【华师大版】科学九上 第二章 酸与碱综合测试（含解析）
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| 名称 | 【华师大版】科学九上 第二章 酸与碱综合测试（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 658.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-13 13:52:52 | ||
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文档简介
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新课标 新中考 第二章 酸与碱综合测试
一、选择题（每空3分，总计45分）
1． [2022·杭州]配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是( )
A B C D
A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸
2． 在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎样产生的？为了解决这个问题，小明猜想气泡是盐酸与铁反应生产的。为了验证小明的猜想，应选择以下实验中哪几个实验进行验证（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3． 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．硫酸钡 B．硝酸铵 C．食盐 D．锌粉
4． 已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（ ）
A．HCl、CuCl2 B．HCl、MgSO4 C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3
5． 向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则如图图象中正确的是（ ）
A．B． C． D．
6． 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，在9～10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
7． （2020秋 和平区校级月考）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
8． 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
9． 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
10．（杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ）
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
11．（2022 上城区）小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料” 烧杯2中形成的“饮料”
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的 B．烧杯1 中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2
C．烧杯2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
12．[2022·杭州]如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A．① B．② C．③ D．④
13．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B．在某一密闭装置内点燃红磷C．加热一定量高锰酸钾固体 D．电解水生成氢气和氧气质量
14．（2022 杨浦区二模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束 D．E 点温度大于A点
15．向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，当反应停止后滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象可确定下面结论正确的是（ ）
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe
C．不溶物一定是Fe D．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
二、填空题（每空2分，总计42分）
16．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是
（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
17．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）上实验现象可推知微粒具有的特征是 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
18．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），蓝色斑点不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
（3）石灰乳溶液pH 7，显碱性，农业上可用于改良酸性土壤。
19．（2020秋 金东区月考）将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是 ．
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3），反应的化学方程式是 ．
20．[2022·台州]在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有__②__色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含__①__ 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整：①_____________②_________________
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________。
21．如图（一）所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内。请写出实验中可能观察到的现象（写出两条即可）：
（1） ；（2） ；
按图（二）组装仪器后收集一瓶SO2气体，打开K开关，通过长颈漏斗向瓶内加烧碱溶液至浸没长颈漏斗颈的末端。关闭开关K，一段时间后可观察到 现象，反应的化学方程式是 。
三、探究题（每空3分，总计48分）
22．如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。
（1）在常规实验操作中，实验 的操作正确。
（2）当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会 ，其原因是 。
（3）当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了 ，说明浓硫酸具有 。
23．（2022春 普陀区月考）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫 。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
（3）查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
请回答下列问题：B装置中浓硫酸的作用是 ；该气体的成分为： 。
24．[2022·湖州]小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________________________________。
(3)小越的猜想经检验是___________(选填“正确”或“错误”)的。
25．甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式 ．
②使A中反应暂停的操作是 ．
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开______ （填K1或K2），观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：（步骤同上，略）
