苏教版（2019）高中化学必修第二册 9.2.1反应的合理选择同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）高中化学必修第二册 9.2.1反应的合理选择同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 716.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 18:15:43 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
9.2.1反应的合理选择同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。硫铁矿烧渣主要成分是、，另含少量和CaO等，硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．加入铁粉的目的是将还原为
B．二次氧化中将转化为铁黄的离子方程式为
C．滤渣Ⅰ的成分是
D．操作A是洗涤和干燥
2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I－、Br－可以大量共存
B．该溶液中，K+、NH、Cl－、SCN－能大量共存
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
3．已知密度ρCCl4>ρH2O>ρ苯，下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
4．下列说法中正确的是
A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关物质的鉴别方法不正确的是
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含CO
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO
D．向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有
7．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生和三种气体。
下列说法不正确的是
A．中既含有离子键也含有共价键
B．将烧渣溶于硫酸后加入可判断煅烧是否完全
C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
8．下列叙述中，正确的是
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3
B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
D．稀土金属可以用于生产合金
9．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液后，溶液呈
A．无色 B．红色 C．黄色 D．浅绿色
10．将硝酸钠、硝酸铝、氯化铁、氯化镁四种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂。则这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
二、填空题
11．(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为 。
(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的 。(填序号)
①温度②浓度③容量④压强
(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为 ，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成 色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成 色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是 。
12．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为 ，它的电子式为 。
（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式 ，转移电子数目为 。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
13．（附加题）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；
A．Cl2B．Fe C．HNO3D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O + K2SO4+ O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。
14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 (填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是 ，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。
(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。
①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为 。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。
15．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4-）呈紫红色
③I2遇到淀粉溶液变成蓝色
(1)步骤1氧化产物 （填序号：①Bi3+②MnO）。
(2)补充步骤2中的离子反应方程式并配平： MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
(3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3现象A为： 。
(4)由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞ ＞ ＞I2（填序号：①H2O2②MnO）。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H2O2+H2O═BiO+4H+
B．NaBiO3+2I-+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH-═2MnO+10I-+8H2O
D．H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
16．化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容
验证H2O2的性质 选用的化学试剂 主要的实验现象 发生反应的离子方程式
还原性 ① ② 略
氧化性 ③ ④ ⑤
(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性 。
17．铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：
(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为 。
(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。
反应的离子方程式有：
① ；
②___NiS+___+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O
配平反应②。
第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。
检验Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
18．硫氰化钾()是中学化学实验室的常见药品。某实验小组测定制备的晶体中的含量：称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定时发生反应：(白色)，平均消耗标准溶液。
(1)刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是 。
(2)晶体中的质量分数为 。
19．Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(4)步骤④的离子方程式为 。
20．铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4
（1）用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成
（2）Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是 (填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe2+所需要的试剂是 (填写编号)。
可供选择的试剂有:
①氯水；②高锰酸钾溶液；③硫氰化钾溶液；④稀硫酸 ；⑤NaOH溶液
（3）在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式
（4）K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式
( )H++( )FeO42- ===( )Fe3++( ) +( )H2O
（5）在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是
三、实验题
21．Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
（3）资料显示：SCN-的电子式为。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是 。
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）写出NaCN的电子式 ,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式： 。
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。
