湖北省襄阳市2023年中考化学真题
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1．（2023·襄阳）肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷水泡豆，豆子膨胀，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、磨豆制浆，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、过滤豆渣，是把固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 燃柴煮浆 ，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．（2023·襄阳）食品包装袋内常用来防腐的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，会和食品发生氧化反应，不能用于食品防腐，故A不符合题意；
B、氮气无毒无害，且化学性质不活泼，不会和食品发生反应，可用于食品防腐，故B符合题意；
C、氢气易燃易爆，容易发生安全隐患，不能用于食品防腐，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，但是制取成本比较高，用于食品包装袋，经济上不划算，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据氮气的化学性质及用途进行分析解答；
C、根据氢气的化学性质进行分析解答；
D、根据稀有气体的化学性质及制取成本进行分析解答。
3．（2023·襄阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．一氧化碳
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、烟是固体小颗粒，而木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以现象为产生大量白烟，故C符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，没有白烟产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧的现象进行分析解答；
C、根据红磷燃烧的现象进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧的产物进行分析解答。
4．（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
5．（2023·襄阳）年月日，国内规模最大的内河沉管隧道--襄阳市襄江大道鱼梁洲隧道建的成通车。建造隧道使用的材料中属于有机合成材料的是（ ）
A．钢材 B．水泥 C．塑料 D．砂石
【答案】C
【知识点】塑料的使用与发展；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、合金和纯金属都属于金属材料，钢材是铁的合金，所以属于金属材料，故A不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故C符合题意；
D、砂石属于无机非金属材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见材料的分类进行分析解答。
6．（2023·襄阳）“垃圾分类我先行”，我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】易拉罐属于金属材料，可以回收利用，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据易拉罐属于金属材料进行分析解答。
7．（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 CO(NH2)2中只含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、 K2SO4中只含钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、 KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2中只含磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的称为复合肥进行分析解答。
8．（2023·襄阳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B．物质乙中氧元素的化合价为价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知物质甲是由甲醛（CH2O）分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A不符合题意；
B、由图示可知物质乙是O2，O2是单质，单质元素化合价为零价，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故C不符合题意；
D、由图微观图示可知反应的化学方程式为：，该反应中消耗物质甲（CH2O)和生成物质丁（H2O）的质量比为：（12+1×2+16）：（1×2+1：6）=30：18=5：3；
故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲物质由甲醛分子构成，分子又由原子构成进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为零进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变进行分析解答；
D、根据图示写出化学方程式，及化学方程式中各物质的质量比进行计算解答。
9．（2023·襄阳）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．称量固体
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、NaOH固体在空气中易吸水而潮解，所以NaOH需要放在玻璃器皿中进行称量，故A错误；
B、稀释浓硫酸使，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒不断搅拌，图中浓硫酸瓶口没有紧挨着烧杯口，可能会造成浓硫酸溅出烧杯外的危险，故B错误；
C、用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空于试管口上方，并在试管口上方1至2厘米处滴入，不能把胶头滴管伸入试管中，以防药品被污染，故C错误；
D、检查气密性时，连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据常见药品的称量、浓硫酸的稀释、液体的滴加、气密性的检查等实验基本操作要领和注意事项进行分析解答。
10．（2023·襄阳）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中各物质能够共存是指物质之间不会发生复分解反应，即各离子之间不会产生沉淀、气体或水，由题干溶液的pH=3且溶液为无色，可知该溶液含有H+，不含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等带有颜色的离子。
A、Na2CO3中的CO32-和溶液中的H+相互作用会生成CO2和H2O，所以不能共存；故A不符合题意；
B、NaOH中的OH-和溶液中的H+相互作用会生成H2O，所以不能共存，故B不符合题意；
C、 、、溶于水形成的溶液都是无色，相互之间不会发生复分解反应，能够大量共存，故C符合题意；
D、CuCl2中Cu2+使溶液呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据CO32-和H+不能共存进行分析解答；
B、根据OH-和H+不能共存进行分析解答；
C、根据物质之间相互共存的条件进行分析解答；
D、根据Cu2+使溶液呈蓝色进行分析解答。
11．（2023·襄阳）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体
D．分解过程中，加入催化剂可加快的分解，则催化剂只能加快反应速率
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、稀有气体都没有颜色和气味，而没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气、氢气等都是无色气体，它们都不是稀有气体，故C错误；