分液漏斗内液体 现象 结论
甲同学：室温时8mL氢氧化钠饱和溶液． 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处． 二氧化碳与氢氧化钠发生反应．
乙同学： ． 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至 10ml刻度处．（填“＞”、“＜”或“＝”）
四、计算题（26题5分，27题8分，28题6分，29题6分，总计25分）
26．（2022秀洲区）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
27．（2021秋 南雄市期末）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
28．（2022 鹿城区模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升（保留一位小数）。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
29．（2019 绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
新课标 新中考 第二章 酸与碱综合测试（参考答案）
一、选择题
1．
【解析】[命题考向： 考查科学实验的操作规范与注意事项。解析：利用浓硫酸配制稀硫酸时应先计算得出所需试剂的量，再量取浓硫酸与蒸馏水的体积；读数时要求视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌以及时散失热量；在取用适量碳酸钠粉末时，应将试管平放，用药匙将药品小心地送入试管底部，避免药品沾在试管口；随后略微倾斜试管，将适量冷却至室温的稀硫酸沿试管壁慢慢倒入试管中，以免液体溅出；摇匀试管使反应充分进行，最后观察实验现象。]
故选A
2．
【解析】【分析】根据对比实验唯一变量的原则，找到铁是变量的对比实验组。
【解答】解：①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，因此通过这三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
故选：C。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
3．
【解析】【分析】A、硫酸钡不能和稀盐酸反应；
B、硝酸铵不能和稀盐酸反应；
C、氯化钠不能和稀盐酸反应；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、硫酸钡不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
B、硝酸铵不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
C、氯化钠不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致瓶内气压增大，把液体压入烧瓶，析出喷泉，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．
【解析】【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；
HCl、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有HCl、H2SO4、CuCl2；
根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成。
【解答】解：A、若溶液中含有HCl、CuCl2时加入氢氧化钡，盐酸优先与氢氧化钡反应不会生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氯化铜再与氢氧化钡反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B、若溶液中含有硫酸根离子，在加入氢氧化钡时就会立即生成沉淀，所以反应一开始就生成了沉淀，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D错误。
故选：A。
【点评】反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
5．
【解析】【分析】根据向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合图象进行分析判断。
【解答】解：A、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，碱性逐渐变弱，故选项错误。
B、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀的一直按一定比例增加，至恰好完全反应后保持不变，故选项图象错误。
C、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好完全反应，溶液的导电性变为0，继续滴加硫酸铜溶液，溶液的导电性逐渐增强，故选项图象正确。
D、原氢氧化钡溶液中含有水，开始时溶剂的质量不可能为0，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．
【解析】【分析】根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。
【解答】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故错误；
B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故错误；
C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误；
D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确；
故选：D。
【点评】根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析。
7．
【解析】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【分析】A、根据 C 点时溶液的pH小于7，进行分析判断；
B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、C 点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
8．
【解析】【分析】根据题意，物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，则X中含有硫酸根离子，Y中含有氢氧根离子，氢氧根显﹣1价，则Y中阳离子的化合价应为+1价，进行分析判断。
【解答】解：A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误。
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误。
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误。
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确X中含有硫酸根离子、Y中含有氢氧根离子、Y中阳离子的化合价应为+1价等是正确解答本题的关键。
9．
【解析】【分析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气；
B、饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显；
D、相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度。
【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法不正确；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；
B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；
C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；
D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。
故选：D。
11．
【解析】【考点】酸的化学性质．
【解答】解：A、“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故选项说法错误。
B、与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故选项说法错误。