22．实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。
Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
(1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的 。
(2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是 。(填化学式)
(3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；
猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是 。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
(4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是 。
(5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为 。
(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式 。
(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由 。
23．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置C的作用是 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是 。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先 ，再加入 (填序号，下同)酸化，最后加入 检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
参考答案：
1．C
【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅和硫酸不反应、氧化钙和硫酸生成不溶性硫酸钙，两者在酸浸中成为滤渣，滤液加入铁粉的目的是将还原为，过滤除去过量的铁，滤液加入少量氢氧化钠、氧气制得晶种，二次氧化后分离出铁黄。
【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，加入铁粉的目的是将还原为，故A正确；
B．氧气具有氧化性，二次氧化中将氧气、氨水、反应生成铁黄，离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硅和硫酸不反应、氧化钙和硫酸生成不溶性硫酸钙，两者在酸浸中成为滤渣，故C错误；
D．操作A得到铁黄，操作是洗涤和干燥，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和，I－遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+与SCN－反应生成红色溶液而不能大量共存，故B错误；
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3++3+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质0.2molFe，则铁的质量为11.2 g，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氢氧化钠溶液带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，A错误；
B．苯的密度比水小在硫酸亚铁溶液上部起到隔绝空气的作用，且氢氧化钠滴管插到液面下未带入空气可以较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，B正确；
C．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氨水带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，C错误；
D．虽氢氧化钠滴管插入液面下，但四氯化碳密度比水大在氯化亚铁溶液下部起不到隔绝空气作用，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．若某溶液中原有Fe3+，加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液也呈血红色，所以原溶液不一定有Fe2+，故A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在，故B正确；
C．若溶液中含有Ag+或等，加入BaCl2溶液，也产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在，故C错误；
D．若固体中含有，加入稀盐酸，也能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，A正确；
B．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，B错误；
C．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，C错误；
D．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，生成气体可能是二氧化硫、二氧化碳气体，无色溶液可能含CO、HCO、SO、HSO等，A错误；
B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-，B正确；
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象排除其它离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO，C正确；
D．铁氰化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀；向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有，D正确；
故选A。
7．B
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．中亚铁离子与硫酸根离子形成离子键，S与O、O与H之间形成共价键，则既含有离子键也含有共价键，故A正确；
B．将烧渣溶于硫酸后加入KSCN可检验生成铁离子，不能检验亚铁离子，则不能判断煅烧是否完全，故B错误；
C．“吸收”过程中二氧化硫被氧化，则发生的氧化还原反应为，故C正确；
D．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中均含有Fe3+，都能使KSCN溶液变为血红色，不能用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；
C．赤铁矿的主要成分是Ee2O3，故C错误；
D．稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质；
答案选B。
10．D
【详解】A．KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他三种物质均不反应，A项不能区别；
B．和氯化铁、氯化镁反应生成白色沉淀，和其他两种物质不反应，B项不能区别；
C．HCl和题述四种物质均不反应，C项不能区别；
D．硝酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；硝酸铝和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成白色沉淀，氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，即沉淀溶解；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，D项可以区别。
答案选D。
11． ①③ 黄 红 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【详解】(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为 ，故答案为：；
(2)容量瓶上需标有刻度线及温度和容量，故答案为：①③；
(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：；氯化亚铁溶液中滴加氯水，反应得到氯化铁溶液，Fe3+在溶液中黄色；再滴入几滴KSCN溶液，Fe3+遇到SCN-溶液变成红色；氯化亚铁溶液中滴入过量的NaOH溶液，反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的现象是：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：；黄；红；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
12． Na2O2 2Na＋2H2O→2Na+＋2OH-＋H2↑ bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3NA FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
【分析】(1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠剩余离子化合物，据此分析解答；
(2)Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢氧化钠和铝的物质的量计算判断；
(4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题。
【详解】(1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠(Na2O2)，电子式为，故答案为：Na2O2；；
(2)Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，5.4g铝的物质的量为=0.2mol，氢氧化钠的物质的量==0.1mol，反应后氢氧化钠完全反应，铝剩余0.1mol，反应中铝由0价变成+3价，转移电子0.3mol，数目为0.3NA，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.3NA；
