【轻松备课】人教版化学九年级上册第四单元课题4 化学式与化合价 教学详案

第四单元　自然界的水
课题4　化学式与化合价
设计说明 本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。 教材首先讲述了化学式的概念及含义，然后指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果。接着教材简要介绍了化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，没有多少道理好讲，但要求记住和应用。 教材的第二部分介绍化合价，这是本课题的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价的概念，因此课本对化合价的概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有固定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。 教材的第二部分还包括应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。教材上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。 教材的第三部分包括相对分子质量的含义，计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，教学中不能任意扩大与加深。在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。 教学目标 【知识与技能】 1.了解什么是化学式及化学式的意义，学会化学式的读法与写法。 2.熟记常见元素及原子团的化合价，能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。 3.了解相对分子质量的意义，会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。 4.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 【过程与方法】 1.通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成。 2.通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。 3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 【情感、态度和价值观】 1.通过化学式的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。 2.通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。 3.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。 重点难点 教学重点 1.用化学式表示某些物质的组成以及化学式的意义。 2.熟记常见元素及根的化合价。 3.能用化合价推求化学式。 4.会利用化学式进行相关计算。 教学难点 1.利用化合价写化学式。 2.物质质量与元素质量的互求。 教学方法 讨论法：通过讨论化学式的组成与意义，学会正确书写化学式。 归纳法：通过利用化学式进行相关计算，归纳总结根据化学式计算的常规题型和技巧。 教具、学具 计算机多媒体教学系统、CAI课件等。 授课时数 3课时 第一课时　化学式 教学过程 导入新课 【教师提问】读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。 【教师点拨】物质符号有：H2、O2、CO2、C、H2O2、H2O、CO等，这些符号就是物质的化学式。化学式可以简单明了地表示物质的组成，是世界通用的基本化学语言。本节课我们就来学习化学式。 讲授新课 一、化学式 【学生思考】元素用元素符号来表示，由元素组成的物质可用化学式来表示。通过对以上几种物质的化学式的观察，你认为什么是化学式呢？ 【教师讲述】 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 【教师提问】化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“H2O”为例进行学习。 【教师讲述】 2.意义（以H2O为例） 分类意义实例宏观①表示一种物质水②表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的微观③表示物质的一个分子一个水分子④表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【教师提问】水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2H2O表示什么？ 【学生回答】水中没有氢气和氧气；右下角的2表示1个水分子中有2个氢原子；2H2O表示2个水分子。 【教师提问】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？ 【学生回答】两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【教师提问】我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢？ 【教师点拨】纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。例如：空气是由氧气、氮气等气体组成的，所以没法写化学式。 【学生讨论】符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？分别是什么？ 【学生回答】H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）。 2H表示2个氢原子（只具有微观意义）。 2H2表示2个氢分子。 2H+表示2个氢离子。 【归纳总结】化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。 【教师点拨】学习了化学式的意义，你会写化学式吗？ 3.化学式的写法 【教师讲述】1.单质用元素符号表示： （1）金属（铁Fe、铜Cu等）。 （2）固态非金属（如碳C、磷P等）。 （3）稀有气体（氦He、氖Ne等）。 （4）双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。 【归纳总结】单质化学式的写法：单质除了气态非金属（如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等）外，其余一般用元素符号表示。 2.化合物（只研究两种元素组成的化合物）的写法。 （1）氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 （2）金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金前，非金后”。 注意：化学式中原子个数为1时，“1”不标出，化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。 【归纳总结】书写化合物的化学式需明确该物质的组成元素，还要知道该化合物中不同元素的原子个数比。首先写出组成这种化合物的各元素符号，而后在元素符号的右下角用小数字标明各元素的原子个数。可归纳为：金前，非金后；氧化物，氧在后。 4.化学式的读法 【教师讲述】一般从右向左读作“某化某”，如ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。 【学生思考】物质的化学式是否随物质的状态而改变？ 【学生回答】一种物质只有一个化学式，与该物质的状态无关。如水和冰的化学式都为H2O。 