D、催化剂的特点是改变反应速率，这个“改变”可以是加快反应速率也可以是减缓反应速率，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据常见气体的颜色进行分析解答；
D、根据催化剂的特点进行分析解答。
12．（2023·襄阳）现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．点溶液中含有两种溶质
B．段溶液中发生的化学反应为
C．原混合溶液中与的质量比为：
D．向点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，充分反应后溶液中一定有氯化钡、盐酸、氯化铁和硫酸钡沉淀，再滴加氢氧化钠溶液，由图像可知，a点之前沉淀质量没有变化，是因为酸碱中和反应优先，即加入的NaOH溶液优先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水， 所以a点溶液中含有的溶质一定有氯化钠、氯化铁、氯化钡，故A错误；
B、 沉淀增多，是因为加入的氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式为： FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl，故B错误；
C、由反应：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，可以得出关系式：CuSO4～2NaOH
由反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↑+2HCl； HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得出关系式：
H2SO4～2NaOH，故而得出：H2SO4～CuSO4；
98 160
所以原混合物溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为98：160=49：80；故C正确；
D、由图像可知b点氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，b点之后NaOH过量，所以c点溶液中的溶质有NaOH、NaCl、BaCl2，向c点溶液滴加稀硫酸，H2SO4和BaCl2反应立即产生白色的BaSO4沉淀，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息和图像信息，以及稀硫酸、硫酸铜分别氯化钡反应的原理，酸碱中和反应优先原则进行分析解答；
B、根据图像信息、硫酸铜和氯化钡反应原理，氯化铜和氢氧化钠反应原理进行分析解答；
C、根据多步反应的化学方程式，找出相关物质的关系进行计算解答；
D、根据题干信息所加的氯化钡溶液过量，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析解答。
二、填空题（本大题共5小题，共16.0分）
13．（2023·襄阳）水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。我市某校兴趣小组于月日“世界水日”开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 填化学式。
（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于 填“混合物”或“纯净物”。
（3）下列做法不符合“节约用水”理念的是 ____ 填序号。
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
【答案】（1）
（2）混合物
（3）C
【知识点】保护水资源；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
故答案为：H2O；
（2）混合物由不同种物质组成，自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化步骤之后得到自来水，自来水中还含有各种可溶性杂质，所以属于混合物；
故答案为：混合物；
（3）A、 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 ，可以一水多用，符合“节约用水”的理念，故A不符合题意；
B、用喷灌、滴灌的方法代替传统的漫灌进行浇灌农田和园，符合“节约用水"的理念，故B不符合题意；
C、工业废水中含有各种有毒有害的物质，未经处理直接浇灌农田，会使农作物受到污染，从而危害人体健康，不符合”节约用水“理念，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）根据分子的定义进行分析解答；
（2）根据混合物的定义以及自来水厂净水过程进行分析解答；
（3）通过节约用水的常用方法进行分析解答。
14．（2023·襄阳）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有 的性质。
（2）襄阳市部分公交车上有“”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是 填化学式。
（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含 填一种基本营养素。
【答案】（1）不断运动
（2）
（3）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1 ）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味 ，说明醋酸分子在不断运动，逸散到空气中，飘进我们的鼻孔；
故答案为：不断运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
故答案为：CH4；
（3）日常生活中鱼、鸡蛋、牛肉、瘦肉等物质都富含蛋白质；
故答案为：蛋白质；
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据天然气的主要成分及其化学式进行分析解答；
（3）根据人体需要的六大营养素的食物来源进行分析解答。
15．（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
（1）由图可知铷元素属于 填“金属”或“非金属”元素，铷原子的核外电子数为 。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 填“得到”或“失去”电子。
【答案】（1）金属；37
（2）得到
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，所以铷元素属于金属元素，元素周期表中一个单元格左上角的数字表示该元素在元素周期表中的原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据图示铷原子原子序数为37，所以铷原子的核外电子数为37；
故答案为：金属；37；
（2）从元素周期表的位置可以判断丙元素是氯元素，氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
故答案为：得到。
【分析】（1）根据金属元素的中文偏旁部首、元素周期表中一个单元格左上角数字的涵义进行分析解答；
（2）根据图示判断丙位置的元素，以及原子最外层电子数与元素化学性质的关系进行分析解答。
16．（2023·襄阳）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。
（2）第届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， 填“有”或“没有”固体剩余。
（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成合金和，而和稀盐酸反应能产生氢气。和反应的化学方程式是 。
【答案】（1）导电
（2）有
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性；
故答案为：导电；
（2）黄铜合金的成分是锌和铜，在金属活动顺序表中，锌排在H的前面，铜排在H的后面，将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，锌会和稀盐酸反应，铜不反应，所以有固体剩余；
故答案为：有；
（3）MgH2和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据黄铜的成分，金属活动顺序表的应用进行分析解答；
（3）根据MgH2和稀盐酸反应原理进行分析解答。