(4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色溶液，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：FeCl3；红(或血红)；生成红褐色沉；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意过量的判断。
13． D D 2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑ 净水、消毒
【详解】（1）实现上述①的转化 ，亚铁离子发生氧化反应，需要加入氧化剂，A、氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故不选A；
B、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故不选B；
C、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故不选C；
D、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故选D；
（2）A、合金是由两种或两种以上的金属或与金属非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故A错误；
B、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故B错误；
C、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其它元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故C错误；
D、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
xg 1mol
X=46g，故D正确。
（3）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个氯化亚铁失去4个电子；K2O2中O的化合价为-1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成1个氧气；K2O2中O的化合价为-1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价，所以一个K2O2能得到2个电子，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，根据得失电子守恒，需要有5个K2O2得电子，所以该方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；
（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
14． C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl3
【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B． 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C． KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故答案为：C。
(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。
(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。
(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。
②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。
15． ② 2 5 6 2 8 5O2 溶液变蓝 ② ① BD
【详解】(1)根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO4-，还原剂（Mn2+）发生氧化反应，化合价升高，生成氧化产物；故答案为：②；
(2)氧化还原的配平根据得失电子数相等，Mn元素的化合价由+7变为+2，有化合价降低必须有化合价升高，所以H2O2中O元素的化合价由-1变为0价，生成O2，可知（MnO4-）：n（H2O2）＝2：5，离子方程式还需遵循电荷守恒，其他物质根据电荷守恒和原子守恒配平，2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
(3)过量的H2O2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝。故答案为：溶液变蓝；
(4)根据步骤1现象：NaBiO3做氧化剂氧化Mn2+，MnO4-为氧化产物。步骤2现象：MnO4-做氧化剂氧化H2O2。步骤3现象：H2O2做氧化剂氧化I-，I2为氧化产物。故答案为：②；①；
(5)判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生。根据第（4）题中氧化性顺序NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
A．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，NaBiO3为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项A不正确；
B．NaBiO3中Bi的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项B正确；
C．I2中I的化合价降低做氧化剂，MnO4-为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项C不正确；
D．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项D正确。
答案选BD。
16． 酸性KMnO4溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 FeCl2 溶液，KSCN溶液 向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2H2O2 2H2O + O2↑
【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，介于—2价和0价之间，既有还原性又有氧化性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氧气，能与具有还原性的氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和水。
【详解】（1）向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明过氧化氢具有还原性；向氯化亚铁溶液中加硫氰化钾溶液无现象，滴加过氧化氢后溶液变为血红色证明过氧化氢具有氧化性，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，故答案为：酸性KMnO4溶液；酸性高锰酸钾溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；
（2）在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应中氧元素的化合价即升高又降低，过氧化氢既表现氧化性又表现还原性，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O + O2↑。
17． [Co(SCN)4]2- Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O 3、1、6、3、3、1、3 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全
【详解】(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，Fe3+和SCN-形成络合物，Co2+具有类似的性质，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，则该离子的化学式为[Co(SCN)4]2-；
(2)①为Ni(OH)2与稀硫酸的反应，离子方程式为：Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O；
②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该方程式为：3NiS+ ClO3-+6H++3Ni2++3S+Cl-+3H2O；Na2CO3溶液可以使镍沉淀，故可用来检验Ni2+是否沉淀完全，方法为：静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全。
18．(1)溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色)
(2)95.06%
【详解】（1）滴定时发生离子方程式为，则刚好沉淀完时，溶液中SCN-反应完全，红色褪去，溶液中存在少量Fe3+，故锥形瓶中溶液的颜色变化是溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色)；
（2）滴定样品溶液，消耗AgNO3标准溶液的物质的量为，由反应可知，2.45×10-3mol，晶体中的质量分数为=95.06%。
19． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O
【详解】(1)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(2)足量的Fe在Cl2中点燃生成氯化铁；检验铁离子用KSCN溶液，溶液变成血红色，说明为铁离子；铁离子与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；
(3)铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
(4)步骤④中，碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生反应，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O。
