苏教版（2019）高中化学必修第二册 8.3.1常见有机化合物的合成同步练习（含解析）

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8.3.1常见有机化合物的合成同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是
A．制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
B．冠状病毒粒子直径约60~220 nm，介于溶液和胶体粒子之间
C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D．二氧化氯泡腾片可用于水处理
2．“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是
A．回收废旧塑料制品，制成再生品
B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理
D．废铜屑为原料制硝酸铜：
3．2019年是中华人民共和国成立70周年。近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。下列说法不正确的是
A．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理（ ）
B．“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
D．高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料
4．下列关于有机物的说法中不正确的是
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同
C．化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料
5．新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（ ）
A．塑料制品 B．汽车轮胎 C．宇航服 D．石墨烯
A．A B．B C．C D．D
6．下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是
A．CH2=CH—COOH B．CH3COOH
C．CH2=CH—CH2OH D．CH2=CH—COOCH2CH3
7．我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是
A B C D

天问一号探测器超大型天线反射面舱室密封材料 完成万米深潜的“奋斗者号”潜水器中的固体浮力材料 大国重器C919大型客机机身蒙皮 我国在月球表面首次实现“独立展示”的国旗
硅橡胶 高强空心玻璃微球 第三代铝锂合金 国产复合纤维
A．A B．B C．C D．D
8．生活中处处有化学。下列有关说法正确的是
A．光能电池板与光导纤维的主要成分相同
B．纳米铜粉形成的喷墨打印墨水，用一束光照射能产生丁达尔现象
C．淀粉经过长时间蒸馏可得到酒精
D．日常使用的橡胶制品主要成分都属于天然高分子化合物
9．科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是
A．制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物 B．75%酒精的消毒效果比95%酒精好
C．提倡用84消毒液洗手 D．经常保持室内通风
10．下列操作或叙述不正确的是
A．天然气除了做燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
B．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”
C．合成纤维、碳纤维、人造纤维都属于有机高分子材料
D．石油在加热、催化剂的作用下可以使链状烃结构调整，产生煤焦油中的一些成分
二、填空题
11．现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是 ，属于抗生素的是 ，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式 。
12．Ⅰ.（1）水果和蔬菜富含VC。已知VC的结构如右图如示：VC又称 ；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的 性。
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （A．明矾 ，B．纯碱。填字母）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理（漂白粉与二氧化碳、水反应）用化学方程式表示为 。
Ⅱ.下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠　B．青霉素　C． 葡萄糖　D．苯甲酸钠　E. 柠檬黄
可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 ；治疗胃酸过多的是 。
Ⅲ. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）写出葡萄糖在人体内转化的化学方程式 。
（2）现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，生产普通玻璃的原料为 、 、SiO2（填化学式）；属于塑料的是 （填序号）；属于复合材料的是 （填序号）。
13．按官能团的不同对下列有机物进行分类，将有机物的类别填在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
14．(1)下列变化过程，能放出热量的过程有 (填序号)；
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥灼热的C与CO2的反应　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 ⑥和 ⑦和
a.互为同位素的是 ，b.互为同分异构体的是 ，c.互为同素异形体的是 ，d.为同一种物质的是 。
15．近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途，如它能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为：2+Fe+X。
(1)乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为 。
(2)乳酸与铁的反应中，X的化学式为 ，该反应中乳酸表现出酸性和 性。
(3)试从自然界物质循环的角度解释利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义 。
