云南省昆明市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省昆明市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 969.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 17:23:23 | ||
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文档简介
昆明市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真填涂考号。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56
一、单选题（共20题，共50分，每题2.5分）
1．化学与生产生活密切相关。下列措施与化学反应速率无关的有（ ）
①用鼓风机向炉膛内鼓风 ②化工生产中将矿石粉碎再参与反应 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥食品中加入着色剂
A．⑥ B．①④ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥
2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时，原料气必须经过净化
3．下列说法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．已知热化学方程式： ，在容器中充入
2mol 和1mol 充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
4．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小
C．实验测定的中和热的常常大于，原因可能是外部热量进入装置造成
D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
6．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应
C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响
7．丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能,其能量与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）
A．合适的催化剂不能改变或 B．碳正离子中间体的稳定性：Ⅰ＜Ⅱ
C．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ＜Ⅰ D．由丙烯转化成Ⅰ和Ⅱ均要放出热量
8．下列有关叙述正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
9．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗17g ，转移电子的数目约为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小
10．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
11．在1.5L的密闭容器中通入2mol 和3mol 的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．密闭容器中，1molH2与1mol 充分反应后，生成HI分子数为
C．常温下，1L 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
D．足量碳酸钙与1L 的盐酸和醋酸充分反应后，都可生成1.12L气体
13．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法错误的是（ ）
A．1min时，Z的浓度大于
B．2min时，加入0.20mol Z，此时
C．3min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5min时，X的物质的量为1.4mol
14．1L密闭容器中充入0.2mol 和0.3mol NO，不同温度下发生反应 ，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：
B．实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C．NO和的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D．实验Ⅲ中，25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/（L·min）
15．下列事实一定能说明为弱电解质的是（ ）
A．用溶液做导电实验灯泡很暗
B．常温下的溶液加水稀释减小
C．1L 的和1L 的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终消耗的NaOH溶液多
D．的溶液能使紫色石蕊试液变红色
16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（ ）
A．25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B．25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出
C．向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小
D．将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
17．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
18．25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数
D．图像中的
19．下列关于图中所示原电池的说法正确的是（ ）
A．当a为Cu，b为碳素钢，c为稀硫酸时，a极上没有气体产生
B．当a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流
C．当a为Mg，b为Al时，由Al的活泼性弱于Mg的活泼性可推知a一定做负极
D．当a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流
20．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该微生物燃料电池，负极为b
B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作
C．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜
D．该电池正极电极反应式为
二、填空题（共4题，共50分）
21．（10分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数 ，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______（填序号）；
a． b． c． d．
（3）次氯酸能否与碳酸钠溶液发生化学反应，若能，请写出相关离子方程式，若不能，请填写不能即可：____________。
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填序号）；
a． b． c． d．
（5）25℃下，反应的化学平衡常数为____________。
22．（12分）柠檬酸（分子式为，其结构简式为）是一种三元弱酸，是一种食品添加剂，特别是在各类碳酸饮料中广泛使用，某实验小组在实验室探究雪碧中柠檬酸的含量，以检测其是否对人产生危害。
已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精，其中主要的酸性物质是二氧化碳和柠檬酸。
具体实验操作如下，请回答下列问题：
（1）量取1L雪碧，在热水浴中加热并不断搅拌，直至没有气泡为止，目的是______。
（2）用______（填实验仪器名称）量取25．00mL雪碧于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，重复上述操作两次，实验数据记录如下：
实验序号 的雪碧的体积/mL 滴定前盛NaOH溶液的滴定管的读数/mL 滴定后盛NaOH溶液的滴定管的计数/mL
1 25.00 0.00 5.80
2 25.00 8.00 13.90
3 25.00 2.00 6.20
①指示剂为______；（1分）
②滴定过程中反应的化学方程式为______；
③滴定终点的现象是______；
④雪碧中柠檬酸的含量为______g/L（精确到0．1）。
（3）下列操作会导致测定结果偏大的是___________（填选项字母）。