20． FeO·Fe2O3 ③ ② 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O 往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀,静置,待滤出后,重复2-3次
【详解】(1). 用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，故答案为FeO·Fe2O3；
(2). Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是硫氰化钾溶液，现象是加入硫氰化钾溶液后溶液变为红色，验证反应后溶液中还含有Fe2+，可以利用Fe2+的还原性，加入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，故答案为③；②；
(3). 在酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2作氧化剂生成H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；
(4). K2FeO4在酸性条件下不稳定，会产生一种无色无味的气体，Fe元素的化合价从+6价降低到+3价，根据氧化还原反应规律可知，该气体只能是氧元素化合价升高生成的氧气，再根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的反应方程式为：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O，故答案为(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O；
(5).用95%乙醇洗涤K2FeO4操作的过程是：往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次，故答案为往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次。
21． Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O
【详解】Ⅰ.（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中一定存在Fe3+。
（3）由资料可知，SCN-的电子式为，其中S为-2价、C为+4价、N为-3价。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，由此证明SCN―中被氧化的元素是硫元素。
②由题意知，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则同时生成0.5mol NO 和0.5mol SO，N由-3升高到+5、S由-2升高到+6、C的化合价不变，所以，转移电子的物质的量是8mol。
Ⅱ.（1）NaCN的电子式为Na+[,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO。
（2）①MnO2和HSCN的浓溶液共热，类比MnO2和浓盐酸的反应，该反应的化学方程式方式为MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。
②(CN)2和NaOH溶液反应，类比氯气与NaOH溶液反应，的离子反应方程式为(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。
22． FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解 Fe2O3 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色 实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可) 5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓ CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O 合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2 =2FeS+S和Fe2++S2 =FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可)
【详解】(1)FeCl3为强酸弱碱盐，FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋的水解，需要配制时先加入浓盐酸中溶解，然后加水稀释到所要浓度；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3；故答案为Fe2O3；
(3)通过实验排除猜想①，需要将一支干净的粉笔在酒精灯上灼烧，未观察到黑色；故答案为把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色；
(4)实验ii：根据信息，取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成，说明乙醇通过铁锈时转化成乙醛，乙醇被氧化，铁锈为Fe2O3，该实验类似于氧化铜与乙醇的反应，Fe2O3中Fe被还原成Fe2＋；实验iii：“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生，说明“黑色”物质中不含铁单质，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色，Fe3O4且中既含有Fe2＋也含有Fe3＋，FeO为黑色，因此“黑色”物质中一定含有+2价铁元素；故答案为实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可)；
(5)证明溶液中存在Fe2＋，利用Fe2＋的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；也可以用铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(6)乙醇被氧化成乙醛，Fe2O3被还原成Fe3O4，发生的反应方程式为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；故答案为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；
(7)Fe3O4溶于热的稀硫酸，溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，能将－2价S氧化，发生2Fe3＋＋S2－=S＋2Fe2＋，所加Na2S过量，还发生Fe2＋＋S2－=FeS↓，则得到物质的量之比为3：1的FeS和S沉淀，所以丁同学合理；或者实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应，可以推出丁同学说法不合理；故答案为合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2 =2FeS+S和Fe2++S2 =FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可)。
23．(1) 圆底烧瓶 防止产生倒吸
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境
(4) 加热除去H2O2 ② ⑥
【分析】氯酸钠、亚硫酸钠和硫酸反应生成ClO2气体，ClO2气体与氢氧化钠溶液、双氧水反应生成NaClO2，用氢氧化钠溶液处理ClO2尾气。
【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称为圆底烧瓶；ClO2与氢氧化钠溶液易反应，容易产生倒吸，因此装置C的作用是防止产生倒吸；故答案为：圆底烧瓶；防止产生倒吸。
（2）A装置生成ClO2，则B中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2、O2和H2O ，B中发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
（3）该实验必须使NaClO3稍微过量，Na2SO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫会污染环境，其目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境；故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境。
（4）证明NaClO2具有氧化性的方法是：由于中含有H2O2，由于H2O2也有氧化性，因此先要利用加热方法将溶液中双氧水除掉，再利用NaClO2在酸性(稀硫酸)件下氧化亚铁离子变为铁离子，再用KSCN溶液检验铁离子，因此取少量将B中溶液于试管中，先加热除去H2O2，再加入稀H2SO4酸化，最后加入KSCN溶液检验；故答案为：加热除去H2O2；②；⑥。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
9.2.1反应的合理选择同步练习-苏教版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．铁黄(FeOOH)主要用于涂料、水泥制件等。硫铁矿烧渣主要成分是、，另含少量和CaO等，硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．加入铁粉的目的是将还原为
B．二次氧化中将转化为铁黄的离子方程式为
C．滤渣Ⅰ的成分是
D．操作A是洗涤和干燥
2．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、I－、Br－可以大量共存
B．该溶液中，K+、NH、Cl－、SCN－能大量共存
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
3．已知密度ρCCl4>ρH2O>ρ苯，下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是
A． B． C． D．
4．下列说法中正确的是
A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象和结论
A 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
