2024届高中化学一轮复习课件：硫及其化合物 课件(共59张PPT)

(共59张PPT)
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第　　周期、第　　族。
(2)
—
三
ⅥA
硫化物
硫酸盐
2. 硫单质的物理性质
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
硫黄
黄
俗称 颜色、状态 溶解性
　 　　色晶体 　　　 于水 微溶于酒精 　　　 于CS2
难溶
易溶
3.硫单质的化学性质
(1)硫原子的结构
硫原子的结构示意图为　　　　　　,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对　　　　,而失电子能力则相对　　　　。
(2)硫的化学性质
从硫元素的化合价分析,硫单质中硫元素显0价,处于硫元素的中间价态,既具有　　　　　又具有　　　　　。
较弱
较强
氧化性
还原性
H2 O2
[注意] S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中硫既是氧化剂,又是还原剂,此反应可用于除去试管内粘附的S。
Fe+S FeS　　　
2Cu+S Cu2S
H2+S H2S
S+O2 SO2
4.二氧化硫
(1)物理性质
毒
大
易
(2)从物质类别和硫元素的化合价角度认识SO2的化学性质
从物质类别看,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的化学通性;从硫元素的化合价来看,SO2中S元素显+4价,处于硫元素的中间价态,则SO2既具有氧化性又具有还原性。
现象或化学方程式 SO2表现的性质
①　　　　　　　　　　　　　　 酸性
氧化物
②　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　
SO2+CaO =CaSO3
根据上图填写下面表格,认识二氧化硫的化学性质:
SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O
SO2+NaOH =NaHSO3
现象或化学方程式 SO2表现的性质
④　　　　　　　　　　　　　　 　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　 　　　
⑥　　　　　　　　　　　　　　
　使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色 　　　
SO2+2H2S =3S↓+2H2O 　　
氧化性
2SO2+O2 2SO3
SO2+Cl2+2H2O =H2SO4+2HCl
还原性
漂白性
[注意] 工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。
(3)实验室制法
利用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式
为　 。
(4)SO2对大气的
污染与防治
Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2↑+H2O
石油和煤
含硫矿物
酸雨
5.6
脱硫
二氧化硫
5.三氧化硫
(1)物理性质
熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,在常温常压下为　　　　,在标准状况下为　　　　。
[微点拨] 标准状况下SO3是固体,在标准状况下22.4 L SO3并非1 mol,高考阿伏伽德罗常数问题中常考查,注意规避陷阱。
液态
固态
(2)化学性质
SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。
①与水反应:　 (放出大量的热)。
②与氧化钙反应:　 。
③与氢氧化钠反应:　 。
SO3+H2O =H2SO4
SO3+CaO =CaSO4
SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 (　 )
(2)加热时,硫分别与铁粉、铜粉反应,得到金属硫化物FeS、CuS (　 )
(3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性(　 )
×
[解析] SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
×
(4)分别将SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液中,均产生白色沉淀(　　)
×
[解析]由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸,故SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀。
×
[解析] SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
(5) SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好(　 )
(6) SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 (　 )
(7)Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸,可有黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体(　　)
×
√
×
2.低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题,研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是 ( 　)
A.SO2属于电解质
B.SO2为非极性分子
C.SO2既有氧化性又有还原性
D.SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键
C
[解析] SO2自身不能电离出离子,属于非电解质,故A错误;
SO2为V形结构,正负电中心不重合,属于极性分子,故B错误;
SO2中S为+4价,处于S的最高正价+6价和最低负价-2价之间,化合价既能升高也能降低,SO2既有氧化性又有还原性,故C正确;
SO2易溶于水是因SO2为极性分子,且易与水反应生成可溶性的亚硫酸,与氢键无关,故D错误。
1. 二氧化硫是一种在环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置,如图所示。下列分析不正确的是 ( 　)
A.装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B.装置乙中的溶液变红色
C.装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的
物质的量之比为2∶1
D.装置丁用于吸收剩余的SO2
题组一　二氧化硫的性质
C
[解析]装置甲制取二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶液呈酸性,装置乙溶液变红,二氧化硫具有弱氧化性,与硫化钠反应生成硫单质,装置丙有黄色沉淀生成,二氧化硫有毒,装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫。装置甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓) =Na2SO4+SO2↑+H2O,无元素化合价发生变化,是非氧化还原反应,A正确;
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶液呈酸性,装置乙溶液变红,B正确;
二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,C错误;
二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫,D正确。
2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。
请回答:
(1)下列说法正确的是　　　　。
A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入
水中,溶液呈蓝色
B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出
现浑浊,是因为生成了BaSO4
C.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性
D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
ABD
[解析] Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,CuSO4溶于水呈蓝色,A项正确;
SO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3,所以出现的浑浊只能是BaSO4,原因是+4价的S被氧化成+6价,B项正确;
SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,C项错误;
SO2也能够与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2,D项正确。
(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因:
　 。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质
活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白 一般用于溶液漂白
氯气(潮湿) 次氯酸 　利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学 变化 　氧化还原漂白,不可逆 可以漂白所有有机色质
次氯酸盐
次氯酸
用于漂白 的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质
