【轻松备课】人教版化学九年级上 第四单元 课题4 化学式与化合价（第2课时）教学课件

(共16张PPT)
课 题 4 化学式与化合价
第 四 单 元 自然界的水
第2课时
第四单元 自然界的水
1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。
2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。
3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
学 习 目 标
1.从宏观和微观两方面描述水的组成和结构。
2.阅读教材62页，说出相对原子质量的概念、单位及计算方法。
3.阅读教材87页，说出相对分子质量的概念、单位及计算方法。
自 主 探 究
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号Mr）
2H2O的相对分子质量总和：
（ 1×2 + 16）×2 = 36
1个水分子的相对分子质量：1×2 + 16 = 18
三、有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量
氧气的相对分子质量16×2 = 32
氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1）×2 = 74
二氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44
氨气的相对分子质量14+1×3 = 17
请计算下列物质相对分子质量。
1.氧气 2.NH3（氨气）
3.二氧化碳 4.氢氧化钙
水分子中各原子的个数比：氢、氧原子个数比为2:1
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。
2.物质组成元素的质量比
水由水分子构成。
组成水的元素的质量比为：
mH ︰ mO =（1×2） ︰ 16=2 ︰ 16=1 ︰ 8
利用化学式计算下列物质组成元素的质量比。
1.NH3（氨气） 2.二氧化碳 3.NH4NO3（硝酸铵）
m N︰mH
=14 ︰ （1×3）=14 ︰ 3
mC ︰ mO
=12 ︰ （16×2）
=12 ︰ 32=3 ︰ 8
m N︰mH ︰ mo
=（14×2 ）︰ （1×4）︰（16×3）=7 ︰ 1︰12
11.1%
=
%
100%
1×2
18
×
=
H
①先根据化学式计算出相对分子质量
②再计算氢元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
3.计算物质中某元素质量分数
怎样计算水中氢元素的质量分数？
1.计算80吨的硝酸铵中有多少氮元素？
4.根据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量
硝酸铵的相对分子质量：14×2 +1×4+ 16×3 = 80
28吨
=
100%
14×2
80
×
80吨
×
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
2.多少吨硝酸铵中含有56吨氮元素？
硝酸铵的相对分子质量：14×2 +1×4+ 16×3 = 80
56吨
=
100%
14×2
80
×
X
×
X=160吨
物质质量 =
元 素 质 量
元素质量分数
本节课你学会了哪些知识？
收获了什么方法？
还有什么疑惑吗？
1．玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2 O6)的描述正确的是( )
A.该物质是由四个元素组成的
B.该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27
C.该物质的相对分子质量为94 g
D.该物质含有三个氧分子
课 堂 达 标
B
2. 肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。下列有关肼的说法正确的是( )
A.肼是一种混合物
B.一个N2H4分子由1个N2分子和2个H2分子组成
C.肼的化学式可简写为NH2
D.N2H4的相对分子质量为32
D
3.每年的6～7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10 H18O，请计算：
(1)芳樟醇分子中的原子个数比为________。
(2)芳樟醇的相对分子质量是154，计算该物质组成中氧元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
10∶18∶1
10.4%
4.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2 )，试计算：
(1)乙酸乙酯的相对分子质量为 。
(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为 (答最简整数比)。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。
88
6∶1
6.4
谢 谢 观 看