16．聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2=CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下：
①
②nCH2=CHCN
阅读以上材料，回答问题：
（1）制备丙烯腈的反应类型是 。
（2）聚丙烯腈中氮的质量分数为 。
（3）如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？ 。
17．汽车车身两侧遮罩车轮的挡板(翼子板)，传统上多使用金属材料制造，现在已有塑料材质的问世。这种改变对汽车生产厂、车主和行人可能有哪些“好处”？请查阅资料，结合塑料的性能进行说明，并了解汽车上还有哪些部件使用了有机高分子材料 。
18．我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。
1. 在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是
A．催化剂 B．媒介质 C． 组成元素 D．示踪原子
2. 以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶的是同一物质的依据是
A．扩散作用 B．渗透作用 C． 相似相溶原理 D．物质结构相同
3. 人工合成牛胰岛素，证明了下列哪个过程是可能的
A．从无机小分子转化为有机小分子 B．从有机小分子转化为有机高分子
C． 从有机高分子转化为多分子体系 D．从多分子体系演变为原始生命
4. 人造象牙的主要成分的结构简式是-[CH2-O-]n-，可通过加聚反应生成它的单体是
A．(CH3)2O B．CH3CHO C． CH3OH D．HCHO
19．完成下列填空
(1)聚乙烯的结构简式是 ，油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和 ，淀粉水解后的最终产物是 。
(2)现有药物：碳酸镁片、青霉素、阿司匹林等，其中：属于解热镇痛的药物是 ，属于抗生素的是 ，碳酸镁可治疗胃酸过多，写出碳酸镁和盐酸反应的化学方程式 。
20．通过本章的学习，你对有机化合物的合成有了哪些了解 ？遇到未知有机化合物时，你能想办法确定它的结构吗 ？你对高分子化合物有了哪些新的认识 ？请设计一张图表总结你学习本章的收获 。
三、实验题
21．三氯乙醛(CC13CHO)是生产农药、医药的重要中间体，可由乙醇和氯气在加热条件下制得。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器、部分药品略)制备三氯乙醛。
已知：①可能发生的副反应：、
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH CC13CHO CC13COOH C2H5C1
熔点/℃ -114.1 -57.5 58 -138.7
沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3
溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
回答下列问题
(1)仪器m的名称是 ；E装置冷凝水的流向是 口进水(填“a”或“b”)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式是 。
(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，写出装置C中制取三氯乙醛(CC13CHO)的化学方程式 。
(4)装置D中干燥管的作用为 ，烧杯中的试剂是 。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CC13COOH的操作为 。
(6)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，你认为是否必要 (选填“是”或“否”)，理由是 。
22．聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下：
回答问题：
(1)仪器A的名称是 ，P4O10作用是 。
(2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为 .。
(3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是 (填序号)。
序号 冷却剂 最低温度/℃
甲 NaCl-冰(质量比1：3) -21
乙 CaCl2·6H2O-冰(质量比1.43：1) -55
丙 液氨 -33
(4)补齐操作步骤
选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯
b.向三口瓶中加入一定量正己烷
① (填编号)；
②待反应体系温度下降至既定温度：
③ (填编号)；
④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。
(5)测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为 。
23．丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：
实验步骤：
步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100 mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol) KOH的100 mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1 h (实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤( 即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。
步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15 mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。
已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，其进水口是 (填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用 (填标号)。
a．100mL b．250mL. c．500mL d．1000mL
(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是 ，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是 ；减压过滤的优点主要是 。
(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的 。(填名称)；无水Na2SO4的作用是 ；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是 。
