四川省广安市重点中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广安市重点中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 390.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-13 15:19:53 | ||
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文档简介
广安市重点中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是 ( )
A. HClO结构式为H Cl O B. Cl 的结构示意图为
C. HCl电子式为 D. 每个H2O分子有10个电子
2. 下列分子式代表的物质一定是纯净物的是 ( )
A. B. C. D. C3H6
3. 下列选项中物质间均可以一步转化的是
A. H2S→S→SO3 B. N2→NH3→NO
C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，
Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径：r(Y)B. XW4属于离子化合物
C. 工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质
D. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6. 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是 ( )
A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气
B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率
C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
7. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 ( )
A. 左瓶的灯泡发光
B. 左瓶：Fe-2e-=Fe2+
C. 右瓶中铁棒为正极
D. 右瓶的铜棒变粗
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 当生成1 mol气态AB时，吸收能量
D. 断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量
9. 下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 由C(金刚石)=C(石墨) H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
D. 已知H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量
10. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含
B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色 淀粉没有水解生成葡萄糖
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性
A. A B. B C. C D. D
12. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
实验序号 反应物 温度/℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s
① 5mL5%H2O2溶液 25 2滴1mol/LFeCl3溶液 t1
② 5mL5%H2O2溶液 45 2滴1mol/LFeCl3溶液 t2
③ 5mL10%H2O2溶液 b 2滴1mol/LFeCl3溶液 t3
④ amL5%H2O2溶液 25 2滴蒸馏水 t4
下列说法中错误的是 ( )
A. 表格中的数据：a=5，b= 25
B. 表格中的数据：t1>t4
C. 通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响
D. 实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ( )
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以
观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D为可逆反应
14. 向一定温度下2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 ( )
A. Y线表示无催化剂
B. c点时的
C. X线上a点时的转化率为75％
D. X线前内的平均反应速率可表示为
第II卷(非选择题 58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（18分, 每空2分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
（1） 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是____________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器____________________。
(2) 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。
(3) 取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请填写下表中的空白：
实验 次数 起始温度 t1/0C 终止温度 t2/0C 温度差 (t2-t1)/0C 温度差平均值 (t2-t1)/0C
NaOH 平均值
1
2
3
4
近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容 C=4.18 J/(g.0C)。则中和热__________(取小数点后一位)。已知： 上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) ________。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．
16.(14分, 每空2分) 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol NO(g)___ _ ( 填“吸收"或“放出")______ kJ 的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 反应速率v(NO)=v(CO) B. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80
n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85
① T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。
② 甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= ___________。
③ 甲容器中CO2的平衡转化率为___________。
17. (14分,每空2分) 回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）已知反应：，，比较_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的___________。
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。
（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)______ ，写出该步骤的化学方程式___________。
18. (12分,每空2分) .
I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：
（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。
A. 和反应的离子方程式为：
B. 在转化过程中发生的反应为：
C. 整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）过量的锌与一定量 反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。
Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。
（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。
（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。
（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
前该反应的离子方程式是___________。
参 考 答 案
1. D 2. A 3. B 4. A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. B 13. D 14. B
15. .(18分) 保温，减少实验过程中热量损失； 环形玻璃搅拌棒；
；
； ； ；
不相等； 相等； 偏小。
16.(14分) （1） 吸收 90 （2）BD
（3） > 由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高 0.15mol/(L min) 80%
17. (14分)
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol
（2）<
（3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1
（4）391
（5） ①. < ②. 2.02 ③. COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)
18 (12分)
（1）AC
（2） ①. 、 ②.