C、与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故选项说法正确。
D、若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故选项说法错误。
故选：C。
12．
【解析】[命题考向： 考查物质的相互转化、溶液的酸碱性。解析：根据物质的相互转化，对溶液中溶质的变化分析可得：试管①、②、④随着滴加饱和石灰水的质量逐渐增加，溶液从酸性溶液到中性溶液，最后转变为碱性溶液，其pH值逐渐变大，最后趋近于饱和石灰水的pH；试管③的饱和石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应物与生成物(除碳酸钙)均为碱性物质，则溶液始终呈碱性。]
故选C
13．
【解析】【分析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，消耗装置内的氧气，进行分析判断。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图示错误。
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故选项图示正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图示错误。
D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故选项图示错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．
【解析】【考点】酸的化学性质．
【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。
【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
B、CD 段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；
C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．
【解析】【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质．
【解答】解：A、由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正确；
B、根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；
C、根据B项分析，不溶物中不一定是铁；故C不正确；
D、铁与硫酸与硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜；故D不正确；
故选：B。
【点评】根据金属活动性及实验中所出现的现象，分析实验过程中可能发生的反应，对可能发生的反应进行判断．
二、填空题
16．
【解析】【分析】（1）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失。
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的；
“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱。
【解答】解：（1）本实验应选用蓝色石蕊试纸，这是因为盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色。
故填：蓝。
（2）本实验中，中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色，是因为氯化氢分子是不断运动的，由此可推知微粒具有的特征是不断运动的。
故填：不断运动的。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸，“两碱”是指烧碱、纯碱。
故填：bde。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2）Cu（OH）2；食醋
（3）大于
【解析】【分析】（1）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）食醋中的醋酸能和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水。
（3）显碱性溶液pH大于7。
【解答】解：（1）配制波尔多液时，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
配制过程中不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）蓝色斑点的成分是Cu（OH）2，蓝色斑点不易用水清洗，可用厨房中的调味剂食醋浸泡除去，是因为食醋中的醋酸能和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水。
故填：Cu（OH）2；食醋。
（3）石灰乳溶液显碱性，pH大于7，显碱性，农业上可用于改良酸性土壤。
故填：大于。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的物理性质及用途．
【分析】根据盐酸的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，铁锈能与盐酸反应生成易溶于水的盐．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，观察图象，乙符合，故填乙；
（2）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，所以本题答案为：浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢逸出使盐酸的溶质质量分数减少；
（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以本题答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
答案为：（1）乙 （2）浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢逸出使盐酸的溶质质量分数减少；
（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【点评】本题考查了盐酸的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．
【解析】[命题考向： 考查物质的检验、实验方案的设计能力。解析：(1)实验一中通过锌粒检验溶液中是否含有盐酸，若有，则会发生反应：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，会观察到气泡的产生。实验二中通过氯化铁检验溶液中是否含有氢氧化钡，若有，则会发生反应：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成红褐色沉淀。(2)加入一定量稀盐酸可以把A中的Ba(OH)2反应成BaCl2，过量的HCl会在蒸发结晶中挥发，故可得到纯净的BaCl2晶体。]
答案为 （1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
21．
长颈漏斗末端有气泡产生， 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳、温度高二氧化碳的密度减小、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊以及氢氧化钠与二氧化硫的反应进行分析解答即可．
【解答】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳，温度高，则二氧化碳的密度减小，二氧化碳会像烧杯底部上升，故上面的蜡烛先熄灭，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清的石灰水会变浑浊；
故填：（1）上面的蜡烛先熄灭；（2）澄清的石灰水变浑浊；
氢氧化钠能与二氧化硫反应，导致瓶内的气压变小，在大气压的作用下长颈漏斗的末端会有气泡产生，故填：长颈漏斗末端有气泡产生，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱氢氧化钙和氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的碱的性质以及物理压强的知识进行．
三、探究题
22．熔化；
（3）炭化；脱水性
【解析】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（2）从“浓硫酸溶于水时，会产生大量的热，蜡受热融化”的角度进行分析；
（3）根据浓硫酸的脱水性进行解答。