(4)本次实验的产率是 (列出计算式并计算)。
参考答案：
1．B
【详解】A． 制作防护服和口罩的无纺布常采用聚丙烯树脂，属于合成有机高分子材料， A正确；
B． 冠状病毒粒子直径约60~220 nm，直径大小与1~100 nm有交叉，故介于浊液和胶体粒子之间， B错误；
C． 免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子、乙醇均能使病毒蛋白质变性，则能消毒杀菌， C正确；
D．二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，则二氧化氯泡腾片可用于水处理， D正确；
答案选B。
2．B
【详解】A．废旧塑料在自然界中很难降解，造成白色污染，因此回收废旧塑料制品，制成再生品有利于环境保护，A不符合题意；
B．含磷洗涤剂会造成水体富营养化，造成“水华”、“赤潮”等危害，B符合题意；
C．含汞废旧电池有毒，直接填埋会污染地下水，需要进行集中处理，C不符合题意；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，没有污染气体等生成，符合“绿色发展，保护生态环境”的理念，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】A．港珠澳大桥主体结构材料为钢材，水下钢柱镶铝块，铝的活泼性比铁强，铝作原电池负极，铁作原电池正极，从而达到抗腐蚀目的，其原理为牺牲阳极的阴极保护法，故A不符合题意；
B．钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高、密度小的特点，故B不符合题意；
C．半导体材料的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，故C符合题意；
D．聚氨酯主要原料包括二苯甲烷二异氰酸酯、甲苯二异氰酸酯、聚丙二醇，聚氨酯属于合成有机高分子材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．甲烷、苯中的H可被取代，乙醇中含-OH、乙酸中含-COOH均可发生取代反应，则一定条件下都能发生取代反应，故A正确；
B．乙烯中含双键，使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则反应类型不同，故B正确；
C．化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素n不同，二者不是同分异构体，故C错误；
D．塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子，都属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】塑料、橡胶、聚碳酸脂、聚酰胺纤维织物均为高分子化合物，而石墨烯为单质，答案为D。
6．A
【详解】A．CH2=CH—COOH中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有羧基，显酸性，故A选；
B．CH3COOH含有羧基，显酸性，但不能发生加聚反应，故B不选；
C．CH2=CH—CH2OH中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有羟基，羟基不显酸性，故C不选；
D．CH2=CH—COOCH2CH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，含有酯基，酯基不显酸性，故D不选；
故选A。
7．C
【详解】A．硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，不是金属材料，故A错误；
B．高强空心玻璃微球，其主要成分是硼硅酸盐，不是金属材料，故B错误；
C．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故C正确；
D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A. 光能电池板成分为单质Si与光导纤维的主要成分为SiO2，两者的主要成分不同，故A错误。
B. 纳米铜粉形成的喷墨打印墨水，属于胶体，用一束光照射能产生丁达尔现象，故B正确。
C. 淀粉经过发酵后再蒸馏才可得到酒精，故C错误。
D. 日常使用的橡胶制品主要成分属于人工合成的高分子合成材料，故D错误。
答案为B。
9．C
【详解】A．制作口罩的聚丙烯是由丙烯CH2=CH-CH3通过加聚反应产生高分子化合物，A正确；
B．75%酒精比95%酒精渗透性强，能够渗透到细胞内部，使蛋白质因失水而失去生理活性，发生变质，故75%酒精的消毒效果比95%酒精好，B正确；
C．84消毒液对人皮肤有强的腐蚀性，因此不能使用84消毒液洗手，而是用其对环境进行消毒，C错误；
D．经常保持室内通风能够使空气清新，因而防止病毒在室内传播，有助于预防新冠肺炎，D正确；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源，也可用于合成氨和生产甲醇等：，，，故A正确；
B．将乙烯直接氧化生产环氧乙烷，原子利用率百分之百，体现了“绿色化学”和“原子经济”，故B正确；
C．碳纤维是无机物，不属于有机高分子材料，故C错误；
D．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，产生煤焦油中的一些成分如苯或甲苯，故D正确；
故选：C。
11． 阿司匹林 青霉素
【详解】阿司匹林属于常用的解热镇痛药；青霉素属于常用的抗生素，使用前还需要做皮试；碳酸镁与盐酸发生反应的化学方程式为：
12． 抗坏血酸 还原 A Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO E D B A 略 CaCO3 Na2CO3 ③ ②
【详解】Ⅰ.（１）VC又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色说明三价铁被还原，说明维生素C有还原性；
（２）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物质可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，反应生成HClO，具有强氧化性，该反应为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
Ⅱ. 柠檬黄可用作食品着色剂；苯甲酸钠可用作食品防腐剂；青霉素属于抗生素；碳酸氢钠具有弱碱性可用于治疗胃酸过多；葡萄糖主要补充能量。
Ⅲ.（1）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O。
（2）生产普通玻璃的原料为CaCO3、Na2CO3、SiO2；钢化玻璃与普通玻璃成分相同（硅酸盐和二氧化硅）；石英玻璃（以纯净的石英为主要原料制成的玻璃，成分仅为SiO2）；玻璃钢（由环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料）；有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种重要热塑性塑料。属于塑料的是③；属于复合材料的是②。
