2.2金属的化学性质（专题三：活泼金属与酸反应图像专题）（学案 含解析）

九年级科学2.2金属的化学性质——专题三：活泼金属与酸反应图像专题
知识点：活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸（以盐酸为例）的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
一.金属与酸反应生成氢气问题（横坐标是时间）
1. m(H2)—时间曲线（等质量的金属与足量酸反应生成氢气）
2、m(H2)—时间曲线（等质量的酸与足量金属反应生成氢气）
在横坐标为时间的图像中，倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率，越倾斜反应速率越快；“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少，“平台”越高产生氢气的量越多。
二.金属与酸反应生成氢气问题（横坐标是反应物质量）
1.m(H2)— m(酸)曲线（如图，向等质量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等质量分数的稀酸）
(1)当酸的质量≤m时，生成氢气的质量由酸的质量决定，由于酸等量，则产生氢气的质量相等。
(2)随着稀酸的不断滴加，酸过量，金属的量不足，生成氢气的质量由金属的质量决定，金属的价量比越大，产生氢气的质量越多。
【注意】横坐标表示质量时无法直接判断金属活动性强弱。
2. m(H2)—m(金属)曲线
如图表示向等质量、等质量分数的稀酸中分别加入过量的Al、Mg、Fe、Zn与产生氢气质量的关系。
其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。
【注意】横坐标表示质量时无法直接判断金属活动性强弱。
题型分析
1、金属完全反应，酸有剩余
例题1：等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）
A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
变式1.相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
2.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）
A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
3.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(　　)
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
2、金属有剩余，酸全部反应
例题1、足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（ ）
A．镁放氢多 B．铁放氢多 C．锌放氢多 D．三种金属放氢一样多
2． 在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量为98 g、质量分数为10 %的稀硫酸，此时天平平衡。
（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，如果天平仍平衡，加入镁、锌的质量分别为（ ）
A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZn C．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn
（2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 ，一定有剩余的是 。
3.有关金属杂质问题
例题1.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.22 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
2.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu
4.有关天平问题
例1：（2022九上·金华期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
例题2、在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
2、在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（ ）
A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、无法确定
★3.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是（ ）
①始终向左偏转 ②不发生偏转 ③始终向右偏转 ④最初向左偏转，然后向右偏转。
A .①② B .②③ C .③④ D .①④
★5.有关图像分析
例题1.等质量的两种不同的块状金属X、Y，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中(　　)
①两种金属与稀硫酸反应，Y较剧烈 ②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③两种金属的相对原子质量：X＞Y ④在同温同压下，产生氢气体积：X＞Y
全部正确　　　　B. 只有②③正确
C. 只有②④正确 D. 只有①④正确
2.根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是(　　)
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸
B. ②表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸
C. ③表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
3.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（ ）
A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgB.三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn
C.三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn
4.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
课后练习1：如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
2.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）
A． B． C． D．
3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A． 反应结束后镁一定有剩余 B． 反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
（3） （4） （5）
4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A .t1时，产生气体的质量：X＞Y B .t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C .t3时，消耗金属的质量：X＝Y D .t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
5.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图像得到的以下结论中，正确的是（　　）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
6.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A .m1:m2=3:7 B .m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
C .m1-△M17．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A． ①③⑤ B．①②③ C． ①②④ D． ②③⑥
8.将n克的铁粉和镁粉分别加入到两个烧杯中，再向烧杯内逐渐滴加稀硫酸至m克，产生的氢气质量与滴加稀硫酸质量的关系如图。若烧杯中加入铁粉和镁粉为t克时（t≠n），重复实验，绘制图像。下列图像可能出现的是（　　）
A．B．C．D．
9.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A．B． C．D．
九年级科学2.2金属的化学性质
专题三：活泼金属与酸反应图像专题解析答案
知识点：活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）与酸（以盐酸为例）的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
一.金属与酸反应生成氢气问题（横坐标是时间）
1. m(H2)—时间曲线（等质量的金属与足量酸反应生成氢气）
2、m(H2)—时间曲线（等质量的酸与足量金属反应生成氢气）
在横坐标为时间的图像中，倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率，越倾斜反应速率越快；“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少，“平台”越高产生氢气的量越多。
二.金属与酸反应生成氢气问题（横坐标是反应物质量）
1.m(H2)— m(酸)曲线（如图，向等质量的Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴入等质量分数的稀酸）
(1)当酸的质量≤m时，生成氢气的质量由酸的质量决定，由于酸等量，则产生氢气的质量相等。
(2)随着稀酸的不断滴加，酸过量，金属的量不足，生成氢气的质量由金属的质量决定，金属的价量比越大，产生氢气的质量越多。
【注意】横坐标表示质量时无法直接判断金属活动性强弱。
2. m(H2)—m(金属)曲线
如图表示向等质量、等质量分数的稀酸中分别加入过量的Al、Mg、Fe、Zn与产生氢气质量的关系。
其中，甲、乙、丙、丁分别表示铝、镁、铁、锌。
【注意】横坐标表示质量时无法直接判断金属活动性强弱。
题型分析
1、金属完全反应，酸有剩余
例题1：等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ）B
A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
变式训练1.相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）A
A．铝 B．镁 C．锌 D．铁
2.等质量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）B
A. Al、Na、Mg、Fe、Zn B. Al、Mg、Na、Fe、Zn