（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)
（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原
（5）
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是 ( )
A. HClO结构式为H Cl O B. Cl 的结构示意图为
C. HCl电子式为 D. 每个H2O分子有10个电子
2. 下列分子式代表的物质一定是纯净物的是 ( )
A. B. C. D. C3H6
3. 下列选项中物质间均可以一步转化的是
A. H2S→S→SO3 B. N2→NH3→NO
C. SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )
A. 常温下，23gNO2含有个氧原子
B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为
D. 标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，
Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径：r(Y)
C. 工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质
D. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6. 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是 ( )
A. 实验室可以用装置甲和药品来制取氨气
B. 利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率
C. 在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
D. 将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
7. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 ( )
A. 左瓶的灯泡发光
B. 左瓶：Fe-2e-=Fe2+
C. 右瓶中铁棒为正极
D. 右瓶的铜棒变粗
8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 ( )
A. 该反应为放热反应
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 当生成1 mol气态AB时，吸收能量
D. 断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量
9. 下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )
A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 由C(金刚石)=C(石墨) H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
C. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
D. 已知H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)生成1mol H2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量
10. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含
B 取溶液，滴加溶液5～6滴，继续加入，充分振荡，静置，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 KI与溶液的反应有一定限度
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，溶液变蓝色 淀粉没有水解生成葡萄糖
D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 氧化性
A. A B. B C. C D. D
12. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：
实验序号 反应物 温度/℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s
① 5mL5%H2O2溶液 25 2滴1mol/LFeCl3溶液 t1
② 5mL5%H2O2溶液 45 2滴1mol/LFeCl3溶液 t2
③ 5mL10%H2O2溶液 b 2滴1mol/LFeCl3溶液 t3
④ amL5%H2O2溶液 25 2滴蒸馏水 t4
下列说法中错误的是 ( )
A. 表格中的数据：a=5，b= 25
B. 表格中的数据：t1>t4
C. 通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响
D. 实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量
13. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 ( )
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以
观察到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D为可逆反应
14. 向一定温度下2L密闭容器中通入发生反应： 。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 ( )
A. Y线表示无催化剂
B. c点时的
C. X线上a点时的转化率为75％
D. X线前内的平均反应速率可表示为
第II卷(非选择题 58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（18分, 每空2分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
（1） 大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是____________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器____________________。
(2) 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)____________________。
(3) 取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请填写下表中的空白：
实验 次数 起始温度 t1/0C 终止温度 t2/0C 温度差 (t2-t1)/0C 温度差平均值 (t2-t1)/0C
NaOH 平均值
1
2
3
4
近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容 C=4.18 J/(g.0C)。则中和热__________(取小数点后一位)。已知： 上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) ________。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
实验中若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)；若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．
16.(14分, 每空2分) 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol NO(g)___ _ ( 填“吸收"或“放出")______ kJ 的热量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A. 反应速率v(NO)=v(CO) B. 混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其原理为CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
n甲(CH3OH)/mol 0 0.36 0.60 0.82 0.80 0.80
n乙(CH3OH)/mol 0 0.30 0.50 0.68 0.85 0.85
① T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，判定依据是___________。
② 甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= ___________。
③ 甲容器中CO2的平衡转化率为___________。
17. (14分,每空2分) 回答下列问题：
（1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
（2）已知反应：，，比较_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）已知下列反应的热化学方程式：
则反应的___________。
（4）若完全转化为的反应热为，拆开键和键需要的能量分别是和，则拆开键需要的能量是___________。
（5）水煤气变换[]是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的______0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)______ ，写出该步骤的化学方程式___________。
18. (12分,每空2分) .
I．根据硫及化合物相关性质回答以下问题：
（1）将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收，物质转化如图所示，下列说法不正确的是___________。
A. 和反应的离子方程式为：
B. 在转化过程中发生的反应为：
C. 整个反应过程中溶液的pH值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D. 提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）过量的锌与一定量 反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定质量的Zn与浓充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。
Ⅱ．某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程如下。
（3）先用稀硫酸对废铁屑进行适当浸泡，其目的是___________(用文字或者方程式表示)。
（4）将溶液的调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中越大。
（5）将上述处理过的足量铁屑投入(4)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
前该反应的离子方程式是___________。
参 考 答 案
1. D 2. A 3. B 4. A 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. B 13. D 14. B
15. .(18分) 保温，减少实验过程中热量损失； 环形玻璃搅拌棒；
；
； ； ；
不相等； 相等； 偏小。
16.(14分) （1） 吸收 90 （2）BD
（3） > 由表格可知，甲组相同时间内甲醇的物质的量变化大，速率快，所以温度高 0.15mol/(L min) 80%
17. (14分)
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol
（2）<
（3）5ΔH2+12ΔH3-2ΔH1
（4）391
（5） ①. < ②. 2.02 ③. COOH*＋H*＋H2O*= COOH*＋2 H*＋OH* (或H2O*= H*＋OH*)
18 (12分)
（1）AC
（2） ①. 、 ②.
（3）(除去铁屑表面附着的铁锈)
（4）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原
（5）
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