课堂小结 通过本节课的学习，我们知道可以用化学式表示物质的组成，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子的个数。 当堂达标 1.下列化学式能正确表示物质组成的是（　　） A.氢氧化镁—MgOH　　 B.高锰酸钾—KMnO4 C.氧化铁—Fe2O3 　　 D.碳酸钾—KCO3 答案：C 2.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　） A. B. C. D. 答案：B 3.（双选）装修材料易释放出有毒气体甲醛，其分子的模型如图所示，下列叙述正确的是（　　） A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.一个甲醛分子的质子数总和为16 C.甲醛中各元素个数比是1∶2∶1 D.甲醛分子是由碳原子和水分子构成的 答案：AB 4.既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是（　　） A.H2 B.O C.H2O D.Ca 答案：D 5.抗击新型冠状病毒期间，75%的酒精溶液发挥着巨大作用，下列关于酒精（C2H5OH）的说法正确的是（　　） A.酒精是由碳、氢、氧三种原子构成的 B.酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比为2∶5∶1 C.酒精属于纯净物 D.酒精分子中质子数等于中子数 答案：C 6.美国科学家卡尔 克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），它是一种白色物质，极易爆炸，分子结构是五个氮原子呈V字型排列（如图所示），下列有关“氮5”的说法中不正确的是（　　） A.“氮5”的化学性质极不稳定 B.真空条件下“氮5”是一种气体 C.“氮5”是一种新型单质 D.每个N5分子由5个氮原子构成 答案：B 7.科学家成功合成完全由碳原子构成的环状分子（化学式C18）。下列说法正确的是（　　） A.C18是一种新型的化合物 B.C18在常温下的化学性质活泼 C.该C18的结构与C60相同 D.1个该环状分子由18个碳原子构成 答案：D 8.中国是把香椿当作蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3。下列关于皂甙的说法正确的是（　　） A.1个皂甙分子中含有21个氢分子 B.皂甙分子由碳、氢、氧三种元素组成 C.皂甙分子中碳、氢、氧原子个数比为9∶14∶1 D.皂甙由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成 答案：C 板书设计 第四单元　自然界的水 课题4　化学式与化合价 第一课时　化学式 一、化学式 1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 2.意义（以水为例） 宏观 微观 3.化学式的写法 4.化学式的读法 第二课时　化合价 教学过程 回顾思考 1.用 符号和 的组合表示 的式子叫做化学式。 答案：元素　数字　物质组成 2.写出SO2的含义：（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。 答案：（1）表示二氧化硫这种物质 （2）表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 （3）表示一个二氧化硫分子 （4）表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成 导入新课 上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演。 讲授新课 二、化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 【课件展示】 物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。 【教师提问】化学式中各原子的个数比为何都是固定且唯一的？ 【教师点拨】原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。 【归纳总结】化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 【课件展示】常见元素和根的化合价 【教师提问】请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单的规律。 【归纳总结】化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。 （1）氧元素通常显负2价。 （2）氢元素通常显正1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 【学生活动】观察Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 【教师点拨】有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 【课件展示】部分原子团的化合价 原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH--1硝酸根-1碳酸根-2硫酸根-2铵根+1高锰酸根-1
注意：1.原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。 2.原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（）在加热分解时被破坏。 【课件展示】请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？ 【归纳总结】1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 2.在化合物里元素的正、负化合价的代数和为零。 3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。 【教师讲述】1.化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。 2.化合价一定要标出“+”“-”号。 3.原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。 4.化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，表示钠元素的化合价为+1。 化合价口诀1：一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。 氢一氧二为标准，单质价态总为零。 （其中氧、硫的二价为负价，其他为正价） 化合价口诀2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其他元素有变价，先死后活来计算。 注意：Fe有+2、+3价，Cu有+1、+2价，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。如FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。 【教师提问】学习了化合价有什么用呢？ 【教师讲述】1.已知化合价书写化学式（知价写式） 例题　已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 答案：解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数，5×2=10。 （3）求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数。 P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5。 （5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。 