【轻松备课】沪教版(全国)化学九年级上册第4章第1节 常见的化学反应——燃烧 教学详案

第4章　认识化学变化
第1节　常见的化学反应——燃烧
设计说明 本节教材主要介绍了燃烧及燃烧条件、完全燃烧与不完全燃烧、燃烧引起的爆炸现象以及防火与灭火四个部分。燃烧是生活中常见的一种化学变化，在前面学习中接触了一些燃烧的实例，也知道了二氧化碳能用于灭火。本节内容的学习不仅有利于回顾已学知识，还有利于以后对金属锈蚀及防护的学习，在初中化学的学习中起到了承前启后的作用。 本节从两幅有关燃烧的图片引入，说明燃烧能造福于人类，燃烧也会给人类带来灾难，进一步说明事物的两面性。我们了解了部分物质的燃烧情况，对燃烧的条件已有一定的感性认识。学生的脑海里已经对燃烧的定义有了模糊的印象，很多生活经验也使学生了解了燃烧是有条件的，但是他们还没有形成系统和规范的概念。通过学生实验探究和教师的演示实验，再加上教师的引导，比较容易掌握燃烧的条件。[来源：][ 在燃烧引起的爆炸现象的学习中，让学生了解爆炸和燃烧还是有区别的；关于易燃物和易爆物的安全知识，也是通过一个有趣的实验，来说明为什么会发生爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，说明随时注意防火、防爆，采取安全措施的重要性。通过学习让学生在日常生活中建立起防火、防爆的安全意识。在前面认识的基础上理解灭火的方法，燃烧需要三个条件，破坏燃烧的三个条件中的一个就能达到灭火的目的。 教学目标 【知识与技能】 1.认识燃烧的条件，能用控制变量法对燃烧条件进行探究。 2.认识燃料完全燃烧的重要性。 3.了解灭火的原理和防范爆炸的措施。 4.掌握从火灾中逃生的方法。 【过程与方法】 1.通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 2.通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。 【情感、态度与价值观】 1.燃烧可造福人类，又会给人类带来灾害，学会用辨证的观点看问题。 2.通过认识燃烧条件和灭火原理，掌握一切事物均有规律可寻，认识规律、掌握规律可以使事物按照一定的方向进展，从而达到趋利避害的目的。 重点难点 教学重点 1.燃烧需要的条件。 2.燃料完全燃烧的条件和重要性。 教学难点 1.燃烧需要的条件。 2.燃料完全燃烧的条件和重要性。 教学方法 1.学会用辩证的方法看待事物，认识事物的两面性。 2.学会用控制变量法探究燃烧的条件。 教具、学具 坩埚钳、酒精、酒精灯、火柴、玻璃片、石棉网、蜡烛、棉花、木条、煤块、剪刀、塑料瓶、硬纸板、乳胶管、水、湿抹布、沙土、镊子、面粉、多媒体课件等。 授课时数 2课时 第1课时 教学过程 导入新课 在人类发展的历史长河中，燃烧燃尽了茹毛饮血的历史，燃烧点燃了现代社会的辉煌。生活中处处离不开燃烧。请同学们谈谈生活中哪些地方有燃烧的现象。你能否从燃烧的事例和现象中找出燃烧共同的特征是什么，并试着给燃烧下一个定义呢？ 讲授新课 【教师点拨】 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。燃烧能造福于人类，也可能给人类带来灾难。 【教师提问】 在你以前的学习过程中，一定知道很多燃烧的事例。请把你知道的事例填写在下表中，并与同学交流、讨论。 事例观察到的现象镁条的燃烧耀眼的白光，放出热量，有白色物质生成燃烧的特征可归纳为：
【学生回答】 事例观察到的现象铁丝的燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体红磷的燃烧产生大量白烟，发光、放热硫的燃烧在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量燃烧的特征可归纳为发光、发热、生成新物质
【教师讲述】 一、燃烧 1.燃烧的定义 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 2.对燃烧的理解 （1）通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。其实燃烧不一定要有氧气参加，如H2能在Cl2中燃烧，镁条（Mg）能在CO2中燃烧等。 （2）物质在燃烧过程中一定有发光、发热现象产生，但有发光、发热现 象产生的变化不一定是燃烧，如电灯通电后发光、发热。 （3）并不是所有物质燃烧都会有火焰产生，气体或蒸气燃烧时才会有火焰，如CO、H2在空气（或O2）中燃烧会产生火焰。有些可燃物受热后会气化为蒸气（如酒精、汽油、硫等），它们燃烧时也会产生火焰。熔、沸点很高的固体，如木炭、铁丝等燃烧时就没有火焰。 【教师点拨】 加热、点燃和燃烧的区别 （1）“加热”是指利用热源放出的热量使某个体系达到一定的温度范围，一般用酒精灯作为热源，且热源一般不与被加热物质直接接触。 （2）“点燃”是指物质能发生燃烧所必需的温度条件，点燃时热源与可燃物直接接触。 （3）“燃烧”是一种发光、发热的剧烈的化学反应，描述的是一种现象。 【教师讲述】 3.燃烧与人类生产、生活的关系 人们利用可燃物燃烧时发出的光和热来照明、取暖、烧煮食物、冶炼钢铁等，燃烧能够造福于人类，但一旦失控，也会给人类带来灾难。因此，我们要正确认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧更好地为人类服务。 【教师提问】 在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。你知道燃烧发生的条件吗 【学生回答】 燃烧需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）与氧气接触；（3）达到燃烧所需要的最低温度。 【教师提问】 所有的物质都能燃烧吗 【学生回答】 不是所有的物质都能燃烧。