B 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
C 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
D 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关物质的鉴别方法不正确的是
A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含CO
B．向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO
D．向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有
7．据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生和三种气体。
下列说法不正确的是
A．中既含有离子键也含有共价键
B．将烧渣溶于硫酸后加入可判断煅烧是否完全
C．“吸收”过程中发生的氧化还原反应为
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸
8．下列叙述中，正确的是
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3
B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
D．稀土金属可以用于生产合金
9．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液后，溶液呈
A．无色 B．红色 C．黄色 D．浅绿色
10．将硝酸钠、硝酸铝、氯化铁、氯化镁四种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂。则这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
二、填空题
11．(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为 。
(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的 。(填序号)
①温度②浓度③容量④压强
(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为 ，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成 色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成 色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是 。
12．钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠在空气中燃烧，得到的产物化学式为 ，它的电子式为 。
（2）将一小块金属钠（2.3g）投入100mL水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）向（2）所得溶液中加入5.4g铝单质充分反应，写出反应的化学方程式 ，转移电子数目为 。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
13．（附加题）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；
A．Cl2B．Fe C．HNO3D．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O + K2SO4+ O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。
14．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 (填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是 ，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。
(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。
①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为 。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。
15．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
步骤1 步骤2 步骤3
依次加入 适量NaBiO3 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
已知：
①金属铋（Bi），价态为+3时较稳定
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4-）呈紫红色
③I2遇到淀粉溶液变成蓝色
(1)步骤1氧化产物 （填序号：①Bi3+②MnO）。
(2)补充步骤2中的离子反应方程式并配平： MnO+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
(3)步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3现象A为： 。
(4)由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞ ＞ ＞I2（填序号：①H2O2②MnO）。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择） 。
A．Bi3++H2O2+H2O═BiO+4H+
B．NaBiO3+2I-+6H+═Na++I2+Bi3++3H2O
C．5I2+2Mn2++16OH-═2MnO+10I-+8H2O
D．H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
16．化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容
验证H2O2的性质 选用的化学试剂 主要的实验现象 发生反应的离子方程式
还原性 ① ② 略
氧化性 ③ ④ ⑤
(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性 。
17．铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：
(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为 。
(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：
第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。
反应的离子方程式有：
① ；
②___NiS+___+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O
配平反应②。
第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。
检验Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
18．硫氰化钾()是中学化学实验室的常见药品。某实验小组测定制备的晶体中的含量：称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定时发生反应：(白色)，平均消耗标准溶液。
(1)刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是 。
(2)晶体中的质量分数为 。
19．Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 。
(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式 。
Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。
海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘
(4)步骤④的离子方程式为 。
20．铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4
（1）用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成
（2）Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是 (填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe2+所需要的试剂是 (填写编号)。
可供选择的试剂有:
①氯水；②高锰酸钾溶液；③硫氰化钾溶液；④稀硫酸 ；⑤NaOH溶液
（3）在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式
（4）K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式
( )H++( )FeO42- ===( )Fe3++( ) +( )H2O
（5）在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是
三、实验题
21．Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
（3）资料显示：SCN-的电子式为。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是 。
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1）写出NaCN的电子式 ,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3―，同时放出NH3，该反应的离子方程式： 。
（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式为 。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。
