3.3 元素
知识点1 元素的概念
1.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A.甲和丙是同一种元素 B.乙和丙是同一种元素
C.甲和乙是同一种元素 D.甲、乙和丙是同一种元素
【答案】C
【解析】根据题意可知，甲和乙原子核内的质子数相同，中子数不同，故甲和乙属于同种元素；丙原子和甲原子、乙原子的质子数不同，故不是同种元素。
2.下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.元素的种类取决于该元素的核外电子数
C.同种元素的原子结构和质量完全相同
D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
【答案】D
【解析】质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，因为粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，属于两种不同的微粒，故A选项说法错误。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故B选项说法错误，D选项说法正确。由于属于同种元素的原子，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量不一定相同，故C选项说法错误。
3.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
4.钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图①是钙原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）①中x＝________。
（2）图中A、B、C、D四种粒子属于________种元素。
（3）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是________（填“A”“B”“C”或“D”）。
【答案】（1）8（2）3（3）D
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2，x=8。
（2）图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12，B和D核内质子数相同，属于同一种元素，故图中共表示3种元素。
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质（稀有气体原子除外）。由图①可知，钙原子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图①所示的钙元素化学性质相似。
知识点2 元素的分布及含量
5.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A.元素 B.分子
C.单质 D.原子
【答案】A
【解析】生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”指的是元素。
6.我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽”。“矽”元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（ ）
A.硅 B.硒
C.锡 D.氧
【答案】A
【解析】地壳中含量居前五位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅。故选A。
7.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.地壳中含量最多的元素是氧元素
B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C.铝的元素符号是Cl
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】A
【解析】根据题图可知，地壳中含量最多的元素是氧元素，A说法正确；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，B说法错误；铝的元素符号为A1，C说法错误；由题图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，D说法错误。
知识点3 元素的分类
8.下列物质中，由非金属元素组成的是（ ）
A.氮气 B.铜
C.铁 D.银
【答案】A
【解析】氮气属于气态非金属单质，是由非金属元素组成的，故A选项正确；铜、铁、银均属于金属单质，是由金属元素组成的，故B、C、D选项错误。
9.中国、美国和瑞士的科研人员成功将世界上人造最硬的物质——碳化硼，利用纳米工艺依附在棉制T恤上，从而制造出强度和灵活性完美结合的防弹衣——“装甲”T恤。碳化硼的组成元素属于（ ）
A.非金属元素 B.金属元素
C.既有金属元素，又有非金属元素 D.稀有气体元素
【答案】A
【解析】碳化硼的组成元素是碳元素和硼元素，这两种元素均属于非金属元素。故选A。
10.下列各组元素中都属于金属元素的是（ ）
A.氮、铅、硅、镁 B.硫、钠、汞、钾
C.氮、氧、碳、磷 D.钡、汞、铜、银
【答案】D
【解析】氮、硅属于非金属元素，故A错误；硫属于非金属元素，故B错误；氮、氧、碳、磷都属于非金属元素，C错误；钡、汞铜、银属于金属元素，故D正确。
知识点4 物质、元素与微观粒子的关系
11.下列对于二氧化碳组成和构成的说法中，错误的是（ ）
A.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成
B.二氧化碳由氧元素和碳元素组成
C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
D.二氧化碳由二氧化碳分子构成
【答案】A
【解析】一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，A说法错误。
【易错总结】混淆宏观概念与微观概念。物质、元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目；分子、原子、离子是微观概念既讲种类，又讲数目使用时应注意元素、物质与“组成”匹配，分子原子离子与“构成”匹配。
知识点5 元素符号及其意义
12.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A.O2 B.2H
C.Fe D.N
【答案】c
【解析】标“O2”表示氧气；表示氧气是由氧元素组成的；表示一个氧分子；还表示一个氧分子中含有两个氧原子，故A错误。“2H”表示两个氢原子，故B错误。“Fe”表示铁元素、一个铁原子，还表示铁单质，故C正确。“N”表示氮元素、一个氮原子，故D错误。
13.下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn B.铜CU
C.氯cl D.贡Hg
【答案】A
【解析】元素符号的书写方法是“一大二小”B中铜元素的符号应表示为Cu，错误；C中氯元素的符号应表示为Cl，错误；D中汞元素的符号应表示为Hg，错误.故选A。
14.下列化学符号能表示2个氢原子的是（ ）
A.2H B.H2
C. 2H2 D.2H+
【答案】A
【解析】2H表示2个氢原子；H2表示一个氢分子或氢气这种物质；2H2表示2个氢分子；2H+表示2个氢离子。【归纳总结】化学符号前面加上数字只能表示微观意义。例如“2H”只表示2个氢原子。
15.分别写出下列各元素符号的名称。
（1）H________；（2）He________；（3）C________；（4）Si________（5）Al________；（6）Mn________。
【答案】（1）氢（2）氦（3）碳（4）硅（5）铝（6）锰
16.为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（1）用元素符号和数字表示：
氧元素________，1个氧原子________；钠元素________，两个钠原子________。
（2）“H”可以表示____________________、____________________。