如纸张可以燃烧，而水却不能燃烧。 【教师提问】 具有可燃性的物质在什么条件下能燃烧 用玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗 【学生回答】 具有可燃性的物质在空气或氧气中，温度达到燃烧所需的最低温度时就会燃烧。 用玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，一段时间后，小蜡烛会因氧气不足而熄灭。 【教师提问】 火柴、蜡烛、木条和煤，哪个比较容易被点燃 点燃它们的方式有什么差异 “点燃”在引发燃烧中起了什么作用 【学生回答】 火柴最容易被点燃；火柴摩擦就能被点燃，蜡烛需要明火才能燃烧，木条需要持续加热，而煤则需要更高的温度；“点燃”在引发燃烧中的作用是使可燃物达到燃烧所需要的最低温度。 【教师提问】 为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾 【学生回答】 在高温干燥的季节，暴露在空气中的枯枝落叶达到了燃烧所需要的最低温度。 【多媒体展示】 教师展示“火三角”图片，强调燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可。 【教师讲述】 二、燃烧的条件 物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。 注意：物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧都不能发生。 【教师点拨】 着火点是物质固有的属性，一般不随外界条件的变化而变化。 【多媒体展示】 【实验演示】 将20 mL 95%的酒精和10 mL水混合。将一块棉布手绢浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手绢。 实验现象：火焰熄灭后，手绢没有变化。 实验解释：因为酒精燃烧释放的热量被手绢上的水吸收，水变成水蒸气带走大量热使手绢的温度达不到着火点，故手绢没有变化。 【教师点拨】 构成物质的微粒是不断运动的，微粒的运动速率与温度有关。温度越高，微粒运动速率越快。例如湿衣服在夏天比在冬天干得快。 【教师拓展】 控制变量法探究燃烧条件 当有多种因素的变化都可能影响实验结果时，应明确哪种因素真正起了作用，这就必须控制其他因素不变而只改变这种因素，从而考查该因素对实验结果所起的作用，这种方法在科学探究中称为控制变量法。若要探究燃烧需要与氧气接触，则需要使用相同的可燃物白磷并控制温度相同，采用与氧气接触和不与氧气接触两种形式；若要探究燃烧需要达到可燃物的着火点，则需要控制温度相同并都与氧气接触，采用着火点不同的红磷和白磷。 【教师讲述】 三、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多。当含碳、氢元素的可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水。 如：碳 + 氧气（充足）二氧化碳 C O2 CO2 （2）不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少。当含碳、氢元素的可燃物不完全燃烧时，可燃物中的部分碳、氢元素主要生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗粒等物质。 如：碳 + 氧气（不充足）一氧化碳 C 　O2　　　　　　 CO 2.物质完全燃烧的条件 （1）增大氧气的浓度； （2）增大可燃物跟氧气的接触面积。 3.燃料完全燃烧的意义 （1）使有限的能源发挥最大的作用。通过计算煤、石油、天然气的使用年限，知道节约能源的必要性。 （2）降低环境污染的程度。现在使用的燃料中含有碳元素，这些燃料燃烧不充分时会产生大量的一氧化碳气体。一氧化碳气体有毒，会污染环境，危害人体健康。当固体燃料不充分燃烧时，还会增加烟尘的排放而加重环境污染。 【教师提问】 在日常生活中，你也许见过这样的情景：液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节；学校、工厂等单位使用的锅炉要用风机鼓风。你知道其中的道理吗 【学生回答】 液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节，目的是保证氧气充足，使燃料充分燃烧。 用风机给锅炉鼓风能加速空气流动，增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分。 【教师提问】 请观察老师演示的蜡烛不完全燃烧的实验（教材第94页图4-3），并与同学交流你的看法。 【学生回答】 玻璃片上有黑色物质生成，蜡烛不完全燃烧有炭黑生成。 【教师提问】 燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。那么一氧化碳具有哪些性质呢？ 【教师讲述】 4.一氧化碳的性质 （1）一氧化碳的物理性质 无色、无味的气体，难溶于水，标准状况下密度是1.25 g/L，比空气略小。不能用排空气法收集一氧化碳。 （2）一氧化碳的化学性质 ①可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，燃烧放出大量的热。反应的文字表达式：一氧化碳+氧气二氧化碳 　 CO　　O2　　　　CO2 ②还原性：一氧化碳在加热的条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。 ③毒性：一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力而中毒。 