第2章 第2节 化学平衡常数的应用课件(共21张PPT)2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共21张PPT)
第二节　化学平衡
能力课时2　化学平衡常数的应用
第二章 化学反应速率与化学平衡
C
＜
T↑，K↓
逆向
60%
85%
A
C
变化浓度/mol L-1 0.05 0.15 0.1
不变
3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－48.9kJ·mol－1
降低温度，增大压强。
3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－48.9kJ·mol－1
× =8.65%
× =8.47%
Ⅰ.3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－48.9kJ·mol－1
随堂评估自测
C
B
c2(C)
K=
c(B)
A
x =1
0.6 0.2 0.2
0.9 0.3
平衡时，n(C)＝0.2×2＝0.4mol，n(D)＝0.8mol，
n(C)∶n(D)＝1∶2，故 x＝1
0.6
v(A)= =0.3 mol·L－1·min－1
2
m总
ρ =
V
变
不变
变
B
在反应平衡之前，因为反应放热，使容器内气体膨胀，压强增大，故该反应的ΔH<0
恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，即
x＝0.8
D
TM＜TN，但催化效率M＞N，故v(M)不一定小于v(N)
T↑，α(CO2)↓，平衡逆向移动，则K↓，KN＜KM
催化剂的催化效率在一定温度下最高，与平衡向哪个方向移动无关
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