2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高二年级化学试题
(总分 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上．
3．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答
选择题必须用 2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的原子量：H－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｎａ－２３ Ｍｇ－２４
Ａｌ－２７ Ｃａ－４０ Ｃｌ－３５.５ Ｆｅ－５６ Ｃｕ－６４
第 I卷（选择题 共 39分）
一、单项选择题：（本大题共 13 个小题，每小题 3分，共 39 分．在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）
1．反应 Cl2＋2NaOH= NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
（ ）
A．Cl2是共价化合物 B．NaOH的电子式为Na O H
C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl－与 Na＋具有相同的电子层结构
2．下列有机物说法正确的是（ ）
A．乙炔的电子式： B．乙烷的空间填充模型：
C．乙醛（CH3CHO）的 1H核磁共振谱图有 4个峰 D．氯乙烯不存在顺反异构
3．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和正戊烷
D．可用分液漏斗分离硝基苯和苯
1
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4．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol 镁离子中含有的电子数为 12NA
B．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有氯离子的数目为 NA
C．常温常压下，28g N2和 CO 的混合物中所含有的原子数目为 2NA
D．在 25℃ 1.01×105Pa 的条件下，2.24L H2中含有的分子数等于 0.1NA
5．下列说法正确的是（ ）
A． 与 互为同系物
B． 的一氯代物有 4种
C． 和 互为同分异构体
D．CH3－CH=CH2和 CH2=CH－CH=CH2与 HCl加成的产物均为 2种
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Na的金属活泼性强，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
B. 纯碱溶液显碱性，可用制取普通玻璃的原料
C. 小苏打受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒
7．提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是（ ）
选项 混合物 除杂剂 方法
A 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液
B I2(H2O) 酒精 萃取、分液
C NO2(HCl) 水 洗气
D 乙烷(乙烯) H2 转化
2
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8．下列实验操作或装置正确的是（ ）
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 利用图 1 所示装置吸收制取少量二氧化硫产生的尾气
B. 利用图 2所示装置制取乙烯
C. 利用图 3所示装置证明 H2CO3的酸性强于苯酚
D. 利用图 4所示装置制备乙酸乙酯
9．下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的叙述错误的是（ ）
A. 与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，①键断裂
B. 与金属钠反应时，①键断裂
C. 与浓硫酸共热至 170 ℃时，②④键断裂
D. 在加热和 Ag催化下与 O2反应时，①③键断裂
10．下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是
（ ）
① ② ③ ④
A．①属于酚类，可与 NaHCO3溶液反应产生 CO2
B．②属于酚类，遇 FeCl3溶液显紫色
C．1mol③最多能与溴水中的 1molBr2发生反应
D．④属于醇类，可以发生消去反应
3
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11. 灼烧海带提取 I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成 I2 D. 用装置丁萃取碘水中的 I2
12. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）
A. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl
B. CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
乙醇
C. CH3CH2CH2Br＋NaOH――△→CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O
D.
13．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是（ ）
A．苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
B．乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．鉴别乙烯与苯乙烯可用 Br2的四氯化碳溶液
D．反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应
4
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第 II卷（非选择题 共 61分）
14．（14分）学习有机化学，掌握有机物的组成，结构，命名和官能团性质是重中之重。
(1) 的分子式为_________所含官能团的名称为_________，_________.
(2)烃 A的结构简式为 ，在烃 A中手性碳上标上“*”:
___________________________________________________________________________.
(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其
结构为 ，下列各物质：
A． B．
C． D．
E．
与麻黄素互为同分异构体的是______(填字母，下同)，与麻黄素互为同系物的是________.
(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同原子或基团时称为手性碳原子，如下中标有“*”
的碳原子就是手性碳原子。
5
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若使 F失去手性，下列方法可行的是___________.
A．一定条件下和乙醇发生酯化反应
B．一定条件下和乙酸发生酯化反应
C．一定条件下发生催化氧化反应
15．（17分）有机物 A的结构简式为 ，它可通过不同化学化学
反应分别制得 B、C、D和 E四种物质：
请回答下列问题：
(1) 化合物 E的分子式为 ，不饱和度为 .
