苏教版（2019）高中化学必修第二册 8.2.3酯油脂同步练习（含解析）

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8.2.3酯油脂同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是
A．分子式为C12H12O2
B．官能团有碳碳双键
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．不能与NaOH溶液反应
2．下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是选项
选项 实验目的 除杂试剂 分离方法
A 除去乙烷中少量的乙烯 酸性溶液 洗气
B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 用饱和碳酸钠溶液洗涤 分液
C 除去乙醇中少量的水 生石灰 蒸馏
D 除去乙烯中少量的乙醇蒸气 水 洗气
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．组成糖类、油脂、蛋白质的元素都是C、H、O三种
B．葡萄糖和蔗糖不互为同分异构体，但属于同系物
C．蛋白质在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸钠
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制生物柴油和肥皂
4．有甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯四种无色液体，下列试剂可将它们一一鉴别出来的是
A．蒸馏水 B．三氯化铁溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．氢氧化钠溶液
5．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
6．关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ ）
A．属于氧化反应 B．属于取代反应
C．酸去氢，醇去羟基 D．用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯
7．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是
A．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
B．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关
C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团
D．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”
C．用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽
D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
9．有机物甲在一定条件可以转化为乙，转化关系如图，下列有关说法正确的是
A．甲、乙与足量加成后的产物为同分异构体
B．甲分子含有1个手性碳原子，乙分子含有2个手性碳原子
C．甲、乙既能与溴水发生取代反应，又能与溶液发生显色反应
D．甲、乙均能与溶液反应，但不能与溶液反应
10．我国科学家设计如下图所示“电子转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。
下列说法正确的是
A．该过程中，的电子最终传递给
B．理论上，不能被直接氧化为
C．参加反应的和的物质的量之比为1∶2
D．可通过的水解制取
二、填空题
11．（1）①写出正丁烷的结构简式： ；②写出小苏打的化学式： 。
（2）实验室制取氯气的原理的方程式： 。
（3）乙酸乙酯在酸性条件下的水解的方程式： 。
12．
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是 ；实验中可观察到量筒内液面 ，量筒内壁出现油状液滴，其中 是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是 。
(2)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为
(3)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式： ；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) 。
13．写出能同时满足下列条件的C()的同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
②能与溶液发生显色反应
③能发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰
14．完成下列填空：
(1)属于人体生命必需微量元素的是 。(填“Fe”、“H”或“Na”)。
(2)在第三周期中，最活泼的非金属元素是 (填元素名称)。
(3)天然气的主要成分是 ，该气体无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易 。
(4)原电池是将 能转化成 能的装置。
(5)化学反应根据能量变化可分为吸热反应和 反应，铝热反应属于 反应。
(6)产生能量最高的营养物质是 。
(7)配平下列方程式并指出其中的氧化剂和还原剂：
WO3+__H2W+___H2O
氧化剂 ，还原剂 。
15．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 ；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式： 。
16．(1)保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物 (填“氢氧化铝”或“青霉素”)，起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林()在人体内可以水解为水杨酸()和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式： 。
(2)当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请用相应的字母填空：
①导致酸雨的主要气体是 。
A．N2 B．CO2 C．SO2
②使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
A．氟氯代烷 B．H2 C．二氧化碳
③造成居室污染的气体是 。
A．N2 B．CO C．CO2
④解决能源短缺问题的一种方法是 。
A．开发新能源 B．加速煤、石油的开采
17．现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖五种有机物:
(1)具有水果香味的物质是 。
(2)医疗消毒常用75%的 溶液。
(3)居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的 和 。
(4)糖尿病患者的尿液中含有 ，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生 (填“蓝色”或“砖红色”)沉淀。
18．判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正
油脂都不能使溴水褪色。( )
19．Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。
（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式： 。
（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是 ；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。
（1）能用于制造肥皂的是 ；（2）能用于植物生长调节剂的是 。
20．油脂的组成及分类
室温下的状态 代表物 元素组成 物理性质
油脂 油 ① 植物油 ③ 密度比水的④，黏度比较大，触摸时有明显的⑤，难溶于水，易溶于有机溶剂