过氧化氢 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学 变化 　氧化还原漂白,不可逆 可以漂白所有有机色质
二氧化硫 二氧化硫 　二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质 化学 变化 　非氧化还原漂白,可逆 　具有选择性,如品红、棉、麻、草等
题组二　二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 (　 )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.依次通过足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,再通过澄清石灰水
D
[解析]利用澄清石灰水检验是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先通过足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品红检验是否除尽,最后通过澄清石灰水检验是否含CO2,故答案选D。
2.已知:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑
+2H2O,图虚线框中的装置可用于检验浓
硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应产
生的所有气体产物。请填写下列空白:
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是　　　　　　;不能检出的物质是　　　　。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是　 ;不能检出的物质是　　　　。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是　 ;不能检出的物质是　　　　。
SO2、CO2
H2O
H2O、SO2
CO2
SO2、CO2
H2O
[解析]装置①用于检验产物H2O,只能放在装置②③之前,若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③后会带出水蒸气,无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应的生成物。装置③和装置②的位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以在用澄清石灰水验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
[规律小结 ]检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2
实验装置
所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊
1. 硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种　　　　　液体,沸点高,难挥发。
(2)溶解性
浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。
(3)稀释方法
将　　　　　沿器壁慢慢注入　　　中,并用玻璃棒不断搅拌。
无色油状
浓硫酸
水
2.硫酸的化学性质
从物质类别角度看,硫酸是二元　　酸,具有酸的通性,能与酸碱指示剂、活动性顺序排在氢前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。
写出稀硫酸与下列物质发生反应的离子方程式。
(1)铁:　 ;
(2)MgO:　 ;
(3)Ba(OH)2:　 ;
(4)Na2SO3:　 ;
(5)BaCl2:　 。
强
Fe+2H+ =Fe2++H2↑
MgO+2H+ =Mg2++H2O
Ba2++2OH-+2H++S =BaSO4↓+2H2O
S+2H+ =H2O+SO2↑
Ba2++S =BaSO4↓
3. 浓H2SO4的特性
钝化
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
[微点拨] ①由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应,Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
②常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生钝化 ,可用铝槽车运输浓H2SO4。
4. 硫酸的工业制备
(1)工艺流程
[注意] 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2:
或S+O2 SO2。
②SO2转化为SO3:
　 。
③吸收SO3生成H2SO4:
　 。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O =H2SO4
5. S、S的检验
(1)S的检验
①向溶液中加入盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液中,红色褪去,发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,写出发生反应的离子方程式:　 ,
　 。
S+2H+ =H2O+SO2↑
S+Ba2+ =BaSO3↓
BaSO3+2H+ =Ba2++SO2↑+H2O
(2)S的检验
检验S的正确操作方法:
被检液 取清液
是否有白色沉淀产生(判断是否有S)
先加稀盐酸的目的是防止C、S、Ag+的干扰,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式:　 、
　 、　 、
　 。
C+2H+=H2O+CO2↑　　　
S+2H+ =H2O+SO2↑
Ag++Cl- =AgCl↓
Ba2++S =BaSO4↓
6. 除去粗盐中的可溶性杂质
(1)除去粗盐中S、Mg2+、Ca2+,选用试剂分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液。
(2)加入试剂顺序
通常有以下三种实验方案:
①粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。
②粗盐水→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。
③粗盐水→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀盐酸→蒸发结晶→纯净NaCl晶体。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上,晶体表面上出现“白斑”,体现浓硫酸的脱水性 ( 　)
(2)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol(　 )
×
[解析]随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应会停止,故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。
×
[解析]硫元素的+4价与+6价之间无其他价态,故SO2与浓H2SO4不会发生氧化还原反应。
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有S (　　)
(3) SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2(　 )
×
×
×
[解析]未排除S的干扰。
[解析]生成的硫酸铜以固体形式存在于浓硫酸的底部,得不到蓝色溶液。
(5)将少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色(　 )
2. 硫酸是中学化学实验室的常见药品,有以下性质:①酸性,②吸水性,③脱水性,④强氧化性,⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上:
(1)锌和稀H2SO4制H2:　　　。
(2)浓硫酸作干燥剂:　　　。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:　 。
(4)乙酸乙酯的水解:　　　　。
(5)纤维素的水解:　　　　。
(6)浓硫酸与铜的反应:　　　　。
(7)浓硫酸使湿润的石蕊试纸变红,后来又变黑:　　　　。
①
②
②⑤
⑤
⑤
①④
①③
1.浓硫酸分别与三种钠盐反应,产生的现象如图所示。下列分析正确的是 (　 )
A.对比①和②可以说明
还原性:Br->Cl-
B.对比①和③可以说明
氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
题组一　浓硫酸的性质与应用
A
[解析]反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢溶于水的小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,则还原性:Br->Cl-,A正确;
反应③生成的是二氧化硫气体,为非氧化还原反应,B、D错误;
②中试管口出现白雾说明氯化氢易挥发,C错误。
2.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸
的反应情况,用如图所示装置进行相关实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
　。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体最好是下列哪种
　　　　(填字母),其作用是　 。
a.NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑　
a
吸收多余的二氧化硫,防止污染空气
[解析] (1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水。
