3.2 原子的结构
知识点1 原子的构成
1.下列有关原子结构的说法正确的是（ ）
A.任何原子都含有质子中子和电子
B.原子核内中子数一定等于质子数
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
【答案】C
【解析】有一种氢原子核中没有中子故A错误；核内质子数不一定等于中子数，故B错误；电子的质量很小可忽略不计，原子质量主要取决于质子和中子的质量，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；原子中的质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，故D错误。
2.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
【答案】D
【解析】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：①原子由原子核和核外电子构成；②原子的质量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的体积极小。
3.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【答案】c
【解析】A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成；B.核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近；C.原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都约是一个电子质量的1836倍；D.原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。
4.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
【答案】A
【解析】A选项中“原子始终在做无规则的运动”这句话本身没有错误，但从本题的这幅静态图中是不可能得出一个有关动态过程的结论；B.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分，正确；C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力，正确；D.原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性，正确。
知识点2 原子中各粒子之间的数量关系
5.钚是原子能工业的一种重要原料。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于这种钚原子的说法正确的是（ ）
A.核外电子数为145 B.相对原子质量为145
C.质子数为94 D.一个原子带145个单位的正电荷
【答案】c
【解析】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知这种钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为94，质子数为94，故A选项说法错误，C选项说法正确；相对原子质量≈质子数+中子数，这种钚原子的质子数为94，中子数为145，则相对原子质量≈94+145=239，故B选项说法错误；原子不显电性，故D选项说法错误。
知识点3 相对原子质量
6.铁的相对原子质量约为（ ）
A.9.288×10-26 kg B.9.288×10-26
C.56 kg D.56
【答案】D
【解析】铁的相对原子质量是56。
易错总结：误认为相对原子质量等于原子的实际质量。某种原子的相对原子质量＝，相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的大小（相对原子质量与原子的实际质量成正比）。
7.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】d
【解析】这种原子的相对原子质量=＝
知识点4 原子核外电子的排布
8.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
【答案】D
【解析】若粒子的最外层电子数为8（氦为2）时，则属于相对稳定结构。故选D。
9.右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.第一层的电子能量最高 B.最外层电子数为7
C.容易得到电子 D.有3个电子层
【答案】A
【解析】离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，A错误。弧线表示电子层，该原子有3个电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而达到稳定结构，故B、C、D正确。
10.某原子的结构示意图如图，对该原子的有关认识正确的是（ ）
A.该原子核内质子数是34
B.该原子在化学反应中易失去电子
C.该原子的最外层电子数是2
D.该原子核外有3个电子层
【答案】A
【解析】该原子核内质子数=2+8+1+6=34，A正确；该原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子B、C错误；该原子核外有4个电子层，D错误。
11.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.④表示的粒子属于金属的原子
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④四种粒子的核电荷数都不同
D.②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】④原子核内有11个质子，核外有11个电子，表示原子，最外层电子数是1，小于4，属于金属的原子故A正确；①中最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子达到稳定结构，故B错误；②与④的核电荷数相同，故C错误；②属于稳定结构，④原子的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以②和④化学性质不相似，故D错误。
知识点5 离子
12.下列粒子结构示意图中，表示稀有气体原子的是（ ）
【答案】B
【解析】具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是离子。在原子中，质子数等于核外电子数，只有B选项符合要求，其余三个选项表示的都是离子。
13.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
【答案】C
【解析】核内质子数等于核外电子数的是原子；核内质子数大于核外电子数的是阳离子；核内质子数小于核外电子数的是阴离子。四种粒子结构示意图中，表示阳离子的是C。
14.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.若x=17，则该粒子符号为Cl－
B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子
D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子后形成的
【答案】D
【解析】若x=17，即质子数=17，而核外电子数=18，质子数<核外电子数，所以该粒子为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A不符合题意；若x=18，则质子数=核外电子数=18，为原子，故B不符合题意；若x=19，即质子数=19，而核外电子数=18，质子数>核外电子数，所以该粒子为阳离子，故C不符合题意；若x=20，即质子数=20，而核外电子数=18，质子数>核外电子数，所以该粒子是由一个原子失去两个电子后形成的，故D符合题意。
15.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①原子种类 ②化学性质
③粒子的电性 ④原子核
⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子总数
A.②④⑤ B.③④⑦
C.①④ D.①③⑤⑥
【答案】C
【解析】原子失去最外层电子或最外层得到电子后，原子的种类、原子核一定不变。
16.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶原子结构示意图如图所示（图1）。
（1）锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）在图2四种粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的粒子有________。
【答案】（1）385失去
（2）ABD
【解析】（1）由锶原子的结构示意图可知，核内质子数为38，原子核外有5个电子层，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子
（2）由粒子结构示意图可知，在A中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构，B、D中最外层电子数都是8，属于稳定结构。
1.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A.22 B.26
C.48 D.70
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数也为22。
2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.④表示的粒子属于金属原子
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示的都是原子的结构示意图
D.②④表示的粒子的化学性质相同
【答案】A
【解析】④是金属钠原子；①的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子；②的质子数与电子数不相等，表示的是离子；②④的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同。
3.请完成下列填空：
（1）保持氧气化学性质的最小粒子是________。
（2）Li的结构示意图为，在化学反应中，Li易________电子，形成________离子，离子符号为________。
【答案】（1）氧分子（2）失去阳Li+
【解析】
（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
（2）Li的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成Li+。
