江西省三校2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试题
一、单项选择题(共10小题，每小题只有一个最佳选项符合题意，每小题3分，共30分 )
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法不正确的是（）
A. 在化学工业中，使用催化剂可以提高经济效益
B. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
C. 将肉类等食品进行低温冷藏，能延缓食品腐败变质
D. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
3.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列有关说法正确的是
A．晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料
B．护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维
C．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是因为维生素C具有氧化性
D．石油的分馏、煤的气化、液化都属于物理变化
4. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
B. 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0
C. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O
D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)
5．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3
B．三种物质中B最稳定
C．两步反应均为吸热反应
D．A→B的反应一定需要加热
6．T1℃时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3、1molCO，发生反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的
B．T1温度下 CO 的平衡转化率为 75%
C．在 T3℃下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时增大
D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡
7．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：
①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=-3 412 kJ·mol-1
②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应②中使用高效催化剂释放出的热量更大
B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ
C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量
D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l) ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1
8．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1
B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1
C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2
10.将一定量的CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ． CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
Ⅱ． CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH 的产率如图2所示。
下列有关说法正确的是
A．ΔH2 < 0
B．250℃时，容器内反应达平衡
C．250℃后， 随温度升高CH3OH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低
D．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ
二、不定项选择题：（共4小题，每小题4分，共16分在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。
11. 已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol。该反应的历程分为如下两步：
反应①：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) (快反应) △H1
反应②：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) (慢反应) △H2=+42kJ/mol
下列说法不正确的是
A．反应①在高温条件下可以自发进行
B．相比于提高，提高c(C2H6)对主反应速率影响更大
C．将液化分离，有利提高C2H6的转化率
D．反应①的活化能反应②的活化能
12．二维锑片 (Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法正确的是
A．使用Sb改变了反应的路径
B．生成CO吸收的能量最多
C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为：
D．Sb对三种催化竞争反应的选择效果为CO＜H2＜HCOOH
13．在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法不正确的是
A．该反应在低温下可自发进行
B．T℃时，若C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态
D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率
14．给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是
容器 温度/ 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/
Ⅰ 400 0 0.20 0.10 0.08
Ⅱ 400 0.40 0 0
Ⅲ 500 0.20 0 0 0.06
Ⅳ 500 0.05 0.05 0.30
A．设为该反应的化学平衡常数，则有
B．平衡时，容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1
C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器I中的两倍
D．容器Ⅳ达到平衡前：
三．解答题(除注明外每空2分共54分)
15.（12分）.乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇( )和乳酸( )为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为 。
主要实验装置示意图和有关数据如表：
物质 乳酸 薄荷醇 乳酸薄荷醇酯 甲苯
相对分子质量 90 156 228 92
密度/(g·cm－3) 1.25 0.89 0.976 0.89
熔点/℃ 16.8 43 －47 －94.9
沸点/℃ 122 103 142 110.6
溶解性 易溶水和有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 不溶于水
实验步骤如下：
Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到100℃，加热回流2.5h。
Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是，在以上“合成”步骤中需控制反应温度为100℃的原因可能是。
(2)实验中加入过量乳酸的目的是。
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的(填“上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是。
(4)“减压蒸馏”的目的是。
16.（14分）14．I.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436
(1)下列氢化物中最稳定的是(填标号)。
A．HCl B．HBr C．HI
(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。
II.某研究性实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)来探寻“外界因素对化学实验的影响”：
实验序号 实验温度 KMnO4解决方案 H2C2O4解决方案 H2O 溶液褪色时间
V(mL) c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) t(s)
A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(3)通过实验A、B，可探索出的改变对反应加速的影响，其中V1=，T1=，通过实验可探究温度变化对化学反应速度的影响。(填实验序号)
(4)若t1＜8，则可以由实验A、B得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO4的浓度变化表示反应的速度为(两个有效数字)。
17．（14分）完成下列问题。
(1)①甲烷可用于生产合成气，反应为：，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=。
化学键
键能/() 436 465 a 1076
②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为
(2)铁在一定条件下可与反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。
①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是(填标号)。
a．降低反应温度 b．充入气 c．充入 d．用铁块代替铁粉
②内，用表示的反应速率为(填含的表达式)
③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
a．
b．容器中混合气体的密度不随时间而变化
c．容器中混合气体的压强不随时间而变化
d单位时间内生成的同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：
①电极是电池的(填“正”或“负”)极。电解质溶液中的向(填“a”或“b”)极移动
②该电池工作时其通入甲醇()一极的电极反应式为。
18. 苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、己内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
(1)一定条件下，在CuCl2-FeCl3作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：
2 (g)2 (g) △H<0，可分以下两步进行(其中b>0)
恒容密闭容器I：2 (g)2 (g)△H1=akJ·mol-1；
恒容密闭容器Ⅱ： (g) (g)△H2=bkJ·mol-1。
①a0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②向容器I中加入10mol苯(g)、10 mol HCl(g)和一定量的O2(g)，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。
以下物理量大小关系有：图中所示投料比x1x2；平衡常数Kb Kc。T2温度下，加入物料后，x=2，测得初始压强为P0 kPa，c点对应的HCl的平衡转化率为50%，则d点对应的平衡常数Kp= 。（Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体平衡分压为平衡总压与其体积分数的积）
(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量为3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。
温度/℃ 苯转化率/% 苯酚收率/% 苯酚选择性/%
40 9.5 9.5 100
44.5 15.9 15.8 99.4
50 62.0 60.1 96.9
55.5 65.2 60.8 93.3
60 67.4 58
60℃时，苯酚选择性为%(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性(填“升高”“降低”或“不变”)，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为。江西省三校2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试题参考答案
单项选择题
1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 10.C
不定项选择题
BD 12.AD 13.BD 14.AC
三．解答题
15.【每空2分共12分】(1) (球形)冷凝管 温度太低反应速率过慢，温度高于100 ℃时薄荷醇挥发，不利于平衡向右移动
(2) 提高薄荷醇的转化率 (3) 下口 除去合并液中的H2SO4和乳酸杂质、减少乳酸薄荷醇酯的损耗
(4)降低沸点，分离出乳酸薄荷醇酯
16【除备注外其他每空2分共14分】 (1)HCl
(2) 放出（1分） 9
(3) 浓度（1分） 1 （1分） 293K （1分） B、C
(4) 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 0.00083mol/ (L· s)
17【除备注外其他每空2分共14分】
(1) 415.1
(2) ad bde(漏一个扣一分）
(3) 负 (1分） b （1分）
18【每空2分共14分】(1) 小于 小于 大于 (或kPa-1)
(2) 86.1 降低 50-55.5℃
