参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B B A B C D D
8 9 10 11 12 13 14
C B C B D A D
15．（1）2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣873 kJ/mol；
（2）①环形玻璃搅拌棒；②偏小
（3）①1；②＜；
③9.1%；不变。
16．（1）250mL 容量瓶（1 分）、胶头滴管（1 分）；
（2）碱式滴定管或移液管；
（3）当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（4）98.05%；
（5）③。
﹣ ﹣
17．（1）A +H2O HA+OH ；
（2）减小；
（3）0.05；
（4）A>B>D>C
﹣ ﹣
（5）c（H+）+c（K+）＝c（CH3COO ）+c（OH ）；
（6）BC；
18．（1）Ka2=
（2）CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO
-
3
（3）CH3COONa> NaHCO3> NaClO > Na2CO3；
（4）CO2+NaClO+H2O＝HClO+NaHCO3；
+ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣（5）c（Na ）＞c（HCO3 ）＞c（Cl ）＞c（CO
2
3 ）＞c（OH ）＞c（H
+）；
（6）1：104；
第 1 页（共 1 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}上饶市名校 2023-2024学年上学期高二第一次月考
化学试卷
考试时间:2023年 10月 考试时长:75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
考试结束后，上交答题卡
一、单选题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焓变
和熵变的判断正确的是（ ）
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
2．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用热的纯碱溶液洗涤油污
B．配制 FeCl2 溶液时加入少量铁粉
C．用 NH4Cl 溶液除铁锈
D．加热 TiCl4 稀溶液制备 TiO2 纳米材料
3．实验室用铁粉和稀硫酸反应制 H2，能使该反应速率加快的措施是（ ）
A．加少量 Cu 粉 B．改用 98%的浓硫酸
C．增大压强 D．改用等质量铁片
4．可逆反应 A（g）+4B（g） C（g）+D（s），在四种不同情况下的反应速率如下，其
中反应进行的最快的是（ ）
A．v（A）＝0.15mol/（L min） B．v（B）＝0.06mol/（L s）
C．v（C）＝0.4mol/（L min） D．v（D）＝0.02mol/（L s）
5．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一
直是科研人员的关注点。HNO 自由基与 O2 反应过程的能量变化如图，下列说法不正
确的是（ ）
第 1 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
A．反应物的键能总和小于生成物的键能总和
．该历程中正反应的最大活化能是 ﹣1B 186.19kJ mol
C．产物 P1、P2 中，P1的稳定性更强
D．使用催化剂不能提高产物 P2 的平衡产率
6．甲、乙均为容积 2L 的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入 0.2mol SO2 与 0.1mol
O2 发生反应，5min 时达平衡，测得反应放出热量 17.82kJ；向乙中充入 0.2mol SO3
气体，达平衡时测得反应吸收热量 1.98kJ。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C．乙中反应的热化学方程式为 ﹣12SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH＝+19.8kJ mol
D．甲中从反应开始到达到平衡，用 SO2 表示的平均反应速率为
﹣1 ﹣1
0.018mol L min
7．在密闭容器中发生反应：X+3Y 2Z△H＜0，其中 Z 呈气态，且 Z 在平衡混合气中的
体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是（ ）
A．T1 大于 T2
B．当 n（X）：n（Y）：n（Z）＝1：3：2 时，反应一定达到平衡状态
C．升高温度，X 体积分数增大
D．Y 一定呈气态
第 2 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
8.下列物质因水解呈碱性的是（ ）
A．NH3 H2O B．NaClO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
9．常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX 是弱酸的是（ ）
﹣1
A．0.1mol L HX 溶液的 pH＝4
B．HX 溶液能与小苏打溶液反应产生气体
C． ﹣1 ﹣10.1mol L HX 溶液比 0.1mol L 硝酸导电能力弱
﹣1 ﹣1
D．10mL0.1mol L NaOH 溶液与 10mL0.1mol L HX 溶液充分混合后，pH＞7
10．25℃，用 ﹣10.1mol L NaOH 溶液滴定 0.1mol ﹣1L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎多
加了 1 滴 NaOH 溶液（1 滴溶液约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH
是（ ）
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11．常温下，下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
A．pH＝l 的溶液： +Na 、 ﹣ 2+Cl 、Fe 、
B．与 Al 能产生氢气的溶液： +、 2+ ﹣ ﹣K Ba 、Cl 、Br
C．使酚酞试液变红的溶液： + ﹣Na 、Cl 、 、 3+Al
．水电离的 +浓度为 × ﹣12 ﹣1 +D H 1 10 mol L 的溶液：K 、 、 、
12．某小组拟用标准KMnO4 溶液滴定某浓度的草酸溶液，下列有关说法正确的是
A．标准KMnO4 溶液和草酸溶液分别用滴定管Ⅰ、Ⅱ盛装或量取
B．检漏后即可将标准KMnO4 溶液直接倒入滴定管中
C．滴定后液面(图 IV)读数约为 21.30mL
D．本次实验消耗标准KMnO4 溶液的体积约为 21.30mL
第 3 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
13．常温下的各溶液体系中，下列说法不正确的是（ ）
． + ﹣A 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c 水（H ）和 c 水（OH ）的乘积为
× ﹣141 10
． ＝ ﹣B pH 3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合：c（Cl ）＜c（ ）
C．在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入少量 0.001mol/L 的盐酸，溶液的 pH 不变
D． +0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na ）＞c（ ）＞c（ ）
