溶液的，则的电离方程式为
C.是酸式盐，故其电离方程式为
D.的饱和水溶液导电性很弱，故的电离方程式为
5.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：，在一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.达平衡时，的转化率为
B.内，
C.该反应的化学平衡常数
D.当的消耗速率与的生成速率相等，反应达到平衡
6.金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为中的与催化剂中的之间发生作用
D.加入催化剂，可提高的去除速率和转化率
7.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入和足量，发生反应：，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）
实验 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
1 2 1
0.5 1 0.85
放出的热量/kJ a b c
A.实验III的化学平衡常数：
B.当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡
C.实验III在时达到平衡，则内的平均反应速率为
D.放出的热量关系为
8.已知常温时的，的。现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.曲线为次氯酸稀释时变化曲线
B.从b点到d点，溶液中保持不变（代表HClO或HF）
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗氢氟酸的体积较小
9.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A.温度下降，四种溶液的均不变
B.在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小
C.等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成的量：④<③
D.将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性
10.常温下，关于溶液下列说法正确的是（ ）
A.的醋酸溶液稀释100倍，
B.若的盐酸与溶液混合后，溶液，则溶液的
C.将的溶液稀释为，
D.的溶液稀释100倍，其
11.常温下，有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的盐酸；③的醋酸溶液；④的盐酸。下列说法正确的是（ ）
A.把四种溶液稀释到相同，所需水的体积：①>②=④=③
B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③
C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
12.下列说法正确的是（ ）
A.室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动
B.向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大
C.已知酸性，则相同温度下电离常数
D.室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液
13.部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
电离常数（）
下列说法错误的是（ ）
A.根据电离常数，可判断酸性
B.中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
C.
D.时，反应的化学平衡常数为
14.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A.的溶液：
B.的溶液中：
C.与反应能放出的溶液中：
D.常温下，由水电离产生的的溶液中：、
15.如图是常温下向的盐酸中，逐滴加入的溶液时，溶液的随溶液的体积变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（ ）
A.原盐酸的浓度为
B.当滴入时，溶液依然显酸性，且
C.的值为20.00
D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
第II卷 非选择题（共55分）
16.（12分）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________。
（2）下列说法正确的是________（填字母）。
a.图中A、B、D三点处的大小关系：
b.在温度下，向水中加入少量的可实现由A点向D点移动
c.AB线上任意点的溶液均呈中性
d.图中温度
（3）①在温度下，浓度为的的溶液中由水电离的________。
②保持温度不变，将的溶液与的溶液混合后溶液（忽略混合时溶液体积变化），则________。
③曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则________（填“>”“=”或“<”）。
17.（14分）将放入2L，恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示
（1）D点______，______（填“>”“=”或“<”）
（2）A、B、C点中平衡常数K的值最小的是______点。该反应的______0（填“>”“<”或“=”）
时，的平衡转化率为______；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为______。
（3）若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数______（填“增大”“不变”或“减小”）。
18.（15分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是_____，（填编号），该错误操作会导致测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤④中，量取待测液应使用_____（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_____（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_____；判断到达滴定终点的依据是：_____。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.00 16.26
从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（ ）
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.标准液保存时间过长，有部分变质
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
E.滴定结束时，仰视读数
19.（14分）（1）稀氨水中存在着平衡：，若要使氨水中增大，应加入适量的（ ）
①固体②通入氨气③固体④水
A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和，则甲、乙两瓶氨水中之比_____（填“>”“<”或“=”）10，甲乙两溶液的电离度的关系：甲_____乙（填“>”“<”或“=”）
（已知电离度）
（3）时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中_______（已知：）。
（4）用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填序号）。
a. b. c. d.
（5）相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______（填“>”“<”或“=”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和
辽宁省沈阳市郊联合体2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题答案
1-5BCABD 6-10CDBAB 11-15DACDC
（填空题每空2分，特殊说明的除外）
16.（12分）（1） 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
（2）ac （3） 10：1 <
17.（14分）< < A > 25% 减小
18.（15分）①偏大 酸式滴定管（或移液管） 无影响 锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色 ABE（3分）（每对一个给一分，有错不给分）
19.（14分）（1）B（2）< <（3）
（4）b （5）< =