【解答】解：（1）实验一是稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中；实验二是将水倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
故答案为：一；
（2）因为浓硫酸溶于水后会产生大量的热量，从而使蜡融化，所以一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片会掉落；
故答案为：掉落（脱落、落下、掉下等）；浓硫酸与水混合过程中产生热量，使蜡熔化；
（3）浓硫酸使有机染料发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性，属于化学变化。
故答案为：炭化；脱水性。
【点评】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等。需要注意的是：浓硫酸的脱水性是化学变化，吸水性属于物理变化。
23．
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；元素质量分数和质量比的计算；气体的发生与收集．
【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量分析。
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；根据实验现象、质量守恒定律、化学式，结合题干数据分析解答。
【解答】解：（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫排水法。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用B装置，因为分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量。
（3）B装置中浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体，防止对后续实验产生影响。
①二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水无现象，则混合气中无二氧化碳；
②无水硫酸铜遇水变蓝色，说明点燃后生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，原混合气中含有氢元素，即肯定有甲烷，
③根据②的推断，可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，一氧化碳经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了，即混合气体中一定含有氮气；
④根据表中的数据可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克，
则氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g
碳元素的质量：2.2g×100%＝0.6g；
碳、氢原子个数比：＝1：4；
所以该气体中含有甲烷，根据以上分析可知，经过点燃的是甲烷，即该气体的成分为：甲烷、氮气。
故答案为：（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．确
【解析】[命题考向： 考查物质的性质及其转化、实验方案的评价。解析：(1)久置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的CO2生成碳酸钠而变质。(3)加入过量的氯化钡溶液后，溶液中的碳酸根离子转化为沉淀，以排除后续对实验结果的干扰。取上层清液后再加入氯化钙产生沉淀，取该沉淀加水溶解，再通入CO2产生白色沉淀，即碳酸钙，证明原沉淀中含有氢氧化钙。]
答案为 （1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确
25．
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的化学方程式，对比实验要注意控制变量，结合图示进行分析解答即可．
【解答】解：①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②使A中反应暂停应该关闭K1；故填：关闭K1；
③要使C中的液体回流，需要打开K2，故填：K2；
④进行对比实验，需要控制变量，取用氢氧化钠溶液的体积是8mL，则取用水的体积是8mL，发现量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至大于10ml刻度处，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：室温时8mL水；＞．
【点评】本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、计算题
26．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27．
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠质量，利用化学方程式求出与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量，得到与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量，再利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求碳酸钙质量分数。
（3）铺料受热不能分解，否则影响二氧化碳测定。
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，100g×3.65%＝x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.3mL；（2）设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g×4% y
y＝0.365g
则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%﹣0.365g＝0.365g
设碳酸钙质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
z 0.365g
z＝0.5g
这种钙片中CaCO3的质量分数为＝50%
（3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。
故答案为：（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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新课标 新中考 第二章 酸与碱综合测试
一、选择题（每空3分，总计45分）
1． [2022·杭州]配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是( )
A B C D
A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸 C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸
2． 在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎样产生的？为了解决这个问题，小明猜想气泡是盐酸与铁反应生产的。为了验证小明的猜想，应选择以下实验中哪几个实验进行验证（ ）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
3． 小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．硫酸钡 B．硝酸铵 C．食盐 D．锌粉
4． 已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如图。则混合溶液中溶质的组成为（ ）
A．HCl、CuCl2 B．HCl、MgSO4 C．CuCl2、H2SO4 D．NaCl、K2CO3
5． 向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则如图图象中正确的是（ ）
A．B． C． D．
6． 市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，在9～10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
7． （2020秋 和平区校级月考）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应
8． 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
9． 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