17．（2023·襄阳）下表是和在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
温度
溶解度
（1）和的溶解度随温度升高而 填“增大”或“减小”。
（2）时，各取、固体分别加入水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）下列说法正确的是 ____ 填序号。
A．从表中数据可以判断和的溶解度相等的温度在之间
B．的饱和溶液一定不能再溶解固体
C．时，溶液的溶质质量分数一定比溶液的溶质质量分数大
D．若要从的饱和溶液中获得晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】（1）增大
（2）
（3）A；D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表格数据可知KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大；
故答案为：增大；
（2）由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，10g水中最多只能溶解3.16gKNO3和3.6gNaCl，所以各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液；
故答案为：KNO3；
（3）A、从表格数据可知在 之间 KNO3的溶解度在31.6g～45.8g之间，在 之间 NaCl的溶解度在36.0g～36.3g之间，所以在之间 ，两物质的溶解度可能会出现相等，故A正确；
B、在一定温度下，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以把饱和KNO3溶液的温度升高，还能继续溶解KNO3，故B错误；
C、由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，在该点温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比NaCl饱和溶液溶质质量分数大，如果是不饱和溶液，则无法判断两者溶质质量分数的大小，故C错误；
D、KNO3溶解度随温度的升高而明显增大，可以采用降温结晶，即冷却热饱和溶液的方法进行提纯获得晶体，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据表格数据进行分析解答；
（2）根据表格数据、溶解度定义及要素进行分析解答；
（3）A、根据表格数据进行分析解答；
B、根据饱和溶液要在一定温度下才有意义进行分析解答；
C、根据溶质质量分数的计算进行分析解答；
D、根据物质的结晶方法进行分析解答。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
18．（2023·襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质间的关系图如图。已知物质是石灰石的主要成分，、、、、是不同类别的物质，和反应后溶液呈黄色。图中“”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在一步可以实现的转化关系部分反应物、生成物和反应条件未标出。据此回答下列问题：
（1）物质的化学式是 。
（2）和反应所属的基本反应类型是 。
（3）和反应的化学方程式是 。
【答案】（1）
（2）置换反应
（3）
【知识点】酸碱盐的应用；反应类型的判定；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据题眼物质A 是石灰石的主要成分可知，A的化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3 ；
（2）CaCO3不溶于水，只能溶于酸，D与CaCO3发生反应，所以D属于酸类，如稀盐酸；由于B和CaCO3可以相互转化，所以B只能是CO2，CO2能与碱溶液反应生成盐和水，D（酸类）也能和E相互反应，所以E属于碱类，如Ca(OH)2，由题目可知A、B、D、E、F是不同类别的物质，A是CaCO3是盐类，B是氧化物，D是酸类，E是碱类，则F为单质，图示F不仅可以转化为CO2，F还能与CO2反应，所以F为碳单质，由题干可知D（酸）和G反应后溶液呈黄色，所以G中含有Fe3+，且G能与碳单质反应，所以G为Fe2O3，，F（碳单质）和G（Fe2O3）在高温条件下反应生成Fe和CO2，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：置换反应；
（3）B是CO2，E是Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的化学方程式为：
；
【分析】（1）根据题眼A是石灰石的主要成分进行分析解答；
（2）根据图示各物质的相互转化关系和题目提供的相关信息，推断出F是碳单质，G是氧化铁，再根据碳和氧化铁反应的原理以及置换反应的特点进行分析解答；
（3）根据图示各物质的相互转化关系和题目提供的相关信息，推断出B是二氧化碳，E是氢氧化钙，再根据二氧化碳和氢氧化钙反应的原理进行分析解答。
四、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
19．（2023·襄阳）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：；易被氧化成。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 填化学式。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 操作Ⅰ 是将固体和液体分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）工业流程图中可循环使用的物质有两种：一种是有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质；第二种是流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物（即投料），则为可循环使用的物质；
从流程图可知，Fe2O3是有回头箭(可逆线)的物质，所以 该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据过滤操作的作用进行分析解答；
（2）根据工业流程题中可循环利用物质的判断方法进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铁的反应原理进行分析解答。
五、科普短文题（本大题共1小题，共2.0分）
20．（2023·襄阳）阅读科普短文，回答下列问题。
自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷。二氧化氯不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。目前臭氧生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物的生成。
自来水厂常以亚氯酸钠和盐酸为原料制备，然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。
生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢主要成分是和，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。
（1）属于 填“单质”或“氧化物”。
（2）结合本文，你对保存的建议是 且放在阴凉处保存。
【答案】（1）氧化物
（2）密封避光
【知识点】水的净化；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，所以ClO2属于氧化物；
故答案为：氧化物；
（2）阅读文本可知 ClO2受热、见光易分解，所以ClO2需要密封避光且放在阴凉处保存；
故答案为：密封避光。
【分析】（1）根据氧化物的定义进行分析解答；
（2）根据文本提供的信息进行分析解答。
六、实验题（本大题共1小题，共3.0分）
21．（2023·襄阳）基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。
（1）图中仪器的名称是 。
（2）实验室制取的中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，混合气体应从装置的 填“”或“”口通入。
（3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的 填“”“”或“”装置。
