4.4 化学式与化合价 分层综合练
知识点1 化学式的意义
1.下列不属于“Fe”表示的意义的是 （ ）
A.铁 B.铁元素 C.铁锈 D.一个铁原子
【答案】c
【解析】“Fe”可以表示铁元素，表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质。
2.化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是（ ）
A.表示过氧化氢这种物质
B.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C.表示1个过氧化氢分子
D.表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成
3.下列四位同学描述的是同一化学符号，该化学符号是（ ）
A.NH3 B.2O2
C.H2O D.CH4
【答案】D
【解析】NH3是由两种元素组成的但1个分子由4个原子构成，A选项错误；2O2可表示2个氧分子，B选项错误；H2O由两种元素组成，但1个分子由3个原子构成，C选项错误；CH4是由两种元素组成的，且1个分子由5个原子构成，D选项正确。
知识点2 化学式的读法和写法
4.下列物质化学式与名称相符合的是 （ ）
A.氮气（N） B.二氧化硫（SO2）
C.氢氧化钠（NaHO） D.氯酸钾（KCl）
【答案】B
【解析】氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含的原子数，其化学式为N2；氧化物的命名方法可知，二氧化硫的化学式为SO2；氢氧化钠的化学式为NaOH；氯酸钾的化学式为KClO3。
5.写出下列物质的化学式。
（1）碳________；（2）铁________；（3）氖气________；（4）氢气________；（5）氧气________；（6）二氧化锰________。
【答案】（1）C（2）Fe（3）Ne（4）H2（5）O2（6）MnO2
【解析】根据单质化学式的书写方法，可知碳、铁及氖气直接用组成元素的元素符号表示；氢气与氧气属于气态非金属单质在元素符号的右下角写上表示分子中所含的原子数；氧化物化学式的书写一般把氧元素的符号写在右方，另一种元素的符号写在左方。
6.写出下列化学式对应的名称。
（1）P2O5__________；（2）CO2__________；（3）Fe3O4__________；（4）NaCl________；（5）Al2O3________；（6）KCl________。
【答案】（1）五氧化二磷（2）二氧化碳（3）四氧化三铁（4）氯化钠（5）氧化铝 （6）氯化钾
【解析】由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
知识点3 化合价及其应用
7.月球探测已经成为中国航天的现实。月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为 FeTiO4（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价为+4价，则x为（ ）
A.2 B.3
C.4 D.6
【答案】B
【解析】根据名称“钛酸亚铁”可知其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得（+2）+（+4）+（-2）×x=0，则x=3。
8.下列关于化合价的叙述正确的是（ ）
A.金属元素一定显正价
B.非金属元素在化合物中一定显负价
C.在化合物中，元素正、负化合价之和为0
D.同种元素在同种化合物中可体现多种化合价
【答案】D
【解析】
易错总结：误认为非金属元素在化合物中一定显负价。在化合物中化合价有正、负之分，有些非金属元素在化合物中也可能显正价。
9.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）
【答案】c
【解析】氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为MgO；氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为KOH；氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为ACl3；硝酸钠中，钠元素显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NaNO3。
知识点4 有关相对分子质量的计算
10.下列是计算A（OH）3相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）
A.27+16+1=44 B.27+（16+1）×3=78
C.27×16+1=433 g D.27×3×16×1=1296
【答案】b
【解析】物质的相对分子质量等于化学式中各元素原子的相对原子质量之和，所以Al（OH）3的相对分子质量为27+（16+1）×3=78相对分子质量的单位为“1”，一般省略不写。【易错总结】误认为相对分子质量的单位是“g”；不能正确计算含有两个或两个以上原子团的物质的相对分子质量。相对分子质量与相对原子质量采用的是同一个标准，单位也是“1”，一般不写出；化学式中含有两个或两个以上原子团时，应把原子团看作一个整体，再乘原子团的个数进行计算。
11.某氧化物的相对分子质量为34，则该氧化物的化学式为（ ）
A.CO2 B.SO2
C.H2O2 D.MnO2
【答案】C
【解析】CO2的相对分子质量为12+6×2=44；SO2的相对分子质量为32+16×2=64；H2O2的相对分子质量为1×2+16×2=34；MnO2的相对分子质量为55+16×2=87。
知识点5 物质中各元素的质量比
12.BLU-82是一种空气炸弹，这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为C2H4O。环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为 （ ）
A.1：1：1 B.2：4：1
C.6：1：4 D.12：1：16
【答案】C
【解析】根据环氧乙烷的化学式C2H4可知，环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为
（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4
13.计算下列物质中各元素的质量比：
（1）Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=________。
（2）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=________。
（3）HNO3中氢元素、氮元素和氧元素的质量比=________。
（4）（NH4）2SO4中氮元素、氢元素、硫元素和氧元素的质量比=________________。
【答案】（1）9：8（2）21：8（3）1：14：48（4）7：2：8：16
【解析】
（1）Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8。
（2）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8。
（3）HNO3中氢元素、氮元素和氧元素的质量比为1：14：（16×3）=1：14：48。
（4）（NH4）2SO4中氮元素、氢元素、硫元素和氧元素的质量比为（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16
知识点6 计算化合物中某元素的质量分数
14.根据化学式计算下列物质中元素的质量分数（保留一位小数）：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数为________；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为________。