课堂小结 今天，我们学习了燃烧及燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧，燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。物质完全燃烧的条件包括：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物跟氧气的接触面积。 当堂达标 1.关于燃烧的叙述正确的是（　　） A.燃烧一定有发光、发热的现象产生 B.燃烧一定有气体生成 C.有发光、发热的变化一定是燃烧 D.凡是燃烧的物质，一定有火焰产生 答案：A 2.下列有关一氧化碳的说法错误的是（　　） A.一氧化碳可以燃烧，可作气体燃料 B.一氧化碳有剧毒 C.一氧化碳能溶于水生成酸 D.一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合 答案：C 3.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是(　　) A.白磷是可燃物，红磷不是可燃物 B.热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 C.铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点 D.实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气 答案：A 4.在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是（　　） 　　　　　　 实验1　　　 实验2　　　实验3　　　 实验4 A.实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭 B.实验2中白瓷板表面无明显变化 C.实验3中外焰部分的火柴杆最先炭化 D.实验4中烧杯内有气泡生成，蜡烛火焰熄灭 答案：B 5.为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入烧杯的水中。观察到的实验现象如下： ①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。 （1）白磷燃烧的文字表达式为　　　　 　　。 （2）分析实验现象，得出结论： 由现象①②得到的燃烧条件是　　　　 　　。 由现象①③得到的燃烧条件是　　　　 　　。 （3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加：　 　　。 （4）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置的不足：　　 　　　　　 。 答案：（1）磷+氧气五氧化二磷　（2）温度达到着火点　与氧气（或空气）接触　（3）关闭燃气灶阀门，火焰熄灭（或打火机没燃料后打不着火，合理即可）　（4）白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 板书设计 第4章　认识化学变化 第1节　常见的化学反应——燃烧 第1课时 一、燃烧 1.燃烧的定义 2.对燃烧的理解 3.燃烧与人类生产、生活的关系 二、燃烧的条件 物质燃烧一般需要同时满足三个条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。 注意：物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧都不能发生。 三、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧与不完全燃烧 （1）完全燃烧 （2）不完全燃烧 2.物质完全燃烧的条件 （1）增大氧气的浓度； （2）增大可燃物跟氧气的接触面积。 3.燃料完全燃烧的意义 4.一氧化碳的性质 （1）一氧化碳的物理性质 （2）一氧化碳的化学性质 ①可燃性 ②还原性 ③毒性 第2课时 教学过程 导入新课 燃烧可能引起爆炸，例如，火药的爆炸、节日燃放的烟花爆竹、用于拆除旧建筑物的定向爆破以及用于矿物开采的爆破等。 你知道爆炸是怎么一回事吗？ 讲授新课 【实验演示】 实验步骤：取一个容积为500～1 000 mL的圆筒形无底塑料瓶罐(如装食用油的瓶子)，倒置固定在铁架台上。瓶颈处装一些干燥的细面粉，从瓶口的塞子插入一根玻璃导管，导管连接一根乳胶管。在瓶上方的瓶内壁上粘一截点燃的蜡烛，瓶底盖上张硬纸板，如图所示。从乳胶管往瓶中吹入空气，观察发生的现象。 实验现象：从乳胶管往装有干燥面粉的塑料瓶罐中吹入空气时，会将面粉吹起，使面粉充满塑料瓶罐，面粉在罐中剧烈燃烧，导致爆炸。 实验结论：可燃性粉尘在有限的空间内发生急速的燃烧，可能会导致爆炸。 【教师讲述】 四、燃烧引起的爆炸现象 1.爆炸 爆炸分为化学性爆炸和物理性爆炸。可燃物剧烈燃烧引起的爆炸属于化学变化，某些爆炸如汽车轮胎、暖水瓶、锅炉等压强引起的爆炸属于物理变化。 （1）爆炸的定义 爆炸是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的；如果氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 （2）爆炸的条件：有限空间、气体急速膨胀。 2.爆炸极限 把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。H2、CH4和CO的爆炸极限如下表所示。 气体爆炸极限（体积分数）H24%～75%CH45%～15%CO12.5%～74%