10．（杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ）
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
11．（2022 上城区）小徐在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是（ ）
“魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料” 烧杯2中形成的“饮料”
稀硫酸 “牛奶” “雪碧”
A．此实验用的“魔壶”能用铁制的 B．烧杯1 中盛有的溶液一定是Ba（NO3）2
C．烧杯2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成CO2
D．若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
12．[2022·杭州]如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A．① B．② C．③ D．④
13．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B．在某一密闭装置内点燃红磷C．加热一定量高锰酸钾固体 D．电解水生成氢气和氧气质量
14．（2022 杨浦区二模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（ ）
A．AB 段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD 段压强变化的主要因素是温度
C．C 点反应结束 D．E 点温度大于A点
15．向CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，当反应停止后滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象可确定下面结论正确的是（ ）
A．不溶物一定是Cu B．不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe
C．不溶物一定是Fe D．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
二、填空题（每空2分，总计42分）
16．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是 （填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是
（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
17．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
（1）本实验应选用 （填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）上实验现象可推知微粒具有的特征是 。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指下面哪几种酸 （填序号）。
a．碳酸 b．硫酸 c．醋酸 d．硝酸 e．盐酸
18．波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），蓝色斑点不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
（3）石灰乳溶液pH 7，显碱性，农业上可用于改良酸性土壤。
19．（2020秋 金东区月考）将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是 （填写“甲”或“乙”）．
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是 ．
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为 Fe2O3），反应的化学方程式是 ．
20．[2022·台州]在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有__②__色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含__①__ 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整：①_____________②_________________
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：__________________________。
21．如图（一）所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内。请写出实验中可能观察到的现象（写出两条即可）：
（1） ；（2） ；
按图（二）组装仪器后收集一瓶SO2气体，打开K开关，通过长颈漏斗向瓶内加烧碱溶液至浸没长颈漏斗颈的末端。关闭开关K，一段时间后可观察到 现象，反应的化学方程式是 。
三、探究题（每空3分，总计48分）
22．如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。
（1）在常规实验操作中，实验 的操作正确。
（2）当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会 ，其原因是 。
（3）当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了 ，说明浓硫酸具有 。
23．（2022春 普陀区月考）某学校综合实践活动小组利用五一假期进行了水质污染调查，调查时发现一些池塘底部经常冒出一些气泡。为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。
（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫 。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1 丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用 装置。
（3）查阅资料可知，这种无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图2所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
实验过程中记录的实验数据如表：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 359.0g
请回答下列问题：B装置中浓硫酸的作用是 ；该气体的成分为： 。
24．[2022·湖州]小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是_____________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是___________________________________。
(3)小越的猜想经检验是___________(选填“正确”或“错误”)的。
25．甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密性良好）
①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式 ．
②使A中反应暂停的操作是 ．
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开______ （填K1或K2），观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：（步骤同上，略）
分液漏斗内液体 现象 结论
甲同学：室温时8mL氢氧化钠饱和溶液． 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处． 二氧化碳与氢氧化钠发生反应．
乙同学： ． 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至 10ml刻度处．（填“＞”、“＜”或“＝”）
四、计算题（26题5分，27题8分，28题6分，29题6分，总计25分）
26．（2022秀洲区）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
27．（2021秋 南雄市期末）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