A．滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧
B．未用雪碧润洗滴定管
C．盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失
D．盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
23．（14分）回答下列问题：
（1）可利用CO和制备羰基硫（COS）气体，同时会生成一种清洁的气体燃料，。键能如表所示：
键 H－H H－S C－O C＝S C＝O S＝O
E（kJ/mol） 436 339 343 1076 577 745 493
则CO和制备羰基硫气体的热化学方程式为____________。
（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为5.0mol，的物质的量为3.5mol，达到平衡时CO的物质的量为4.0mol，则化学平衡常数为______。若保持温度不变，再向容器中加入1mol 和2mol ，平衡移动的方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、，发生如下反应： ，反应过程中随时间的变化如下表：
时间/s 0 10 20 30 40 50
n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率______。升高温度该反应的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a． b． c． d．
③能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是______（填字母）。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
24．（14分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
水电解反应：
一种新的循环利用方案是用Bosch反应 代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题：
（1）在Sabatier反应[反应Ⅰ： ]体系中，还会发生副反应（反应Ⅱ）： ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为1∶4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）；提高的选择性的措施有____________。
（2）对于Bosch反应 ，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____（填标号）。
A．由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（3）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol 和1mol 发生Sabatier反应：（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
①该温度下Sabatier反应的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。
②Sabatier反应的速率方程：，（k是速率常数，只与温度有关）。20min时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。（两个空均填“＞”“＜”或“＝”）
（4）我国科学家开发Ni—N—C（Cl）催化剂实现高效催化还原制备CO。装置如图所示（采用阳离子交换膜）。总反应为。其正极反应式为____________。
昆明市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B
14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．B 20．D
21．（1）增大
（2）a＞b＞d＞c
（3）
（4）b
（5）600
22．（1）除去雪碧中的二氧化碳
（2）酸式滴定管 酚酞
滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 1.5
（3）AC
23．（1）
（2）0.1 逆反应方向
（3） 减小 d d
24．（1） 控制反应温度在340℃左右、增大压强
（2）BC
（3） ＞ ＜
（4）
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真填涂考号。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56
一、单选题（共20题，共50分，每题2.5分）
1．化学与生产生活密切相关。下列措施与化学反应速率无关的有（ ）
①用鼓风机向炉膛内鼓风 ②化工生产中将矿石粉碎再参与反应 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥食品中加入着色剂
A．⑥ B．①④ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥
2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
D．合成氨时，原料气必须经过净化
3．下列说法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
D．已知热化学方程式： ，在容器中充入
2mol 和1mol 充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
4．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A．为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
B．用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小
C．实验测定的中和热的常常大于，原因可能是外部热量进入装置造成
D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
6．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应
C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响
7．丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能,其能量与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是：（ ）
A．合适的催化剂不能改变或 B．碳正离子中间体的稳定性：Ⅰ＜Ⅱ
C．碳正离子中间体的生成速率：Ⅱ＜Ⅰ D．由丙烯转化成Ⅰ和Ⅱ均要放出热量
8．下列有关叙述正确的是（ ）
A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的
9．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗17g ，转移电子的数目约为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小
10．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
11．在1.5L的密闭容器中通入2mol 和3mol 的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．密闭容器中，1molH2与1mol 充分反应后，生成HI分子数为
C．常温下，1L 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
D．足量碳酸钙与1L 的盐酸和醋酸充分反应后，都可生成1.12L气体
13．某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法错误的是（ ）
A．1min时，Z的浓度大于
B．2min时，加入0.20mol Z，此时
C．3min时，Y的体积分数约为33.3%
D．5min时，X的物质的量为1.4mol
14．1L密闭容器中充入0.2mol 和0.3mol NO，不同温度下发生反应 ，ClNO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：
B．实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂
C．NO和的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态
D．实验Ⅲ中，25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/（L·min）
15．下列事实一定能说明为弱电解质的是（ ）
A．用溶液做导电实验灯泡很暗
B．常温下的溶液加水稀释减小
