5.1.1硫和二氧化硫课件(共21张PPT)2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

(共21张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
本节要点
课程目标
课标要点：
能从宏观和微观相结合的视角分析理解硫单质的主要性质
能从宏观和微观相结合的视角分析理解二氧化硫的主要性质。
通过分析可逆反应，树立变化观念与平衡思想
掌握硫单质的主要性质，了解硫单质的用途
掌握二氧化硫的主要性质和用途
学科素养
【温故知新】
1.硫元素在元素周期表位置： 。
2.原子结构 ，最外层电子 个，易得 个电子，
得电子能力比氧元素 。
3.价态及存在形态：
第三周期第ⅥA族
弱
2
S
SO2
H2SO3
SO32-
SO3
H2SO4
SO42-
H2S
S2-
6
-2 0 +4 +6
自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
石膏 (CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。
存在形态
硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
硫的性质
①物理性质
（2)硫的性质
俗名 硫黄 ，黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2。
②化学性质
硫的性质
硫的化学性质：能与多种金属和非金属发生反应，体现其氧化性和还原性
学习方法：类比Cl2和各种金属反应，体会S和Cl2的性质差异
2．(1)试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
(2)体温计不慎摔落在地，怎么处理？
(3)已知反应： ，结合Fe与Cl2的反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？
硫的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫只以化合态存在于自然界中。(　　)
(2)硫与Fe反应生成FeS，则硫与Cu反应生成CuS。(　　)
(3)硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。(　　)
即时练习
二氧化硫的性质
(3)二氧化硫(SO2)
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大（M>29）、易溶于水(1:40)。
物理性质
探究：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
二氧化硫的性质
化学性质
二氧化硫的性质
①具有酸性氧化的通性：（与CO2类比）
A.与水反应生成酸
SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应）
二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成对应的酸——亚硫酸，亚硫酸不稳定，同时分解为二氧化硫和水。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
二氧化硫的性质
B.与碱反应生成盐和水
C.与碱性氧化物反应生成盐
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
②氧化性：SO2 能跟与H2S发生反应
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
SO2 (过) + NaOH = NaHSO3
2SO2 (过) + Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2
二氧化硫的性质
③还原性：SO2 能跟某些氧化剂反应
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
a. 与O2的反应:　
三氧化硫的熔点（16.8℃）、沸点（44.8 ℃ ），在标准状况下为固体，常温下为液体。
二氧化硫的性质
b. 与卤素单质的反应:　
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX X=Cl、Br、I
c. 与其他氧化剂反应:　
例如：与KMnO4 反应,使KMnO4 溶液褪色
溴水褪色
思考：如何鉴别CO2、SO2
二氧化硫的性质
④漂白性：SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质，该物质易分解恢复为原有色物质
现象：品红溶液褪色，加热，又恢复原来的颜色。
思考：如何鉴别CO2、SO2
二氧化硫的性质
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 永久性 H2O2；O3、氯水Ca(ClO)2；
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 暂时性 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 物理性质 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
二氧化硫的性质
CO2 SO2
相同点 不同点 还原性
氧化性
漂白性
鉴别方法
①酸性氧化物，都和碱、碱性氧化物和水反应；
②均使澄清石灰水变浑浊
无
具有还原性
无
具有氧化性
品红溶液
通入到酸性KMnO4
不褪色
褪色
不褪色
褪色
CO2和SO2的性质比较
无
具有漂白性
二氧化硫制备及用途
(2)二氧化硫制备
Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+H2O+SO2↑
用途：
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽等；
b.用于杀菌消毒、食品防腐剂。
c.用于制造硫酸
危害：
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
二氧化硫用途及危害
知识梳理
课堂练习
例2．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，其营养丰富，保健作用明显，它能调整人体的新陈代谢，促进血液循环，防止胆固醇增加。当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时常会发现其成分中含有少量SO2。下列说法中正确的是(　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2与水反应生成硫酸，得到的溶液使石蕊溶液变红
例1．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色　 ③出现沉淀　 ④不出现沉淀
A．①②　　　 B．①③ C．②③ D．②④
C
B
例4．检验无色气体A（可能为SO2和CO2的混合气体或单一气体）的装置如图所示，请回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是　 ，作用是　 。
(2)C中加入的试剂是　 ，作用是　 。
(3)D中加入的试剂是　 ，作用是　 。
(4)实验时能证明气体A中为SO2和CO2的混合气体是　
　。
例3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (　 　)
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
A
品红溶液 检验SO2
酸性高锰酸钾 除去混合气体中的SO2
澄清石灰水
B褪色，C颜色变浅但不消失，D产生沉淀