第一章 认识化学科学 同步练习(一)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
2.金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火
A. 泡沫灭火器 B. 干粉灭火器 C. 水 D. 细沙
3.下列说法正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积
4.下列说法正确的是
A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5.将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L
6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是
A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA
7.同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是
A. 28 B. 60 C. 32 D. 44
8.1998年诺贝尔奖化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验
C. 化学不作实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化
9.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL：b.O2，200mL：C.N2，400mL：d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A. a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c C. c＞d＞b＞a D. d＞c＞a＞b
10.关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是
A. 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
11.将4.6g金属钠分别投入到 ①100g溶质的质量分数为7.3％的盐酸中； ②100g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸中，则两者放出的氢气比较
A. ①的多 B. ②的多 C. 两者一样多 D. 不一定
12.在体积为VL的密闭容器中通入amol CO、b mol O2在点燃条件下，使其反应，反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A. a/b B. a/(a+2b) C. a/2b D. a/2(a+b)
13.两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是
A. Al、Fe B. Mg、Al C. Zn、Fe D. Zn、Cu
14.把浓度为0.4mol·L-1的盐酸VL浓度增至1mol·L-1，可采用的方法是
A. 加入0.125VL5mol·L-1的盐酸
B. 通入标准状况下HCl气体11.2L
C. 把溶液加热浓缩至0.5VL
D. 加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.4VL
15.在同温同压下，容器中盛有H2，容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是
A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3
16.将等物质的量的Na和Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的关系为
A. 无法确定? B. a＜b??? C. a＝b??? D. a＞b
二、填空题(本题包括4小题，共22分)
17.(6分)试写出下列反应的化学方程式。
(1)吸收尾气Cl2：
(2)工业制备漂白粉：
(3)漂白粉在空气中失效：
18.(6分)将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，观察到的现象除钠与水的反应现象外，另一明显的实验现象是 ，产生该现象的可能原因是
19.(4分)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为
20.(6分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是① ② ；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 。
三、实验题(本题包括2小题，共20分)
21.(10分)配制500mL 0.l mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g，
(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。
(3)配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有
(4)下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变?
①调整天平零点时，游码放在了刻度线右侧( )
②溶解Na2CO3·10H2O晶体，为加快溶解速度，加热小烧杯，之后未冷却静置至室温，就转移入容量瓶中( )
③忘记将洗涤液转移至容量瓶中( )
④容量瓶洗净后未经干燥处理( )
⑤转移过程中有少量溶液漏出( )
⑥在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面( )
⑦加水时不小心超过刻度线( )
⑧摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线( )
22.(10分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。克服事故隐患的措施是 。
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
23.(6分)一块表面被氧化为Na2O的钠块10.8g，投入到100g水中完全反应，收集到H2 2.24L（标准状况），试求：
(1)钠块中未被氧化的钠的质量；
(2)所得溶液的溶质的质量分数；
(3)若将所得溶液稀释为1000 mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度。
24.(4分)现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的浓度为1mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5 mol·L-1，若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g·mL-1）多少毫升，再加水稀释到多少毫升？
参考答案：
1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C
17. (1)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(2)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 2HClO＝2HCl+O2
18.有晶体析出，溶质质量增加、溶剂质量减少、溶液温度升高
19. 1︰2︰3，6︰3︰2
20. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；补充一定量的水蒸气。
21.(1)14.3g (2)13.7g
(3)托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏低 ⑥偏高 ⑦偏低 ⑧偏低
22. (1)确定具有漂白性的是C12还是HClO
(2)吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色
(3) C12污染空气 把尾气通入到足量NaOH溶液中