【答案】（1）17.7%（2）72.4%
【解析】（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数为14，1×14+1×5+12×1+16×3×100%≈17.7%；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为×100%≈72.4%。
15.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。请回答下列问题：
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中质量分数最大的元素是________。
（2）100 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）碳
（2）解：氮元素的质量=×100%=11.2 g
答：100 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为11.2 g
【解析】（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中碳、氢氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=90：5：14：16，因此C15H10N2O2中碳元素的质量分数最大。
（2）100 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为100 g××100%=11.2 g
1.有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是（ ）
A.NO2 B.N2O
C.N2O5 D.NaNO3
【答案】A
【解析】NH3中氮元素的化合价为－3，N2中氮元素的化合价为0，NO中氮元素的化合价为+2，HNO3中氮元素的化合价为+5，则X中氮元素的化合价为+3或+4。四种物质中，NO2中氮元素的化合价为+4。
2.下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A.2H——2个氢元素 B.O2—2个氧原子
C.2CO——2个一氧化碳分子 D.Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷
【答案】C
【解析】2H中的“2”表示2个氢原子；O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子；2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子；Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。
3.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ ）
C6H8O6 C6H6O6
（抗坏血酸）（脱氢抗坏血酸）
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个0原子构成
C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1
D.物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
【答案】D
【解析】抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物；抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个0原子构成；脱氢抗坏血酸中C、H、0元素质量比为（12×6）:（1×6）:（16×6）≠1∶1∶1；1个抗坏血酸分子和1个脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子，脱氢抗坏血酸的相对分子质量小，则碳元素质量分数为抗坏血酸<脱氢抗坏血酸。
4.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素________；
②2个硫原子________；
③3个钠离子________；
④标出氧化钙中钙元素的化合价________。
（2）2NH3中的“2”表示________________________；Ca2+中的“2”表示____________________。
【答案】
（1）①0②2S③3Na+④（2）2个氨分子一个钙离子带有2个单位的正电荷
【解析】（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，符号为0；②用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；③在表示离子的符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字；④化合价标注在元素符号的正上方，用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（2）2NH3中的“2”表示2个氨分子；Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷。
5.葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x=________；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为________；
（3）228 g白藜芦醇中氧元素的质量为_________g。
【答案】（1）14（2）14∶12∶3（3）48
【解析】
（1）白藜芦醇的相对分子质量为12x+1×12+16×3=228，x=14。
（2）由化学式（C14H12O3）可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14∶12∶3。
（3）228 g白藜芦醇中氧元素的质量为228 g×＝48 g
6.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分：（每100 mL） 钙≥0.11 g 脂肪≥3.3 g 蛋白质≥2.9 g
（1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为________。
（2）计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙________mg。
【答案】（1）5∶3
（2）磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2=310，磷酸钙中钙元素的质量分数为×100%≈38.7%。答：磷酸钙中钙元素的质量分数是38.7%。
（3）275
【解析】
（1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为10∶6=5:3。
（3）根据标签可知，100 mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11 g，一盒牛奶是250 mL，至少含有钙元素的质量为×0.11g=0.275g=275 m g。
7.如图是氮元素的化合价与对应物质类别的关系图。
（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：____________________。
（2）图中B点对应物质的化学式是________，它对应的物质类别是________。
