【轻松备课】沪教版(全国)化学九年级上 第4章 第1节 常见的化学反应——燃烧 第1课时 教学课件

(共23张PPT)
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧
第4章 认识化学变化
第 1课时
学 习 目 标
1.认识燃烧的条件，能用控制变量法对燃烧条件进行探究。
2.认识燃料完全燃烧的重要性。
3.燃烧可造福人类，又会给人类带来灾害，学会用辨证的观点看问题。
4.通过对燃烧条件的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
自 主 探 究
在人类发展的历史长河中，燃烧燃尽了茹毛饮血的历史，燃烧点燃了现代社会的辉煌。生活中处处离不开燃烧。说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。燃烧能造福于人类，也可能给人类带来灾难。
在你以前的学习过程中，一定知道很多燃烧的事例。请把你知道的事例填写在下表中，并与同学交流、讨论。
事例 观察到的现象
铁丝的燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
燃烧的特征可归纳为： 红磷的燃烧
产生大量白烟，发光、放热
硫的燃烧
在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
发光、发热、生成新物质
一、燃烧
1.燃烧的定义
燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2.对燃烧的理解
（1）通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。其实燃烧不一定要有氧气参加，如H2能在Cl2中燃烧，镁条（Mg）能在CO2中燃烧等。
（2）物质在燃烧过程中一定有发光、发热现象产生，但有发光、发热现
象产生的变化不一定是燃烧，如电灯通电后发光、发热。
（3）并不是所有物质燃烧都会有火焰产生，气体或蒸气燃烧时才会有火焰，如CO、H2在空气（或O2）中燃烧会产生火焰。有些可燃物受热后会气化为蒸气（如酒精、汽油、硫等），它们燃烧时也会产生火焰。熔、沸点很高的固体，如木炭、铁丝等燃烧时就没有火焰。
加热、点燃和燃烧的区别
（1）“加热”是指利用热源放出的热量使某个体系达到一定的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触。
（2）“点燃”是指物质能发生燃烧所必需的温度条件，点燃时热源与可燃物直接接触。
（3）“燃烧”是一种发光、发热的剧烈的化学反应，描述的是一种现象。
3.燃烧与人类生产、生活的关系
人们利用可燃物燃烧时发出的光和热来照明、取暖、烧煮食物、冶炼钢铁等，燃烧能够造福于人类，但一旦失控，也会给人类带来灾难。因此，我们要正确认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧更好地为人类服务。
二、燃烧的条件
物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
1.物质具有可燃性；
2.可燃物与氧气接触；
3.可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。
注意：物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧都不能发生。
着火点是物质固有的属性，一般不随外界条件的变化而变化。
在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。你知道燃烧发生的条件吗
交流
与
讨论
答：燃烧需要同时满足三个条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）与氧气接触；
（3）达到燃烧所需要的最低温度。
依据你的生活经验和已学知识，思考下列问题，试着总结燃烧发生的条件。
1.所有的物质都能燃烧吗
答：不是所有的物质都能燃烧。如纸张可以燃烧，而水却不能燃烧。
2.具有可燃性的物质在什么条件下能燃烧 用玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗
答：具有可燃性的物质在空气或氧气中，温度达到燃烧所需的最低温度时就会燃烧。
用玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，一段时间后，小蜡烛会因氧气不足而熄灭。
3.火柴、蜡烛、木条和煤，哪个比较容易被点燃 点燃它们的方式有什么差异 “点燃”在引发燃烧中起了什么作用
答：火柴最容易被点燃；火柴摩擦就能被点燃，蜡烛需要明火才能燃烧，木条需要持续加热，而煤则需要更高的温度；“点燃”在引发燃烧中的作用是使可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
4.为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾
答：在高温干燥的季节，暴露在空气中的枯枝落叶达到了燃烧所需要的最低温度。
观察
与
思考
答：实验现象：火焰熄灭后，手绢没有变化。
实验解释：因为酒精燃烧释放的热量被手绢上的水吸收，水变成水蒸气带走大量热使手绢的温度达不到着火点，故手绢没有变化。
将20 mL 95%的酒精和10 mL水混合。将一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。火焰熄灭后，你观察到浸透酒精的手绢发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？
