绍兴市建功教育集团2023-2024学年九年级上册科学第一单元阶段性练习（含答案）

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绍兴市建功中学教育集团九年级科学第一章阶段性练习
一.选择题（每小题3分，20小题共60分，每小题只有一个正确选项）
1. 新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（　　）
A．柠檬汁（pH：2～3） B．苹果汁（pH：3～4）
C．西瓜汁（pH：5～6） D．玉米汁（pH：7～8）
2. 下列实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．闻气味
C．测溶液酸碱度 D．稀释浓硫酸
3. 下列反应属于复分解反应的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4
B．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．H2O+CO2═H2CO3
4. 绍兴酒文化源远流长，以下古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（　　）
A． 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 鉴水勾兑
A．A B．B C．C D．D
5. 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2
B．Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnS
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2
D．HCl、KOH、Na2CO3、MnO2
6. 建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4 5H2O
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了
D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
7.分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H2SO4 、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C. FeCl3、KOH、NaCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
8. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图，下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了反应
9. 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（　　）
A．AgNO3 B．NaOH C．Fe粉 D．CuO
10. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液d能使石蕊试液变红色
C．洗手液b的酸性比a弱
D．洗手液c和d混合液的pH可能等于7
11. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，正确的是（　　）
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D．d处溶液呈红色
12. 下列物质的名称，俗称，化学式一致的是（　　）
A．碳酸钠、小苏打、Na2CO3
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
D．氯化钠、食盐、NaCl
13. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　）
A． B．
C． D．
14. 下列化肥属于钾肥的是（　　）
A．KCl B．（NH4）2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
15. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，欲云除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　）
A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液
C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液
16. 下列由实验现象得到的结论，正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42﹣或CO32﹣
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
17. 物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（　　）
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．火碱用于制造肥皂、造纸、纺织等工业
D．水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用大量水清洗
18. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
19. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
20. 为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论正确的是（　　）
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质
二.填空题（每空2分，共26分）
21.化学与生活密切相关。
（1）我国科学家 （填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制的了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
A．侯德榜 B.张青莲C.屠呦呦
（2）厨房常用调味品食醋呈 。（填酸性或碱性）
（3）化肥中的 元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥食用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些 来改良土壤结构，提高土壤肥力。
22. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 　 　；
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 　 　（填化学符号）。
（3）性质4中的某些盐必须是 　 　（填“可溶性盐”或“不溶性盐”）；
（4）氢氧化钠固体需密封保存的原因是 。
23. 微型化学实验利用微型仪器，被誉为绿色环保的化学实验，井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验来验证稀硫酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀硫酸。
（1）写出以上实验中有水生成的化学方程式　 　。
（2）把生锈铁片放入过量稀硫酸中充分反应，与图中 号井穴实验验证算的通性类似；
（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想证明稀盐酸已过量，可加入的试剂是 。
A．无色酚酞试液 B 氢氧化铜溶液C.硝酸银溶液
（4）2号井穴反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
24. 小金完成了如图示实验①②③，则实验③所得溶液中一定含有的溶质是 .
三.实验探究题（每空2分，共42分）
25. 在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管 　 　中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性 　 　。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除 　 　类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，你认为他的观点是否正确并说明理由 　 　。
26. 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH，装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现。

①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）。
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究。
【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4：………
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 　 　。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 　 　。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 　 　。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 　 　，所以建议小组同学继续展开探究。
27. 小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。
28．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 　 　。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 　 　。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
29. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法 .
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 　 　（填字母序号）。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 　 　（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 　 　。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 　 　。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ①　 . 　 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 　 　。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 　 　。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
四.分析计算题（12+8+6+6，共32分）
30. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2固体为原料，制备400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 　 　性。
（2）400g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 　 　g、水的质量为 　 　g。
（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少？
31. 在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
（1）加入稀盐酸后出现的现象是 　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 　 　。
（4）通过计算得出d点坐标 　 　。
32. 为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示：
实验数据记录表
组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g）
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 　 　。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 　 　过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
33. 某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示：
（1）图中A点对应的溶液中大量存在的分子、离子 　 　（用化学符号表示）。
（2）求混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。（写出计算过程）
（已知2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓）
（3）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当H2SO4、CuSO4恰好完全反应时所消耗的NaOH溶液的具体质量。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】C
21.【答案】（1）A（2）酸性（3）氮；有机肥
22.【答案】（1）酸；
（2）OH-；
（3）可溶性盐；
（4）氢氧化钠固体易潮解，也会和空气中的CO2反应发生变质。
23.【答案】（1）HCl+NaOH=H2O+NaCl。（2）2.3。（3）B。（4）Mg2+。
24.【答案】Na2SO4 NaCl
25.【答案】（1）7；
（2）强；
（3）酸性；
（4）正确，因此黑枸杞提取液在不同酸碱性溶液中会显示出不同的颜色。
26.【答案】【建立假设】该温度下，饱和碳酸钠溶液的 pH为11.6，此时pH小于11.6；
【实验结论】碳酸氢钠；
【交流评价】（1）继续通入二氧化碳，直到pH不再变化；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。
27.【答案】（1）AB；
（2）固体消失；
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。
28.【答案】（1）硫酸铜；
（2）气密性；
（3）气压；
（4）加快。
29.【答案】（1）向溶液中滴加适量的指示剂，通过颜色变化观察PH的变化；a；
（2）放热；KOH和H2SO4恰好完全反应；
（3）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
【进行实验】固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
（4）K2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法确定是否有H2SO4；
（5）ABD；
30.【答案】（1）腐蚀；
（2）40；360；
（3）53g、37g。
31.【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）NaCl、CuCl2；
（4）（300，14.7）。
32.【答案】（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
（2）盐酸；
（3）40%。
33.【答案】（1）H2O、Na+、；
（2）16%；
（3）。
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