爆炸极限（体积分数）范围越大，可燃物越容易发生爆炸。 【教师点拨】 （1）在爆炸极限以外，可燃性气体过少或过多，即氧气过多或过少，反应放出的热量有限，爆炸不会发生。 　　（2）氢气等可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸，因此，可燃性气体在点燃前必须检验纯度。 【教师提问】 我们学过燃烧、爆炸、缓慢氧化以及缓慢氧化引发的自燃，那它们之间有什么区别和联系？ 【教师点拨】 3.燃烧、爆炸（化学性爆炸）、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系 项目燃烧爆炸缓慢氧化自燃概念燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应可燃物在有限的空间内发生急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发燃烧能量变化放热明显放热明显放出的热量随时散失放热明显温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点在开放的空间内温度无明显改变达到可燃物的着火点是否发光发光发光无明显发光现象发光联系都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同
【教师导入】 我们学过燃烧的条件，一旦发生火灾就一定要进行灭火，这就要知道灭火的原理和方法。 【教师讲述】 五、防火与灭火 1.灭火原理 灭火原理灭火事例（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一是灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧物周围形成一层二氧化碳气体层，使燃烧物与空气隔离（3）使用大量的冷却剂使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下发生火灾用水灭火、吹灭蜡烛
【教师点拨】 （1）使用冷却剂灭火是为了降低可燃物的温度，而不是降低可燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。 　　（2）只要满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度到可燃物的着火点以下三个条件中的任何一种，就能达到灭火的目的。 （3）电器设备或电线着火时，应先切断电源，再灭火，以免发生触电事故。 【教师拓展】 成语中的化学原理 成语或俗语化学原理钻木取火使温度达到可燃物的着火点釜底抽薪清除可燃物杯水车薪水太少了，不能使温度降到可燃物的着火点以下火上浇油、抱薪救火、众人拾柴火焰高增加可燃物，使燃烧更旺水火不容水可降低可燃物周围的温度到其着火点以下煽风点火，火借风势、风助火威，引风吹火为燃烧提供充足的氧气（或空气）
【教师提问】 请通过询问他人、走访消防部门、查阅报刊和浏览网页等方式，了解人们在日常生活和生产中通常采用的防火措施或灭火方法。将调查结果填入下表，并与同学交流、讨论。 防火或灭火事例防火措施或灭火方法熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰
【学生回答】 防火或灭火的事例和方法 防火或灭火事例防火措施或灭火方法熄灭酒精灯用灯帽盖灭火焰实验时不慎将少量酒精洒在实验台上并起火立即用湿抹布盖灭炒菜时油锅中的油不慎着火迅速用锅盖盖灭森林失火将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
【教师导入】 如果发生火灾，一定要采取自救措施，以最大程度减少对生命和财产的威胁！ 【教师讲述】 2.火灾自救 （1）火势如果很小，根据起火原因，用适当的灭火器材和方法扑灭。 （2）火势较大，有蔓延的可能，就应沿着疏散通道迅速离开火场，并拨打火警电话119求救。 （3）身陷火场时，科学的自救方法： ①要迅速判断安全出口； ②如果房间内正起火，不能随便开门，以防空气流通造成火势更大甚至发生爆炸；③用湿毛巾或口罩捂住口鼻，以减少有毒物质吸入体内； ④房间里起火，由于空气的对流，上层空气中的有毒有害物浓度大，而下层空气中相对较少，所以逃生时应低下身子沿墙壁或贴近地面匍匐前进； ⑤到窗口呼救等。 【教师提问】 通过粉尘爆炸实验可知，在面粉厂附近要严禁烟火。为了避免出现危险，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。那么什么是易燃物？什么是易爆物？我们应该了解哪些易燃物、易爆物的安全知识？ 【教师讲述】 3.易燃物和易爆物的安全知识 （1）易燃物 ①易燃物一般指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇明火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。 ②常见的易燃物质有硫、磷、酒精、液化石油气、氢气、乙炔、沼气、石油产品、面粉、棉絮等。 （2）易爆物：指的是那些受热或受撞击时容易发生爆炸的物质。 （3）易燃物、易爆物的安全知识 ①易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸，因而在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，一定要严格遵守有关规定，要严禁烟火，防止撞击和高温，绝不允许违章操作。 ②在油库、面粉加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿的矿井内，都要备有防爆器材，设立安全措施。这是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体、粉尘和棉絮等，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险。 ③储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志。 【教师展示】 （4）认识一些与燃烧和爆炸有关的消防安全标志，如图所示。 【教师提问】 灭火要使用灭火器材，常用的灭火器材有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。请查看你校配备了哪种灭火器，了解它的使用方法和适用范围，并与同学交流。 【教师拓展】 几种常用灭火器的使用方法和适用范围如下： ①泡沫灭火器：取下喷射软管，拔出保险销，压下手把，对准火焰根部喷射。可用于扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。 ②干粉灭火器：上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰根部，压下把手，扫射。可用来扑灭一般失火以及油、气等燃烧引起的失火。 ③液态二氧化碳灭火器：拔出保险销，按下压把。注意：手一定要握在钢瓶的木柄上，防止冻伤。用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品引起的失火。 课堂小结 本节课我们学习了燃烧引起的爆炸现象和防火与灭火，爆炸是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的。只要满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度到可燃物的着火点以下三个条件中的任何一个，就能达到灭火的目的。要了解易燃物和易爆物的安全知识，易燃、易爆化学品具有较大的火灾危险性，一旦发生灾害事故，往往危害大、影响大、损失大，我们在日常生活中要遵守相关安全规定，掌握一旦出现紧急情况的急救措施。 当堂达标 1.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是（　　） A. H2、CO2　　　 B. CO、O2 C. H2、CO　　 D. CO、N2 答案：B 2.下列说法中正确的是（　　） A.铁丝在纯氧中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因物质不同而改变 B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关 C.爆炸就是发生了急剧的化学变化 D.缓慢氧化最终必引起自燃 答案：B 3. 下列灭火方法不正确的是（　　） A.熄灭酒精灯——用灯帽盖灭 B.油锅起火——用锅盖盖灭 C.汽车油箱着火——用水浇灭 D.森林起火——砍伐树木形成隔离带 答案：C 4. 以下有关处理火灾现场的方法错误的是（　　） A.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 B.用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 C.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号 D.人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退 答案：D 5.生活中处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（　　） A.禁止携带易燃、易爆品乘坐公共交通工具 B.加油站、加气站附近严禁烟火 C.发现煤气管道泄漏用打火机检查泄漏点 D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物间要留有足够的防火距离 答案：C 6.对下列成语的有关化学原理解释不合理的是（　　） A.火上浇油——隔绝空气 B.风助火威——为燃烧提供足够的氧气 C.釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 答案：A 7.下列有关灭火的说法正确的是（　　） A.电器着火，可以用水浇灭 B.用嘴吹灭蜡烛火焰，使可燃物与氧气隔绝 C.油锅起火后向锅中放入菜叶，降低油的着火点 D.扑灭森林火灾，将大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，形成隔离带 答案：D 8.下列图标中表示禁止吸烟的是（　　） 　　　　　　 　A　　　　　　　B　　　　　 C　　　　　 　D 答案：C 9.请根据下图回答问题： 　　　 ①关闭阀门　　　　②浇水　　　　　　③加水　　　　④火焰飞溅 （1）图①和②两种灭火方式的原理分别是①　　　　，②　　　　。 （2）图③是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的火，还造成图④的后果，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　，使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是　　　　。 答案：（1）隔离可燃物　使温度降低到着火点以下　（2）水的密度比油大，水的沸点比油低，导致暴沸，油滴飞溅出来在空气中剧烈燃烧　盖上锅盖（或加大量青菜） 板书设计 第4章　认识化学变化 第1节　常见的化学反应——燃烧 第2课时 四、燃烧引起的爆炸现象 1.爆炸 （1）爆炸的定义 （2）爆炸的条件 2.爆炸极限 3.燃烧、爆炸（化学性爆炸）、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系 五、防火与灭火 1.灭火原理 2.火灾自救 3.易燃物和易爆物的安全知识 （1）易燃物 （2）易爆物 （3）易燃物、易爆物的安全知识 （4）认识一些与燃烧和爆炸有关的消防安全标志。 教学反思