【答案】（1）锥形瓶
（2）②
（3）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器a的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
（2）用洗气瓶对气体进行除杂和干燥，混合气体均从长端导管通入液体中，这样除杂或干燥才能彻底，所以混合气体应从F装置的②口通入；
故答案为：②；
（3）由于二氧化硫易溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故应选用图中的D装置；
故答案为：D。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据气体除杂或干燥，混合气体均从长导管通入进行分析解答；
（3）根据气体收集方法选择的依据进行分析解答。
七、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
22．（2023·襄阳）化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。
【查阅资料】的水溶液显碱性；
【实验探究】
步骤Ⅰ：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣甲。
步骤Ⅱ：向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液。
步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液。
步骤Ⅳ：将固体乙加入到溶液中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。
【实验分析】
（1）若向滤液中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是 。
（2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是 填化学式。
（3）若向滤液中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是 填化学式。
（4）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是 填化学式。
（5）【拓展延伸】 若固体乙和固体丙的质量相等且都为，则的取值范围为 。
【答案】（1）溶液变为红色
（2）
（3）、和
（4）、、和
（5）
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由【查阅资料】和题干信息：碳酸氢钠的水溶液显碱性， ， 步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可知滤液A中含有碳酸氢钠和硝酸钡，碳酸氢钠与加入的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，溶液会变成红色；
故答案为：溶液变为红色；
（2）由上述分析可知 步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是碳酸钡，其化学式为BaCO3 ；
故答案为：BaCO3 ； （3） 步骤Ⅱ：向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B 步骤Ⅱ中加入过量的NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3再和Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，所以滤液B中一定有NaOH、NaNO3， 由题干可知向滤液B加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，能够和稀硫酸反应产生白色沉淀的只能是Ba(NO3)2，说明滤液B中除了NaOH、NaNO3外，还含有Ba(NO3)2；
故答案为：NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；
（4） 题干信息：步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，可知固体中一定有铁粉，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液。 可知原固体废弃物不含木炭粉和碳酸钾，因为木炭粉不溶于水也不溶于酸，综合（1）和（2）分析可知固体废弃物中有硝酸钡，若有碳酸钾，则碳酸钾和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀进入滤渣，往滤渣张加入稀硫酸，硫酸会和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，现象就就会产生气泡，所以固体废弃物一定不含木炭和碳酸钾；滤渣甲用磁铁完全吸引后，已经没有铁粉，所以步骤 Ⅲ的滤渣中只有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，总上所述，原固体废弃物中一定有铁粉、氧化铜、硝酸钡和氢氧化钠；
故答案为： 、、和 ；
（5）由上述分析可知固体乙是铁粉，溶液C中一定有硫酸铜，根据题干信息：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 C中的硫酸铜和加入的固体乙中的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，所以干燥固体丙是铜单质；由（4）分析可知步骤Ⅲ得到的滤渣是氧化铜，其质量为10g，设氧化铜和硫酸完全反应后生成的硫酸铜的质量为χ
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
80 160
10g χ
设硫酸铜和铁粉充分反应消耗铁粉的质量为y，生成铜的质量为z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
20g y z
由上述计算可知每生成8g的铜，需要消耗7g的铁，由题意固体乙（铁）和固体丙（铜）的质量相等且都为ag，说明溶液C中含有过量的硫酸，a的质量大于或等于8g，有7g的铁和硫酸铜反应，（a-7）g的铁和硫酸反应，这样反应前后固体乙和反应后固体丙的质量才能相等；
故答案为： 。
【分析】（1）根据【查阅资料】和实验现象进行分析解答；
（2）根据物质之间相互反应的化学方程式及题干提供的信息进行分析解答；
（3）和（4）根据酸碱盐之间相互反应原理和实验现象及复分解反应的应用进行分析解答；
（5）根据物质之间相互反应的化学方程式进行结算解答。
八、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
23．（2023·襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为，理论上产生可以固定氮气的质量是多少？请根据化学方程式计算并写出过程
【答案】解：设可以固定氮气的质量是。
答：可以固定氮气的质量是
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据化学方程式的简单计算。
【分析】先设未知数，根据题目提供的化学方程式；找准有关物质的质量比，
已知量是氢气的质量，未知量是氮气的质量，列比例式计算，求出氮气的质量，最后简明写出答案。
1 / 1湖北省襄阳市2023年中考化学真题
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1．（2023·襄阳）肉豆浆是襄阳人早餐的标配，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．冷水泡豆 B．磨豆制浆 C．过滤豆渣 D．燃柴煮浆
2．（2023·襄阳）食品包装袋内常用来防腐的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
3．（2023·襄阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．红磷 D．一氧化碳
4．（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
5．（2023·襄阳）年月日，国内规模最大的内河沉管隧道--襄阳市襄江大道鱼梁洲隧道建的成通车。建造隧道使用的材料中属于有机合成材料的是（ ）
A．钢材 B．水泥 C．塑料 D．砂石
6．（2023·襄阳）“垃圾分类我先行”，我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾
7．（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
8．（2023·襄阳）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．物质甲由碳原子、氢原子和氧原子组成
B．物质乙中氧元素的化合价为价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：
9．（2023·襄阳）规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．称量固体
B．稀释浓硫酸
C．滴加液体
D．检查气密性
10．（2023·襄阳）下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
11．（2023·襄阳）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．稀有气体都没有颜色和气味，则没有颜色和气味的气体一定是稀有气体
D．分解过程中，加入催化剂可加快的分解，则催化剂只能加快反应速率
12．（2023·襄阳）现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．点溶液中含有两种溶质
B．段溶液中发生的化学反应为
C．原混合溶液中与的质量比为：
D．向点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
二、填空题（本大题共5小题，共16.0分）
13．（2023·襄阳）水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。我市某校兴趣小组于月日“世界水日”开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是 填化学式。
（2）襄阳市区的自来水取自汉江，自来水属于 填“混合物”或“纯净物”。
（3）下列做法不符合“节约用水”理念的是 ____ 填序号。
A．用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
B．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
C．为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
14．（2023·襄阳）化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味，说明分子具有 的性质。
（2）襄阳市部分公交车上有“”标志，代表它们以压缩天然气作燃料。天然气的主要成分是 填化学式。
（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、红豆、瘦肉、红枣等，其中瘦肉富含 填一种基本营养素。
15．（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题。
（1）由图可知铷元素属于 填“金属”或“非金属”元素，铷原子的核外电子数为 。
（2）甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周期表中的位置可以判断在化学反应中丙元素的原子容易 填“得到”或“失去”电子。
16．（2023·襄阳）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的 性和延展性。
（2）第届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中， 填“有”或“没有”固体剩余。
（3）“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成合金和，而和稀盐酸反应能产生氢气。和反应的化学方程式是 。
17．（2023·襄阳）下表是和在不同温度时的溶解度，据表回答问题。
温度
溶解度
（1）和的溶解度随温度升高而 填“增大”或“减小”。
（2）时，各取、固体分别加入水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）下列说法正确的是 ____ 填序号。
A．从表中数据可以判断和的溶解度相等的温度在之间
B．的饱和溶液一定不能再溶解固体
C．时，溶液的溶质质量分数一定比溶液的溶质质量分数大
D．若要从的饱和溶液中获得晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
18．（2023·襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质间的关系图如图。已知物质是石灰石的主要成分，、、、、是不同类别的物质，和反应后溶液呈黄色。图中“”表示物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在一步可以实现的转化关系部分反应物、生成物和反应条件未标出。据此回答下列问题：
（1）物质的化学式是 。
（2）和反应所属的基本反应类型是 。
（3）和反应的化学方程式是 。
四、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
19．（2023·襄阳）农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下：
已知：；易被氧化成。
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 填化学式。
（3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 。
五、科普短文题（本大题共1小题，共2.0分）
20．（2023·襄阳）阅读科普短文，回答下列问题。
自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷。二氧化氯不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。目前臭氧生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物的生成。
自来水厂常以亚氯酸钠和盐酸为原料制备，然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。
生活用水常含有钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，水壶或盛水的器具上会结水垢主要成分是和，可以用稀醋酸或稀盐酸来洗涤。
（1）属于 填“单质”或“氧化物”。
（2）结合本文，你对保存的建议是 且放在阴凉处保存。
六、实验题（本大题共1小题，共3.0分）
21．（2023·襄阳）基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。
（1）图中仪器的名称是 。
（2）实验室制取的中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，混合气体应从装置的 填“”或“”口通入。
（3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的 填“”“”或“”装置。
七、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
22．（2023·襄阳）化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。
【查阅资料】的水溶液显碱性；
【实验探究】
步骤Ⅰ：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣甲。
步骤Ⅱ：向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液。
步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液。
步骤Ⅳ：将固体乙加入到溶液中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。
【实验分析】
（1）若向滤液中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是 。
（2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是 填化学式。
（3）若向滤液中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是 填化学式。