22．实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。
Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
(1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的 。
(2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是 。(填化学式)
(3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；
猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是 。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
(4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是 。
(5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为 。
(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式 。
(7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由 。
23．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置C的作用是 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是 。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先 ，再加入 (填序号，下同)酸化，最后加入 检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
参考答案：
1．C
【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅和硫酸不反应、氧化钙和硫酸生成不溶性硫酸钙，两者在酸浸中成为滤渣，滤液加入铁粉的目的是将还原为，过滤除去过量的铁，滤液加入少量氢氧化钠、氧气制得晶种，二次氧化后分离出铁黄。
【详解】A．铁和铁离子生成亚铁离子，加入铁粉的目的是将还原为，故A正确；
B．氧气具有氧化性，二次氧化中将氧气、氨水、反应生成铁黄，离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硅和硫酸不反应、氧化钙和硫酸生成不溶性硫酸钙，两者在酸浸中成为滤渣，故C错误；
D．操作A得到铁黄，操作是洗涤和干燥，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和，I－遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+与SCN－反应生成红色溶液而不能大量共存，故B错误；
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3++3+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，铁离子先被还原为亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质0.2molFe，则铁的质量为11.2 g，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氢氧化钠溶液带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，A错误；
B．苯的密度比水小在硫酸亚铁溶液上部起到隔绝空气的作用，且氢氧化钠滴管插到液面下未带入空气可以较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，B正确；
C．氯化亚铁溶液与空气接触且滴加氨水带入氧气，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，C错误；
D．虽氢氧化钠滴管插入液面下，但四氯化碳密度比水大在氯化亚铁溶液下部起不到隔绝空气作用，制得的氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为红褐色氢氧化铁，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．若某溶液中原有Fe3+，加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液也呈血红色，所以原溶液不一定有Fe2+，故A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在，故B正确；
C．若溶液中含有Ag+或等，加入BaCl2溶液，也产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在，故C错误；
D．若固体中含有，加入稀盐酸，也能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，A正确；
B．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，B错误；
C．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，C错误；
D．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，生成气体可能是二氧化硫、二氧化碳气体，无色溶液可能含CO、HCO、SO、HSO等，A错误；
B．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有Cl-，B正确；
C．向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象排除其它离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO，C正确；
D．铁氰化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀；向某溶液中，加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有，D正确；
故选A。
7．B
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．中亚铁离子与硫酸根离子形成离子键，S与O、O与H之间形成共价键，则既含有离子键也含有共价键，故A正确；
B．将烧渣溶于硫酸后加入KSCN可检验生成铁离子，不能检验亚铁离子，则不能判断煅烧是否完全，故B错误；
C．“吸收”过程中二氧化硫被氧化，则发生的氧化还原反应为，故C正确；
D．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，故D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液中均含有Fe3+，都能使KSCN溶液变为血红色，不能用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；
C．赤铁矿的主要成分是Ee2O3，故C错误；
D．稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D正确；
故答案选D。
9．B
【详解】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，Fe3+和SCN-可以发生离子反应，生成血红色的硫氰化铁等物质；
答案选B。
10．D
【详解】A．KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他三种物质均不反应，A项不能区别；
B．和氯化铁、氯化镁反应生成白色沉淀，和其他两种物质不反应，B项不能区别；
C．HCl和题述四种物质均不反应，C项不能区别；
D．硝酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；硝酸铝和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成白色沉淀，氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，即沉淀溶解；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，D项可以区别。
答案选D。
11． ①③ 黄 红 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【详解】(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为 ，故答案为：；
(2)容量瓶上需标有刻度线及温度和容量，故答案为：①③；
(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：；氯化亚铁溶液中滴加氯水，反应得到氯化铁溶液，Fe3+在溶液中黄色；再滴入几滴KSCN溶液，Fe3+遇到SCN-溶液变成红色；氯化亚铁溶液中滴入过量的NaOH溶液，反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的现象是：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：；黄；红；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
12． Na2O2 2Na＋2H2O→2Na+＋2OH-＋H2↑ bc 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.3NA FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
【分析】(1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠剩余离子化合物，据此分析解答；
(2)Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢氧化钠和铝的物质的量计算判断；
(4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题。
【详解】(1)钠在空气中燃烧，生成过氧化钠(Na2O2)，电子式为，故答案为：Na2O2；；