（3）浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），其中氮元素的化合价是________。
【答案】（1）NO2（2）N2单质（3）－3
【解析】
（1）A点对应的物质中氮元素显+4价，是一种氧化物，所以其化学式为NO2。
（2）B点对应的物质中氮元素化合价为零，表示的是一种单质，化学式是N2。
（3）在氨气中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可推出氮元素的化合价为－3。
1.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11号元素的原子最外电子层上有________________个电子，该原子易________（填“得”或“失”）电子，在化学反应中形成的离子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）推测16号元素的最低负化合价为________，显最高正化合价时形成的氧化物的化学式为________
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的1个：________________________。
（4）He、Ne、Ar三种元素的化合价为0的原因是________________________。
【答案】（1）1失Ne
（2）-2SO3
（3）同族元素具有相同的化合价
（4）三种元素的原子最外层电子数已达到相对稳定结构
【解析】（1）11号元素是钠元素，属于金属元素，原子最外电子层上有1个电子，易失电子，形成的钠离子与氖原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素为硫元素，其原子最外层有6个电子，最低负化合价为-2价，最高正化合价为+6价故对应氧化物的化学式为SO3。
（3）根据表格提供的信息可以看出，最高正价等于最外层电子数，同一族元素具有相同的化合价。
（4）He、Ne、Ar三种元素化合价为0的原因是三种元素的原子最外层电子数已达到相对稳定结构。
【核心素养解读】本题借助对1至18号元素化合价规律的探索，体现了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。在学习元素化合价的知识时，应形成从现象到本质、从感性到理性的认识。
金属元素的化合价一般等于其原子的最外层电子数，为正价；非金属元素的化合价也由该元素原子最外层电子数决定。通常情况下，元素的最高化合价的数值=该元素原子的最外层电子数，元素的最低负化合价数值=8-该元素原子的最外层电子数。
2.头孢类药物是非常有效的抗生素，但是它们与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，也称双硫仑样反应。如图是某品牌头孢类药物的部分说明书，请回答：
××牌头孢氨苄胶囊 【化学式】C16H17N3O4S 【规格】0.25g/粒（按C16H17N3O4S计算） 【用法】口服 【用量】成人一日4次，一次x粒，最高剂量一日4 g
（1）头孢氨苄的相对分子质量是________。
（2）头孢氨苄分子中碳、氧原子的个数比为_________。
（3）求头孢氨苄中硫元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（4）按照说明书上的用量服用，成人一次最多吃________粒。
（5）请给服用头孢类药物的人群提一条建议：________________________________________。
【答案】（1）347
（2）4：1
（3）头孢氨苄中硫元素的质量分数=×100%≈9.2%。
（4）4
（5）使用头孢类药物时，请勿饮酒或服用含酒精的药物
【解析】
（1）头孢氨苄的相对分子质量是12×16+1×17+14×3+16×4+32=347。
（2）由头孢氨苄的化学式可知，孢氨苄分子中碳、氧的原子个数比是16：4=4：1。
（3）头孢氨苄中硫元素的质量分数=×100%≈9.2%。
（4）每粒药物0.25 g，最高剂量为每日4 g，则347每天最多服用4 g÷0.25 g/粒=16粒，成人每天服用4次，则每次服用16粒÷4=4粒。
（5）因为头孢类药物与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，所以使用头孢类药物时，不能饮酒或服用含酒精的药物。
【核心素养解读】化学给我们的生活提供了便利，也对我们的健康起了促进作用。本题借助对常用药物说明书中信息的分析，体现了“科学态度与社会责任”的核心素养，要学会运用化学知识来分析和解决实际问题。标签中隐含的化学信息往往对应物质的化学式、组成以及纯度、含量等。解答时必须根据题目要求挖掘出这些计算要素，同时还要排除其中所包含的干扰信息。
1.（2022·内蒙古包头）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（ ）
A.一个阿司匹林分子由21个原子构成
B.阿司匹林的相对分子质量为180 g
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D.阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
【答案】A
【解析】A.由阿司匹林化学式C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子构成，说法正确，符合题意；
B.阿司匹林的相对分子质量为180，而不是180g，说法错误，不符合题意；
C.阿司匹林中氧元素的质量分数为，而氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，说法错误，不符合题意；
D.阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，说法错误，不符合题意。
故选A。
2.（2022·广西贺州·中考真题）钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
【答案】C
【解析】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是x，1×2+x+（-2）×4=0，可得x=6，故选：C。
3.（2022·湖北湖北·中考真题）吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）。下列有关说法正确的是（ ）
A.苯并芘中有32个原子
B.苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C.苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3
D.苯并花的相对分子质量是252 g
【答案】B
【解析】A.一个苯并芘分子中含有32个原子，不符合题意；
B.苯并芘中碳元素的质量分数为，符合题意；
C.各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。苯并芘中碳、氢两种元素质量比=12×20：1×12=20:1，不符合题意；
D.相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和，苯并花的相对分子质量是=12×20+1×12=252，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意。
故选B。
4.（2022·河南）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A.氯化钠（NaCl） B.次氯酸钠（NaClO）
C.氯酸钠（NaClO3） D.亚氯酸钠（NaClO2）
【答案】B