(2) 在 A～E五种物质中，互为同分异构体的是 (填字母)
(3) 写出下列反应的化学方程式：A―→B： ；
A―→D： .
(4) 化合物 D不能发生的反应是 (填字母).
A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 水解反应 E．银镜反应
(5) C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 .
16．（19分）二茂铁[(C5H5)2Fe] 是一种橙黄色粉末，其熔点是 173°C，在 100°C时开始升
华；沸点是 249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400°C内不
分解。制备二茂铁的原理： 2KOH + 2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O，制备装置(夹
持装置未画出)和实验步骤如下：
6
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①在三颈烧瓶中加入 25g粉末状的 KOH，并从仪器 a中加入 60mL无水乙醚到烧瓶中，充
分搅拌，同时通 N2约 10min；
②再从仪器 a滴入 5.5mL环戊二烯(C5H6) 后搅拌；
③将 6. 5g无水 FeCl2与(CH3)2SO (二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液 25mL装人仪器 a中，慢
慢滴入仪器 c中，45min 滴完，继续搅拌 45min；
④再从仪器 a加入 25mL无水乙醚搅拌；
⑤将 c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器 b的作用是 .
（2）步骤①中通入约 10minN2的目的是 .
（3）制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6) 可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系
如图 3，则从二者混合物中分离得到环成二烯的操作方法 .
7
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（4）该套发生装置还可以制取溴苯，恒压分液漏斗中加入苯和液溴，三颈烧瓶中加入铁
粉，写出该反应的化学方程式： .
（5）步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是 ，
判断已水洗干净的方法是 .
（6）二茂铁粗产品的提纯过程在图 2装置中进行，其操作名称为 ，
该操作中棉花的作用是 .
（7）若最终制得纯净的二茂铁 6.0g，环戊二烯(C5H6) 的密度为 0.90 g/cm3.该二茂铁的产
率为 (产率=产品实际产量÷理论产量)。
17．(11 分)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)
污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的
无毒气体。
（1）汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_____________________________(填字母).
a．氮氧化物 b．二氧化碳 c．一氧化碳
（2）写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式： .
（3）下列措施中有利于控制城市空气污染的是 (填字母)。
a．推广电动汽车
b．加快煤炭开采和使用
c．开发和使用氢能
（4）可利用 CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请
写出 CH4与 NO反应的化学方程式： .
（5）采用 NaOH 溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式为 2NO2＋
2NaOH===NaNO2＋NaNO －3＋H2O。若反应时消耗了 10 L 0.1 mol·L 1NaOH溶液，则反
应中转移电子的物质的量为 mol。
8
{#{QQABLQSUggiAAhBAAQhCEwWwCAKQkAECCKoORBAEIAIAQAFABAA=}#}2023-2024 学年第一学期联盟校第一次学情调研检测
高二年级化学参考答案及评分标准
1-5CDACB 6-10DAACD 11-13DCB
14．（14分，每空 2分）
(1) C10H18O 碳碳双键、羟基 (2)
(3) DE C (4)C
15．（17分）
(1) C9H8O2（2分） 6（2分） (2) CE（2分）
（方程式每个 3分）
(4) C（2分）
(5) （3分）
16． （19分，第 6空 3分，其余每空 2分）
(1)冷凝回流，提高原料利用率
(2)排尽装置内的空气，防止 Fe2+被氧化 (3)蒸馏
(4)
(5) 除去过量的 KOH 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入 AgNO3溶液无白色沉淀生成，说
明已洗涤干净
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(6) 升华 防止二茂铁挥发进入空气中 (7)86%
17. （11分）(1)a (2)2NO＋2CO===N2＋2CO2
(3)ac (4)CH4＋4NO===CO2＋2H2O＋2N2 （ 每空 2分）(5)0.5 （ 3分）
2
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