(2)Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
(3)铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，5.4g铝的物质的量为=0.2mol，氢氧化钠的物质的量==0.1mol，反应后氢氧化钠完全反应，铝剩余0.1mol，反应中铝由0价变成+3价，转移电子0.3mol，数目为0.3NA，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；0.3NA；
(4)Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色溶液，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：FeCl3；红(或血红)；生成红褐色沉；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意过量的判断。
13． D D 2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑ 净水、消毒
【详解】（1）实现上述①的转化 ，亚铁离子发生氧化反应，需要加入氧化剂，A、氯气有氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但同时有氯离子生成，所以有杂质生成，故不选A；
B、铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，故不选B；
C、硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，故不选C；
D、双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，故选D；
（2）A、合金是由两种或两种以上的金属或与金属非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，故A错误；
B、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故B错误；
C、CuFeS2中只有S元素的化合价只有升高，其它元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，故C错误；
D、CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 转移电子4
184g 4mol
xg 1mol
X=46g，故D正确。
（3）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，该反应，FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个氯化亚铁失去4个电子；K2O2中O的化合价为-1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2分子失去2个电子生成1个氧气；K2O2中O的化合价为-1价，K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价，所以一个K2O2能得到2个电子，若FeSO4和O2的系数比为2 ：1，根据得失电子守恒，需要有5个K2O2得电子，所以该方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑；
（4）高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
14． C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl3
【详解】(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B． 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C． KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故答案为：C。
(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。
(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。
(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。
②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。
③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。
15． ② 2 5 6 2 8 5O2 溶液变蓝 ② ① BD
【详解】(1)根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO4-，还原剂（Mn2+）发生氧化反应，化合价升高，生成氧化产物；故答案为：②；
(2)氧化还原的配平根据得失电子数相等，Mn元素的化合价由+7变为+2，有化合价降低必须有化合价升高，所以H2O2中O元素的化合价由-1变为0价，生成O2，可知（MnO4-）：n（H2O2）＝2：5，离子方程式还需遵循电荷守恒，其他物质根据电荷守恒和原子守恒配平，2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2故答案为：2；5；6；2；8；5O2；
(3)过量的H2O2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝。故答案为：溶液变蓝；
(4)根据步骤1现象：NaBiO3做氧化剂氧化Mn2+，MnO4-为氧化产物。步骤2现象：MnO4-做氧化剂氧化H2O2。步骤3现象：H2O2做氧化剂氧化I-，I2为氧化产物。故答案为：②；①；
(5)判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生。根据第（4）题中氧化性顺序NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
A．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，NaBiO3为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项A不正确；
B．NaBiO3中Bi的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项B正确；
C．I2中I的化合价降低做氧化剂，MnO4-为氧化产物，不符合上述氧化性顺序，选项C不正确；
D．H2O2中O的化合价降低做氧化剂，I2为氧化产物，符合氧化性顺序，选项D正确。
答案选BD。
16． 酸性KMnO4溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 FeCl2 溶液，KSCN溶液 向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2H2O2 2H2O + O2↑
【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，介于—2价和0价之间，既有还原性又有氧化性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氧气，能与具有还原性的氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和水。
【详解】（1）向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明过氧化氢具有还原性；向氯化亚铁溶液中加硫氰化钾溶液无现象，滴加过氧化氢后溶液变为血红色证明过氧化氢具有氧化性，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，故答案为：酸性KMnO4溶液；酸性高锰酸钾溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；
（2）在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应中氧元素的化合价即升高又降低，过氧化氢既表现氧化性又表现还原性，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O + O2↑。
17． [Co(SCN)4]2- Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O 3、1、6、3、3、1、3 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全
【详解】(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，Fe3+和SCN-形成络合物，Co2+具有类似的性质，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，则该离子的化学式为[Co(SCN)4]2-；
(2)①为Ni(OH)2与稀硫酸的反应，离子方程式为：Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O；
②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该方程式为：3NiS+ ClO3-+6H++3Ni2++3S+Cl-+3H2O；Na2CO3溶液可以使镍沉淀，故可用来检验Ni2+是否沉淀完全，方法为：静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生则说明已沉淀完全。
18．(1)溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色)
(2)95.06%
【详解】（1）滴定时发生离子方程式为，则刚好沉淀完时，溶液中SCN-反应完全，红色褪去，溶液中存在少量Fe3+，故锥形瓶中溶液的颜色变化是溶液由红色变为无色(或浅黄色或黄色)；
（2）滴定样品溶液，消耗AgNO3标准溶液的物质的量为，由反应可知，2.45×10-3mol，晶体中的质量分数为=95.06%。
19． 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ FeCl3 血红色 产生红褐色沉淀 Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O