【解析】A.氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B.次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；
C.氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；
D.亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。
故选B。
5.（2022·山西晋中）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A.氮气中氮元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。应表示为：，符合题意；
B.氯化钠中氯元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：，不符合题意；
C.氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：，不符合题意；
D.五氧化二磷的化学式为：P2O5，五氧化二磷中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：，不符合题意。
故选A。
6.（2022·江苏扬州）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A.H2 B.CH4 C.CO D.NH3
【答案】A
【解析】A.液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H2，符合题意；
B.CH4是甲烷的化学式，不符合题意；
C.CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；
D.NH3是氨气的化学式，不符合题意。
故选A。
7.（2022·新疆）“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
【答案】A
【解析】
根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；
故选：A。
8.（2022·黑龙江黑龙江）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素______。
（2）2个二氧化硫分子______。
（3）与对应的粒子符号______。
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价______。
（5）2N2中的前面“2”表示______；右下角“2”表示______。
【答案】（1）Al
（2）2SO2
（3）Na+
（4）
（5）两个氮分子 每个氮分子由两个氮原子构成
【解析】
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
（3）核电荷数=11＞核外电子数=10，表示的是钠离子，其符号为：Na+；
（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显＋2价可表示为：；
（5）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2N2中的前面“2”表示两个氮分子；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2N2中右下角“2”表示每个氮分子由两个氮原子构成。
9.（2022·广西百色）2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。
（2）二氧化碳的相对分子质量是__________。
【答案】（1）1 ：2
（2）44
【解析】
（1）由二氧化碳（CO2）的化学式可知，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2。
（2）二氧化碳（CO2）的相对分子质量为12×1+16×2=44。4.4 化学式与化合价 分层综合练
知识点1 化学式的意义
1.下列不属于“Fe”表示的意义的是 （ ）
A.铁 B.铁元素 C.铁锈 D.一个铁原子
2.化学式H2O2能表示多种意义，下列说法错误的是（ ）
A.表示过氧化氢这种物质
B.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C.表示1个过氧化氢分子
D.表示过氧化氢由2个H原子和2个O原子构成
3.下列四位同学描述的是同一化学符号，该化学符号是（ ）
A.NH3 B.2O2
C.H2O D.CH4
知识点2 化学式的读法和写法
4.下列物质化学式与名称相符合的是 （ ）
A.氮气（N） B.二氧化硫（SO2）
C.氢氧化钠（NaHO） D.氯酸钾（KCl）
5.写出下列物质的化学式。
（1）碳________；（2）铁________；（3）氖气________；（4）氢气________；（5）氧气________；（6）二氧化锰________。
6.写出下列化学式对应的名称。
（1）P2O5__________；（2）CO2__________；（3）Fe3O4__________；（4）NaCl________；（5）Al2O3________；（6）KCl________。
知识点3 化合价及其应用
7.月球探测已经成为中国航天的现实。月球表面富含钛铁矿，其主要成分的化学式为 FeTiO4（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价为+4价，则x为（ ）
A.2 B.3
C.4 D.6
8.下列关于化合价的叙述正确的是（ ）
A.金属元素一定显正价
B.非金属元素在化合物中一定显负价
C.在化合物中，元素正、负化合价之和为0
D.同种元素在同种化合物中可体现多种化合价
9.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）
知识点4 有关相对分子质量的计算
10.下列是计算A（OH）3相对分子质量的式子，其中正确的是（ ）
A.27+16+1=44 B.27+（16+1）×3=78
C.27×16+1=433g D.27×3×16×1=1296
11.某氧化物的相对分子质量为34，则该氧化物的化学式为（ ）
A.CO2 B.SO2
C.H2O2 D.MnO2
知识点5 物质中各元素的质量比
12.BLU-82是一种空气炸弹，这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为C2H4O。环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为（ ）
A.1：1：1 B.2：4：1
C.6：1：4 D.12：1：16
13.计算下列物质中各元素的质量比：
（1）Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=________。
（2）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=________。
（3）HNO3中氢元素、氮元素和氧元素的质量比=________。
（4）（NH4）2SO4中氮元素、氢元素、硫元素和氧元素的质量比=________________。
知识点6 计算化合物中某元素的质量分数
14.根据化学式计算下列物质中元素的质量分数（保留一位小数）：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数为________；
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为________。
15.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。请回答下列问题：
