黑龙江省大庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 454.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-13 17:17:09 | ||
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文档简介
大庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试
化学试题
一、选择题（本题共17个小题，共43分）
（一）、单项选择题（每题有且仅有一个正确选项，1-8题每题2分，9-14每题3分）
1．下列变化过程属于放热反应的是（ ）
A．苛性钠溶于水 B．Fe2O3与Al在高温条件下的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应发生时既遵循质量守恒又遵循能量守恒
B．单位体积内活化分子数目越多，化学反应速率越快
C．具有足够能量的活化分子一定能够发生化学反应
D．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关
3．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，也减小
C．该反应的反应热
D．反应物A更稳定
4．下列说法正确的是（ ）
A． ，则的燃烧热
B．已知：；，则
C．密闭容器中充入和足量发生反应： ，条件下测得放出的热量
D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在
5．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
6．硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠溶液 B．醋酸钠溶液 C．溶液 D．的硫酸溶液
7．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入，发生如下反应：
，末测得，则下列说法正确的是（ ）
A．末时，用表示的反应速率为
B．该条件下，（C）由降到所需的反应时间小于
C．压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
D．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
8．的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是（ ）
A．向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B．向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大
C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小
D．向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
10．时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：
。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（ ）
A．容器的压强不变 B．不变 C．的质量减小 D．逆反应速率增大
11．在时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（ ）
A．该反应可表示为，反应前后压强之比为2：3
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．时平衡常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．相同条件下，X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位）分别为0.2、0.4、0.2时，u（正）>u（逆）
12．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中
B．溶液中大于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数
A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
B．将少量通入溶液中，反应的离子方程式是
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．稀醋酸溶液中，
14．以下图像对应的叙述正确的是（ ）
A．图甲：A的平衡转化率为50%
B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
（二）、双项选择题（每题有且仅有两个正确选项，每小题3分，共9分）
15．1molHCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．分解生成和放出热量
B．由图可知：该反应的决速步为
C．用或代替，得到的产物都有和
D．由反应历程预测：在表面积一定时，越大，反应速率一定越快
16．利用甲烷制取乙烯：。，向恒容密闭容器中充入，反应过程中随时间的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
B．，
C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n
D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大
17．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间
C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间
D．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等
三、非选择题（本大题共3个小题，共57分）
18．甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
I．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）溶液反应的离子方程式______。
（2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2+对该反应有催化作用；②______。
II．乙组同学设计了如下实验
实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 293 2 a 4 b 0 t1
B T1 2 a 3 b V1 8
C 313 2 a V2 b 1 t2
实验室中可供选择的试剂为：0.02mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1
H2C2O4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液。试回答下列问题：
（4）依据该组同学的设计思路，表中数据a=______、b=______（在所给试剂中选择）
（5）根据实验A和B可探究______（填外部因素）对化学反应速率的影响，则V1=______、V2=______、T1=______
（6）若t2<8，则由此实验可以得出的结论是______。
19．1．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度
500℃ 700℃ 800℃
① K1 2.5 0.34 0.15
② K2 1 1.7 2.52
③ K3
请回答下列问题：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应
（2）据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）
（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
（4）若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为40%，求a=______mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率v（H2）=______，平衡时CO在混合气体中的体积分数为______。
Ⅱ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T1和T2的关系是：T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是：______。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H2和N2的物质的量之比为：______。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。（答出一条即可）
（2）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH通入3L的密闭容器中进行反应
（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c、d表示）。
20．天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
（1）利用超干重整技术可得到富含的化工原料。
已知：①。
②
③
则______。
（2）在两个相同钢性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为，加入催化剂，分别在和下进行反应，测得转化率随时间变化如图1所示。
图1
①A点处v正______B点处v逆（填“<”、“>”或“=”）。
②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp=______kPa2（保留一位小数）
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是______
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4（g）和CO2（g），二者转化率之比保持不变
B．每断裂2molC－H键的同时形成1molH－H键
C．恒温恒容密闭容器中，
D．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
E．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是______
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积
（3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是______。
图2
大庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试
化学试题答案
一、选择题（43分）
BCCBD BCADD ACDA AD、BC、CD
18【答案】（20分，每空2分）
I．（1）（2）<
（3）该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快
Ⅱ．（4）0.02 0.1（5）浓度 1 3 293
（6）其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快
19【答案】（22分，每空2分）
I．（1）放热 （2） （3）800℃ （4）3 24%
II．（1）①> ②C ③3：1
④及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氮气的浓度 （2）b
20【答案】（15分，除特殊标明外每空2分）
（1）+237kJ/mol （2）① > ②455.1 ③BCD（3分） ④C
（3）丙 在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响