脂肪 ② 动物脂肪
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；
三、实验题
21．丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃，在酸或碱存在的条件下能发生水解。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：CH≡C—COOH + CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯10.08g。
回答下列问题：
(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
(2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。
(3)步骤4中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填编号)。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水硫酸钠
(4)本实验的产率为 ；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。
(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有 种，任写出其中一种的结构简式 。
22．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知：
操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 ，待混合均匀后，最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)粗产品的成分是结晶玫瑰与少量 (填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1： 混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解 得到无色溶液
② 将步骤1所得溶液 抽滤 得到白色晶体
③ 干燥步骤2所得白色晶体， 白色晶体是结晶玫瑰
(3)4．51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是 (小数点后保留两位有效数字)。
23．酯的化学性质
酯可以发生水解反应，生成相应的羧酸和醇。
(1)实验探究
①酸碱性对酯的水解的影响
实验操作 试管中均先加入1mol乙酸乙酯
实验现象 a试管内酯层厚度 。 b试管内酯层厚度 。 c试管内酯层 。
实验结论 乙酸乙酯在 条件下基本不水解， 条件下水解速率比 条件下慢
②温度对酯的水解的影响
实验操作
实验现象 试管内酯层消失时间比 试管长
实验结论 温度 ，乙酸乙酯的水解速率越大
(2)酯的水解
①酯的水解反应原理
酯化反应形成的键，即酯水解反应断裂的键。请用化学方程式表示水解反应的原理：+R′OH。
②酯在酸性或碱性条件下的水解反应
在酸性条件下，酯的水解是可逆反应。乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解的化学方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。
在碱性条件下，酯的水解是不可逆反应。乙酸乙酯在氢氧化钠存在下水解的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。
参考答案：
1．D
【详解】A． 由该有机物的结构简式可知其分子式为C12H12O2，A正确；
B． 由该有机物的结构简式可知，其官能团中含有碳碳双键，B正确；
C． 因为含有碳碳双键，则能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D． 该有机物含有酯基 -COO-，能与NaOH溶液发生水解反应，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化为，引进新的杂质，A项错误；
B．乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且出现分层现象，可用分液的方法分离，B项正确；
C．少量的水与生石灰反应生成，蒸馏时乙醇被蒸出，达到提纯的目的，C项正确；
D．乙醇蒸气极易溶于水，而乙烯在水中的溶解度很小，用水洗气的方法可以除去乙醇蒸气，D项正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．蛋白质中还含N元素等，故A错误；
B．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者不是同系物，故B错误；
C．蛋白质水解为多肽或氨基酸，故C错误；
D．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；
故答案选D。
4．C
【解析】甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯四种无色液体分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应出现分层，以此解答。
【详解】A．甲酸、乙酸、乙醛均溶于水不分层，现象一样，不能鉴别，A错误；
B．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯均不与三氯化铁溶液反应，不能鉴别，B错误；
C．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应出现分层，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合后不分层，现象相同，不能鉴别，D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A项、蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；
B项、一定条件下，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成酒精，整个过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C项、含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；
D项、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查了物质的性质与用途，侧重化学与生活、生产的考查，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键。
6．B
【详解】以乙酸与乙醇发生酯化反应为例，+CH3CH2OH+H2O，反应过程中断键方式为、，反应属于取代反应，反应后用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为B。
7．A
【分析】解决能源危机的办法是开发新能源；节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的；肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，分子结构具有两亲性:一端为亲水基团，另一端为憎水基团；氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水。
【详解】解决能源危机的办法是开发新能源，故A说法错误；节日燃放的焰火是原子由激发态到基态发生的电子的跃迁引起的，故B说法正确；肥皂、洗涤剂是最常见的表面活性剂，分子结构具有两亲性:一端为亲水基团，另一端为憎水基团，故C说法正确；氨气是极性分子，水是极性分子，所以氨气易溶于水，厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了相似相溶原理，故D说法正确。
8．D
【详解】A. 麦芽糖水解的产物为葡萄糖，麦芽糖和葡萄糖中均含有醛基，均能发生银镜反应，与题意不符，A不选；
B. 塑料、合成纤维和合成橡胶被称为“三大合成材料”，与题意不符，B不选；