13．(1)醇
(2)酯
(3)卤代烃
(4)烯烃
(5)羧酸
(6)醛
【详解】（1）含-OH，与脂肪烃基相连，属于醇类；
（2）含-COOC-，属于酯类；
（3）含C、Cl元素，官能团为-Cl，属于卤代烃；
（4）只有C、H元素，含碳碳双键，属于烯烃；
（5）含-COOH，属于羧酸类；
（6）含-CHO，官能团为醛基，属于醛类。
14． ②③⑤ ③ ④⑥ ① ②⑦
【详解】(1)①液态水变成水蒸气，是吸热过程；
②酸碱中和反应，是放热过程；
③浓硫酸稀释，是放热过程；
④碳酸钙高温分解，是吸热过程；
⑤H2在Cl2中燃烧，是放热过程；
⑥灼热的C与CO2的反应，是吸热过程；
⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，是吸热过程；
则能放出热量的过程有：②③⑤；
(2)①和是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；
②、、都是氢元素组成的，是属于同种物质；
③和质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；
④和分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；
⑤癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个-CH2，互为同系物；
⑥和分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；
⑦和都是甲烷的二溴代物，属于同种物质；
故互为同位素的是：③；互为同分异构体的是：④⑥；互为同素异形体的是：①；为同一种物质的是：②⑦。
15．(1)CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O
(2) H2 氧化
(3)合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环
【详解】（1）乳酸降解时，与氧气反应，从而降解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O。答案为：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O；
（2）乳酸中含有的羧基在水溶液中能电离出H+，与铁发生置换反应，从而生成乳酸亚铁和氢气，则X的化学式为H2，该反应中乳酸与金属反应生成盐和氢气，羧基电离出的H+与Fe反应，从而表现出酸性和氧化性。答案为：H2；氧化；
（3）乳酸降解生成的二氧化碳，可参与自然界中物质的循环，则利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义是：合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环。答案为：合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环。
16． 加成反应 26.4% 取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。
【分析】(1) 加成反应是一种有机化学反应,它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后,重键打开,原来重键两端的原子各连接上一个新的基团，据此解答；
(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致，故
ω(N)＝，据此解答；
(3)羊毛成分为蛋白质；而化学纤维(如腈纶)是人工合成纤维，据此解答；
【详解】(1)反应①属于加成反应，反应②属于加聚反应。
故答案为：加成反应；
(2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致，故
ω(N)＝。
故答案为：26.4%；
(3)羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
故答案为：取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。
【点睛】羊毛成分为蛋白质，接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)
17．对手汽车生产厂来说，塑料的成本较低，曲度较低，可减小汽车自重，降低生产成本；对车主来说，购车费用较低，汽车自重小可节约燃油消耗，降低用车成本；对行人来说万一与汽车发生碰撞，塑料可迅速变形，一定程度上可降低行人被伤書的程度。
汽车上使用了有机高分子材料的部件还有：汽车轮胎使用了橡胶；汽车保险杠等零件采用了聚丙烯等材料；汽车内电线的绝缘层使用了聚氯乙烯材料：汽车灯罩等部件采用了聚碳酸酯材料。
【详解】对手汽车生产厂来说，塑料的成本较低，曲度较低，可减小汽车自重，降低生产成本；对车主来说，购车费用较低，汽车自重小可节约燃油消耗，降低用车成本；对行人来说万一与汽车发生碰撞，塑料可迅速变形，一定程度上可降低行人被伤書的程度。
查阅资料可知：汽车上使用了有机高分子材料的部件还有：汽车轮胎使用了橡胶；汽车保险杠等零件采用了聚丙烯等材料；汽车内电线的绝缘层使用了聚氯乙烯材料：汽车灯罩等部件采用了聚碳酸酯材料。
18． D D B D
【详解】1、放射性14C的主要用途是做示踪原子，故选D；
2、判断是否是同一物质关键看物质结构是否相同，人工合成的牛胰岛素与天然牛胰岛素混合得到的放射性14C分布均匀的结晶物，这说明人工合成的牛胰岛素与天然结晶的物质结构是相同的，因此属于同一种物质，故选D；
3、从生命起源的角度考虑，人工合成具有生物活性的牛胰岛素，证明了生命起源的第二阶段--从有机小分子转化为有机高分子是完全可能的，故选B；
4、加聚反应所得高分子化合物的结构单元与单体组成相同，即单体是CH2O，故选D。
19．(1) 甘油 葡萄糖
(2) 阿司匹林 青霉素 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
【详解】（1）聚乙烯是乙烯聚合生成的高分子化合物，结构式为；油脂由甘油和高级脂肪酸发生酯化反应生成，因此油脂水解后得到甘油和高级脂肪酸；淀粉是多糖，水解后可得到葡萄糖，为人体提供能源物质；
（2）阿司匹林是乙酰水杨酸，对缓解轻度或中度疼痛，如牙痛、头痛、神经痛、肌肉酸痛及痛经效果较好，亦用于感冒、流感等发热疾病的退热，属于常用的解热镇痛药；青霉素又叫盘尼西林，是一种含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的抗生素；碳酸镁与盐酸发生反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O。
