【轻松备课】人教版化学九年级上 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）教学课件

(共22张PPT)
第 五 单 元 化学方程式
第2课时
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。
2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。
学 习 目 标
例1 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
自主探究
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂 15g 111.8g
水和小烧杯 100.0g 讨 论 交 流
题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。
突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值，即是生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学方程式求出过氧化钙的质量。
反应前的质量 反应后烧杯及烧杯内混合物的质量
增氧剂 15g 111.8g
水和小烧杯 100.0g
表中哪一数据可以代入到方程式中进行计算？
解：氧气的质量为15g+100.0 g- 111.8g=3.2g
设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。
2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2
144 32
ｘ 3.2 g
144:32= ｘ:3.2g
ｘ =14.4g
答：参加反应的过氧化钙的质量为14.4g。
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
变式训练
解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 CaO + CO2
100 44
X 2.2 g
100:44 = X:2.2g
X=5g
×100%=50%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
5g
10g
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
讨 论 交 流
1.写出反应的化学方程式。
2.反应进行到什么时间氯酸钾完全分解？
3.剩余固体中有哪些物质？
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
解：氧气的质量为 6.0g-4.08g=1.92g
设参加反应的氯酸钾质量为 x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
　　 245 　　 96
　 　　　 x 1.92g
245 ：96 = x ：1.92g
x = 4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量：6.0g -4.9 g=1.1g
答：可制得氧气的质量为 1.92 g，原混合物中二氧化锰的质量是6.0g -4.9 g=1.1g 。
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？
变式训练
解：氧气的质量为160g-150.4 g=9.6g
设参加反应的高锰酸钾质量为 x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
316
9.6 g
316
32
x
=
x
32
x
=
94.8g
答：可以得到9.6 g 氧气，参加反应的高锰酸钾质量为94.8g。
9.6 g
例3 14g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？
解:设可生成五氧化二磷质量为X
点燃
4P + 5 O 2 === 2P 2 O 5
4×31 5×32 2×142
14g 16g X
根据参加反应的磷和氧气的质量比为31：40，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。
今有氢气与氧气的混合气共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少？原混合气体中氧气的质量可能是多少？
变式训练
解： 2H2 + O2 ===2H20
4 32 36
X Y 18g
（1）如果氢气完全参加反应，设氢气质量为X。
4:36 = X:18g X=2g
氧气质量为20g-2g=18g。
（2）如果氧气完全参加反应，设氧气质量为Y。
32:36 = Y:18g Y=16g
答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
点燃
本节课你学会了哪些知识？
收获了什么方法？
还有什么疑惑吗？
课 堂 达 标
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为X 。 Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.1g
65:2 = X:0.1g X=3.25g
× = 72.2%
答：①参加反应的锌的质量为3.25g。
②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
3.25g
4.5g
100%
2.现有家庭食用碱样品12 g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算：食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
变式训练
解：设食用碱中碳酸钠的质量为X 。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 4.4g
① 106:44 = X:4.4g X=10.6g
②
× = 88.3%
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。
10.6g
12g
100%
谢 谢 观 看