C. 用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()缩合，可以为2个甘氨酸、2个苯丙氨酸、一个甘氨酸的氨基与苯丙氨酸的羧基及一个甘氨酸的羧基与苯丙氨酸的氨基形成的肽键，最多可形成4种二肽，与题意不符，C不选；
D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物根据酯化反应的特点，其反应产物是CH3COOH和C2H518OH，符合题意，D选；
答案为D。
9．D
【详解】A．由结构简式可知，甲、乙分子中含有的氧原子数目不同，则与足量氢气加成后的产物不可能互为同分异构体，故A错误；
B．由结构简式可知，甲分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误；
C．由结构简式可知，乙分子中不含有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；
D．由结构简式可知，甲分子含有的酚羟基能与钠、氢氧化钠溶液反应，乙分子中含有的羟基能与钠反应、含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，两分子都不含有羧基，都不能与碳酸氢钠溶液反应，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．是还原剂，反应中失电子，得电子，A错误；
B．具有氧化性，理论上，能被直接氧化为，B错误；
C．转化为和H2O，参加反应的和的物质的量之比为2∶1，C错误；
D．含有酯基，可通过的水解制取，D正确；
故选D。
11． CH3CH2CH2CH3 NaHCO3 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
【详解】（1）①正丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3。答案为CH3CH2CH2CH3
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3。答案为NaHCO3
（2）实验室制取氯气，是以二氧化锰和浓盐酸为原料，在加热条件下发生反应，其反应原理的方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）乙酸乙酯在酸性条件下的水解的方程式：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
答案为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
12．(1) 光照 上升 CHCl3和CCl4 抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度
(2)+HO-NO2+H2O
(3) CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O BC
【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状液体，故量筒内壁上有油滴，CHCl3、CCl4是工业上重要的溶剂，因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小；量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使NaCl固体析出，氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是抑制氯气与水的反应，降低Cl2在水中的溶解度，故答案为：光照；上升；CHCl3和CCl4；抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度；
（2）苯在浓硫酸的催化作用下可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应方程式为：+HO-NO2+H2O ，故答案为：+HO-NO2+H2O；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出，所以BC正确，故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；BC。
13．
【详解】C的同分异构体分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰说明官能团为酚羟基和酚酯基，则符合条件的结构简式为，故答案为：。
14．(1)Fe
(2)氯
(3) 甲烷 发生爆炸
(4) 化学 电
(5) 放热 放热
(6)油脂
(7) WO3+3H2W+3H2O WO3 H2
【解析】（1）
人体生命必需微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故答案为：Fe；
（2）
同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则在第三周期中，最活泼的非金属元素是氯元素，故答案为：氯；
（3）
天然气的主要成分是甲烷，甲烷无毒，但泄漏后在空气中达到一定浓度遇明火易发生爆炸，故答案为：甲烷；发生爆炸；
（4）
原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电；
（5）
化学反应根据能量变化可分为吸热反应和放热反应，铝热反应为放热反应，故答案为：放热；放热；
（6）
油脂是产生能量最高的营养物质，故答案为：油脂；
（7）
三氧化钨在加热条件下与氢气发生置换反应生成钨和水，反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，反应中钨元素的化合价降低被还原，三氧化钨是反应的氧化剂，氢元素的化合价升高被氧化，氢气是还原剂，故答案为：WO3+3H2W+3H2O；WO3；H2。
15．(1) 除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2 AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
(2)2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O
【分析】由题给流程可知，向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液进行碱浸，可除去油脂，且Al、Al2O3和NaOH发生反应生成NaAlO2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，过滤得到含有NaAlO2、Na2SiO3的滤液①和含有Ni、Fe及其氧化物和少量不溶性杂质的滤饼①；向滤饼中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，过滤除去不溶性杂质，得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去氢氧化铁，得到含有硫酸镍溶液，控制溶液pH浓缩结晶得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）由分析可知，“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2；用稀硫酸将“滤液①”调为中性时，溶液中偏铝酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，而硅酸钠不能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，则生成沉淀的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故答案为：除去油脂，溶解Al、A12O3、SiO2；AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；
（2）由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性溶液中，镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍沉淀、氯离子和水，反应的离子方程式为2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O，故答案为：2Ni2＋＋ClO—＋4OH—=2NiOOH↓＋Cl—＋H2O。
16． 油脂 碘 青霉素 +H2O→+CH3COOH C A B A
