【轻松备课】人教版化学九年级上 第三单元 课题2 原子的结构（第1课时）教学课件

(共26张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时
1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。
2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
3.能运用相对原子质量的两个公式进行相关计算。
4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
学 习 目 标
化学变化的微观实质
分子
破裂
原子
重新组合
新的分子
化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
分子与原子的本质区别
自 主 探 究
原子的体积很小
一个原子跟乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。
卢瑟福实验
α粒子发射源
1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。
金
箔
由此可得出的结论有：
（1）原子不是实心的，内部有很大部分是空的。
（2）原子内部存在着带正电的组成部分,α粒子受到斥力而改变了原有的运动路径。
（3）原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小。
原子
原 子 核
质子：
一个质子带一个单位的正电荷
中子：
中子不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
一、原子的构成
1.原子的构成
粒子种类 电 性 质 量
质子 　　
中子
电子
2.构成原子的电性和质量
原子的质量主要集中在原子核上。
1个单位正电荷
不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
质子质量的1/1836
思考？
1.铁这种物质是由什么粒子聚集而构成的？铁本身是否带电？
答：铁原子 不带电
2.原子不显电性的原因？
答：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
又称核电荷数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
思考：从表中可以获得哪些信息？
（2）核内的质子数不一定等于中子数。
（1）原子核内不一定都有中子（比如表中的氢原子）。
（4）核电荷数（质子数）决定原子的种类。
（3）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数。
（5）不同种原子里的质子丶中子丶电子，其电性丶电量丶质量都相同,只是数目不同。
结论
一个氧原子
原子核
电子
氧原子的构成
原子核
子中
子 质
以碳原子为例描述原子的构成
其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个中子和6个电子。请描述原子的构成情况。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）构成原子核的微粒有:
分子 原子
原子
分子 原子 中子
质子
电子
电子
质子 中子 电子
质子 中子
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
练一练
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？
不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏，
一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏，
一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。
二、相对原子质量
1.概念
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
　
2.计算公式
某原子的相对原子质量=
（Ar）
一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12
一个该原子的实际质量(kg)
注意：1.相对原子质量是一个比值不是实际质量。
2.国际单位制为1。
标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
≈ 16
氧原子质量
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意: 1.相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2.单位：为1（一般不写）。
练一练
解：氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1　　
碳12的十二分之一的质量
已知：碳12原子的质量=1.993X10-26 kg，
氢原子的质量=1.6726×10- 27 kg。
求：氢原子的相对原子质量？
思考：质子和中子的近似相对质量是多大？
原子种类 相对原子质量 质子数 中子数
氢 1 1 0
碳 12 6 6
氧 16 8 8
钠 23 11 12
磷 31 15 16
硫 32 16 16
铁 56 26 30
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
3.相对原子质量和质子数、中子数之间的关系
尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准!
磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24
1.在原子的组成中， 带正电， 带负电，
不带电， 绕着 做高速运动。
占据原子的绝大部分体积， 集中原子的主要质量。
电子
质子
中子
电子
原子核
2.下列关于原子的叙述正确的是 （ ）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
A
电子
原子核
课 堂 达 标
3.下列叙述正确的是( )
A.原子核都由质子和中子构成
B.原子是实心的球体
C.在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
D.不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同
D
4.组成一切原子必不可少的粒子是( )
A.质子 电子 B.质子
C.质子 中子 电子 D.质子 中子
A
5.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是构成物质的最小粒子
B.原子是保持物质性质的最小粒子
C.原子是不能再分的粒子
D.原子是化学变化中的最小粒子
D
６.下列关于原子的叙述正确的是（　 ）
Ａ.物质都是由原子构成的　
Ｂ.原子是由质子和中子构成
Ｃ.原子本身不显电性　　　
Ｄ.原子都是有质子、中子、电子构成
Ｃ
7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，
则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
C
8.构成氧原子的微粒有（ ）
A.8个质子，8个中子，16个电子
B.8个质子，8个电子
C.8个质子，8个中子，8个电子
D.8个原子核，8个中子，8个电子
C
9.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
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10.化学变化中的最小粒子是( )
A.原子 B.分子
C.质子 D.中子
11.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为( )
A.12b/a kg B.12b/a
C.12a/b D.12a/b kg
12.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50 B.86 C.136 D.222
A
B
B
谢 谢 观 看