4.科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。
（1）图甲中，x的值为________。
（2）锶的符号为Sr，锶离子的符号为________。
（3）已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为________。
（4）图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是。（填字母序号）。图乙中未达稳定结构的粒子需________达到相对稳定结构。
【答案】（1）2（2）Sr2+（3）88（4）ab得到1个电子
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子数，x=38－2－8－18－8=2。
（2）锶原子的最外层电子数是2，易失去最外层的电子，形成锶离子，符号为Sr2+。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数，锶原子核内有50个中子，质子数是38，则相对原子质量≈50+38=88。
（4）a只有一个电子层，该层上有2个电子，b的最外层有8个电子，都属于相对稳定结构；c的最外层电子数为7，得到1个电子后才能达到相对稳定结构。
5. 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 x 2 1
①上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________________________。
（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是________（填字母序号）。
【答案】（1）①1②可燃性（2）A
【解析】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有可燃性。
（2）氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，只有一个电子层。
1.探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分。它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图1和图2：
（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量约是电子质量的7000倍；
（2）金箔厚度1 μm（等于0.001 mm），相当于重叠了3000层左右的金原子；
（3）α粒子打在荧光屏上面发出闪光；
（4）通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
图1
图2
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________
________________________________。
（2）1 μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
C.原子是实心的
D.原子中心有一个很大的核
【答案】（1）原子核
（2）B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核做高速运动。
（1）“很小的结构”是指原子核，说明原子的质量主要集中在原子核上。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数粒子穿过后方向不变。
【核心素养解读】本题借助于卢瑟福探究原子结构的实验过程培养“科学探究与创新意识”及“科学精神与社会责任”的核心素养。
卢瑟福在前人研究的基础上发现和提出有探究价值的问题，并能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，认真对观察记录的实验信息进行加工并获得具有划时代意义的重要结论。在实验探究过程中要尊重事实和证据，并具有敢于大胆质疑的精神。
2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
I.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，A、B、C、D四种微粒之间的本质区别是________不同。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是________ （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=________，该粒子在化学变化中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ.如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是_________________________________。
（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________________。
（3）由图③还能获得的一条信息是________________________________。
【答案】Ⅰ.（1）核内质子数
（2）S2-
（3）7得到
Ⅱ.（1）①是分子间隔改变，②是分子种类改变
（2）原子个数
（3）化学反应前后分子种类一定改变（答案合理即可）
【解析】Ⅰ.（1）题给示意图中A、B、C、D四种微粒之间的本质区别是核内质子数不同。
（2）A属于原子，B属于阳离子，C属于原子，E属于阴离子，是硫离子，硫离子的化学符号为S2-。
（3）在原子中核内质子数=核外电子数，若D表示某元素的原子，则m=17-2-8=7，该粒子在化学变化中容易得到电子。
Ⅱ.（1）根据图示可以看出，①是物理变化，只是分子间隔发生了改变，而②是化学变化，分子种类发生了改变。
（2）由图②、图③可以看出，化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的个数。
（3）由图③还能看出，化学反应中分子种类一定改变。
【核心素养解读】本题借助于宏观、微观和符号之间的联系培养“宏观辨识与微观探析”及“证据推理与模型认知”的学科素养。
（1）利用微粒的结构示意图，辨析微粒及认识微粒的性质。离子的核外电子数与质子数不相等，阴离子的核外电子数大于质子数；阳离子的核外电子数小于质子数。原子的最外层电子数小于4的（氦除外），容易失去电子，大于4的，容易得到电子。
（2）从微观角度认识物理变化和化学变化。分子种类不变的就是物理变化，分子 种类发生变化的就是化学变化。在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
1.（2022·江苏泰州）下列物质由分子构成的是（ ）
A.锌 B.氮气 C.石墨 D.氯化钾
【答案】B
【解析】A.锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；
B.氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；
C.石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D.氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的， 不符合题意。
故选B。
2.（2022·湖北恩施）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
【答案】B
【解析】A.质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B.质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；
C.质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
D.质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
3.（2022·内蒙古赤峰·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离 子构成的是（ ）
A.石墨 B.水银 C.五氧化二磷 D.氯化钠
【答案】D
【解析】A.石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；
C.五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
D.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 符合题意。
故选D。
4.（2022·广西贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n
【答案】B
【解析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a， 故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。
5.（2022·云南昆明）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A.最外层有8个电子 B.该粒子是阴离子
C.核外有3个电子层 D.核电荷数为18
【答案】B
【解析】A.根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B.根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电 子数，属于原子，B 错误；
C.根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D.根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
6.（2022·浙江舟山）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易 失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图 是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______ 离子电池。
【答案】（1）阳
（2）钾##K
【解析】
（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
7.（2022·浙江湖州）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：
（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 _____。
