河北省唐山市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

唐山市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
说明：1．考试时间75分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H―1；C―l2；N―14；O―16；Cu―64
卷Ⅰ（选择题共42分）
一．选择题（共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
2．取浓度均为0.01 mol/L的、KSCN溶液各1 mL混合于试管中，发生反应：。将所得溶液分为四等份，进行如下实验。相关说法正确的是（ ）
A．第一份溶液中加入KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
B．第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动
C．第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜色不变
D．加热第四份溶液，颜色变浅，说明该反应正反应为放热反应
3．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是（ ）
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．a、b、c三点的速率大小为：
C．在不同时刻都存在关系：
D．若升高反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示
4．关于反应 ，达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，氯水中的增大
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动
C．该反应可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
5．某反应 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100 kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C．正反应活化能不小于100 kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
6．下列事实能用平衡移动原理解释是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
7．恒容密闭容器中，，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变
8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．可计算键能为kJ/mol
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为 kJ/mol
9．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强，，平衡右移，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度不变
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小
10．。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
11．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L·min
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法正确的是（ ）
A．1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L
B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时
C．Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态
D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol
12．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：升高温度
C．平衡时A的体积分数：（Ⅱ）（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）（Ⅰ）
13．标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
能量变化如图所示。已知
为快速平衡，下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
C．反应结束后，溶液中存在
D．反应结束后，溶液中存在
14．将0.4 mol 气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应： 。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。
图1 图2
下列叙述中正确的有（ ）
①；②时，40~80s内用表示的平均反应速率为0.15 mol L min；③A、C两点的反应速率：AB；⑥A、B、C三点的平衡常数：
A．六项 B．五项 C．四项 D．三项
卷Ⅱ（非选择题 共58分）
二、填空题（共4小题，计58分）
15．（15分）
Ⅰ．某同学设计了如图所示原电池装置。
（1）写出该装置发生的总反应的离子方程式__________________。
（2）盐桥中装有饱和溶液，电池工作时移向______（填“甲”或“乙”）烧杯。
Ⅱ．实验室中电解溶液的实验装置如下图所示。
图1 图2
（3）如图1所示：
①若、均为碳棒，写出电解溶液的化学方程式__________________。
②某同学用该装置模拟工业电解精炼铜实验，则为______（填“精铜”，或“粗铜”）。
③某同学用该装置模拟铁制品镀铜实验，则铁制品为______（填“”或“”）电极。
（4）某同学一不小心，将一段铜棒掉入溶液中，仍然完成电解溶液实验，如图2所示。、均为碳棒，发现铜棒Ａ端变粗，Ｂ端变细。若标准状况下产生3.36 L气体，则铜棒A端增重______g。
Ⅲ．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。已知：铅蓄电池的总反应为：。
（5）铅蓄电池工作时，两极增重______（填“相等”或“不相等”）。电解质溶液的密度______（填“增大”或“减小”）。
（6）氯碱工业中采用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽。
（7）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，写出铅蓄电池的A．极的电极反应式____________。给铅蓄电池充电时，B电极应接用来充电的直流电源的______（填“正”或“负”）极。
16．（14分）
Ⅰ．下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。
（1）图中决速步骤（即速率最慢步骤）的化学方程式为__________________。
（2）反应的______kJ/mol。
Ⅱ．元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（3）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________。
（4）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的溶液中（）随的）的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_______（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为______________。
17．（14分）回答下列问题：
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中通入气体，反应达到平衡，向平衡体系中再充入一定量，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，达到新平衡时，的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）甲、乙两个容器中最初存在的物质及其量如图所示，两个容器最初的容积相等、温度相同。均达平衡后，转化率较大的容器是______（填“甲”或“乙”，下同），混合气体平均摩尔质量较大的容器是______。
（3）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以上、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ． kJ/mol
Ⅱ． kJ/mol
Ⅲ．
回答下列问题：
①______kJ/mol。
②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为______mol/L（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______。
18．（15分）通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。加氢制合成气（CO、）时发生下列反应：
Ⅰ． kJ/mol
Ⅱ．
Ⅲ． kJ/mol
（1）据此计算______；反应Ⅲ能自发进行的原因为__________________。
（2）在压强为的恒压容器中，按一定物质的量之比充入和发生反应，平衡体系中气体的物质的量分数随温度变化如图1所示：
图1
①的物质的量分数随着温度升高而降低的原因为__________________。
②℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______（用含的代数式表示）
（3）结合具体催化剂，探讨反应路径的研究表明：将钙循环（CaO和相互转换）引入上述反应体系具有诸多优势。
①钙循环使反应Ⅰ分为以下两个步骤进行，请写出步骤2的化学方程式。
步骤1．的捕获：；
步骤2．CaO的再生：_____________________。
②将钙循环引入该反应体系时，对反应Ⅰ的影响可能为_______（填选项字母）。
A．提高反应速率 B．增大平衡常数 C．提高选择性 D．增大反应活化能
（4）电催化还原的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为______（填“a”、“b”或“c”），电催化还原的电极反应式为____________。
图2
唐山市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D A C D B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C D C D A
15．（本题共15分，除注明外每空2分）
（1） （2）乙（1分）
（3）（不写条件减1分）
②粗铜（1分） ③（1分）
（4）19.2（5）不相等（1分）；减小（1分）（6）阳（1分）
（7）；负（1分）
16．（本题共14分，除注明外每空2分）
（1）或（2）-92
（3）先生成灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（4）（若用等号连接减1分）
②增大（1分）；③小于（1分）
（5）
17．（本题共14分，每空2分）
（1）正向；减小（2）乙；乙
（3）①+40.9②；
18．（本题共15分，除注明外每空2分）
（1）-165 kJ/mol；
（2）①反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，随着温度的升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，二者均使的物质的量分数降低
（3）①②AC（漏选一项得1分，出现错误选项不得分）
（4）c（1分）；