（4）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是 填化学式。
（5）【拓展延伸】 若固体乙和固体丙的质量相等且都为，则的取值范围为 。
八、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
23．（2023·襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为，理论上产生可以固定氮气的质量是多少？请根据化学方程式计算并写出过程
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷水泡豆，豆子膨胀，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、磨豆制浆，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、过滤豆渣，是把固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、 燃柴煮浆 ，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，会和食品发生氧化反应，不能用于食品防腐，故A不符合题意；
B、氮气无毒无害，且化学性质不活泼，不会和食品发生反应，可用于食品防腐，故B符合题意；
C、氢气易燃易爆，容易发生安全隐患，不能用于食品防腐，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，但是制取成本比较高，用于食品包装袋，经济上不划算，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据氮气的化学性质及用途进行分析解答；
C、根据氢气的化学性质进行分析解答；
D、根据稀有气体的化学性质及制取成本进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、烟是固体小颗粒，而木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，所以现象为产生大量白烟，故C符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳气体，没有白烟产生，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据木炭燃烧的现象进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧的现象进行分析解答；
C、根据红磷燃烧的现象进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧的产物进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
5．【答案】C
【知识点】塑料的使用与发展；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、合金和纯金属都属于金属材料，钢材是铁的合金，所以属于金属材料，故A不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故C符合题意；
D、砂石属于无机非金属材料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据常见材料的分类进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】易拉罐属于金属材料，可以回收利用，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据易拉罐属于金属材料进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 CO(NH2)2中只含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、 K2SO4中只含钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C、 KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2中只含磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学肥料的分类，只含氮元素的肥料称为氮肥，只含磷元素的肥料称为磷肥，只含钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种营养素中的两种或三种的称为复合肥进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知物质甲是由甲醛（CH2O）分子构成，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A不符合题意；
B、由图示可知物质乙是O2，O2是单质，单质元素化合价为零价，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故C不符合题意；
D、由图微观图示可知反应的化学方程式为：，该反应中消耗物质甲（CH2O)和生成物质丁（H2O）的质量比为：（12+1×2+16）：（1×2+1：6）=30：18=5：3；
故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据甲物质由甲醛分子构成，分子又由原子构成进行分析解答；
B、根据单质元素化合价为零进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变进行分析解答；
D、根据图示写出化学方程式，及化学方程式中各物质的质量比进行计算解答。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、NaOH固体在空气中易吸水而潮解，所以NaOH需要放在玻璃器皿中进行称量，故A错误；
B、稀释浓硫酸使，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用 玻璃棒不断搅拌，图中浓硫酸瓶口没有紧挨着烧杯口，可能会造成浓硫酸溅出烧杯外的危险，故B错误；
C、用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应该垂直悬空于试管口上方，并在试管口上方1至2厘米处滴入，不能把胶头滴管伸入试管中，以防药品被污染，故C错误；
D、检查气密性时，连接好仪器，把导管先放入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据常见药品的称量、浓硫酸的稀释、液体的滴加、气密性的检查等实验基本操作要领和注意事项进行分析解答。
10．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中各物质能够共存是指物质之间不会发生复分解反应，即各离子之间不会产生沉淀、气体或水，由题干溶液的pH=3且溶液为无色，可知该溶液含有H+，不含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等带有颜色的离子。
A、Na2CO3中的CO32-和溶液中的H+相互作用会生成CO2和H2O，所以不能共存；故A不符合题意；
B、NaOH中的OH-和溶液中的H+相互作用会生成H2O，所以不能共存，故B不符合题意；
C、 、、溶于水形成的溶液都是无色，相互之间不会发生复分解反应，能够大量共存，故C符合题意；
D、CuCl2中Cu2+使溶液呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据CO32-和H+不能共存进行分析解答；
B、根据OH-和H+不能共存进行分析解答；
C、根据物质之间相互共存的条件进行分析解答；
D、根据Cu2+使溶液呈蓝色进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氮气及稀有气体的用途；中和反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也会生成盐和水，但不是中和反应，故A错误；
B、由不同种元素组成的纯净物叫化合物，所以化合物一定含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、稀有气体都没有颜色和气味，而没有颜色和气味的气体不一定是稀有气体，如氮气、氧气、氢气等都是无色气体，它们都不是稀有气体，故C错误；
D、催化剂的特点是改变反应速率，这个“改变”可以是加快反应速率也可以是减缓反应速率，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据中和反应的定义进行分析解答；