C. Na、Mg、Al、Fe、Zn D. Zn、Fe、Al、Mg、Na
3.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是(　　)D
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
2、金属有剩余，酸全部反应
例题1、足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（ D ）
A．镁放氢多 B．铁放氢多 C．锌放氢多 D．三种金属放氢一样多
2． 在天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量为98 g、质量分数为10 %的稀硫酸，此时天平平衡。
（1）若向两烧杯中投入足量的锌粒和镁条，如果天平仍平衡，加入镁、锌的质量分别为（ ）C
A．3gMg，3gZn B．1gMg，1gZn C．7gMg，7gZn D．5gMg，5gZn
（2）若向两烧杯中投入等质量的锌粒和镁条，待充分反应后，此时天平平衡，则反应后一定无剩余的是 ，一定有剩余的是 。 硫酸 镁
3.有关金属杂质问题
例题1.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.22 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）C
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
2.某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）C
A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu
4.有关天平问题
变式3：（2022九上·金华期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
例1【答案】C
【解析】根据锌的活动性大于铁，产生氢气速率锌大于铁，锌和铁过量，盐酸完全反应，等质量盐酸反应产生氢气质量相等，由此判断天平各盘上增重质量确定指针偏向分析。
【解答】 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌的活动性大于铁，反应速率锌大于铁，即相同时间产生氢气质量锌大于铁，最终酸完全反应，产生氢气质量相等，所以反应开始时加锌一端增重质量小于铁，结束后两端增重质量相等，即指针先偏向右盘最终平衡；
例题2、在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） C
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
2、在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（ ）B
A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、无法确定
★3.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是（ ）D
①始终向左偏转 ②不发生偏转 ③始终向右偏转 ④最初向左偏转，然后向右偏转。
A .①② B .②③ C .③④ D .①④
★5.有关图像分析
例题1.等质量的两种不同的块状金属X、Y，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中(　　)D
①两种金属与稀硫酸反应，Y较剧烈 ②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③两种金属的相对原子质量：X＞Y ④在同温同压下，产生氢气体积：X＞Y
全部正确　　　　B. 只有②③正确
C. 只有②④正确 D. 只有①④正确
2.根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是(　　)D
A. ①表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸
B. ②表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸
C. ③表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入铝粉和铁粉
D. ④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
3.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（ ）
A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgB.三种金属的失去电子总数量：Mg>Fe>Zn
C.三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn
3.B
【解析】根据相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，等质量的金属产生氢气相等，金属完全反应时镁消耗硫酸质量最多，产生氢气质量最大，锌消耗硫酸质量最少，产生氢气质量最小分析。
A、由方程式中物质的质量关系可知，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn ，不符合题意；
B、每个镁原子与酸反应失去2个电子，每个铁原子与酸反应失去2个电子，每个锌原子与酸反应失去2个电子，因相等质量的三种金属，各原子个数关系为 Mg>Fe>Zn ，所以失电子总数 Mg>Fe>Zn ，符合题意；
C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铁、锌，不符合题意；
D、三种金属与稀H2SO4反应后产生氢气质量关系为Mg>Fe>Zn，所以反应后溶液的质量：Mg4.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
4.A
【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；
B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；
C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，故错误；
D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；
故选：A。
练习1：如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　)C
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
2.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）B
A． B． C． D．
3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)D
A． 反应结束后镁一定有剩余
B． 反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
4.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）D
A .t1时，产生气体的质量：X＞Y B .t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C .t3时，消耗金属的质量：X＝Y D .t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
5.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图像得到的以下结论中，正确的是（　　）
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23：24：65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
5.C
解：由图像中的数据，1.2g镁会生成0.10g氢气，3.25g锌会生成0.10g氢气，2.3g的钠会生成0.10g的氢气。
①Na、Mg、Zn 三种金属活动性都排在氢前，都能置换出酸中的氢，正确；
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Mg＜Na＜Zn，错误；
③由图像可知，生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量Mg＜Na＜Zn，生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比不可能是23：24：65，三种金属质量比为46：24：65，错误；
④生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为2：1：1，正确；
故选：C。
6.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（ ）C
A .m1:m2=3:7
B .m曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
C .m1-△M1D .当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
7．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com / )
①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余
⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
A． ①③⑤ B．①②③ C． ①②④ D． ②③⑥
8.将n克的铁粉和镁粉分别加入到两个烧杯中，再向烧杯内逐渐滴加稀硫酸至m克，产生的氢气质量与滴加稀硫酸质量的关系如图。若烧杯中加入铁粉和镁粉为t克时（t≠n），重复实验，绘制图像。下列图像可能出现的是（　　）
A．B．C．D．
8.D
【解答】解：将n克的铁粉和镁粉分别加入到两个烧杯中，再向烧杯内逐渐滴加稀硫酸至m克，产生的氢气质量与滴加稀硫酸质量的关系如图。说明此时酸完全反应，金属足量。
若烧杯中加入铁粉和镁粉为t克时（t≠n），当t＞n时，酸完全反应，金属过量，图示为。
当t＜n，且金属都不足量时，图示为；当t＜n，且铁不足量，镁足量时，图示为。
故选：D。
9.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）
A．B． C．D．
9.B
【解答】解：A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A不正确；
B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；
C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C不正确；
D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；
故选：B。