第二章 元素与物质世界 同步练习(一)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于电解质的是
A. CO2 B. 稀硫酸 C. H2 D. HCl
2.有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。下列对于的分类中不正确的是
A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸式盐
4.下列反应中，HCl只作还原剂的是
A. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B. O2+4HCl＝2Cl2+2H2O
C. MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D. 2HCl＝Cl2+H2
5.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+
6.关于胶体的下列说法中错误的是
A. 胶体在光束透过时能产生丁达尔效应
B. 胶体中分散质粒子能吸附某些离子而使整个分散系显正电性或负电性
C. 胶体粒子能透过滤纸
D. 胶体粒子的直径介于10-9m～10-7m之间
7.已知反应3S＋6KOH(浓(2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
8.下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物肯定是碱性氧化物
D. 碱性氧化物肯定是金属氧化物
9.下列离子方程式错误的是
A. 氯气通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
B. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C. 硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
D. CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2++CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O
10.要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为：①加入足量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液 ③加入少量的KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ①②③ D. ③①
11.下列变化过程中必须加入还原剂的是
A. MnO2→MnO4- B. AlO2-→Al(OH)3 C. AsO43-→AsO33- D.Cl2→Cl-
12.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K+、MnO4–、Cl–、SO42– B. Na+、Cl–、NO3–、CO32–
C. Na+、、H+、NO3–、SO42– D. Na+、Ag+、NO3–、Cl–
13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. 2mol·L-1 NaOH溶液 B. 2 mol·L-1 H2SO4溶液
C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
14.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3+)。下列说法正确的是
A. 该变化为非氧化还原反应 B. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C. 该反应的氧化剂为酒精 D. 乙醇具有挥发性
15.Fe (OH)3胶体和MgCl2溶液共同有的性质是
A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B. 都有丁达尔现象
C. 加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
D. 分散质微粒不能通过滤纸
16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
二、填空题(本题共6小题，共42分)
17.(6分)用化学式填写下列空白：
由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是 ，属于无机含氧酸的是 ，属于碱的是 ，属于有机物的是(只写二种) 。
18.(4分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm~100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入________或________适量。即可制得Fe (OH)3胶体(填两类不同的物质)。
19.(8分)早在一千多年前，我国劳动人民就发明了黑火药。黑火药的主要成份是硝酸钾、硫黄(S)和木炭。若黑火药爆炸时发生的化学反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
(1)在这个反应中，被还原的元素是 ，还原产物是 ；
(2)黑火药具有强烈爆炸性的原因是 。
20.(8分)某电解质溶液中，可能大量有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，确认方法为 。
21.(6分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
上述反应中，属于复分解反应的是 (填序号)，属于氧化还原反应的是 (填序号)
22.(10分)A、B、C是中学常见的3种单质，A为固体，B为刺激性气味的气体，B与C反应的产物溶于水得无色溶液E。B、D、E、F的水溶液均呈酸性，E在一定条件下表现出还原性。A、B、C之间及其他物质间的反应如下图所示：
试回答下列问题：
(1)B、 D、 F、
(2)写出下列反应的离子方程式：
E+A→F+C：
F+B→D：
二、填空题(本题共1小题，共10分)
23.(10分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体，在滤液中加入400mL 4mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全，试求原混合液中Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量浓度。
参考答案：
1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C 11.C 12.B 13.B 14.D 15.A 16.B
17.CO2 H2CO3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 CH4、CH3COOH
18.解析：由题意知，悬浮于水中的氢氧化铁固体粒子直径在1nm~100nm之间，满足胶体粒子的要求，要只要使氢氧化铁胶粒吸附Fe3+即可生成氢氧化铁胶体。故可向悬浊液中加入铁盐。可选用FeCl3或Fe2(SO4)3。
19.(1)N、S，K2S和N2
(2)反应放热，瞬间产生大量的气体，压强急剧增大。
20.答案：Cl-，Ag+、CO32-、OH-，H+、Cu2+，若溶液呈蓝色，则有Cu2+，向溶液中加入适量锌粉，若有气泡产生，则有H+ (其它合理答案也可以)。
21.解析：上述各步反应的方程式为：
①2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3
②Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑
③CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
④Cu(OH)2CuO+H2O
⑤CuO+H2Cu+H2O
由以上反应可知，属于复分解反应的是②③，属于氧化还原反应的是①⑤。
22.Cl2、FeCl3、FeCl2
Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl-
23.解析：根据题意，可根据Ba2+ 与SO42- 反应时的守恒，求混合液中SO42- 的物质的量，列出一个关系式；即：nCuSO4＋3nFe2(SO4)3＝4mol·L-1×0.4L＝1.6 mol
要求混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度，必须要列另一关系式，应该知道分别与Fe2(SO4)3、CuSO4反应的铁的物质的量，即必须确定16.8g残留固体的成份，是铜还是铁和铜的混合物。许多同学考虑到这里，思维陷入了停顿，感到无从下手。此时若能运用极限的思想考虑，则问题可得到解决。
已知铁粉加入混合液中时，由于Fe3+ 氧化性大于Cu2+ 的氧化性，所以先发生铁与硫酸铁的反应，反应完成后，再有铁与硫酸铜的反应。反应式为：
①Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4 ②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
加入的铁的物质的量为：，假设1.6 mol SO42- 完全由Fe2(SO4)3提供，则Fe2(SO4)3 的物质的量为：，据反应式①判断，铁不足；假设1.6 mol SO42- 完全由CuSO4提供，则CuSO4的物质的量为1.6 mol，据反应式②判断，铁也不足；综上分析，二者混合时，铁应无剩余。故16.8g残留固体全为铜。据反应式②，与CuSO4反应的铁的物质的量为：。则与Fe2(SO4)3反应的铁的物质的量为：0.3875mol－0.2625mol＝0.125 mol。故混合液中Fe2(SO4)3 的物质的量为0.125 mol，其浓度为：。CuSO4的物质的量为：1.6 mol－0.125 mol×3＝1.225mol，其浓度为：。
第二章 元素与物质世界 同步练习(二)
一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）
1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是
A. SO2 B. Na2O C. CO D. FeSO4
[思路解析] CaO、CuO均属于碱性氧化物.