28．（2022 鹿城区模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升（保留一位小数）。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
29．（2019 绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
新课标 新中考 第二章 酸与碱综合测试（参考答案）
一、选择题
1．
【解析】[命题考向： 考查科学实验的操作规范与注意事项。解析：利用浓硫酸配制稀硫酸时应先计算得出所需试剂的量，再量取浓硫酸与蒸馏水的体积；读数时要求视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌以及时散失热量；在取用适量碳酸钠粉末时，应将试管平放，用药匙将药品小心地送入试管底部，避免药品沾在试管口；随后略微倾斜试管，将适量冷却至室温的稀硫酸沿试管壁慢慢倒入试管中，以免液体溅出；摇匀试管使反应充分进行，最后观察实验现象。]
故选A
2．
【解析】【分析】根据对比实验唯一变量的原则，找到铁是变量的对比实验组。
【解答】解：①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，因此通过这三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
故选：C。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
3．
【解析】【分析】A、硫酸钡不能和稀盐酸反应；
B、硝酸铵不能和稀盐酸反应；
C、氯化钠不能和稀盐酸反应；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【解答】解：A、硫酸钡不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
B、硝酸铵不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
C、氯化钠不能和稀盐酸反应，不能形成喷泉，该选项不符合题意；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致瓶内气压增大，把液体压入烧瓶，析出喷泉，该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．
【解析】【分析】由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；
HCl、H2SO4、CuCl2不能与K2CO3在溶液中共存，因此，混合溶液中如含K2CO3则不可能含有HCl、H2SO4、CuCl2；
根据所提供四种物质的性质及变化规律，据此对混合溶液进行分析，判断混合溶液的组成。
【解答】解：A、若溶液中含有HCl、CuCl2时加入氢氧化钡，盐酸优先与氢氧化钡反应不会生成沉淀，当稀盐酸完全反应后，氯化铜再与氢氧化钡反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B、若溶液中含有硫酸根离子，在加入氢氧化钡时就会立即生成沉淀，所以反应一开始就生成了沉淀，故B错误；
C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，故C错误；
D、碳酸钾与氢氧化钡反应生成了沉淀，反应一开始就生成了沉淀，故D错误。
故选：A。
【点评】反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断。
5．
【解析】【分析】根据向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合图象进行分析判断。
【解答】解：A、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，碱性逐渐变弱，故选项错误。
B、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀的一直按一定比例增加，至恰好完全反应后保持不变，故选项图象错误。
C、Ba（OH）2溶液显碱性，向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量，氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好完全反应，溶液的导电性变为0，继续滴加硫酸铜溶液，溶液的导电性逐渐增强，故选项图象正确。
D、原氢氧化钡溶液中含有水，开始时溶剂的质量不可能为0，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合碱的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
6．
【解析】【分析】根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。
【解答】解：A、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故错误；
B、根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故错误；
C、碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故错误；
D、加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故正确；
故选：D。
【点评】根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析。
7．
【解析】【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【分析】A、根据 C 点时溶液的pH小于7，进行分析判断；
B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、C 点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，含有的溶质是Na2SO4，溶剂是水，所以含有的微粒有：Na+、SO42﹣、H2O；故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；
D、由a点到c点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
8．
【解析】【分析】根据题意，物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，则X中含有硫酸根离子，Y中含有氢氧根离子，氢氧根显﹣1价，则Y中阳离子的化合价应为+1价，进行分析判断。
【解答】解：A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误。
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误。
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误。
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确X中含有硫酸根离子、Y中含有氢氧根离子、Y中阳离子的化合价应为+1价等是正确解答本题的关键。
9．
【解析】【分析】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气；
B、饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显；
D、相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度。
【解答】解：A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法正确；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法正确；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法不正确；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；
B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；
C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；
D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。
故选：D。
11．
【解析】【考点】酸的化学性质．
【解答】解：A、“魔壶”中盛有的液体是稀硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，此实验用的“魔壶”不能用铁制，故选项说法错误。
B、与烧杯1中形成的“饮料”混合，变成“牛奶”，即生成了白色沉淀，烧杯1 中盛有的溶液不一定是Ba（NO3）2，也可能是氯化钡溶液等，故选项说法错误。