【教师拓展】
控制变量法探究燃烧条件
当有多种因素的变化都可能影响实验结果时，应明确哪种因素真正起了作用，这就必须控制其他因素不变而只改变这种因素，从而考查该因素对实验结果所起的作用，这种方法在科学探究中称为控制变量法。若要探究燃烧需要与氧气接触，则需要使用相同的可燃物白磷并控制温度相同，采用与氧气接触和不与氧气接触两种形式；若要探究燃烧需要达到可燃物的着火点，则需要控制温度相同并都与氧气接触，采用着火点不同的红磷和白磷。
三、完全燃烧与不完全燃烧
1.完全燃烧与不完全燃烧
（1）完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多。当含碳、氢元素的可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水。
如：碳 + 氧气（充足） 二氧化碳
C O2 CO2
（2）不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少。当含碳、氢元素的可燃物不完全燃烧时，可燃物中的部分碳、氢元素主要生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质。
如：碳 + 氧气（不充足） 一氧化碳
C O2 CO
2.物质完全燃烧的条件
（1）增大氧气的浓度；
（2）增大可燃物跟氧气的接触面积。
3.燃料完全燃烧的意义
（1）使有限的能源发挥最大的作用。通过计算煤、石油、天然气的使用年限，知道节约能源的必要性。
（2）降低环境污染的程度。现在使用的燃料中含有碳元素，这些燃料燃烧不充分时会产生大量的一氧化碳气体。一氧化碳气体有毒，会污染环境，危害人体健康。当固体燃料不充分燃烧时，还会增加烟尘的排放而加重环境污染。
交流
与
讨论
在日常生活中，你也许见过这样的情景：液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节；学校、工厂等单位使用的锅炉要用风机鼓风。你知道其中的道理吗
答：液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节，目的是保证氧气充足，使燃料充分燃烧。
用风机给锅炉鼓风能加速空气流动，增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。
请观察老师演示的蜡烛不完全燃烧的实验（教材第94页图4-3），并与同学交流你的看法。
答：玻璃片上有黑色物质生成，蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。
4.一氧化碳的性质
（1）一氧化碳的物理性质
无色、无味的气体，难溶于水，标准状况下密度是1.25 g/L，比空气略小。不能用排空气法收集一氧化碳。
（2）一氧化碳的化学性质
①可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，燃烧放出大量的热。反应的文字表达式如下：
②还原性：一氧化碳在加热的条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。
③毒性：一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力而中毒。
一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
CO O2 CO2
本节课你学会了哪些知识？
收获了什么方法？
还有什么疑惑吗？
课 堂 达 标
1.关于燃烧的叙述正确的是（　　）
A.燃烧一定有发光、发热的现象产生
B.燃烧一定有气体生成
C.有发光、发热的变化一定是燃烧
D.凡是燃烧的物质，一定有火焰产生
2.下列有关一氧化碳的说法错误的是（　　）
A.一氧化碳可以燃烧，可作气体燃料
B.一氧化碳有剧毒
C.一氧化碳能溶于水生成酸
D.一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合
C
A
3.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是(　　)
A.白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
A
4.在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是（　　）
实验1　　　 实验2　　　 实验3　　　 实验4
　　
　　
A.实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭
B.实验2中白瓷板表面无明显变化
C.实验3中外焰部分的火柴杆最先炭化
D.实验4中烧杯内有气泡生成，蜡烛火焰熄灭
B
5.为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
（1）白磷燃烧的文字表达式为　　　　 　　 　　。
（2）分析实验现象，得出结论：由现象①②得到的燃烧条件是　　　　 　。
由现象①③得到的燃烧条件是　　　　 　　　　　　。
（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：　 　　　　　　　　　　　　　　。
（4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置的不足：　　
　　　　　 　　　　 　　 　　　　　　 。
与氧气（或空气）接触
温度达到着火点
磷+氧气
五氧化二磷
关闭燃气灶阀门，火焰熄灭
白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
谢 谢 观 看