山西省运城市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山西省运城市2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 510.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-12 17:42:44 | ||
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文档简介
运城市2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、单项选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液与溶液反应时，增大压强，可以使化学反应速率明显增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．Na与水反应时，增加水的用量，可以使化学反应速率明显增大
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论
A 金刚石比石墨稳定
B 燃烧热为
C 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D 、
4．在一定温度下，向2L的密闭容器中充入和一定量的氧气发生反应，当反应进行到4min时，测得此时为0.4mol，反应进行到2min时，密闭容器中的物质的量是（ ）
A．1.6mol B．1.2mol C．小于1.2mol D．大于1.6mol
5．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在密闭容器中，发生反应 ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）
A．增大容器体积 B．降低温度
C．恒容下充入HI气体 D．加入催化剂
7．下列叙述中错误的是（ ）
A．常温下，不能自发进行，则该反应一定大于0
B．对于反应，恒温恒压条件下，充入稀有气体，平衡不移动
C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率
D．CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
8．下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前的深 平衡向左移动
B 向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置 溶液红色变浅 平衡向左移动
C 给溶液加热 溶液变为黄绿色 该反应
D 向溶液中滴加5~10滴溶液 溶液变为黄色 平衡向右移动
9．已知：键能为，键能为，键能为。一定温度下，反应 的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．加入催化剂时，、及均减小
C．已知，若反应 ，则
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10．测定中和反应反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A．杯盖和外壳的作用是隔热，减少热量的散失
B．使用玻璃搅拌器使反应更充分
C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D．测定中和反应热时，可以选用NaOH固体和稀盐酸
11．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积（已折算为标准状况下）如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A．或可以催化分解
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时，分解率为50%
D．0~6min的平均反应速率：
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知和的相对能量为0，下列说法不正确的是（ ）
A．在历程II中作催化剂
B．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I
C．的
D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应：。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A．中，
B．200℃，反应从开始到平衡的平均速率
C．由图乙可知，反应的，且
D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
三、非选择题（本题包括4小题，共57分）
14．（15分）化学变化中既存在物质间的相互转化，也存在能量间的相互转化，依据题意回答下列问题：
（1）生活中处处与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是________（填字母）。
a．食物的腐败 b．生石灰制熟石灰 c．烘焙糕点时小苏打受热分解
（2）在标准状况下，11.2L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为8g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出445.15kJ的热量。
①该气体的分子式为________。
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为________。
（3）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。
①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。
②两步反应中，________（填“第一步”或“第二步”）反应是快反应。
（4）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，已知① ；② ，则和反应只生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________。
15．（14分）可作为水溶液中歧化反应的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。
实验编号 反应物 试剂组成 实验现象
① 饱和溶液 a 无明显现象
② 饱和溶液 一段时间出现浑浊
③ 稀溶液 出现浑浊较②慢
④ 饱和溶液 、 出现浑浊较②快
⑤ 饱和溶液 无明显现象
回答下列问题：
（1）实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂，则a应是________（填化学式）。
（2）实验②、③的目的是________。
（3）实验①、⑤说明________，实验②是实验④的对比实验，则________，可得出的结论是________。
（4）可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．________________
16．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题：
已知：①
②
（1）以、为原料合成甲醇：。
①该反应的________。
②为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________（填字母）。
A．低温、低压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．高温、高压
（2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。
①该反应在0~8min内，的平均反应速率是________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数________。
③曲线I、II改变的条件分别可能是________、________。
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3：1
17．（14分）2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃~500℃、10~30MPa，原料气中和物质的量之比为1：2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是________。
（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
T/℃ 200 300 400
K 0.5
①试比较、的大小，________（填“>”“<”或“=”）。
②400℃时，反应的化学平衡常数为________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应________（填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”）。
（3）已知物质i的摩尔分数：，在不同压强下，以、进料，反应达到平衡时氨的摩尔分数与温度间的关系如下图所示。
①图中压强由大到小的顺序是________，判断的依据是________。
②当、时，氢气的转化率________（计算结果保留三位有效数字）。
运城市2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
参考答案、解析及评分细则
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A
6．C 7．B 8．A 9．D 10．D
11．AD 12．B 13．BC
14．（1）c（2分）
（2）①（2分） ② （3分）
（3）① （3分）
②第一步（2分）
（4） （3分）
15．（1）（2分）
（2）探究浓度对水溶液中歧化反应速率的影响（2分）
（3）单独存在时不具有催化作用（2分） 0.4（2分） 存在时，可以加快水溶液中歧化反应速率（2分）
（4）（2分） （2分）
16．（1）①（2分） ②C（2分）
（2）①（2分，数字和单位有1处错误，均不得分） ②0.5（2分，单位不做要求）
③升高温度（2分） 增大压强（或增大浓度）（2分）
（3）b（2分）
17．（1）原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率（2分）
（2）①>（2分） ②2（2分） ③逆向进行（2分）