[答案]B
2．为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是
A.过滤 B.电泳 C.渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤
[思路解析]渗析法可以提纯、精制胶体。
[答案] C
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O
[思路解析] 强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。
[答案] C
4．下列离子方程式错误的是
A. CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O B. CaCO3 + 2H+== Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ D. Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O
[思路解析] C项不符合反应的实际，产物应为+2价铁；D项Ba(OH)2是可溶性强碱应拆为离子。
[答案] C D
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D. 金属原子失电子越多，其还原性越强
[思路解析]氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素.故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确.金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强，答案D不正确.
[答案] A
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是
①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO ====== 2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
[思路解析] 判断氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
[答案] A
7．长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是
A、生石灰 B、白磷 C、无水硫酸铜 D、十水硫酸钠
[思路解析] B项中白磷在空气中因被氧化而自燃。
[答案] B
8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以
自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
[思路解析] NaCl是电解质，但NaCl固体不导电，NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。
[答案] C
9．在PH=1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Cu 2+、NO3－
B． Na+、SO42－、S2-
C．Mg2+、NH4+、Cl－
D．K+、HCO3－、Cl－
[思路解析] PH=1则溶液呈酸性，且溶液无色。A项Cu 2+是蓝色；B项S2-与氢离子反应；D项HCO3－与氢离子反应。
[答案] C
10．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是
A.CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
B. CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
C.CaCO3+2CH3COOH == Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D. CO32-+2CH3COOH == 2CH3COO-+H2O+CO2↑
[思路解析]蛋壳的主要成分是难溶物CaCO3，食醋的主要成分是弱酸CH3COOH，生成物醋酸钙易溶于于水。
[答案] C
11．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，由此推断下列相应的结论不正确的是
A.该反应属置换反应 B.还原性：I2 > Cl2
C.氧化性：I2 > Cl2 D.氧化性：KClO3 > I2
[思路解析]反应中有单质参加和有单质生成，是置换反应；反应中还原剂I2的还原性大于还原产物Cl2。
[答案] C
12．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A.有尘埃的空气
B.纯水
C.食盐水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
[思路解析]存在丁达尔效应的分散系是胶体，A和D项分别是气溶胶、液溶胶均有丁达尔效应；B项是纯净物；C项是溶液。
[答案] AD
13.下列关于电解质的说法正确的是
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
[思路解析] A项HCl溶于水能电离是强电解质；B项NH3溶于水形成的溶液能导电，是生成了弱碱一水合氨，NH3本身不能电离是非电解质；SO2溶于水能导电，是与水反应生成了电解质亚硫酸，SO2是非电解质。
[答案] D
14．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
[思路解析]根据酸、碱、混合物的概念可判断。
[答案] D
15．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
[思路解析]根据离子之间能反应的条件：生成难溶物、难电离物质、挥发性物质，可判断出A项不反应。
[答案] A
16．下列反应属于氧化还原反应的是
A、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl B、2H2O2 2H2O+O2↑
C、 CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CaCO3CaO+CO2↑
[思路解析]判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变.若改变，则为氧化还原反应;1反之，则为非氧化还原反应.
[答案] B
17．在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
[思路解析]根据反应化合价可判断硫既是氧化产物又是还原产物。
[答案] C
18. 下列关于胶体的叙述中，正确的是
A、胶体是一种化合物 B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开 D、可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
[思路解析] A项胶体是一种分散系属于混合物；B项胶体有丁达尔现象，溶液没有，可用于二者的区别；C项胶体和溶液都能通过滤纸； D项丁达尔现象是胶体对光的散射作用。
[答案] B
19．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：
3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，
元素被氧化，_____________元素被还原。
[思路解析]根据氧化剂、还原剂的定义及元素化合价的变化与元素被氧化和被还原的关系判断。
[答案] Cl2 ；NH3 ；氮 ；氯
20.下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
① 空气 ② 金刚石 ③ 生石灰 ④ 无水酒精 ⑤ 稀硫酸 ⑥ 干冰 ⑦ 铜片 ⑧ 高锰酸钾 ⑨ 二氧化硫 ⑩ 纯碱
[思路解析]根据各名称的定义和各物质俗名可判断
[答案] ①⑤ 、 ②⑦、 ⑧⑩ 、 ③⑥⑨、 ⑤ 、④
21．根据反应：(1)2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断各反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是 。
各反应中还原剂的还原性由强到弱的顺序是 。
[思路解析]氧化性、还原性强弱的比较可根据方程式：氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。
[答案]（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2；
（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl。
22．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
[思路解析]不同反应能否用同一个离子方程式表示要根据反应物和产物的特点来判断。
[答案] (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。