23.解析：由题意，n(Na)＝2n (H2)＝0.2mol，23n(Na)+ 62n (Na2O)＝10.8；解得：
n(Na2O)＝0.1mol；m(Na)＝n(Na)×M(Na)＝0.2mol×23g·moL-1＝4.6g；
溶液的溶质为NaOH，其物质的量为0.4 mol，则溶液中溶质的质量分数为：
0.4 mol×40 g·moL-1/(10.8＋100－0.1×2)g×100%＝14.46%
溶液体积为1000 mL时，其物质的量浓度为0.4 mol·L-1。
答案：(1) 4.6g (2) 14.46 % (3) 0.4 mol·L-1
24.解析：根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)；
对于Na2SO4来说，200mL×0.5 mol·L-1＝V(稀)×0.2 mol·L-1
解得：V(稀)＝500mL
求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4)；
对于H2SO4来说，n(原有)+n(加入)＝n(配制)，则有：
0.2L×1mol·L-1+ V(H2SO4)×1.35g·mL-1×55.8%/98 g·moL-1＝0.5L×2 mol·L-1
解得：V(H2SO4)＝104mL
故需加入55.8%的硫酸溶液104mL后再加蒸馏水稀释至500mL。
第一章 认识化学科学 同步练习(三)
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分。考试时间90分种。
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 He:4 C：12 N: 14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64
选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A. 波义耳 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
3．氯气能使紫色石蕊溶液 （ ）
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
4. 钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（ ）
A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2
5. 0.5 mol H2 含有（ ）
0.5 mol 个氢气分子 B. 6.02×1023 个氢气分子
C. 3.01×1023 个氢气分子 D. 3.01×1023 个电子
6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子
C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA
D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA
7. .关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）
A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
8.漂白粉的有效成分（ ）
A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. Ca(ClO)2 D.CaCO3
9．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ）
A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定
10. 在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3
11.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
12. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100ml；b.O2，200mL；c.N2，400mL； d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A. a＞b＞c＞d B.b＞a＞d＞c
C. c＞d＞b＞a D. d＞c＞a＞b
13. 同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是( )
A. 28 B. 60 C. 32 D. 44
14.下列说法正确的是( )
A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
15.将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是( )
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L
16. a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
17. 在无土培植中，需用 0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl 0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（ ）
A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol
B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol
D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
第II卷（非选择题 ，共49分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答案卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
18.（6分）在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）
使氯水呈浅黄绿色的是
能使紫色石蕊试液显红色的是
能使湿润红纸褪色的是
能使无水硫酸铜变蓝的是
能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是
（6）能与NaHCO3 反应放出气体的是
19. （10分）甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种
常见化合物，A为淡黄色固体。它们之间的
转化关系如右图所示完成下列空白：
（1）写化学式：A ；B ；
（2）写化学方程式：
甲+B C+乙
A+B C+甲
(3)写出A物质的一种重要用途 。
20. （12分） ① 6.02×1023个NH3 分子的质量为 g，
标准状况下的体积为 L ，与 g CH4中含有的氢原子数相等。
②将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100ml溶液，则：
该溶液的浓度为 。
取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是 g
如果要将原来的100ml溶液中的HCl与NaOH恰好反应，则需要
2.0 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 ml
三、实验题(本题包括2小题，共21分)
21.(10分)配制500mL 0.l mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g，
(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量
为 g。
(3)配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯、药
匙、量筒 、 、 、 。
(4)下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变?