20． 有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征，以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选 一般的做法是先确定有机物的分子式，再进一步确定官能团的种类、数目及位置，最后写出有机物的结构式 答案详见解析 答案详见解析
【详解】1.有机物的合成路线设计的一般程序：目标分子的碳骨架特征，以观察目标分子的结构及官能团的种类和位置由目标分子逆推原料分子并设计合成路线，对不同的合成路线进行优选
2.一般的做法是先确定有机物的分子式，再进一步确定官能团的种类、数目及位置，最后写出有机物的结构式；
3.从分子结构上看，高分子的分子结构基本上只有两种，一种是线性结构，另一种是体型结构。线型结构的特征是分子中的原子以共价键互相连接成一条很长的卷曲状态的“链”（叫分子链）。体型结构的特征是分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网络结构。这两种不同的结构，性能上有很大的差异；
从性能上看，高分子由于其相对分子质量很大，通常都处于固体或凝胶状态，有较好的机械强度；又由于其分子是由共价键结合而成的，故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能；由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性、熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别；
4.以图表总结本章的收获如下：
21． 圆底烧瓶 a 导气、防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏(或分馏) 是 氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致装置C中副产物CC13COOH、C2H5Cl增多
【分析】A装置中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气；B装置用饱和食盐水除去Cl2中的HCl；装置C中，乙醇和氯气在加热条件下生成CC13CHO；仪器E进行冷凝、回流，自下而上通水冷凝效果好；D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，而球形干燥管又可以防止倒吸。
【详解】(1)仪器m是圆底烧瓶；仪器E进行冷凝、回流，自下而上通水冷凝效果好，则E装置冷凝水的流向是a口进水；
(2)装置A中，高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为；
(3)装置C中，乙醇和氯气在加热条件下生成CC13CHO，化学方程式为；
(4)装置D中干燥管可以导气、防止液体倒吸；D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气；
(5)由表中数据可知，CC13COOH的沸点为198℃，沸点较大，可用蒸馏(或分馏)将CC13COOH从混合物中分离出；
(6)氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致装置C中副产物CC13COOH、C2H5Cl增多，故应在装置B、C之间加一干燥装置。
22． U形管或U型干燥管 吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中 乙 b a
50000
【分析】使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，在冷却槽中加入合适的冷却剂，在下发生加聚反应得到聚异丁烯；
【详解】(1)仪器A的名称是U形管或U型干燥管；由信息知，聚异丁烯是在无水条件下异丁烯发生加聚反应获得，P4O10能吸收水分，作用是吸收空气中的水分，防止水分进入三口瓶中；
(2)正己烷不和钠反应，而钠可与水反应，故将钠块加入正己烷中除去微量的水，反应方程式为；
(3)由信息知，加聚反应需在和引发剂作用下发生，由信息知，甲最低温度为-21℃，不合适；乙最低温度为-55℃，比较合适；丙最低温度为-33℃，离的上限-30℃很接近，也不合适，故浴槽中可选用的适宜冷却剂是乙；
(4)按实验流程可知，步骤为：向三口瓶中加入一定量 正己烷，将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中，所以答案为b、a；
④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。
(5)异丁烯的分子式为C4H8，其相对分子质量为56，已知成品聚异丁烯平均相对分子质量为2.8×106，则平均聚合度为。
23． 球形冷凝管 下口 c 使反应物充分接触 生成少量丙二酸二钾盐 加快过滤速度、得到较干燥的沉淀 丙二酸单乙酯 干燥 降低沸点，避免温度过高丙二酸单乙酯发生脱羧反应 ×100%＝88.6%
【分析】三颈烧瓶中，丙二酸二乙酯在氢氧化钾和乙醇的条件下发生反应得到丙二酸单乙酯钾盐，再将丙二酸单乙酯钾盐与浓盐酸反应制得丙二酸单乙酯和氯化钾溶液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4干燥，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，可制得丙二酸单乙酯，由此分析。
【详解】(1)根据仪器的形状可知，仪器X的名称为球形冷凝管，为了冷凝效果更好，冷凝管应该下进上出，其进水口是下口；由于丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗，缓慢滴加含KOH的100mL无水乙醇溶液，三颈烧瓶中液体的体积大于三分之一不超过三分之二，三颈烧瓶的规格应选用500mL；
(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是使反应物充分接触，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，会使丙二酸二乙酯完全水解，生成少量丙二酸二钾盐；减压过滤也就是抽滤，是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，优点主要是加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；
(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的丙二酸单乙酯；无水Na2SO4具有吸水性，作用是干燥；由于温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应，分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，应采用减压蒸馏；
(4)由于~KOH~，本次实验的产率==。
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