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中质量分数最大的元素是________。
（2）100 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为多少克？（写出计算过程）
1.有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是（ ）
A.NO2 B.N2O
C.N2O5 D.NaNO3
2.下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A.2H——2个氢元素 B.O2—2个氧原子
C.2CO——2个一氧化碳分子 D.Fe2+—1个铁离子带2个单位正电荷
3.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是（ ）
C6H8O6 C6H6O6
（抗坏血酸）（脱氢抗坏血酸）
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个0原子构成
C.脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1∶1∶1
D.物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
4.用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素________；
②2个硫原子________；
③3个钠离子________；
④标出氧化钙中钙元素的化合价________。
（2）2NH3中的“2”表示________________________；Ca2+中的“2”表示____________________。
5.葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x=________；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为________；
（3）228 g白藜芦醇中氧元素的质量为_________g。
6.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在，牛奶中的钙元素主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL/盒 营养成分：（每100 mL） 钙≥0.11 g 脂肪≥3.3 g 蛋白质≥2.9 g
（1）羟基磷酸钙中钙、磷原子的个数比为________。
（2）计算磷酸钙中钙元素的质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）根据标签计算该品牌一盒牛奶中至少含钙________mg。
7.如图是氮元素的化合价与对应物质类别的关系图。
（1）图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：____________________。
（2）图中B点对应物质的化学式是________，它对应的物质类别是________。
（3）浓氨水有挥发性，易挥发出氨气（NH3），其中氮元素的化合价是________。
1.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
（1）11号元素的原子最外电子层上有________________个电子，该原子易________（填“得”或“失”）电子，在化学反应中形成的离子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）推测16号元素的最低负化合价为________，显最高正化合价时形成的氧化物的化学式为________
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的1个：________________________。
（4）He、Ne、Ar三种元素的化合价为0的原因是________________________。
2.头孢类药物是非常有效的抗生素，但是它们与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，也称双硫仑样反应。如图是某品牌头孢类药物的部分说明书，请回答：
××牌头孢氨苄胶囊 【化学式】C16H17N3O4S 【规格】0.25g/粒（按C16H17N3O4S计算） 【用法】口服 【用量】成人一日4次，一次x粒，最高剂量一日4 g
（1）头孢氨苄的相对分子质量是________。
（2）头孢氨苄分子中碳、氧原子的个数比为_________。
（3）求头孢氨苄中硫元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（4）按照说明书上的用量服用，成人一次最多吃________粒。
（5）请给服用头孢类药物的人群提一条建议：________________________________________。
1.（2022·内蒙古包头）阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是（ ）
A.一个阿司匹林分子由21个原子构成
B.阿司匹林的相对分子质量为180 g
C.阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D.阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
2.（2022·广西贺州）钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
3.（2022·湖北湖北）吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）。下列有关说法正确的是（ ）
A.苯并芘中有32个原子 B.苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C.苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3 D.苯并花的相对分子质量是252 g
4.（2022·河南）日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A.氯化钠（NaCl） B.次氯酸钠（NaClO）
C.氯酸钠（NaClO3） D.亚氯酸钠（NaClO2）
5.（2022·山西晋中）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A. B. C. D.
6.（2022·江苏扬州）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A.H2 B.CH4 C.CO D.NH3
7.（2022·新疆）“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
8.（2022·黑龙江黑龙江）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素______；
（2）2个二氧化硫分子______；
（3）与对应的粒子符号______；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价______；
（5）2N2中的前面“2”表示______；右下角“2”表示______。
9.（2022·广西百色）2022年北京冬奥会使用了绿色节能的二氧化碳跨临界直冷制冰技术得到了国际奥委会的赞誉。请回答下列问题：
（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子个数比为__________。
（2）二氧化碳的相对分子质量是__________。
