化学人教版（2019）必修第一册1.3.1氧化还原反应 课件（共23张ppt）

(共23张PPT)
课题导入
问题一
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种呢
△
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
目标引领
1.知道什么是氧化还原反应
如何判断氧化还原反应;
2.知道氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化反应
硫在氧气中燃烧
镁条在氧气中燃烧
钢铁生锈
初中学过哪些氧化反应和还原反应？
还原反应
氢气还原氧化铜
思考与交流
CuO＋H２= Cu＋H２O
△
2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑
高温
2Mg+O2==2MgO
点燃
S + O2== SO2
点燃
氧化反应和还原反应都是独立进行的吗
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
引导探究
氧化还原反应的定义
引导探究
得到氧，被氧化
失去氧，被还原
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
氧化反应和还原反应同时发生
归纳小结1
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
一、氧化还原反应
1、从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：
一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应
叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应同时发生！
氧化还原反应的定义
引导探究
问题三 氧化还原反应一定是得失氧的反应吗？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C+H2O(g)==CO+H2
H2+CuO==Cu+H2O
CO+CuO==Cu+CO2
高温
高温
高温
0
0
-2
+1
+2
-2
0
0
+2
-2
+1
-2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
氧化还原反应必有元素化合价的变化！
氧化还原反应的定义
引导探究
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
归纳小结2
氧化反应：
还原反应：
一、氧化还原反应定义
2、从化合价升降的角度：
有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应。
3、特征：有元素化合价的升降
4、判据：有无元素化合价的升降
化合价升高的反应
化合价降低的反应
引导探究
问题：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？
即氧化还原反应的本质是什么呢
电子走开，我要
形成相对稳定
结构!
来!我需要电子，
我也要形成相对
稳定结构!
点燃
氯气与钠的反应：
点燃
氯原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
得到
降低
还原
氧化
升高
失去
引导探究
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
点燃

氯气与氢气的反应:
氯原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
钠原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
降低
还原
氧化
升高

引导探究
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
0
0
+1
归纳小结3
电子得失
电子偏移
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应
还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应
小结
从得氧失氧角度分析
物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。
（仅局限于得氧失氧的反应）
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化
还原反应的判断依据）
从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、NaOH+HCl=NaCl+H2O
4、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
7、CaO+H2O = Ca(OH)2
置换
置换
复分解
复分解
分解
分解
化合
化合
6、CaCO3===CaO+CO2↑
高温
5、2KClO3==2KCl+3O2↑
△
MnO2
判断下列反应是否为氧化还原反应
小小练
氧化还原反应
8、2Cu+O2===2CuO
△
氧化还原反应与四大基本反应关系
引导探究2
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应
当堂诊学
1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )
2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )
3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
应。( )
判断正误
3O2===2O3
放电
2KClO3==2KCl+3O2↑
△
MnO2
4Fe+3O2===2Fe2O3
△
√
×
√
氧化还原反应表示的方法
引导探究
+3 0 0 +3
得到2x3e-
失去2x3e-
1.双线桥表示法
一写：写出正确的氧化还原反应方程式；
二标：标出变价元素的化合价；
三画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。（由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素） ；
四注： 在箭桥上注明得失电子数；
注意：箭头不表示电子转移的方向
氧化还原反应表示的方法
引导探究
难点： “得”“失”电子数目的判断
+3 0 0 +3
得到2x3e-，化合价降低，被还原
失去2x3e-，化合价升高，被氧化
单个Fe原子得到3个电子
两个Fe原子
单个Al原子失去3个电子
两个Al原子
小结：电子转移数=“得到”或“失去”的电子数
=变价原子的个数×单个变价原子得到（失去）的电子数
氧化还原反应表示的方法
引导探究
用双线桥法表示下列方程式电子转移的数目
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。
部分氧化还原反应
完全氧化还原反应
自身氧化还原反应
该反应中，两种变价元素在同一种物质中。
（4） Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
歧化反应
该反应中，同一反应物中同种元素的化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。
（5） 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
归中反应
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，氧化产物和还原产物的硫原子个数比为2：1。
（2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
（1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氧化还原反应表示的方法
引导探究
书写方法
一写：写出正确的氧化还原反应方程式；
三画：画一条箭桥；（箭头总是失去电子化合价升高的元素
指向得到电子化合价降低的元素）
四注：在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
2.单线桥表示法
二标：标出变价元素的化合价；
4e-
2CuO + C 2Cu + CO2↑
注意：箭头表示的就是电子转移的方向
+2 0 0 +4
（3） Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
（4） 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
（2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
（1）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
用单线桥法表示下列方程式电子转移的数目