溶解Na2CO3·10H2O晶体，为加快溶解速度，加热小烧杯，
之后未冷却静置至室温，就转移入容量瓶中
②忘记将洗涤液转移至容量瓶中
③在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面
④容量瓶洗净后未经干燥处理
⑤转移过程中有少量溶液漏出
22.(11分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
该项研究(实验)的主要目的是
。
(2)浓H2SO4的作用是 。
与研究目的直接相关的实验现象是
。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表
现是 。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
。
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，
让其与氢气充分化合，该反应的方程式为 ；
将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质
的量浓度为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
C
C
D
C
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
D
C
A
B
C
B
B
18.(6分，每空1分)
（1）Cl2 (2) H+ (3) HClO (4) H2O (5) Cl-或HCl (6) H+或HCl
19. （10分，每空2分）
（1）A Na2O2 ；B H2O ；
（2）甲+B C+丙 2Na +2 H2O =2 NaOH + H2↑
A+B C+乙 2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2↑
（3）潜水艇或呼吸面具的供氧剂
20.（12分，每空2分）
① 17 22.4 12 ② 1 mol·L-1 0.73 50
21.(10分，每空1分)
(1) 14.3g (2) 13.7g
(3)玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(4)①偏高 ②偏低 ③偏高 ④不变 ⑤偏低
22. (11分)
(1)确定干燥的氯气无漂白性且氯气与水反应生成了有漂白性的物质（2分）
(2)吸收气体A中的水蒸气（1分）
B中的布条不褪色，C中的布条褪色（1分）
(3) C12污染空气（1分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（4）H2+ Cl2====2HCl 2 mol·L-1
第一章 认识化学科学 同步练习(二)
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）
1. 2004年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是
A.他们的研究对人类的生命活动具有重要意义
B.他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理
C.他们的研究深入到了细胞的层次
D.他们的研究深入到了分子、原子的层次
[思路解析]根据题目信息上述研究成果之所以授予诺贝尔化学奖主要原因是这些研究深入到了分子和原子的水平。
[答案]D
2．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是
A.Na+O2 B.C+O2 C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO2
[思路解析]A中随反应条件的不同可产生Na2O或Na2O2；B中随氧气的用量的不同可产生CO或CO2，C中随CO2的量的不同可产生碳酸钙或碳酸氢钙。
[答案]D
3.下列溶液中，氯离子的浓度与50mL1mol/L的氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是
A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的氯化铵溶液
C.150mL1mol/L的KCl溶液 D.75mL1.5mol/L的氯化镁溶液
[思路解析]题干中氯离子的浓度为3mol/L，而与体积无关，A中氯离子的浓度为1mol/L；B中氯离子的浓度为2mol/L；C中氯离子的浓度为1mol/L。
[答案]D
4.下列说法正确的是
A.氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物
B.氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物
C.将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐
D.铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧
[思路解析]氯气做漂白剂时实际起漂白作用的是次氯酸，所以需要用湿润的氯气才可以；B中氧化钠是碱性氧化物；任何剧烈的发热发光现象都可以称为燃烧。
[答案]C
5. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.体积相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 D.压力相同、体积相同的N2和O2
[思路解析] A中因压强不确定，故二者的分子数的多少不能确定，B中因两气体的质量不相等，故分子数一定不相等；C中因二者的质量相等，二者的摩尔质量也相等，故分子数相等；D中因温度不确定，所以二者的分子数的大小关系不能确定。
[答案] C。
6. 钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol·L-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是
A．Na2O B．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．Na2O与NaO2
[思路解析] 因加入盐酸后恰好中和，由NaCl的组成知n(Na+)=n(Cl-)=0.02mol，所以氧化物中m(Na)=0.46g,所以m(O)=0.7g-0.46g=0.24g，即n(O)=0.015mol，所以n(Na):n(O)=2:1.5，故该氧化物为氧化钠与过氧化钠的混合物。
[答案] B。
7.已知mg的H2S分子含有x个原子，则mg的NH3分子中所含的分子数为
A.x个 B.x/4个 C.x/3个 D.x/2个
[思路解析]设阿伏加德罗常数为NA，则有m/34×3NA＝x，所以NA＝34x/3m；故mg氨分子含有的分子数目为m/34×34x/3m＝x/3个。
[答案]C
8. 加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是
A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02
[思路解析]碳酸氢铵分解的产物有氨气、水、二氧化碳，通过足量的过氧化钠后CO2和H2O被消耗而产生氧气，通过浓硫酸后氨气被吸收，所以最后得到的气体是氧气。
[答案]A
9. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A.摩尔是一种新物理量
