2023年化学部分置换反应专题精品测试卷（含答案）

2023初三《科学》置换反应专题精品测试卷
一．选择题（共15小题）
1．如图是硫、铁分别在空气和氧气中燃烧的实验（纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧，
生成黑色固体），下列说法错误的是（　　）
A．实验①②中的生成物相同，实验③④中的生成物也相同
B．实验③中，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积
C．由实验①②可知，增大反应物的浓度可以使反应更剧烈
D．由实验③④可知，反应物的接触面积与反应剧烈程度无关
2．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（　　）
A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出
B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色
D．杠杆失去平衡，左边低右边高
3．为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素”，某小组设计了下列实验。下列说法正确的是
实验① 实验② 实验③
0.5g锌粒5mL5%盐酸 0.5g锌粉5mL5%硫酸 0.5g锌粒5mL5%盐酸
A．对比实验①和②，可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响 （　　）
B．对比实验①和②，可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
4．王同学想比较两种未知金属M、N和金属铝的活动性大小关系。他将M、N、铝三种金属粉末分别投入6.3%稀盐酸中，观察到金属M、铝粉表面有气泡产生，金属N无明显现象。另取一小块金属M投入硫酸铝溶液中，没有明显现象。据此判断三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）
A．铝＞N＞M B．N＞M＞铝 C．M＞铝＞N D．铝＞M＞N
5．向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（　　）
A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
6．硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验：
实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解；实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色。实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生下列说法错误的是（　　）
A．根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应
B．根据实验2，得到的溶液中含有硫酸铜
C．实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层黑色固体
D．通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe＞H＞Cu
7．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
8．将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点固体为锌和银 B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生
C．c点溶液为无色 D．d点固体为银和铜
9．分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，下列图示与实验结果相符的是（　　）
B． C． D．
10．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
B．滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D．滤渣中一定有银，可能有铜和锌
11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：丙＞乙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
12．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是
A．Zn和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg和Al（　　）
13．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。
实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕
实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约体积
实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失
实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色
下列说法错误的是（　　）
A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B．实验二说明氧气约占空气总体积的
C．实验三所得溶液中溶质为ZnSO4 D．实验四说明铜的活动性比银的强
14．常温下，往盛放一定量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌（如图1）。如图2横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图2对应关系合理的是（　　）
M N Y
A 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量
B 稀硫酸 锌粒 硫酸锌的质量
C 稀盐酸 镁条 氢气的质量
D 石灰水 二氧化碳 沉淀的质量
15．有甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．丁＞甲＞乙＞丙
一．填空题（共9小题）
16．在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问
题。（1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是　 　。
（2）防止自行车链条生锈常用的方法是　 　。
（3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是　 　。
（4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式　 。
17．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。
如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭
容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的
变化曲线。据图回答下列问题：
（1）AB段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）C点表示的溶液中含有的溶质有　 （填化学式）。
18．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸
钟的材料，铜为上等，铁为下等。
（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为　 。
（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是　 　。
19．“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的
历史。（1）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 　 　，理由是 　 　；
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为　 　。
（2）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　 （填标号）。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
20．小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 　 　（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 　 　步。
21．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以
浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”
即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的
化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
22．现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的
溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系
如图所示。（1）图中M代表　 　（填“铁”或“锌”）。
（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：　 。
23．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2
的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均
无明显现象产生。（1）金属M不可能是　 　（填名称）。
（2）滤渣中一定含有的金属是　 ；无色滤液中含有的阴离子是　 （填符号）
24．在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，
天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物
中一定有剩余的物质是　 　，一定没有剩余的物质是　 　；若天平失去平衡，则
一定没有剩余的物质是　 　．
25．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程
如图：
（1）操作Ⅰ的名称是 　 　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 　 　。
（2）加入过量A物质的化学式是 　 　。
（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 　 　。
三．实验探究题（共5小题）
26．探秘古钱币。（1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 　 　（填币种）。
（2）金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：

①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 　 　。
②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 　 　。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 　 。
（3）货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。
综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①　 　；②　 　。
27．如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯
内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 　 　。
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定 　 　（填“存在”或“不存在”）AgNO3。
28．利用如图实验探究金属的化学性质。
（1）实验一：水的作用是 　 　。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 　 　。
（2）实验二：两个反应均生成了 　 　（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②　 　。
（3）实验三：反应的化学方程式为 　 　。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
　 　 　 　
29．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形
瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 　 　（填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 　 　。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 　 　（填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A；②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
30．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　b：　 　c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）
2023初三《科学》置换反应专题精品测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．D。2．D。3．C。4．D。5．C。6．C。7．C。8．C。9．D。10．A。
11．B。12．A。13．C。14．A。15．B。
二．填空题（共10小题）
16．（1）含碳量不同；（2）涂油；（3）Mg（NO3）2 和 Zn（NO3）2；
（4）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。
17．（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）ZnSO4、H2SO4。
18．（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）铁比铜活泼。
19．（1）①方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；②Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）BDE。
20．（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；（2）二。
21．（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。
22．（1）铁；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
23．（1）铁。（2）银、铜；NO3﹣。
24．镁；稀硫酸；铁
25．（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
三．实验探究题（共5小题）
26．（1）铁币。（2）①2Cu+O22CuO。
②铁排在氢前面，银和铜排在氢后面，铁比银和铜活泼，不能比较银和铜的活动性顺序。
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（3）硬度大小；耐腐蚀性。
27．（1）铜；（2）Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2；（3）不存在。
28．（1）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；火柴燃烧消耗了较多的氧气，
使氧气不足；（2）氢气；加入等体积等浓度的稀盐酸；
（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （合理即可）。
29．（1）H2；（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；（3）①③。
30．（1）导电性；（2）氧化铝；（3）a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）．（4）①Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②Zn2+、Cu2+．