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 _____。
（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 _____
【答案】（1）分子之间有引力
（2）原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引
（3）质子之间存在引力
【解析】
（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为：原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；
（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，这些质子聚集在一起而不散开，可能是：质子之间存在引力，引力大于同种电荷的斥力。3.2 原子的结构
知识点1 原子的构成
1.下列有关原子结构的说法正确的是（ ）
A.任何原子都含有质子中子和电子
B.原子核内中子数一定等于质子数
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
2.道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
3.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
4.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A.原子始终在做无规则的运动
B.原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D.原子呈电中性
知识点2 原子中各粒子之间的数量关系
5.钚是原子能工业的一种重要原料。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于这种钚原子的说法正确的是（ ）
A.核外电子数为145 B.相对原子质量为145
C.质子数为94 D.一个原子带145个单位的正电荷
知识点3 相对原子质量
6.铁的相对原子质量约为（ ）
A.9.288×10-26 kg B.9.288×10-26
C.56 kg D.56
7.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg，则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A. B.
C. D.
知识点4 原子核外电子的排布
8.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（ ）
9.右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.第一层的电子能量最高 B.最外层电子数为7
C.容易得到电子 D.有3个电子层
10.某原子的结构示意图如图，对该原子的有关认识正确的是（ ）
A.该原子核内质子数是34
B.该原子在化学反应中易失去电子
C.该原子的最外层电子数是2
D.该原子核外有3个电子层
11.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.④表示的粒子属于金属的原子
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④四种粒子的核电荷数都不同
D.②④所表示的粒子化学性质相似
知识点5 离子
12.下列粒子结构示意图中，表示稀有气体原子的是（ ）
13.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
14.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.若x=17，则该粒子符号为Cl－
B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子
D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子后形成的
15.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①原子种类 ②化学性质
③粒子的电性 ④原子核
⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子总数
A.②④⑤ B.③④⑦
C.①④ D.①③⑤⑥
16.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶原子结构示意图如图所示（图1）。
（1）锶原子的核内质子数为________，原子核外有________个电子层，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）在图2四种粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的粒子有________。
1.我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为 （ ）
A.22 B.26
C.48 D.70
2.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 （ ）
A.④表示的粒子属于金属原子
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示的都是原子的结构示意图
D.②④表示的粒子的化学性质相同
3.请完成下列填空：
（1）保持氧气化学性质的最小粒子是________。
（2）Li的结构示意图为，在化学反应中，Li易________电子，形成________离子，离子符号为________。
4.科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。
（1）图甲中，x的值为________。
（2）锶的符号为Sr，锶离子的符号为________。
（3）已知锶原子核内有50个中子，锶的相对原子质量约为________。
（4）图乙所示的粒子中，具有相对稳定结构的是。（填字母序号）。图乙中未达稳定结构的粒子需________达到相对稳定结构。
5. 2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 x 2 1
①上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________________________。
（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是________（填字母序号）。
1.探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分。它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图1和图2：
（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量约是电子质量的7000倍；
（2）金箔厚度1 μm（等于0.001 mm），相当于重叠了3000层左右的金原子；
（3）α粒子打在荧光屏上面发出闪光；
（4）通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
图1
图2
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________
________________________________。
（2）1 μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
C.原子是实心的
D.原子中心有一个很大的核
2.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
I.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，A、B、C、D四种微粒之间的本质区别是________不同。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是________ （填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m=________，该粒子在化学变化中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ.如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是_________________________________。
（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________________。
（3）由图③还能获得的一条信息是________________________________。
1.（2022·江苏泰州）下列物质由分子构成的是（ ）
A.锌 B.氮气 C.石墨 D.氯化钾
2.（2022·湖北恩施）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
3.（2022·内蒙古赤峰）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A.石墨 B.水银 C.五氧化二磷 D.氯化钠
4.（2022·广西贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n
5.（2022·云南昆明）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A.最外层有8个电子 B.该粒子是阴离子
C.核外有3个电子层 D.核电荷数为18
6.（2022·浙江舟山）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成______（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______ 离子电池。
7.（2022·浙江湖州）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：
（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 _____。
（2）水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 _____。
（3）氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开，请你提出一个合理的猜测。 _____