【归纳总结】知价写式一般步骤： ①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。 ④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤按正、负化合价代数和为0的原则检查化学式。 跟踪练习　写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。 答案：NaBr、CaO、NO2 【补充讲解】十字交叉法写化学式 一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。 例：写出下列物质的化学式 练习　写出下列物质的化学式 氧化钠　氯化钡　氯化银 答案：Na2O　BaCl2　AgCl 2.已知化学式书写化合价（知式写价） 例题　（1）已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。 （2）已知：Fe为+3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。 解析：根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正、负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 答案：（1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价。 （2）Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合价为-2价。 跟踪练习　标出下列加点元素的化合价： 答案： 【补充拓展】物质的命名 【课件展示】如何读下列化学式 1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2.P2O5、SiO2、N2O、CO 3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4 4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4 7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O 【归纳总结】化学式的读法 （1）两种元素组成的物质读为“某化某”（从后往前读）。 （2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 注意：若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。 （3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 注意：含“MnO4”时，先标化合价，然后命名为高锰酸根或锰酸根。 （4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 （5）金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某”。 （6）“NH4+”命名时看成一种金属元素。 （7）铁和铜高价时读为“铁或铜”，低价时读为“亚铁或亚铜”。 注意：含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。 课堂小结 通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 当堂达标 1.下列符号表示化合价正确的是（　　） A. B. S2- C. D. S-2 答案：A 2.下列元素中，通常既有正化合价，又有负化合价的是（　　） A. Fe B. S C. Ne D. O 答案：B 3.次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素的化合价表示正确的是（　　） A. B. Cl- C. D. Cl+ 答案：C 4.飞机C919开创了两个全国首次。其中之一是先进铝锂合金的应用，Li的质子数是3，最外层电子数为1，则Li元素在化合物中的常见化合价是（　　） A.0 B.+1 C.+2 D.+3 答案：B 5.写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。 （1）Ca(OH)2 　　　　；　　　　； （2）Na2CO3 　　　　；　　　　； （3）NH4Cl 　　　　；　　　　； （4）AgNO3 　　　　；　　　　。 答案：（1）氢氧根　-1　（2）碳酸根　-2　（3）铵根　+1　（4）硝酸根 　-1 6.已知X元素的氧化物的化学式为X2O3，则X的氯化物的化学式为　 　，X与硫酸根结合的化合物的化学式为　 　（X元素的化合价不变）。 答案：XCl3　X2(SO4)3 板书设计 第四单元　自然界的水 课题4　化学式与化合价 第二课时　化合价 二、化合价 1.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。 3.常见元素和根的化合价。 4.化合价的应用 （1）已知化合价书写化学式。 （2）已知化学式书写化合价。 第三课时　有关相对分子质量的计算 教学过程 回顾思考 1.写出下列常见元素的主要化合价： ①钙　　　　②硫　　　　③氢　　　　 ④铁　　　　⑤锌　　　　⑥碳　　　　 答案：①+2　②-2　+4　+6　③+1　④+2　+3　⑤+2　⑥+2　+4　 2.发现：分析下表，我发现离子所带电荷数与　　　　　一致。 几种常见的离子Mg2+Al3+OH-离子带电荷数2+3+2-1+1-1-2-对应的化合价+2+3-2+1-1-1-2
应用：根据发现书写下列离子符号：钾离子　　　、银离子　　　　、钙离子　　　　、钡离子　　　　、铝离子　　　　、氢离子　　　　、锌离子　　　　。 迁移：①根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，推出该物质所含阳离子的名称和符号为　　　　　。 ②分析高锰酸钾KMnO4的组成，写出高锰酸钙的化学式　 　。 ③分析氯酸钾KClO3的组成，写出构成氯酸钾的粒子符号　 。 答案：发现：化合价数值 应用：K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Al3+ H+ Zn2+ 迁移：①亚铁离子、Fe2+ ②Ca(MnO4)2 ③K+、 导入新课 通过分子和原子的基本性质可知，分子和原子的质量都很小，若用其实际质量表示，计算和书写都不方便。前面我们学习了原子质量的表示方法——相对原子质量。那么分子的质量该如何表示呢？本节课我们共同学习分子质量的另一种表示方法——相对分子质量。同时学习化学式的相关计算。 讲授新课 三、化学式的相关计算 1.相对分子质量 【教师提问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ 【教师讲述】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。它的符号是Mr，单位是“1”，一般省略不写。 （2）相对分子质量= 跟踪练习　计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］；（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。 【讨论交流】计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素的质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘原子团的个数）。 【教师提问】从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ 【学生回答】（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 【教师提问】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？ 