湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市炎陵县2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 552.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 11:57:27 | ||
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文档简介
炎陵县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
一、单向选择（每小题3分）。
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
2.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A.增大压强 B.充入更多N2
C.使用高效催化剂 D.降低温度
3．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
4．下列有关反应热及相关知识的说法正确的是（ ）
A．的燃烧热热化学方程式是
B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌
D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行
5．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化（ ）
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
8．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．断裂键需要吸收ykJ的能量
B．断裂键和键能放出的能量
C．该反应是吸热反应
D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
9. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A. Al3+、Na+、NO、CO B. K+、Na+、Cl-、NO
C. K+、Na+、Cl-、S2- D. K+、NH、SO、NO
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g) , 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L下列有关判断不正确的是（ ）
A. x + y > z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小
12．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
13.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前H2S物质的量为7mol
B. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
D. CO的平衡转化率为80%
14．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )
A． B．
C． D．
15．已知2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是（ ）
A. B.
C. D.
16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
二、填空题。（52分）
17. (10分) H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应,已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体,经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。
(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为 。
(2)该反应的平衡常数为 (结果精确至0.001)。
(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是 。
(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
18．（14分）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（1）实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定____________________来判断反应的快慢。
（2）实验①和实验②是探究_____________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究____________对化学反应速率的影响。
（3）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是______________ _______ ___。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
（4）分析可知X为________________(填化学式)。
（5）时间段的温度为________________。
（6）时间段用SO2表示的化学反应速率为________ ________。
19.（14分） 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。
（1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示
①补全上图：图中A处应填入__________。
②该反应需要加入钢-锌基催化剂。加入催化刺后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”)
③为提高CH3OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（2）250℃，在恒容密团容器中由CO2催化氢化合成CH3OH(g)。如图为不同投料比(n(H2)/n(CO2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO2或H2)。
（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。
（4）250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol L-1
①10min的平均反应速率v(H2)=______；
②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。
20.(14分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol/L,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图Ⅰ所示。回答下列问题。
Ⅰ Ⅱ
(1)该反应的ΔH (填“<”“>”或“=”)0。
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ;压强为p2时,Y点处v正 (填“<”“>”或“=”)v逆。
(3)X点时CH4的转化率为 。
(4)为探究速率与浓度的关系,根据相关实验数据,粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线:v正~c(CH4)和v逆~c(CO),如图Ⅱ所示。
①与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)。
②降低温度,反应重新达到平衡时,v正、v逆相应的平衡点分别为 (填字母)。
答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
二、填空题。
17．（10分）
(1) 0.02 mol/(L·min) （2分）
(2) 0.069（2分）
(3) 逆向（2分） 通入气体后Q大于平衡常数（2分）
(4) >（2分）
18．（14分）
（1）溶液褪色时间（2分）
（2）浓度（2分） 温度（2分）
（3）反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为（2分）
（4）H2S（2分）
（5）300℃（2分）
（6）0.2/t1 mol L-1 min-1（2分）
19．（14分）
（1）①. 1molCO2(g)+3molH2(g)（2分） ②. 不变 （2分） ③. d （2分）
（2）CO2 （2分） （3）汽车的加速性能相同的情况下，CO 排放量低，污染小（2分）
（4）①. 0.225mol/(L·min) （2分） ②. 5.33 （2分）
20．（14分）
(1)> （2分）
(2)p3>p2>p1（2分） > （2分）
(3)80% （3分）
(4)①乙 （2分）
②B、F （3分）
化学
一、单向选择（每小题3分）。
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是( )
A．氯化钠、硫酸钡、水 B．氢氧化钠、氯水、铜
C．硫酸、硫化氢、氨气 D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳
2.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )
A.增大压强 B.充入更多N2
C.使用高效催化剂 D.降低温度
3．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=
C．电离常数只受温度影响，与浓度无关
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
4．下列有关反应热及相关知识的说法正确的是（ ）
A．的燃烧热热化学方程式是
B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌
D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行
5．如图为等量和反应生成的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．a>b
B．过程I断开化学键，放出热量
C．、、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于和具有的能量
6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化（ ）
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低
8．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．断裂键需要吸收ykJ的能量
B．断裂键和键能放出的能量
C．该反应是吸热反应
D．的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
9. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A. Al3+、Na+、NO、CO B. K+、Na+、Cl-、NO
C. K+、Na+、Cl-、S2- D. K+、NH、SO、NO
11．在一定温度下的密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g) , 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L下列有关判断不正确的是（ ）
A. x + y > z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小
12．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
13.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前H2S物质的量为7mol
B. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
D. CO的平衡转化率为80%
14．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )
A． B．
C． D．
15．已知2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，下列图象中能正确表示该可逆反应的是（ ）
A. B.
C. D.
16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )
A．该实验是在常温下进行的
B．实线表示溶液浊度随时间的变化
C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红
D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
二、填空题。（52分）
17. (10分) H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2。实验室模拟上述反应,已知t℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO与1 mol CO气体,经10 min达到平衡,测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题。
(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为 。
(2)该反应的平衡常数为 (结果精确至0.001)。
(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是 。
(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大,则该反应的ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
18．（14分）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：
编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液
浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/
① 25 0.10 2.0 0.010 4.0
② 25 0.20 2.0 0.010 4.0
③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0
（1）实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定____________________来判断反应的快慢。
（2）实验①和实验②是探究_____________对化学反应速率的影响，实验②和③是探究____________对化学反应速率的影响。
（3）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是______________ _______ ___。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
（4）分析可知X为________________(填化学式)。
（5）时间段的温度为________________。
（6）时间段用SO2表示的化学反应速率为________ ________。
19.（14分） 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。
（1）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示
①补全上图：图中A处应填入__________。
②该反应需要加入钢-锌基催化剂。加入催化刺后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”)
③为提高CH3OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（2）250℃，在恒容密团容器中由CO2催化氢化合成CH3OH(g)。如图为不同投料比(n(H2)/n(CO2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO2或H2)。
（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。
（4）250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol L-1
①10min的平均反应速率v(H2)=______；
②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。
20.(14分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0 mol/L,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图Ⅰ所示。回答下列问题。
Ⅰ Ⅱ
(1)该反应的ΔH (填“<”“>”或“=”)0。
(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ;压强为p2时,Y点处v正 (填“<”“>”或“=”)v逆。
(3)X点时CH4的转化率为 。
(4)为探究速率与浓度的关系,根据相关实验数据,粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线:v正~c(CH4)和v逆~c(CO),如图Ⅱ所示。
①与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)。
②降低温度,反应重新达到平衡时,v正、v逆相应的平衡点分别为 (填字母)。
答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
二、填空题。
17．（10分）
(1) 0.02 mol/(L·min) （2分）
(2) 0.069（2分）
(3) 逆向（2分） 通入气体后Q大于平衡常数（2分）
(4) >（2分）
18．（14分）
（1）溶液褪色时间（2分）
（2）浓度（2分） 温度（2分）
（3）反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为（2分）
（4）H2S（2分）
（5）300℃（2分）
（6）0.2/t1 mol L-1 min-1（2分）
19．（14分）
（1）①. 1molCO2(g)+3molH2(g)（2分） ②. 不变 （2分） ③. d （2分）
（2）CO2 （2分） （3）汽车的加速性能相同的情况下，CO 排放量低，污染小（2分）
（4）①. 0.225mol/(L·min) （2分） ②. 5.33 （2分）
20．（14分）
(1)> （2分）
(2)p3>p2>p1（2分） > （2分）
(3)80% （3分）
(4)①乙 （2分）
②B、F （3分）
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