化学试题
一、选择题（本题共17个小题，共43分）
（一）、单项选择题（每题有且仅有一个正确选项，1-8题每题2分，9-14每题3分）
1．下列变化过程属于放热反应的是（ ）
A．苛性钠溶于水 B．Fe2O3与Al在高温条件下的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应发生时既遵循质量守恒又遵循能量守恒
B．单位体积内活化分子数目越多，化学反应速率越快
C．具有足够能量的活化分子一定能够发生化学反应
D．化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关
3．反应发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
B．向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，也减小
C．该反应的反应热
D．反应物A更稳定
4．下列说法正确的是（ ）
A． ，则的燃烧热
B．已知：；，则
C．密闭容器中充入和足量发生反应： ，条件下测得放出的热量
D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在
5．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．的碱式电离：
D．在水溶液中的电离：
6．硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠溶液 B．醋酸钠溶液 C．溶液 D．的硫酸溶液
7．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入，发生如下反应：
，末测得，则下列说法正确的是（ ）
A．末时，用表示的反应速率为
B．该条件下，（C）由降到所需的反应时间小于
C．压缩容器的体积，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大
D．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
8．的醋酸溶液中存在电离平衡：。下列叙述不正确的是（ ）
A．向溶液中加水稀释或加热溶液均可使的物质的量浓度增大
B．向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，增大
C．向溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，醋酸的电离程度减小
D．向溶液中加入少量固体，保持溶液温度不变，溶液中减小
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
10．时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体，发生反应：
。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（ ）
A．容器的压强不变 B．不变 C．的质量减小 D．逆反应速率增大
11．在时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（ ）
A．该反应可表示为，反应前后压强之比为2：3
B．反应达到平衡时，的转化率为
C．时平衡常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．相同条件下，X、Y、Z三种气体的初始浓度（单位）分别为0.2、0.4、0.2时，u（正）>u（逆）
12．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．该溶液中
B．溶液中大于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是（ ）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数
A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
B．将少量通入溶液中，反应的离子方程式是
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．稀醋酸溶液中，
14．以下图像对应的叙述正确的是（ ）
A．图甲：A的平衡转化率为50%
B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
（二）、双项选择题（每题有且仅有两个正确选项，每小题3分，共9分）
15．1molHCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．分解生成和放出热量
B．由图可知：该反应的决速步为
C．用或代替，得到的产物都有和
D．由反应历程预测：在表面积一定时，越大，反应速率一定越快
16．利用甲烷制取乙烯：。，向恒容密闭容器中充入，反应过程中随时间的变化如图所示。已知，，、为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
B．，
C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m>n
D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大
17．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度2-0之间
C．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞停留在右侧5-6刻度之间
D．若一开始就将K和可移动活塞都固定，其他条件均不变，则达到平衡时甲中A的转化率与乙中C的转化率一定相等
三、非选择题（本大题共3个小题，共57分）
18．甲、乙两个实验小组同学分别用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
I．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
② 20mL0.2mol/LH2C2O4溶液 30mL0.01mol/LKMnO4溶液
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）溶液反应的离子方程式______。
（2）相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（填“>”、“<”或“=”）。
（3）该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2+对该反应有催化作用；②______。
II．乙组同学设计了如下实验
实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 293 2 a 4 b 0 t1
B T1 2 a 3 b V1 8
C 313 2 a V2 b 1 t2
实验室中可供选择的试剂为：0.02mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1
H2C2O4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液。试回答下列问题：
（4）依据该组同学的设计思路，表中数据a=______、b=______（在所给试剂中选择）
（5）根据实验A和B可探究______（填外部因素）对化学反应速率的影响，则V1=______、V2=______、T1=______
（6）若t2<8，则由此实验可以得出的结论是______。
19．1．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度
500℃ 700℃ 800℃
① K1 2.5 0.34 0.15
② K2 1 1.7 2.52
③ K3
请回答下列问题：
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应
（2）据反应①与反应②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）
（3）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。
（4）若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO2的转化率为40%，求a=______mol，用H2表示该反应达到平衡时的平均反应速率v（H2）=______，平衡时CO在混合气体中的体积分数为______。
Ⅱ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T1和T2的关系是：T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是：______。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H2和N2的物质的量之比为：______。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。（答出一条即可）
（2）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH通入3L的密闭容器中进行反应
（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c、d表示）。
20．天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
（1）利用超干重整技术可得到富含的化工原料。
已知：①。
②
③
则______。
（2）在两个相同钢性密闭容器中充入和发生反应：，和的分压均为，加入催化剂，分别在和下进行反应，测得转化率随时间变化如图1所示。
图1
①A点处v正______B点处v逆（填“<”、“>”或“=”）。
②T2℃下，该反应用分压表示的平衡常数Kp=______kPa2（保留一位小数）
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是______
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH4（g）和CO2（g），二者转化率之比保持不变
B．每断裂2molC－H键的同时形成1molH－H键
C．恒温恒容密闭容器中，
D．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
E．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是______
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积
（3）其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是______。
图2
大庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试
化学试题答案
一、选择题（43分）
BCCBD BCADD ACDA AD、BC、CD
18【答案】（20分，每空2分）
I．（1）（2）<
（3）该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快
Ⅱ．（4）0.02 0.1（5）浓度 1 3 293
（6）其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快
19【答案】（22分，每空2分）
I．（1）放热 （2） （3）800℃ （4）3 24%
II．（1）①> ②C ③3：1
④及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氮气的浓度 （2）b
20【答案】（15分，除特殊标明外每空2分）
（1）+237kJ/mol （2）① > ②455.1 ③BCD（3分） ④C
（3）丙 在850℃条件下反应达到平衡状态，催化剂对甲烷的平衡转化率无影响
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