2.计算物质组成元素的质量比 练习　计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。 【讨论交流】计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。（1）元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。（2）查对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶ m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 【教师提问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ 练习　已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1 000 t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。 【讨论分析】引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。 【教师点拨】1.化合物中某元素的质量分数=该元素的质量/该物质的质量×100%=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量。 2.物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数。 【学生回答】（1）Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160。 （2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3。 （3）氧化铁中铁元素的质量分数为×100%=70% （4）可生产铁1 000×70%=700（t） 【教师展示】展示几种药品的标签，请几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述几位同学描述中的错误信息。 【教师点拨】展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 典例剖析 例1　（双选）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（　　） A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3∶4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为40% C.140 g氮化硅中含硅元素的质量为84 g D.氮化硅的相对分子质量为140 g 解析：氮化硅中Si、N两种元素的质量比为（28×3）∶（14×4）=3∶2；氮化硅中氮元素的质量分数=×100%=40%；140 g氮化硅中硅元素的质量为140 g×（1-40%）=84 g；氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140，而不是140 g。 答案：BC 例2　铝土矿的主要成分是Al2O3，按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程 。（计算结果保留至0.1%） 答案：（1）2∶3　（2）9∶8　 （3）解：Al2O3中铝元素的质量分数为×100%≈52.9% 例3　硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 （1）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ （2）某患者每天服用2片FeSO4，每片含FeSO4 2.5 g，每天可补充多少铁元素？ （3）某贫血患者共需补充1.4 g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克？ 解析：根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。 答案：（1）FeSO4中铁元素的质量分数为×100%=36.8% （2）每天可补充铁元素的质量为2.5 g×2×36.8%=1.84 g。 （3）服用的药物中含有硫酸亚铁的质量为1.4 g÷36.8%=3.8 g。 课堂小结 本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。 当堂达标 1.化学式“2H2O”的相对分子质量之和是（　　） A.18 B.20 C.36 g D.36 答案：D 2.山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2-），被称为“空气维生素”。O2-的相对分子质量是（　　） A.16 B.32 C.32 g D.33 答案：B 3.某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（　　） A.CO B.CO2 C.Cl2 D.N2 答案：D 4.氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式，正确的是（　　） A.39×1+35.5×1+16×3 B.（39+35.5+16）×3 C.39×1+35.5×1+16×1+3 D.39+35.5×16×3 答案：A 5.某物质由两种元素组成，这两种元素的质量比为2∶3，则该物质是（　　） A.H2O B.CO2 C.N2O3 D.SO3 答案：D 6.碳化硼（化学式为 B4C），别名黑钻石，通常为灰黑色微粉，是已知最坚硬的三种材料之一，用于坦克车的装甲、避弹衣和很多工业应用品中。下列有关碳化硼的说法正确的（　　） A.碳、硼两种元素的质量比是1∶4 B.由5个原子构成 C.B4C中B为+1价，C为-4 价 D.组成中含有一种金属元素 答案：C 7.茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。 （1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气。这是因为分子　　　　。 （2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为　　　　。 答案：（1）是在不断地运动的　（2）7∶12 8.甘氨酸是一种简单氨基酸，其分子式为C2H5NO2，请计算： （1）甘氨酸是由　　　　种元素组成的。 （2）甘氨酸的相对分子质量为　　　　。 （3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为　　　　（填最简比）。 （4）甘氨酸中碳元素的质量分数为　　　　。 答案：（1）4　（2）75　（3）7∶16　（4）32% 9.新型冠状病毒肺炎的病毒对酒精（C2H5OH）比较敏感，可用75%医用酒精消毒。请回答： （1）酒精中各元素的质量比是　　　　（按化学式中元素符号顺序） （2）4.6 g酒精中含碳元素的质量为　　　　g。
答案：（1）12∶3∶8　（2）2.4 g 板书设计 第四单元　自然界的水 课题4　化学式与化合价 第三课时　有关相对分子质量的计算 三、化学式的相关计算 1.相对分子质量 （1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。它的符号是Mr，单位是“１”。 （2）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×个数之和。 2.计算物质组成元素的质量比 物质组成元素的质量比=该元素相对原子质量×个数之比。 3.计算物质中某元素的质量分数 （1）物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％。 （2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数。 教学反思