【答案】（1）O O Na2Na
（2）氢元素一个氢原子
【解析】
（1）氧元素直接用大写字母O表示；氧的元素符号O可以表示一个氧原子。钠元素的符号由两个字母表示，必须符合“一大二小”的原则，所以表示为Na；两个钠原子就是在钠的元素符号前面加上数字2，所以表示为2Na。
（2）元素符号表示一种元素该元素的一个原子，所以“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。
知识点6 元素周期表
17.2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.舍勒 B.道尔顿
C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗
【答案】c
【解析】门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。
18.国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲所测的数据。由图可知铟元素（ ）
A.是非金属元素
B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8 g
D.与其他元素的根本区别是中子数不同
【答案】B
【解析】A.元素周期表中的一格中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，汉字名称的偏旁为“钅”，则该元素属于金属元素；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为49，表示原子序数为49，根据原子序数=核电荷数=质子数，可知铟原子的质子数为49；C.根据元素周期表中的一格提供的信息，汉字下面的数字表示该原子的相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写；D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别在于质子数不同，铟与其他元素的根本区别是质子数不同。
【归纳总结】在元素周期表中，每一种元素的小格内，左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=核电荷数。
【易错总结】相对原子质量不是原子的实际质量是一个比值，单位为“1”，不能用“g”或“kg”等做单位。
19.如图所示是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（ ）
A.原子序数为14的元素为硅
B.铝原子的最外层电子数为13
C.一个铝原子中含有14个中子铝
D.相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝
【答案】B
【解析】原子序数为14的元素为硅，A选项说法正确。根据元素周期表中铝元素的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13，根据原子的原子序数=核电荷数质子数=核外电子数，可知铝原子的核外电子数为13，而不是最外层电子数为13，故B选项说法错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13，又根据原子的原子序数=核电荷数=质子数，可知铝原子的核内质子数为13，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98≈27，相对原子质量≈质子数+中子数，则一个铝原子中含有27-13=14个中子，故C选项说法正确。原子的相对原子质量与其实际质量成正比，硅原子的相对原子质量大于铝原子的相对原子质量，则相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝，故D选项说法正确。
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第3周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素中的一种，乙同学的依据是________________________________。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为，请你分析：硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
【答案】（1）9.012 金属
（2）5
（3）①氦元素原子最外层电子数是2氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼
②ⅥA解
（1）铍原子的相对原子质量是9.012，它属于金属元素。
（2）第3周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
（3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素中的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
1. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“砂”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅
C.铝 D.锡
【答案】B
【解析】地壳中含量居第二位的是硅元素，所以如今把“矽”元素命名为硅。
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A.钛属于金属元素
B.钛的相对原子质量为47.87 g
C.钛原子中的质子数为22
D.钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】钛带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写；原子中，原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子核外质子数为22；钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失电子。
3.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同
B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F
D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
【答案】C
【解析】2:00对应的元素为氦元素，具有相对稳定结构，12:00对应的元素是镁元素，易失电子，两种元素化学性质不相同；5：00对应的元素是硼元素，属于非金属元素；9：00对应元素是氟元素，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F；10:00对应的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期。
4.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是（ ）
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
【答案】D
【解析】原子得失电子变成离子后，原子核内的质子数没有改变，元素的种类不会发生改变，D错误。
5.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为________，溴元素位于第________周期；
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是一（填元素符号）；
（3）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是________（填字母）。
【答案】（1）35四（2）Ne（3）B
【解析】
（1）溴的核电荷数为35，溴原子的核外有4个电子层，位于第四周期。
（2）C原子的最外层有8个电子，质子数为10，属于氖元素，化学性质稳定。.