【详解】(1)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(2)足量的Fe在Cl2中点燃生成氯化铁；检验铁离子用KSCN溶液，溶液变成血红色，说明为铁离子；铁离子与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；
(3)铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；
(4)步骤④中，碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生反应，离子方程式为2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O。
20． FeO·Fe2O3 ③ ② 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O 往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀,静置,待滤出后,重复2-3次
【详解】(1). 用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，故答案为FeO·Fe2O3；
(2). Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是硫氰化钾溶液，现象是加入硫氰化钾溶液后溶液变为红色，验证反应后溶液中还含有Fe2+，可以利用Fe2+的还原性，加入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，故答案为③；②；
(3). 在酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2作氧化剂生成H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；
(4). K2FeO4在酸性条件下不稳定，会产生一种无色无味的气体，Fe元素的化合价从+6价降低到+3价，根据氧化还原反应规律可知，该气体只能是氧元素化合价升高生成的氧气，再根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的反应方程式为：(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O，故答案为(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O；
(5).用95%乙醇洗涤K2FeO4操作的过程是：往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次，故答案为往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次。
21． Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O Fe3+ 硫元素 8mol Na+[ CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O (CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O
【详解】Ⅰ.（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH― ═Cl― +ClO― +H2O。
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中一定存在Fe3+。
（3）由资料可知，SCN-的电子式为，其中S为-2价、C为+4价、N为-3价。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，由此证明SCN―中被氧化的元素是硫元素。
②由题意知，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则同时生成0.5mol NO 和0.5mol SO，N由-3升高到+5、S由-2升高到+6、C的化合价不变，所以，转移电子的物质的量是8mol。
Ⅱ.（1）NaCN的电子式为Na+[,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN﹣+H2O2+H2O═NH3↑+HCO。
（2）①MnO2和HSCN的浓溶液共热，类比MnO2和浓盐酸的反应，该反应的化学方程式方式为MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2↑+(SCN)2+2H2O。
②(CN)2和NaOH溶液反应，类比氯气与NaOH溶液反应，的离子反应方程式为(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O。
22． FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解 Fe2O3 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色 实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可) 5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓ CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O 合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2 =2FeS+S和Fe2++S2 =FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可)
【详解】(1)FeCl3为强酸弱碱盐，FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋的水解，需要配制时先加入浓盐酸中溶解，然后加水稀释到所要浓度；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3；故答案为Fe2O3；
(3)通过实验排除猜想①，需要将一支干净的粉笔在酒精灯上灼烧，未观察到黑色；故答案为把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色；
(4)实验ii：根据信息，取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成，说明乙醇通过铁锈时转化成乙醛，乙醇被氧化，铁锈为Fe2O3，该实验类似于氧化铜与乙醇的反应，Fe2O3中Fe被还原成Fe2＋；实验iii：“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生，说明“黑色”物质中不含铁单质，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色，Fe3O4且中既含有Fe2＋也含有Fe3＋，FeO为黑色，因此“黑色”物质中一定含有+2价铁元素；故答案为实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可)；
(5)证明溶液中存在Fe2＋，利用Fe2＋的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；也可以用铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(6)乙醇被氧化成乙醛，Fe2O3被还原成Fe3O4，发生的反应方程式为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；故答案为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；
(7)Fe3O4溶于热的稀硫酸，溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，能将－2价S氧化，发生2Fe3＋＋S2－=S＋2Fe2＋，所加Na2S过量，还发生Fe2＋＋S2－=FeS↓，则得到物质的量之比为3：1的FeS和S沉淀，所以丁同学合理；或者实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应，可以推出丁同学说法不合理；故答案为合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2 =2FeS+S和Fe2++S2 =FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可)。
23．(1) 圆底烧瓶 防止产生倒吸
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境
(4) 加热除去H2O2 ② ⑥
【分析】氯酸钠、亚硫酸钠和硫酸反应生成ClO2气体，ClO2气体与氢氧化钠溶液、双氧水反应生成NaClO2，用氢氧化钠溶液处理ClO2尾气。
【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称为圆底烧瓶；ClO2与氢氧化钠溶液易反应，容易产生倒吸，因此装置C的作用是防止产生倒吸；故答案为：圆底烧瓶；防止产生倒吸。
（2）A装置生成ClO2，则B中ClO2与H2O2、NaOH反应生成NaClO2、O2和H2O ，B中发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
（3）该实验必须使NaClO3稍微过量，Na2SO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫会污染环境，其目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境；故答案为：使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境。
（4）证明NaClO2具有氧化性的方法是：由于中含有H2O2，由于H2O2也有氧化性，因此先要利用加热方法将溶液中双氧水除掉，再利用NaClO2在酸性(稀硫酸)件下氧化亚铁离子变为铁离子，再用KSCN溶液检验铁离子，因此取少量将B中溶液于试管中，先加热除去H2O2，再加入稀H2SO4酸化，最后加入KSCN溶液检验；故答案为：加热除去H2O2；②；⑥。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)