B、根据化合物的定义进行分析解答；
C、根据常见气体的颜色进行分析解答；
D、根据催化剂的特点进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，充分反应后溶液中一定有氯化钡、盐酸、氯化铁和硫酸钡沉淀，再滴加氢氧化钠溶液，由图像可知，a点之前沉淀质量没有变化，是因为酸碱中和反应优先，即加入的NaOH溶液优先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水， 所以a点溶液中含有的溶质一定有氯化钠、氯化铁、氯化钡，故A错误；
B、 沉淀增多，是因为加入的氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式为： FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl，故B错误；
C、由反应：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，可以得出关系式：CuSO4～2NaOH
由反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↑+2HCl； HCl+NaOH=NaCl+H2O，可得出关系式：
H2SO4～2NaOH，故而得出：H2SO4～CuSO4；
98 160
所以原混合物溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为98：160=49：80；故C正确；
D、由图像可知b点氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，b点之后NaOH过量，所以c点溶液中的溶质有NaOH、NaCl、BaCl2，向c点溶液滴加稀硫酸，H2SO4和BaCl2反应立即产生白色的BaSO4沉淀，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干信息和图像信息，以及稀硫酸、硫酸铜分别氯化钡反应的原理，酸碱中和反应优先原则进行分析解答；
B、根据图像信息、硫酸铜和氯化钡反应原理，氯化铜和氢氧化钠反应原理进行分析解答；
C、根据多步反应的化学方程式，找出相关物质的关系进行计算解答；
D、根据题干信息所加的氯化钡溶液过量，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析解答。
13．【答案】（1）
（2）混合物
（3）C
【知识点】保护水资源；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
故答案为：H2O；
（2）混合物由不同种物质组成，自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化步骤之后得到自来水，自来水中还含有各种可溶性杂质，所以属于混合物；
故答案为：混合物；
（3）A、 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 ，可以一水多用，符合“节约用水”的理念，故A不符合题意；
B、用喷灌、滴灌的方法代替传统的漫灌进行浇灌农田和园，符合“节约用水"的理念，故B不符合题意；
C、工业废水中含有各种有毒有害的物质，未经处理直接浇灌农田，会使农作物受到污染，从而危害人体健康，不符合”节约用水“理念，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）根据分子的定义进行分析解答；
（2）根据混合物的定义以及自来水厂净水过程进行分析解答；
（3）通过节约用水的常用方法进行分析解答。
14．【答案】（1）不断运动
（2）
（3）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1 ）厨房里打开盛装白醋的瓶子，会闻到酸味 ，说明醋酸分子在不断运动，逸散到空气中，飘进我们的鼻孔；
故答案为：不断运动；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
故答案为：CH4；
（3）日常生活中鱼、鸡蛋、牛肉、瘦肉等物质都富含蛋白质；
故答案为：蛋白质；
【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析解答；
（2）根据天然气的主要成分及其化学式进行分析解答；
（3）根据人体需要的六大营养素的食物来源进行分析解答。
15．【答案】（1）金属；37
（2）得到
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）金属元素除了金和汞之外，都带有“钅”旁，所以铷元素属于金属元素，元素周期表中一个单元格左上角的数字表示该元素在元素周期表中的原子序数，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据图示铷原子原子序数为37，所以铷原子的核外电子数为37；
故答案为：金属；37；
（2）从元素周期表的位置可以判断丙元素是氯元素，氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
故答案为：得到。
【分析】（1）根据金属元素的中文偏旁部首、元素周期表中一个单元格左上角数字的涵义进行分析解答；
（2）根据图示判断丙位置的元素，以及原子最外层电子数与元素化学性质的关系进行分析解答。
16．【答案】（1）导电
（2）有
（3）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性；
故答案为：导电；
（2）黄铜合金的成分是锌和铜，在金属活动顺序表中，锌排在H的前面，铜排在H的后面，将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，锌会和稀盐酸反应，铜不反应，所以有固体剩余；
故答案为：有；
（3）MgH2和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据金属的物理性质进行分析解答；
（2）根据黄铜的成分，金属活动顺序表的应用进行分析解答；
（3）根据MgH2和稀盐酸反应原理进行分析解答。
17．【答案】（1）增大
（2）
（3）A；D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由表格数据可知KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大；
故答案为：增大；
（2）由表格数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，10g水中最多只能溶解3.16gKNO3和3.6gNaCl，所以各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液；
故答案为：KNO3；
（3）A、从表格数据可知在 之间 KNO3的溶解度在31.6g～45.8g之间，在 之间 NaCl的溶解度在36.0g～36.3g之间，所以在之间 ，两物质的溶解度可能会出现相等，故A正确；
B、在一定温度下，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以把饱和KNO3溶液的温度升高，还能继续溶解KNO3，故B错误；
C、由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，在该点温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比NaCl饱和溶液溶质质量分数大，如果是不饱和溶液，则无法判断两者溶质质量分数的大小，故C错误；
D、KNO3溶解度随温度的升高而明显增大，可以采用降温结晶，即冷却热饱和溶液的方法进行提纯获得晶体，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】（1）根据表格数据进行分析解答；
（2）根据表格数据、溶解度定义及要素进行分析解答；
（3）A、根据表格数据进行分析解答；
B、根据饱和溶液要在一定温度下才有意义进行分析解答；
C、根据溶质质量分数的计算进行分析解答；
D、根据物质的结晶方法进行分析解答。
18．【答案】（1）
（2）置换反应
（3）
【知识点】酸碱盐的应用；反应类型的判定；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据题眼物质A 是石灰石的主要成分可知，A的化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3 ；