14．25℃时，用 ﹣1 ﹣10.2000mol L CH3COOH 溶液滴定 25.00mL0.1000mol L NaOH 溶液，
混合溶液的 pH 随所加 CH3COOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是
（ ）
A．V1＝12.50
． 点处的溶液中： （ ﹣）＞ （ +B A c CH3COO c Na ）
C．B→C 过程中， 的值逐渐减小
D．C 点处的溶液中：2c（ + ﹣Na ）＝c（CH3COO ）+c（CH3COOH）
二、填空题：本题共 4 大题，每空 2分，共 58 分。
15．（1）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1＝﹣
﹣1
195kJ mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△
﹣1
H2＝﹣534kJ mol ；
写出液态肼 N2H4（ l）和 N2O4（l）反应生成 N2（g）和水蒸气的热化学方程
式： 。
（2）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行
中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①中和热的测定装置如图 3 所示。图 3 中 A 的仪器名称： 。
②用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热
第 4 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（3）CO 用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ.在某一容积为 5L 的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H2O，
在催化剂存在和 800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）
+H2（g）ΔH＞0，反应中 CO2 的浓度随时间变化情况如图：
①根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数 K＝ 。
②在催化剂存在和 ﹣1800℃的条件下，在某一时刻测得 c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol L ；
c（CO2）＝
﹣1
c（H2）＝0.13mol L ，则此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆
（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ.还原法炼铅，包含反应 PbO（s）+CO（g）＝Pb（s）+CO2（g）ΔH，该反应的平
衡常数的对数值与温度的关系如表：
温度/℃ 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
③当 lgK＝1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的
体积分数为 （保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的 CO 气体
后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO 的百分含量 （填“增大”“减小”
或“不变”）。
16．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取 4.1g 烧碱样品。将样品配成 250mL 待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、
玻璃棒外还需 。
（2）取 10.00mL 待测液，用 量取。
（ ）用 ﹣13 0.2010mol L 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点滴
的判断方法是 。
（4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有
效数字）。
第 5 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 5.12 28.02
（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
﹣1
17．25℃时，如果取 0.1mol L HA 溶液与 ﹣10.1mol L NaOH 溶液等体积混合（混合后
溶液体积的变化不计），测得混合溶液的 pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的 pH＝8 的原因 （用离子方程式表示）；
（2）将混合溶液从 25℃升温至 30℃，溶液中 将 （填增大
或减小或不变）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果： ﹣ ﹣1c(HA)+c(A )＝ mol L ；（填
具体数字）
（4）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，将相
同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，
按 pH 由大到小的顺序排列 （填序号）
（5）常温时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液等体积混合后，该溶液中电荷守
恒表达式为 。
（6）下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是_______。
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．将氯化铁饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可以得到氢氧化铁沉淀
C．1L 0.3mol/L 的 FeCl3 溶液水解可得到 Fe(OH)3 胶粒的数目为 0.3NA
D．为抑制 FeCl3 的水解，较好的保存 FeCl3 溶液，应加少量盐酸
第 6 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
18．在常温时，几种酸的电离平衡常数（Ka）如下：
溶质 CH3COOH H2CO3 HClO
﹣5 ﹣7 ﹣K 11
﹣8
a 2×10 Ka1＝4.2×10 、Ka2＝5.6×10 3×10
（1）H2CO3 为二元弱酸，H2CO3 的二级电离平衡常数的表达式 Ka2= 。
（2） -CH3COOH、H2CO3、HCO3 、HClO 酸性由强到弱的顺序依次是
。
（3）pH 相同的 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 溶液中，溶液中溶质的浓度
由大到小的顺序是 。
（4）按照上述 Ka 的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量 CO2 气体与
NaClO 溶液制取次氯酸的化学反应方程式： 。
（ ）向 ﹣1 ﹣15 10mL0.1mol L 的 Na2CO3 溶液滴加 5mL0.1mol L HCl 溶液，溶液中离子
的浓度由大到小的顺序为 。
（6）室温下 pH 均为 5 的 +CH3COOH、NH4Cl 溶液中由水电离产生的 c（H ）的比值
为 。
第 7 页（共 7 页）
{#{QQABIQ4EggioQBBAAAgCQwUwCAGQkBGCAAoORBAAIAIAQBFABAA=}#}