C．1L 的和1L 的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终消耗的NaOH溶液多
D．的溶液能使紫色石蕊试液变红色
16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（ ）
A．25℃，的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B．25℃，1L 的磷酸溶液，由水电离出
C．向水中加入少量，溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，减小
D．将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
17．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：
B．HC的电离度：a点＜b点
C．当时，三种溶液同时升高温度，减小
D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
18．25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00mL 的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数
D．图像中的
19．下列关于图中所示原电池的说法正确的是（ ）
A．当a为Cu，b为碳素钢，c为稀硫酸时，a极上没有气体产生
B．当a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流
C．当a为Mg，b为Al时，由Al的活泼性弱于Mg的活泼性可推知a一定做负极
D．当a为石墨，b为Cu，c为溶液时，外电路中没有电流
20．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该微生物燃料电池，负极为b
B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作
C．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜
D．该电池正极电极反应式为
二、填空题（共4题，共50分）
21．（10分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数 ，
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______（填序号）；
a． b． c． d．
（3）次氯酸能否与碳酸钠溶液发生化学反应，若能，请写出相关离子方程式，若不能，请填写不能即可：____________。
（4）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______（填序号）；
a． b． c． d．
（5）25℃下，反应的化学平衡常数为____________。
22．（12分）柠檬酸（分子式为，其结构简式为）是一种三元弱酸，是一种食品添加剂，特别是在各类碳酸饮料中广泛使用，某实验小组在实验室探究雪碧中柠檬酸的含量，以检测其是否对人产生危害。
已知：雪碧中主要包括：水、果葡萄浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精，其中主要的酸性物质是二氧化碳和柠檬酸。
具体实验操作如下，请回答下列问题：
（1）量取1L雪碧，在热水浴中加热并不断搅拌，直至没有气泡为止，目的是______。
（2）用______（填实验仪器名称）量取25．00mL雪碧于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的NaOH溶液滴定至终点，重复上述操作两次，实验数据记录如下：
实验序号 的雪碧的体积/mL 滴定前盛NaOH溶液的滴定管的读数/mL 滴定后盛NaOH溶液的滴定管的计数/mL
1 25.00 0.00 5.80
2 25.00 8.00 13.90
3 25.00 2.00 6.20
①指示剂为______；（1分）
②滴定过程中反应的化学方程式为______；
③滴定终点的现象是______；
④雪碧中柠檬酸的含量为______g/L（精确到0．1）。
（3）下列操作会导致测定结果偏大的是___________（填选项字母）。
A．滴定前，未在热水浴中加热或搅拌雪碧
B．未用雪碧润洗滴定管
C．盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有一气泡，滴定后气泡消失
D．盛装NaOH溶液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
23．（14分）回答下列问题：
（1）可利用CO和制备羰基硫（COS）气体，同时会生成一种清洁的气体燃料，。键能如表所示：
键 H－H H－S C－O C＝S C＝O S＝O
E（kJ/mol） 436 339 343 1076 577 745 493
则CO和制备羰基硫气体的热化学方程式为____________。
（2）在容积不变的密闭容器中，使CO与反应达到平衡。若反应前CO的物质的量为5.0mol，的物质的量为3.5mol，达到平衡时CO的物质的量为4.0mol，则化学平衡常数为______。若保持温度不变，再向容器中加入1mol 和2mol ，平衡移动的方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（3）在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、，发生如下反应： ，反应过程中随时间的变化如下表：
时间/s 0 10 20 30 40 50
n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率______。升高温度该反应的平衡转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a． b． c． d．
③能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是______（填字母）。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
24．（14分）航天员呼吸产生的用下列反应处理，可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应：
水电解反应：
一种新的循环利用方案是用Bosch反应 代替Sabatier反应，再电解水实现的循环利用。回答下列问题：
（1）在Sabatier反应[反应Ⅰ： ]体系中，还会发生副反应（反应Ⅱ）： ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体（其中和的物质的量之比为1∶4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下，反应的平衡常数为______（用含、的式子表示）；提高的选择性的措施有____________。
（2）对于Bosch反应 ，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_____（填标号）。
A．由甲图可知，反应在时可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（3）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol 和1mol 发生Sabatier反应：（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
①该温度下Sabatier反应的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。
②Sabatier反应的速率方程：，（k是速率常数，只与温度有关）。20min时，______；反应达平衡时，升高温度，增大的倍数______增大的倍数。（两个空均填“＞”“＜”或“＝”）
（4）我国科学家开发Ni—N—C（Cl）催化剂实现高效催化还原制备CO。装置如图所示（采用阳离子交换膜）。总反应为。其正极反应式为____________。
昆明市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．C 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B
14．D 15．C 16．B 17．D 18．C 19．B 20．D
21．（1）增大
（2）a＞b＞d＞c
（3）
（4）b
（5）600
22．（1）除去雪碧中的二氧化碳
（2）酸式滴定管 酚酞
滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 1.5
（3）AC
23．（1）
（2）0.1 逆反应方向
（3） 减小 d d
24．（1） 控制反应温度在340℃左右、增大压强
（2）BC
（3） ＞ ＜
（4）
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