化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.3影响化学平衡的因素（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.2.3影响化学平衡的因素（共18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 21.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 15:19:46 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
学习目标
1．通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
2
3
实验2. 探究压强对化学平衡的影响
实验原理
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色 无色
实验现象：
气体颜色
气体颜色
课本P35实验2—2
实验2. 探究压强对化学平衡的影响
先变深
后变浅
先变浅
后变深
压缩体积（压强增大)， 颜色先变深 后变浅
增大压强平衡向气体体积减小的方向移动
增大体积(压强减小) 颜色先变浅 后变深
减小压强平衡向气体体积增大的方向移动
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色 无色
实验结论及解释：
说明:
体积减小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
c(NO2)变大
c(NO2)变小（消耗NO2 ）
c(NO2)变小
c(NO2)变大（生成NO2 ）
实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) 平衡移动方向
NO2 N2O4
原化学平衡容器容积为V p a b
增大压强缩小容积至V /2时
减小压强扩大容积至2V 时
2NO2(g) N2O4(g)
2P
Q1＝=K
2a
2b
Q2＝＝=
压强对化学平衡的影响——理论分析
Q3＝＝=2K
正反应（气体分子数减小）方向移动
逆反应（气体分子数增加）方向移动
2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)
结论：有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：
①增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强（增大容器的体积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
增大压强
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
压强对化学平衡的影响
【图像分析】 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m + n > p +q
m + n < p +q
8
v'正＝v'逆
压强对化学平衡的影响——图像分析
增大压强
v'正＝v'逆
减小压强
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
结论③：反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动
增大压强或减少压强，Q=K平衡不移动
【总结】 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。P39
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。
10
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动
(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小
(3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动
正误判断
×
×
×
1.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是________(填序号)。
①平衡向逆反应方向移动
②物质A的转化率减小
③物质B的质量分数增大
④a＞b
当堂训练
①②④
2.已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_____________，C是_______。
固体或液体
气体
当堂训练
3.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。
正反应
不
x＋y＜z
不
当堂训练
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
归纳总结
1.已知反应：mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
①m＋n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A.①② B.②④ C.②③ D.①③
√
当堂训练
2.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为______(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
D
向正反应方向
当堂训练
(2)对于反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为_____，平衡_______________移动。
(3)对于反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_____，平衡_____移动。
C
向正反应方向
A
不
当堂训练
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素
学习目标
1．通过实验探究，了解压强对化学平衡状态的影响。
2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
2
3
实验2. 探究压强对化学平衡的影响
实验原理
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色 无色
实验现象：
气体颜色
气体颜色
课本P35实验2—2
实验2. 探究压强对化学平衡的影响
先变深
后变浅
先变浅
后变深
压缩体积（压强增大)， 颜色先变深 后变浅
增大压强平衡向气体体积减小的方向移动
增大体积(压强减小) 颜色先变浅 后变深
减小压强平衡向气体体积增大的方向移动
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色 无色
实验结论及解释：
说明:
体积减小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
c(NO2)变大
c(NO2)变小（消耗NO2 ）
c(NO2)变小
c(NO2)变大（生成NO2 ）
实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) 平衡移动方向
NO2 N2O4
原化学平衡容器容积为V p a b
增大压强缩小容积至V /2时
减小压强扩大容积至2V 时
2NO2(g) N2O4(g)
2P
Q1＝=K
2a
2b
Q2＝＝=
压强对化学平衡的影响——理论分析
Q3＝＝=2K
正反应（气体分子数减小）方向移动
逆反应（气体分子数增加）方向移动
2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)
结论：有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：
①增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强（增大容器的体积）会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
增大压强
v (正)
v (逆)
v'正＝v'逆
v正＝v逆
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
减小压强
2NO2(g) N2O4(g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
压强对化学平衡的影响
【图像分析】 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m + n > p +q
m + n < p +q
8
v'正＝v'逆
压强对化学平衡的影响——图像分析
增大压强
v'正＝v'逆
减小压强
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
结论③：反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使平衡发生移动
增大压强或减少压强，Q=K平衡不移动
【总结】 ①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。P39
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。
10
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动
(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小
(3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动
正误判断
×
×
×
1.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是________(填序号)。
①平衡向逆反应方向移动
②物质A的转化率减小
③物质B的质量分数增大
④a＞b
当堂训练
①②④
2.已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_____________，C是_______。
固体或液体
气体
当堂训练
3.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____移动。
(3)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，缩小体积，增大压强，则平衡____移动。
正反应
不
x＋y＜z
不
当堂训练
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
归纳总结
1.已知反应：mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
①m＋n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A.①② B.②④ C.②③ D.①③
√
当堂训练
2.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：
(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为______(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
D
向正反应方向
当堂训练
(2)对于反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为_____，平衡_______________移动。
(3)对于反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为_____，平衡_____移动。
C
向正反应方向
A
不
当堂训练