（3）溴原子与B原子的最外层都有7个电子，化学性质相似。
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（1）磷元素的相对原子质量为________，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。
（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是________________________________。
【答案】
（1）30.97非金属不能
（2）稳定原子最外层电子数是8
【解析】
（1）磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出原子的中子数。
7. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
（1）图1中，属于原子的是________（填字母，下同）；具有相对稳定结构的粒子是________；属于同种元素的是________，理由是______________________________。
（2）图2中的①处所填内容是________，氯化钠的化学符号为________。
（3）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是________。
【答案】（1）CDABDAC质子数相同（2）离子NaCl（3）1
【解析】
（1）C、D的质子数等于核外电子数，均为原子；A、B、D的最外层电子数为8，具有相对稳定结构；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，A、C的质子数相同，属于同种元素。
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以①是离子；氯化钠可表示为NaCl。
（3）图3是氦原子的结构模型，原子核内有1个中子。
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵列叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表格回答问题：
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期第ⅡA族的元素是Mg，它的原子序数为________。
（3）氯离子（Cl-）的质子数是17，则氯离子的核外电子数为________。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是__________________。
【答案】（1）非金属得到（2）12（3）18
（4）He原子核外只有一个电子层，电子数为2，具有相对稳定结构
【解析】 （2）元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，所以镁的原子序数为12。 （3）氯原子核外有17个电子，得到1个电子形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18。
1.有A、B、C、D四种元素，A元素的一种原子核内无中子，B元素是地壳中含量第二多的金属元素，D元素的原子形成的阴离子与C元素原子形成的阳离子电子层结构相同，C、D元素的核电荷数相差5，D元素组成的气体能供给呼吸。
试推断：（1）A元素的名称为________，C元素原子形成的离子为________（填离子符号）。
（2）B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为________________。
【答案】（1）氢 A13+
（2）铁+氧气四氧化三铁
【解析】
（1）由题意可知，A元素的一种原子核内无中子，A是氢元素；B元素是地壳中含量第二多的金属元素，所以B是铁元素D元素组成的气体能供给呼吸，则D是氧元素；D元素得电子形成阴离子，C元素的原子形成的阳离子与D元素原子形成的阴离子电子层结构相同，所以C离子的电子数是10，C原子的电子数大于1，C、D的核电荷数相差5，所以C原子的核电荷数是8+5=13，C是铝元素，铝元素原子形成点燃的离子为A13+。
（2）铁在氧气中燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。
【核心素养解读】本题借助于元素原子的结构特点及变化的规律培养“证据推理与模型认知”的核心素养。一推断题的解题思路：纵观全题→注重细节→重点突破→全面排查。氢元素的一种原子核内没有中子，氧气能供给呼吸，地壳中含量第二多的金属元素是铁，据此容易推断出A、B、D元素。再结合题意中C元素与D元素的微粒间的关系，即可推断出C元素。
2.1932年，美国化学家LinusPauling提出电负性（用字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性， LinusPauling建立的有关元素电负性大小如下表：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
________________________________________________________________________________。
（2）预测Te元素x的取值范围：________________________________。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越________（填“强”或“弱”），元素的原子________（填“失电子”或“得电子”）的能力就越大。
（4）大量事实证明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，ACl3物质________（填“是”或“不是”）离子化合物。
【答案】（1）同周期中从左到右逐渐增大，同主族中从上到下逐渐减小
（2）2.0≤x≤2.4
（3）强失电子
（4）不是
【解析】
（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右电负性逐渐增大，同主族中从上到下电负性逐渐减小。
（2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，Te元素的取值范围介于Se和Po之间，且介于Sb和Ⅰ之间对比题表中数据可知，Te元素x的取值范围是2.0≤x≤2.4。
（3）由表中数据可知，一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越强，元素的原子失电子的能力就越大。
（4）Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以ACl3不是离子化合物。
【核心素养解读】本题借助于元素电负性的知识培养“科学态度与社会责任”的核心素养。美国化学家LinusPauling提出电负性的概念，并假定F的电负性为4，结合表中数据，把电负性与原子得失电子和金属活动性强弱建立联系，即可解答该题，并能拓宽知识视野。
1.（2022·湖北湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素
C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】A.决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B.质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C.稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D.阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
2.（2022·海南）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是（ ）
A.铟属于非金属元素 B.铟元素名称是In
C.铟的相对原子质量为114.8 D.铟的质量是49
【答案】C
【解析】A.铟在元素周期表中的信息可知，铟元素的名称为“金”字旁，故该元素为金属元素，说法错误，不符合题意；
B.铟在元素周期表中的信息可知，图中In为铟元素的元素符号，说法错误，不符合题意；
C.铟在元素周期表中的信息可知，图中114.8是铟元素的相对原子质量，说法正确，符合题意；
D.铟在元素周期表中的信息可知，图中49是该元素的原子序数，而不是质量，说法错误，不符合题意。
故选C。
3.（2022·湖南常德）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.铷属于非金属元素
