第二节氧气--第二课时氧气的性质（22张ppt）

课件22张PPT。第三节 性质活泼的氧气
执教者：用氧炔焰焊接和切割金属火箭发射炼钢知识目标：1.知道氧气的物理性质，
2.认识氧气的化学性质。
能力目标：1.培养观察和描述实验现象的能力，
2.初步学习通过观察、实验等来探究
气体性质的方法。
情感目标：1.增强对化学现象的探究欲，
2.提高学习化学的兴趣学习目标 氧气的物理性质
1、现有一瓶氧气，观察氧气的颜色、
状态、闻一下它的气味。

2、从“用排水法收集一瓶氧气，正放在桌上”
这句话中，你可获知氧气的哪些物理性质。活动天地无色、无味、气体不易溶于水、密度比空气大 通常状况下：3、根据以上的探究归纳氧气的物理性质:提出问题：氧气能与哪些物质发生反应呢？现有木炭、铁丝、石蜡等物质，你猜想哪些物质能与氧气发生反应？ 我猜想：氧气能与 反应。木炭、石蜡、铁实验探究氧气的化学性质 在化学实验中要特别注意观察 和记录实验现象。观察的内容包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的 现象（例如物质的状态、颜色的变化，发光、发热、形成烟和放出气体等）；变化后生成物质的颜色、状态等。化学实验中的观察（1）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，观察现象。然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察并记录实验现象。（2）把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察记录现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细沙），观察并记录现象。（3）点燃一根蜡烛（主要成分是由碳、氢元素组成的石蜡），观察它在空气中燃烧的现象；将燃着的蜡烛放入氧气中观察并记录现象。实施实验木炭发红燃烧，发出黄光，放出热量比在空气中燃烧更旺，发出白，放出热量，瓶壁上有水雾。实验现象红热剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？木炭、铁和石蜡都能与氧气发生反应。向瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡，观察现象。澄清石灰水变混浊，说明生成了二氧化碳？根据下列信息写出上述实验中发生反应的文字表达式，并在对应物质的下面写出其化学式（石蜡的除外）。1、木炭的主要成分是碳，它在氧气中燃烧生成一种无色气体二氧化碳。
2.铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
3.石蜡（蜡烛的主要成分）在氧气中燃烧更加剧烈，生成水和二氧化碳。我会写1、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？ 木炭在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧气中则大大增加了这样的碰撞机会，所以它在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈反思与交流2、在做铁在氧气中燃烧的实验时，为什么集气瓶底部要预先 加少量水或铺一层细沙？防止熔化的生成物落下使瓶底炸裂通过以上反思你可得出什么结论？1、物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空
间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。
2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。根据信息写出反应的文字表达式：
1、硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气 里燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。硫跟氧气反应，生成 了一种带有刺激性气味的气体二氧化硫，并放出热量。
2、红磷在空气中燃烧时发出黄光，并有大量白烟生成，
放出热量。生成的白色固体叫五氧化二磷。多识一点用氧炔焰焊接和切割金属火箭发射炼钢1、氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通常情况下，这些物质都能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
2、如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78％，氮气占21％，世界会是怎样的？交流共享 下列反应属于哪种基本反应类型?观察它们有什么共同点？我发现 通过本节课的学习，你知道 ，
你学会了 ，
你还想知道 ？畅所欲言二、氧气的性质
1、物理性质
2、化学性质I、助燃性II、供给呼吸1、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是（ ）
A、通常情况正，氧气是无色、无味的气体
B、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
C、氧气是可燃物燃烧的催化剂
D、在通常情况下氧气与氮气不反应
2、下列说法中正确的是（ ）
A、氧气的化学性质很活泼能跟所有物质发生化学反应
B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C、用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应
D、凡是氧化反应都是化合反应挑战自我CC3、你能用简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三
种气体吗？用一燃着的木条，分别伸入三种气体中，使木条燃烧更旺的气体是氧气，木条燃烧无明显变化的是空气，使木条熄灭的是二氧化碳。4、仔细观察一个完好的灯泡，你会发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，它是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本断定该灯泡没有漏气，这是为什么？如果漏气，红磷在高温下就会与空气中的氧气发生反应而消失。