（2）CaCO3不溶于水，只能溶于酸，D与CaCO3发生反应，所以D属于酸类，如稀盐酸；由于B和CaCO3可以相互转化，所以B只能是CO2，CO2能与碱溶液反应生成盐和水，D（酸类）也能和E相互反应，所以E属于碱类，如Ca(OH)2，由题目可知A、B、D、E、F是不同类别的物质，A是CaCO3是盐类，B是氧化物，D是酸类，E是碱类，则F为单质，图示F不仅可以转化为CO2，F还能与CO2反应，所以F为碳单质，由题干可知D（酸）和G反应后溶液呈黄色，所以G中含有Fe3+，且G能与碳单质反应，所以G为Fe2O3，，F（碳单质）和G（Fe2O3）在高温条件下反应生成Fe和CO2，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
故答案为：置换反应；
（3）B是CO2，E是Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的化学方程式为：
；
【分析】（1）根据题眼A是石灰石的主要成分进行分析解答；
（2）根据图示各物质的相互转化关系和题目提供的相关信息，推断出F是碳单质，G是氧化铁，再根据碳和氧化铁反应的原理以及置换反应的特点进行分析解答；
（3）根据图示各物质的相互转化关系和题目提供的相关信息，推断出B是二氧化碳，E是氢氧化钙，再根据二氧化碳和氢氧化钙反应的原理进行分析解答。
19．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 操作Ⅰ 是将固体和液体分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
（2）工业流程图中可循环使用的物质有两种：一种是有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质；第二种是流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物（即投料），则为可循环使用的物质；
从流程图可知，Fe2O3是有回头箭(可逆线)的物质，所以 该工艺流程中可以循环利用的物质是Fe2O3；
故答案为：Fe2O3；
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：
。
【分析】（1）根据过滤操作的作用进行分析解答；
（2）根据工业流程题中可循环利用物质的判断方法进行分析解答；
（3）根据硫酸和氧化铁的反应原理进行分析解答。
20．【答案】（1）氧化物
（2）密封避光
【知识点】水的净化；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物，所以ClO2属于氧化物；
故答案为：氧化物；
（2）阅读文本可知 ClO2受热、见光易分解，所以ClO2需要密封避光且放在阴凉处保存；
故答案为：密封避光。
【分析】（1）根据氧化物的定义进行分析解答；
（2）根据文本提供的信息进行分析解答。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）②
（3）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）根据图示可知仪器a的名称是锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
（2）用洗气瓶对气体进行除杂和干燥，混合气体均从长端导管通入液体中，这样除杂或干燥才能彻底，所以混合气体应从F装置的②口通入；
故答案为：②；
（3）由于二氧化硫易溶于水且密度比空气大，所以不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故应选用图中的D装置；
故答案为：D。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据气体除杂或干燥，混合气体均从长导管通入进行分析解答；
（3）根据气体收集方法选择的依据进行分析解答。
22．【答案】（1）溶液变为红色
（2）
（3）、和
（4）、、和
（5）
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由【查阅资料】和题干信息：碳酸氢钠的水溶液显碱性， ， 步骤Ⅱ：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可知滤液A中含有碳酸氢钠和硝酸钡，碳酸氢钠与加入的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，溶液会变成红色；
故答案为：溶液变为红色；
（2）由上述分析可知 步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是碳酸钡，其化学式为BaCO3 ；
故答案为：BaCO3 ； （3） 步骤Ⅱ：向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B 步骤Ⅱ中加入过量的NaOH，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，Na2CO3再和Ba(NO3)2反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，所以滤液B中一定有NaOH、NaNO3， 由题干可知向滤液B加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，能够和稀硫酸反应产生白色沉淀的只能是Ba(NO3)2，说明滤液B中除了NaOH、NaNO3外，还含有Ba(NO3)2；
故答案为：NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；
（4） 题干信息：步骤Ⅲ：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，可知固体中一定有铁粉，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液。 可知原固体废弃物不含木炭粉和碳酸钾，因为木炭粉不溶于水也不溶于酸，综合（1）和（2）分析可知固体废弃物中有硝酸钡，若有碳酸钾，则碳酸钾和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀进入滤渣，往滤渣张加入稀硫酸，硫酸会和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，现象就就会产生气泡，所以固体废弃物一定不含木炭和碳酸钾；滤渣甲用磁铁完全吸引后，已经没有铁粉，所以步骤 Ⅲ的滤渣中只有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，总上所述，原固体废弃物中一定有铁粉、氧化铜、硝酸钡和氢氧化钠；
故答案为： 、、和 ；
（5）由上述分析可知固体乙是铁粉，溶液C中一定有硫酸铜，根据题干信息：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 C中的硫酸铜和加入的固体乙中的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，所以干燥固体丙是铜单质；由（4）分析可知步骤Ⅲ得到的滤渣是氧化铜，其质量为10g，设氧化铜和硫酸完全反应后生成的硫酸铜的质量为χ
CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
80 160
10g χ
设硫酸铜和铁粉充分反应消耗铁粉的质量为y，生成铜的质量为z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
20g y z
由上述计算可知每生成8g的铜，需要消耗7g的铁，由题意固体乙（铁）和固体丙（铜）的质量相等且都为ag，说明溶液C中含有过量的硫酸，a的质量大于或等于8g，有7g的铁和硫酸铜反应，（a-7）g的铁和硫酸反应，这样反应前后固体乙和反应后固体丙的质量才能相等；
故答案为： 。
【分析】（1）根据【查阅资料】和实验现象进行分析解答；
（2）根据物质之间相互反应的化学方程式及题干提供的信息进行分析解答；
（3）和（4）根据酸碱盐之间相互反应原理和实验现象及复分解反应的应用进行分析解答；
（5）根据物质之间相互反应的化学方程式进行结算解答。
23．【答案】解：设可以固定氮气的质量是。
答：可以固定氮气的质量是
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据化学方程式的简单计算。
【分析】先设未知数，根据题目提供的化学方程式；找准有关物质的质量比，
已知量是氢气的质量，未知量是氮气的质量，列比例式计算，求出氮气的质量，最后简明写出答案。
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