B.Rb+的核外电子数为37
C.铷元素相对原子质量为85.47 g
D.铷原子核内有37个质子
【答案】D
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素的名称是铷，为金字旁，属于金属元素，故A说法错误，不符合题意；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37-1=36，故B说法错误，不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，单位为1，通常省略，故C说法错误，不符合题意；
D.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故D说法正确，符合题意；
故选D。
4.（2022·四川乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
选项 元素符号 质量分数
A N 3%
B P 1%
C K 0.35%
D S 0.25%
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】A.N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B.P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
C.K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；
D.S为硫元素，属于非金属元素；
故选C。
5.（2022·云南）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
【答案】C
【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
6.（2022·吉林）根据下图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为____________。
（2）两种元素中属于非金属元素的是____________。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是____________不同。
【答案】（1）22.99
（2）氯##Cl##氯元素
（3）质子数不同
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99；
（2）由“金”字旁可知， 钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。
7.（2022·黑龙江齐齐哈尔）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
【答案】（1）58
（2）BD CDE 得到
【解析】
（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为58。
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是BD；
同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；
E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。3.3 元素
知识点1 元素的概念
1.有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A.甲和丙是同一种元素 B.乙和丙是同一种元素
C.甲和乙是同一种元素 D.甲、乙和丙是同一种元素
2.下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.元素的种类取决于该元素的核外电子数
C.同种元素的原子结构和质量完全相同
D.不同种元素的根本区别是元素原子的核内质子数不同
3.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数
4.钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。如图①是钙原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）①中x＝________。
（2）图中A、B、C、D四种粒子属于________种元素。
（3）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是________（填“A”“B”“C”或“D”）。
知识点2 元素的分布及含量
5.生活中常接触到“加碘食盐”“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）
A.元素 B.分子
C.单质 D.原子
6.我国早期的化学著作《化学鉴原》（1871年）中把一种元素翻译为“矽”。“矽”元素在地壳里的含量占第二位，现在这种“矽”元素的名称为（ ）
A.硅 B.硒 C.锡 D.氧
7.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.地壳中含量最多的元素是氧元素
B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C.铝的元素符号是Cl
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
知识点3 元素的分类
8.下列物质中，由非金属元素组成的是（ ）
A.氮气 B.铜
C.铁 D.银
9.中国、美国和瑞士的科研人员成功将世界上人造最硬的物质——碳化硼，利用纳米工艺依附在棉制T恤上，从而制造出强度和灵活性完美结合的防弹衣——“装甲”T恤。碳化硼的组成元素属于（ ）
A.非金属元素 B.金属元素
C.既有金属元素，又有非金属元素 D.稀有气体元素
10.下列各组元素中都属于金属元素的是（ ）
A.氮、铅、硅、镁 B.硫、钠、汞、钾
C.氮、氧、碳、磷 D.钡、汞、铜、银
知识点4 物质、元素与微观粒子的关系
11.下列对于二氧化碳组成和构成的说法中，错误的是（ ）
A.二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子构成
B.二氧化碳由氧元素和碳元素组成
C.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
D.二氧化碳由二氧化碳分子构成
知识点5 元素符号及其意义
12.下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）
A.O2 B.2H
C.Fe D.N
13.下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）
A.锌Zn B.铜CU
C.氯cl D.贡Hg
14.下列化学符号能表示2个氢原子的是（ ）
A.2H B.H2
C. 2H2 D.2H+
15.分别写出下列各元素符号的名称。
（1）H________；（2）He________；（3）C________；（4）Si________（5）Al________；（6）Mn________。
16.为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。
（1）用元素符号和数字表示：
氧元素________，1个氧原子________；钠元素________，两个钠原子________。
（2）“H”可以表示____________________、____________________。
知识点6 元素周期表
17.2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A.舍勒 B.道尔顿
C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗
18.国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲所测的数据。由图可知铟元素（ ）
A.是非金属元素
B.质子数为49
C.相对原子质量是114.8 g
D.与其他元素的根本区别是中子数不同
19.如图所示是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（ ）
A.原子序数为14的元素为硅
B.铝原子的最外层电子数为13
C.一个铝原子中含有14个中子铝
D.相同质量的两种物质中所含原子数多的是铝
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）铍原子的相对原子质量是________，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第3周期中含有的非金属元素共有________种。