(2)二氧化硫气体排放到大气中会污染环境,所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种能与二氧化硫反应的液体,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,故选NaOH溶液,其作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气。
(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;B 中应放置的液体是
　 (填字母)。
a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.饱和NaHSO3溶液
d.浓溴水
集气瓶内液面下降,长颈漏斗中的液面上升　
c
[解析]装置B的作用是储存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,集气瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升。二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,装置B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫。水能溶解二氧化硫,不能储存气体,故a错误;
酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化,不能
储存气体,故b错误;
二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧
化硫的溶解度,不反应,可以储存气体,故c正确;
浓溴水能氧化二氧化硫,不能储存气体,故d错误。
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
　。
反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应
[解析]一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,浓硫酸随着反应进行,浓度逐渐变小成为稀硫酸,稀硫酸不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解。
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
②下列药品中能用于证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的物质是
　　　　(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊溶液
bc
[解析] 能用于证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸,实质是证明氢离子的存在。加入BaCl2溶液后出现白色沉淀,但由于生成的产物中有硫酸铜,也可以生成白色沉淀,a不能证明;锌粉与稀硫酸反应放出气体,b可以证明;紫色石蕊溶液遇酸变红,c可以证明。
[规律小结] 浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。
(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始时产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。
(3)与不活泼金属(如Cu)反应:开始时产生SO2(加热),浓度变小后,不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
题组二　S的检验
1.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (　 )
A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C.无色溶液 白色沉淀
D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀
C
[解析] A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;
B项,S被硝酸氧化为S,沉淀也是硫酸钡;
C项,所得沉淀可能是氯化银;
D项,先加入过量盐酸无沉淀,再加入氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
2.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。某同学取少量该溶液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是 (　 )
A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化
B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4
C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4
D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
A
[解析]向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4,C正确;
由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na2SO3是否部分被氧化,A错误,D正确;
若Na2SO3被氧化,则加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4,B正确。
[易错警示 ] S检验的易错点
(1)只加入可溶性钡盐,不酸化,误将C、P、S等干扰离子判断成S。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag+判断成S。
如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加稀盐酸有白色沉淀便断定含S。其错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象:Ag++Cl- =AgCl↓(白色)。
(3)误将S判断成S。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S。未注意N具有强氧化性,在酸性环境中可将S氧化成S,从而生成BaSO4白色沉淀。
题组三　粗盐的提纯
1.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 S等离子,以制得精盐水。某同学设计如下方案:
下列说法正确的是 (　 )
A.X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4,也可能有少量Ca(OH)2
B.②加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+
C.若将①②步试剂颠倒,也能达到实验目的
D.③发生的反应只有2H++C =CO2↑+H2O
A
[解析]粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、 S等离子,加入过量Ba(OH)2溶液,反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀,由于Ca(OH)2微溶于水,故X中可能有少量Ca(OH)2,A正确;
Mg2+在步骤①中沉淀完全,②加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+及过量Ba2+,B错误;
若将①②步试剂颠倒,过量Ba2+不能除去,不能达到实验目的,C错误;
步骤③中加入适量稀盐酸,除去过量的C、OH-,故还发生反应OH-+H+ =H2O,D错误。
2.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4 g,实际称得粗盐的质量是　　　　。
A.5.4 g B.4.6 g C.6.0 g D.5.0 g
B
[解析]砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4 g,则砝码是5 g、游码读数是0.4 g,根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数,可知粗盐的质量=5 g-0.4 g=4.6 g。
[解析] (2)第③步滴加BaCl2溶液,与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl。
(3)第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl。
(4)第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液,能除去氯化钙和过量的氯化钡;操作a用于分离难溶性固体和液体,故操作a的名称是过滤。
(2)写出第③步操作发生反应的化学方程式:　 。
(3)写出第④步操作发生反应的化学方程式:　 。
(4)第⑤步操作的目的是 　, 第⑥步操作a的名称是　　　　。
BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+ 2NaCl
除尽Ca2+和过量的Ba2+
过滤
[解析] (5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,其中与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。
(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是防止蒸发时因局部温度过高造成液体飞溅。
(5)第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是　　　　　　　　　　　,此步操作中产生气泡的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是　 。
除尽过量的OH-和C
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
防止局部温度过高使液体飞溅