（3）①（2分） 该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，压强越大，的摩尔分数越大（2分） ②33.3%（2分）
化学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、单项选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列有关化学反应速率的叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液与溶液反应时，增大压强，可以使化学反应速率明显增大
B．升高温度，反应物分子中活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．Na与水反应时，增加水的用量，可以使化学反应速率明显增大
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论
A 金刚石比石墨稳定
B 燃烧热为
C 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D 、
4．在一定温度下，向2L的密闭容器中充入和一定量的氧气发生反应，当反应进行到4min时，测得此时为0.4mol，反应进行到2min时，密闭容器中的物质的量是（ ）
A．1.6mol B．1.2mol C．小于1.2mol D．大于1.6mol
5．已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在密闭容器中，发生反应 ，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）
A．增大容器体积 B．降低温度
C．恒容下充入HI气体 D．加入催化剂
7．下列叙述中错误的是（ ）
A．常温下，不能自发进行，则该反应一定大于0
B．对于反应，恒温恒压条件下，充入稀有气体，平衡不移动
C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率
D．CO、与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
8．下列表格中对实验操作和实验现象所做的解释或结论错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将装有红棕色气体的注射器由10mL压缩至5mL 压缩后的气体颜色比压缩前的深 平衡向左移动
B 向含有的红色溶液中加入少量铁粉，振荡静置 溶液红色变浅 平衡向左移动
C 给溶液加热 溶液变为黄绿色 该反应
D 向溶液中滴加5~10滴溶液 溶液变为黄色 平衡向右移动
9．已知：键能为，键能为，键能为。一定温度下，反应 的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．加入催化剂时，、及均减小
C．已知，若反应 ，则
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）
10．测定中和反应反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A．杯盖和外壳的作用是隔热，减少热量的散失
B．使用玻璃搅拌器使反应更充分
C．实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D．测定中和反应热时，可以选用NaOH固体和稀盐酸
11．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积（已折算为标准状况下）如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A．或可以催化分解
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时，分解率为50%
D．0~6min的平均反应速率：
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知和的相对能量为0，下列说法不正确的是（ ）
A．在历程II中作催化剂
B．相同条件下，的平衡转化率：历程II>历程I
C．的
D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13．在容积为2L的密闭容器中发生反应：。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始的变化关系，下列说法正确的是（ ）
A．中，
B．200℃，反应从开始到平衡的平均速率
C．由图乙可知，反应的，且
D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
三、非选择题（本题包括4小题，共57分）
14．（15分）化学变化中既存在物质间的相互转化，也存在能量间的相互转化，依据题意回答下列问题：
（1）生活中处处与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是________（填字母）。
a．食物的腐败 b．生石灰制熟石灰 c．烘焙糕点时小苏打受热分解
（2）在标准状况下，11.2L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为8g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出445.15kJ的热量。
①该气体的分子式为________。
②表示该气体燃烧热的热化学方程式为________。
（3）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。
①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。
②两步反应中，________（填“第一步”或“第二步”）反应是快反应。
（4）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，已知① ；② ，则和反应只生成氮气和水蒸气的热化学方程式为________。
15．（14分）可作为水溶液中歧化反应的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。
实验编号 反应物 试剂组成 实验现象
① 饱和溶液 a 无明显现象
② 饱和溶液 一段时间出现浑浊
③ 稀溶液 出现浑浊较②慢
④ 饱和溶液 、 出现浑浊较②快
⑤ 饱和溶液 无明显现象
回答下列问题：
（1）实验①、②说明是水溶液中歧化反应的催化剂，则a应是________（填化学式）。
（2）实验②、③的目的是________。
（3）实验①、⑤说明________，实验②是实验④的对比实验，则________，可得出的结论是________。
（4）可作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．
ii．________________
16．（14分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题：
已知：①
②
（1）以、为原料合成甲醇：。
①该反应的________。
②为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为________（填字母）。
A．低温、低压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．高温、高压
（2）T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。
①该反应在0~8min内，的平均反应速率是________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数________。
③曲线I、II改变的条件分别可能是________、________。
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3：1
17．（14分）2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。氨是重要的化学品之一，我国目前的生产能力位居世界首位，回答下列问题：
（1）工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃~500℃、10~30MPa，原料气中和物质的量之比为1：2.8的条件下合成氨。分析说明原料气中过量的理由是________。
（2）若在1L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示。
T/℃ 200 300 400
K 0.5
①试比较、的大小，________（填“>”“<”或“=”）。
②400℃时，反应的化学平衡常数为________。
③400℃时，反应中，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应________（填“达到平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”）。
（3）已知物质i的摩尔分数：，在不同压强下，以、进料，反应达到平衡时氨的摩尔分数与温度间的关系如下图所示。
①图中压强由大到小的顺序是________，判断的依据是________。
②当、时，氢气的转化率________（计算结果保留三位有效数字）。
运城市2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
参考答案、解析及评分细则
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A
6．C 7．B 8．A 9．D 10．D
11．AD 12．B 13．BC
14．（1）c（2分）
（2）①（2分） ② （3分）
（3）① （3分）
②第一步（2分）
（4） （3分）
15．（1）（2分）
（2）探究浓度对水溶液中歧化反应速率的影响（2分）
（3）单独存在时不具有催化作用（2分） 0.4（2分） 存在时，可以加快水溶液中歧化反应速率（2分）
（4）（2分） （2分）
16．（1）①（2分） ②C（2分）
（2）①（2分，数字和单位有1处错误，均不得分） ②0.5（2分，单位不做要求）
③升高温度（2分） 增大压强（或增大浓度）（2分）
（3）b（2分）
17．（1）原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率（2分）
（2）①>（2分） ②2（2分） ③逆向进行（2分）
（3）①（2分） 该反应为气体分子数减小的反应，当温度不变时，压强越大，的摩尔分数越大（2分） ②33.3%（2分）
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