C、与烧杯2中形成的“饮料”混合，变成“雪碧”，即生成了气体，可能的原因是与碳酸盐溶液反应生成CO2，故选项说法正确。
D、若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液，硝酸不能与钡盐溶液反应生成白色沉淀，实验现象是不同的，故选项说法错误。
故选：C。
12．
【解析】[命题考向： 考查物质的相互转化、溶液的酸碱性。解析：根据物质的相互转化，对溶液中溶质的变化分析可得：试管①、②、④随着滴加饱和石灰水的质量逐渐增加，溶液从酸性溶液到中性溶液，最后转变为碱性溶液，其pH值逐渐变大，最后趋近于饱和石灰水的pH；试管③的饱和石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应物与生成物(除碳酸钙)均为碱性物质，则溶液始终呈碱性。]
故选C
13．
【解析】【分析】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，消耗装置内的氧气，进行分析判断。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图示错误。
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故选项图示正确。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图示错误。
D、由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故选项图示错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
14．
【解析】【考点】酸的化学性质．
【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。
【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；
B、CD 段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；
C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．
【解析】【分析】向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，可判断滤中不含硫酸和硫酸铜，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反应也可能量不足；分析实验过程中可能发生的反应，判断反应后可能得到的物质．
【解答】解：A、由于不能确定所加入稀硫酸的量，因此，氧化铜、铁粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正确；
B、根据金属的活动性铁＞氢＞铜，铁粉能把氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜中的铜置换出来，铜不能与硫酸反应，因此，不溶物一定含有Cu；在实验过程中，铁粉可能完全反应也可能出现剩余，因此，不溶物中不一定含有铁；故B正确；
C、根据B项分析，不溶物中不一定是铁；故C不正确；
D、铁与硫酸与硫酸铜反应都可得到硫酸亚铁，而向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明滤液中一定不含硫酸铜；故D不正确；
故选：B。
【点评】根据金属活动性及实验中所出现的现象，分析实验过程中可能发生的反应，对可能发生的反应进行判断．
二、填空题
16．
【解析】【分析】（1）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失。
【解答】解：（1）上述实验中不能体现酸的通性的是D，是因为盐也能和硝酸银反应，例如氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：D。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）①a点所示溶液pH大于7，呈碱性，该选项说法正确；
②b点反应的微观实质是H+与OH﹣结合生成H2O，该选项说法正确；
③c点所示溶液中含有的溶质是NaCl和氯化氢，该选项说法不正确；
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应，是因为碱消失，该选项说法正确。
故填：③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
微观粒子是不断运动的；
“三酸两碱”是指盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱。
【解答】解：（1）本实验应选用蓝色石蕊试纸，这是因为盐酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红色。
故填：蓝。
（2）本实验中，中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色，是因为氯化氢分子是不断运动的，由此可推知微粒具有的特征是不断运动的。
故填：不断运动的。
（3）化学上常说的“三酸两碱”中“三酸”是指盐酸、硫酸、硝酸，“两碱”是指烧碱、纯碱。
故填：bde。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2）Cu（OH）2；食醋
（3）大于
【解析】【分析】（1）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（2）食醋中的醋酸能和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水。
（3）显碱性溶液pH大于7。
【解答】解：（1）配制波尔多液时，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；
配制过程中不能用铁制容器，原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）蓝色斑点的成分是Cu（OH）2，蓝色斑点不易用水清洗，可用厨房中的调味剂食醋浸泡除去，是因为食醋中的醋酸能和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水。
故填：Cu（OH）2；食醋。
（3）石灰乳溶液显碱性，pH大于7，显碱性，农业上可用于改良酸性土壤。
故填：大于。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【解析】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；酸的物理性质及用途．
【分析】根据盐酸的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，铁锈能与盐酸反应生成易溶于水的盐．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，观察图象，乙符合，故填乙；
（2）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀，所以本题答案为：浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢逸出使盐酸的溶质质量分数减少；
（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以本题答案为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
答案为：（1）乙 （2）浓盐酸有挥发性，溶质氯化氢逸出使盐酸的溶质质量分数减少；
（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
【点评】本题考查了盐酸的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．
【解析】[命题考向： 考查物质的检验、实验方案的设计能力。解析：(1)实验一中通过锌粒检验溶液中是否含有盐酸，若有，则会发生反应：Zn＋2HCl===H2↑＋ZnCl，会观察到气泡的产生。实验二中通过氯化铁检验溶液中是否含有氢氧化钡，若有，则会发生反应：3Ba(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3BaCl2，生成红褐色沉淀。(2)加入一定量稀盐酸可以把A中的Ba(OH)2反应成BaCl2，过量的HCl会在蒸发结晶中挥发，故可得到纯净的BaCl2晶体。]
答案为 （1） ①盐酸(HCl)②红褐 （2）加入适量(或足量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
21．