【详解】①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；
②碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则验证维生素C有还原性，与碘发生氧化还原反应，被氧化；
③青霉素是一种抗生素，能杀死致病细菌，故咽喉发炎的病人可以使用药物青霉素，起到杀菌消炎作用；
④根据二者的结构简式可知，水解生成水杨酸和乙酸，水解的化学方程式为+H2O→+CH3COOH；
(2)①导致酸雨的主要气体是SO2，故选C；
②使臭氧层受到破坏的主要气体是氟氯代烷，故选A；
③造成居室污染的气体是CO，故选B；
④解决能源短缺问题的一种方法是开发新能源，故选A。
17． 乙酸乙酯 乙醇 甲醛 苯 葡萄糖 砖红色
【分析】（1）低级酯一般具有香味；
（2）乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，
（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；
（4）糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖；葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色的沉淀。
【详解】（1）乙酸乙酯具有水果香味；
答案：乙酸乙酯；
（2）75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；
答案：乙醇；
（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害；
答案：甲醛和苯；
（4）糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖；葡萄糖中含有醛基，可以被新制氢氧化铜氧化，有砖红色氧化亚铜生成；
答案：葡萄糖； 砖红色；
18．错误，不饱和高级脂肪酸形成的甘油酯的烃基中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色。
【详解】形成油脂的高级脂肪酸可能是饱和的，也可能是不饱和的，而不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的油脂，由于在物质的分子结构中含碳碳双键，故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故说油脂都不能使溴水褪色的说法是错误的。
19． CH3COOH ⑤ ① ② ①
【分析】I.(1)含有羧基的有机物为酸；(2)含有酯基的有机物能发生水解反应，能发生加成反应和加聚反应的有机物中含有碳碳不饱和键，据此分析解答；
II.根据物质的性质和用途分析解答。
【详解】I.(1)含有羧基(-COOH)的有机物为酸，这几种物质中含有羧基的为乙酸，故答案为CH3COOH；
(2)这几种物质中含有酯基的有机物能发生水解反应，含有酯基的为乙酸乙酯；能发生加成反应和加聚反应的有机物中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应和聚合反应的为乙烯，
故答案为⑤；①；
II.(1)用于制造肥皂的是油脂和NaOH，油脂和NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，故答案为②；
(2)乙烯能作植物生长调节剂，故答案为①。
20． 液态 固态 C、H、O 小 油腻感
【解析】略
21． (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸(或) 分液 C 60% 高 5
【分析】丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后加入饱和饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸馏得到丙炔酸甲酯。
【详解】(1)步骤2的图中所示的装置中仪器A的名称是(直形)冷凝管；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止液体加热时发生暴沸；故答案为：(直形)冷凝管；防止暴沸。
(2)步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要是丙炔酸(或)与碳酸钠溶液反应，因此主要除去的物质是丙炔酸(或)；由于丙炔酸甲酯不溶于水，因此分离出有机相的操作名称为分液；故答案为：丙炔酸(或)；分液。
(3)丙炔酸甲酯在酸碱条件下发生水解，步骤4中干燥有机相时，P2O5与水反应升恒磷酸，会使丙炔酸甲酯发生水解，碱石灰溶于水，会促进丙炔酸甲酯水解，因此只能用无水硫酸钠，故C符合题意。
(4)根据～CH≡C—COOCH3，14g丙炔酸得到CH≡C—COOCH3质量为，因此本实验的产率为；若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，则收集到的馏分产物质量增大，因此会使实验的产率偏高；故答案为：60%；高。
(5)丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)的含“—C≡C—”和“—COO—R”(R在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有HC≡CCH2COOH、CH3C≡CCOOH、HCOOCH2C≡CH、HCOOC≡CCH3、CH3COOC≡CH共5种，任写出其中一种的结构简式HC≡CCH2COOH；故答案为：5；HC≡CCH2COOH。
22． (不断)搅拌 油浴加热 三氯甲基苯基甲醇 100/a 冷却结晶 熔点 白色晶体在88℃左右完全熔化 87. 48%
【分析】（1）浓硫酸加入需要搅拌，可以开启磁力搅拌器；反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；
（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗产品中有少量反应物三氯甲基苯基甲醇；
①因为结晶玫瑰在乙醇中的溶解度为ag，要保证产品全部溶解，所以1g结晶玫瑰需要乙醇a/100g；
②要将结晶玫瑰从乙醇中析出，让三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷却结晶再抽滤；
③通过测其熔点判断得到的产物；
(3) 根据反应方程式计算出结晶玫瑰理论产量，再根据产率=实际产量/理论产量×100%计算。
【详解】（1）浓硫酸加入溶解放热需要搅拌防止局部受热沸腾，反应在110°C进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；故答案为搅拌；油浴加热；
待反应完全后，反应液倒入冰水中降温，由于结晶玫瑰熔点为88℃，不溶于水；醋酸酐溶于水形成乙酸，而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解，所以粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇, 故答案为三氯甲基苯基甲醇；
①结晶玫瑰与三氯甲基苯基甲醇都能在乙醇中溶解，所以将粗产品溶解在乙醇中，结晶玫瑰在70℃时在乙醇中溶解度为ag,所以按粗产品、溶剂的质量比为1: 100/a混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解, 故答案为100/a；
②将步骤1所得溶液进行冷却结晶，然后抽滤即可得到较纯净的结晶玫瑰, 故答案为冷却结晶；
③干燥步骤2所得白色晶体，加热测其熔点，看到白色晶体在88℃左右完全熔化,就证明了该白色晶体是结晶玫瑰, 故答案为熔点; 白色晶体在88℃左右完全熔化；
（3）三氯甲基苯基甲醇的物质的量为4．51g ÷225.5g/mol=0.02mol，所以理论上得到的结晶玫瑰质量为0.02mol ×267. 5g/mol =5.35g,而实际得到的质量为4.68g，所以产率为(4.68g÷5.35g)×100% =87.48%,故答案为87.48%。
【点睛】本题考查物质的制备，涉及了物质制备的实验方法和信息分析，注意从题中获取有用的信息，通过物质性质的分析和实验过程的分析判断是解题关键。
23． 基本不变 减小 基本消失 中性 酸性 碱性 a b 越高
【解析】略
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