第2章 第2节 课时3　化学反应速率与化学平衡图像课件(共18张PPT)2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共18张PPT)
第二节　化学平衡
能力课时3　化学反应速率与化学平衡图像
第二章 化学反应速率与化学平衡
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
T2>T1
T↑，生成物C的含量↓，平衡逆向(吸热)移动。说明正反应为放热反应。
Ⅰ
P2>P1
P↑，反应物A的转化率↓，平衡逆向(n气↓)移动。说明正反应为n气↑的反应。
Ⅱ
Ⅲ
va > vb
生成物含量不变，平衡不移动。va>vb，说明a使用了催化剂，
或反应前后n气不变的反应增大了压强。
P相同时，T↑，生成物C的含量↓，
平衡逆向(吸热)移动，正反应为放热反应
T相同时，P↑，生成物C的含量↑，
平衡正向(n气↓)移动，正反应为n气↓的反应
T相同时，P↑，生成物C的含量↓，
平衡逆向(n气↓)移动，正反应为n气↑的反应
P相同时，T↑，生成物C的含量↓，
平衡逆向(吸热)移动，正反应为放热反应
T1>T2
P2>P1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1.分析下列图像对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小。
T
v
v逆
v正
T1
T2
T
v
v正
v逆
C%
450℃
P
A%
P1
正反应
★
正反应
★
正反应
★
m+n p+q
达标检测
T
吸热
放热
<
吸热
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
0
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H 0 中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
A
B
C
D
C点
T
NO转化率
线为平衡点
线外未平衡点
达标检测
线上所有的点都是平衡点。右上方(A点)，NO转化率大于此压强时平衡体系中的NO转化率，必须逆向移动才能达到平衡状态，故A点v逆＜v正；则左下方(C点)v正＞v逆
交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
v逆
v正
C
A
P↑，生成物含量增加，平衡正向(n气↓)移动，正反应是n气↓的反应。
T↑，生成物含量减少，平衡逆向(吸热)移动，正反应是放热反应；
H2O都在生成物中
T2>T1
p1>p2
A
T1>T2 P1>P2
P↑，B%↓，平衡正向(n气↓)移动，m＋n>p
T↑，B%↓，平衡正向(吸热)移动，ΔH>0
随堂评估自测
C
D
T↑，平衡逆向移动，AB%↓，v逆＞v正
不符合先拐先平
P↑，平衡正向移动，AB%↑
C
使用催化剂，缩短到达平衡的时间
D
X
5．下列叙述与下图相对应的是(　　)
①　　　　　 　② ③　　　 　　　④
B
v正渐变
Z
谢谢观看 THANK YOU!