长颈漏斗末端有气泡产生， 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳、温度高二氧化碳的密度减小、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊以及氢氧化钠与二氧化硫的反应进行分析解答即可．
【解答】解：蜡烛燃烧生成二氧化碳，温度高，则二氧化碳的密度减小，二氧化碳会像烧杯底部上升，故上面的蜡烛先熄灭，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清的石灰水会变浑浊；
故填：（1）上面的蜡烛先熄灭；（2）澄清的石灰水变浑浊；
氢氧化钠能与二氧化硫反应，导致瓶内的气压变小，在大气压的作用下长颈漏斗的末端会有气泡产生，故填：长颈漏斗末端有气泡产生，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
【点评】本题考查的是常见的碱氢氧化钙和氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的碱的性质以及物理压强的知识进行．
三、探究题
22．熔化；
（3）炭化；脱水性
【解析】【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】（1）浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
（2）从“浓硫酸溶于水时，会产生大量的热，蜡受热融化”的角度进行分析；
（3）根据浓硫酸的脱水性进行解答。
【解答】解：（1）实验一是稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中；实验二是将水倒入浓硫酸中。浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。
故答案为：一；
（2）因为浓硫酸溶于水后会产生大量的热量，从而使蜡融化，所以一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片会掉落；
故答案为：掉落（脱落、落下、掉下等）；浓硫酸与水混合过程中产生热量，使蜡熔化；
（3）浓硫酸使有机染料发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性，属于化学变化。
故答案为：炭化；脱水性。
【点评】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等。需要注意的是：浓硫酸的脱水性是化学变化，吸水性属于物理变化。
23．
【解析】【考点】物质的组成成分以及含量的探究；元素质量分数和质量比的计算；气体的发生与收集．
【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量分析。
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；根据实验现象、质量守恒定律、化学式，结合题干数据分析解答。
【解答】解：（1）他们用随身携带的饮料瓶按照如图1中甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫排水法。
（2）为了方便取用瓶中的气体，他们在饮料瓶（如图1乙）上接一个注水装置。在如图1丙所示的A，B，C三个注水装置中最好选用B装置，因为分液漏斗能控制滴加液体的速度和滴加液体的量。
（3）B装置中浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥气体，防止对后续实验产生影响。
①二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水无现象，则混合气中无二氧化碳；
②无水硫酸铜遇水变蓝色，说明点燃后生成了水，根据化学反应前后元素的种类不变，原混合气中含有氢元素，即肯定有甲烷，
③根据②的推断，可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，一氧化碳经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气了，即混合气体中一定含有氮气；
④根据表中的数据可知，生成了水1.8克，二氧化碳2.2克，
则氢元素的质量为：1.8g××100%＝0.2g
碳元素的质量：2.2g×100%＝0.6g；
碳、氢原子个数比：＝1：4；
所以该气体中含有甲烷，根据以上分析可知，经过点燃的是甲烷，即该气体的成分为：甲烷、氮气。
故答案为：（1）排水法（2）B；（3）干燥气体；甲烷、氮气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．确
【解析】[命题考向： 考查物质的性质及其转化、实验方案的评价。解析：(1)久置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的CO2生成碳酸钠而变质。(3)加入过量的氯化钡溶液后，溶液中的碳酸根离子转化为沉淀，以排除后续对实验结果的干扰。取上层清液后再加入氯化钙产生沉淀，取该沉淀加水溶解，再通入CO2产生白色沉淀，即碳酸钙，证明原沉淀中含有氢氧化钙。]
答案为 （1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 （3）正确
25．
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的化学方程式，对比实验要注意控制变量，结合图示进行分析解答即可．
【解答】解：①碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②使A中反应暂停应该关闭K1；故填：关闭K1；
③要使C中的液体回流，需要打开K2，故填：K2；
④进行对比实验，需要控制变量，取用氢氧化钠溶液的体积是8mL，则取用水的体积是8mL，发现量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至大于10ml刻度处，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：室温时8mL水；＞．
【点评】本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、计算题
26．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
27．
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠质量，利用化学方程式求出与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量，得到与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量，再利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求碳酸钙质量分数。
（3）铺料受热不能分解，否则影响二氧化碳测定。
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，100g×3.65%＝x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.3mL；（2）设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g×4% y
y＝0.365g
则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%﹣0.365g＝0.365g
设碳酸钙质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
z 0.365g
z＝0.5g
这种钙片中CaCO3的质量分数为＝50%
（3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。
故答案为：（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
29．
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×4＝4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m＝1.45×3＝4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
＝＝
x＝12g y＝14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为×100%≈45.8%。
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.1%
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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