（3）元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是________________；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素中的一种，乙同学的依据是________________________________。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示意图为，请你分析：硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
1. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“砂”元素命名为 （ ）
A.硒 B.硅
C.铝 D.锡
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 （ ）
A.钛属于金属元素
B.钛的相对原子质量为47.87 g
C.钛原子中的质子数为22
D.钛原子在化学反应中容易失去电子
3.一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 （ ）
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同
B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F
D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
4.下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是 （ ）
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
5.请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为________，溴元素位于第________周期；
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是一（填元素符号）；
（3）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是________（填字母）。
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
（1）磷元素的相对原子质量为________，该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素；根据元素周期表的信息，________（填“能”或“不能”）找出磷原子的中子数。
（2）在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________（填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是________________________________。
7. “宏观一微观一符号”是化学视角认识物质的方法。根据下列图示回答问题：
（1）图1中，属于原子的是________（填字母，下同）；具有相对稳定结构的粒子是________；属于同种元素的是________，理由是______________________________。
（2）图2中的①处所填内容是________，氯化钠的化学符号为________。
（3）图3是某原子的结构模型，该原子的中子数是________。
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵列叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表格回答问题：
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期第ⅡA族的元素是Mg，它的原子序数为________。
（3）氯离子（Cl-）的质子数是17，则氯离子的核外电子数为________。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是__________________。
1.有A、B、C、D四种元素，A元素的一种原子核内无中子，B元素是地壳中含量第二多的金属元素，D元素的原子形成的阴离子与C元素原子形成的阳离子电子层结构相同，C、D元素的核电荷数相差5，D元素组成的气体能供给呼吸。
试推断：（1）A元素的名称为________，C元素原子形成的离子为________（填离子符号）。
（2）B元素组成的金属在D元素组成的气体中燃烧的文字表达式为________________。
2.1932年，美国化学家LinusPauling提出电负性（用字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性， LinusPauling建立的有关元素电负性大小如下表：
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：
________________________________________________________________________________。
（2）预测Te元素x的取值范围：________________________________。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越________（填“强”或“弱”），元素的原子________（填“失电子”或“得电子”）的能力就越大。
（4）大量事实证明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，ACl3物质________（填“是”或“不是”）离子化合物。
1.（2022·湖北湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.①和②化学性质相似 B.它们表示三种元素
C.表示稳定结构的是②和③ D.表示阳离子的是②
2.（2022·海南）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采 用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是（ ）
A.铟属于非金属元素 B.铟元素名称是In
C.铟的相对原子质量为114.8 D.铟的质量是49
3.（2022·湖南常德）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的 星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.铷属于非金属元素
B.Rb+的核外电子数为37
C.铷元素相对原子质量为85.47 g
D.铷原子核内有37个质子
4.（2022·四川乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是 （ ）
选项 元素符号 质量分数
A N 3%
B P 1%
C K 0.35%
D S 0.25%
A.A B.B C.C D.D
5.（2022·云南）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这 里的“钙”指的是（ ）
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
6.（2022·吉林·中考真题）根据下图回答下列问题。
（1）钠的相对原子质量为____________。
（2）两种元素中属于非金属元素的是____________。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是____________不同。
7.（2022·黑龙江齐齐哈尔）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
（1）从上图A中可知，铈的原子序数是______。
（2）B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是______（填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有______，E粒子在化学反应中，易______（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
