化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.2盐类的水解影响因素 课件（共31张ppt）

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第2讲 盐类的水解的影响因素及应用
新人教版 化学 选择性必修一
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
复习导入
有弱才水解，无弱不水解；
都弱都水解，越弱越水解；
谁强显谁性，同强显中性。
盐类水解的规律
模块一 盐类水解的影响因素
一、盐类水解的影响因素
1.内因
反应物本身的性质
eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA = A- + M+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
A-结合H+的能力越强
HA酸性越弱即Ka越小
A-水解程度就越大
强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。
强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。
越弱越水解
一、盐类水解的影响因素
1.内因
反应物本身的性质
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
H2CO3
CH3COOH
酸性：
＜
碱性：
Na2CO3 CH3COONa
＞
越弱越水解
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
一、盐类水解的影响因素
一、盐类水解的影响因素
影响因素 实验操作 现象 结论
温度
反应物浓度
生成物浓度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，
促进FeCl3的水解
加入少量FeCl3晶体，
测溶液的pH
pH减小
c(Fe3＋)增大，
平衡正向移动
加入少量盐酸
溶液颜色变浅
c(H＋)增大，
抑制Fe3＋的水解
一、盐类水解的影响因素
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，
无色气体
一、盐类水解的影响因素
2.外因
水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应。
温度：
越热越水解
稀释促进水解、增大浓度抑制水解
浓度：
越稀越水解
一、盐类水解的影响因素
2.外因
外加酸、碱
加酸抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；
加碱抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。
外加易水解的盐
同性抑制，异性促进
一、盐类水解的影响因素
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：
正反应
增加
降
增大
颜色变深
逆反应
正反应
逆反应
正反应
增加
增加
减少
减少
降
升
升
升
减小
增大
减小
增大
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀，
无色气体
一、盐类水解的影响因素
加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 通入HCl(g) 加NaOH(s)
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
c(OH－)
c(H＋)
pH
水解程度
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH
减小
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小
减小
增大
减小
增大
增大
增大
减小
减小
增大
减小
模块二 盐类水解的应用
二、盐类水解的应用
1.盐溶液的配制
FeCl3 ：加少量稀盐酸
FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑
抑制Fe3+、Fe2+的水解
防止Fe2+被氧化
加相应的酸或碱
二、盐类水解的应用
2.热碱去油污
溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好
CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热）
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
二、盐类水解的应用
4.可溶性铝盐、铁盐作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）铁盐（ FeCl3）
二、盐类水解的应用
5.无机化合物的制备
TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
二、盐类水解的应用
6.判断盐溶液的酸碱性强弱
eg1:常温下，0.1mol/L下列溶液：
Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、
Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，
pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
二、盐类水解的应用
7.化肥的使用
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
如：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氢钙）混合使用
二、盐类水解的应用
8.泡沫灭火器
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
二、盐类水解的应用
9.盐溶液蒸干
FeCl3 溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
溶液中的反应：
蒸干：
灼烧：
得Fe(OH)3
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
二、盐类水解的应用
9.盐溶液蒸干
如CuSO4溶液蒸干得CuSO4
微提醒
强酸弱碱盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱
如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，Fe(NO3)3溶液蒸干得Fe(OH)3
强酸弱碱盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质
二、盐类水解的应用
9.盐溶液蒸干
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
微提醒
强碱弱酸盐溶液蒸干后一般得原物质
易被氧化的盐，蒸干得氧化产物
如：Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3
二、盐类水解的应用
9.盐溶液蒸干
微提醒
受热易分解的盐
Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3
CaO
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
蒸干灼烧
无固体
二、盐类水解的应用
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
NH4Cl
Na2CO3
Na2CO3
二、盐类水解的应用
10.盐溶液作除锈剂
NH4Cl、ZnCl2溶液因NH4＋、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。
课堂检测
答案　C
1．下列说法中正确的是(　　)
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为氯化铵
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶内
课堂检测
2．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3、②Ca(H2PO4)2、③KCl、④(NH4)2SO4、⑤氨水，其中最合理的组合方式是(　　)
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
答案　B
课堂检测
答案　D
3．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是(　　)
A．天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
课堂检测
答案　B
4．下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
谢谢欣赏