B.1molNa变成1molNa+时，失去的电子数为NA个
C.18gH2O所含的H原子数与16gCH4所含的H原子数相同
D.1molH2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量
[思路解析]摩尔是物质的量的单位；C中前者所含氢原子的数目为后者的一半；D中应强调在数值上相等。
[答案]B
10. 甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是
A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2
B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03
C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03
D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl
[思路解析]根据上述关系可知丙物质可产生三种白色沉淀，所以丙为硝酸银，又乙和丁产生无色无味的气体，所以二者中有一种是盐酸，另一种是碳酸钠；甲能够产生两种沉淀，所以甲为氯化钡和碳酸钠中的一种，乙产生两种沉淀和一种气体，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钡，丁为盐酸。
[答案]D
11. 在反应X+2Y﹦R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为
A．16:19 B．23:9 C．32:9 D．46:9
[思路解析] R和M的摩尔质量之比为22:9,从方程式知R和M的物质的量之比为1:2,可求得R和M的质量比为22:18,生成R4.4g,生成M为4.4×18/22﹦3.6g,根据质量守衡知道参加反应的质量为4.4+3.6－1.6﹦6.4g,Y和M的质量比为6.4:3.6=16:9
[答案] A
12. 在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
[思路解析] 起始条件下气体的物质的量容易求出,即11g/(44g·mol－1)=0.25mol,则终态的物质的量为,分子个数为1.25mol×6.02mol－1×1023=7.5×1023。
[答案] C
13.有不纯的CuCl2的质量为13.5g，与适量的AgNO3溶液反应可生成29g沉淀，则该氯化铜中所含的杂质是下列中的
A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.NaCl
[思路解析]若13.5g全部为氯化铜，则产生的沉淀的质量为28.7g，而实际产生的沉淀的质量较此值大，所以杂质中氯元素的百分含量较氯化铜中氯元素的百分含量大。
[答案]BD
14.下列物质能使有色布条褪色的是
A.干燥的氯气 B.潮湿的氯气 C.干燥的次氯酸钙 D.氯化钙
[思路解析]因实际起漂白性作用的物质含有或能够产生HClO，所以结合选项知只有B项满足条件。
[答案]B
15.已知mg由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1molNa+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是
A.106g B.53g C.26.5g D.mg
[思路解析]因所得溶液中钠离子的物质的量为1mol，所以最终所得碳酸钠的物质的量为0.5mol，对应的质量为53g。
[答案]B
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
16. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①________________；②________________；③ 。
(2) 设V(Cl2)/V(CH4) = x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为 。
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
(4) E装置的作用是 （填编号）
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5) 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(6) E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
[思路解析]A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气体的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气；根据甲烷与氯气的反应可知欲获得较多的HCl，也就是使甲烷中的氢原子全部转化为HCl，此时消耗的氯气的物质的量至少是甲烷物质的量的4倍。
[答案] (1) ①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体；(2) 大于或等于4；(3) 吸收过量的氯气；(4)c、d； (5) CH4+2Cl2 C+4HCl；(6) 分液；a、b。
17. 在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①__________②__________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是______________________________。
[思路解析]根据题目信息可知对应的反应方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；由于反应后水蒸气的含量降低，所以需要补充一定量的水蒸气。
[答案] 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；补充一定量的水蒸气。
18. 某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
[思路解析]根据题目条件可得B:C=(100+S):S解得S=100C/(B－C)g；该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L。
[答案] 100C/(B－C)；。
19. 新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即生成白色沉淀，说明氯水中有________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为____ _________；氯水经光照后，淡黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是：__________________ __。
[思路解析]氯水呈浅黄绿色，说明其中含有氯分子；加入硝酸银产生白色沉淀说明其中含有氯离子。
[答案] 氯气，Cl－，氯水有酸性但所含的HClO有强氧化性，2HClO 2HCl + O2↑
20. 取一支小试管，向其中加入过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是 ，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。
[思路解析]由于过氧化钠能够与水反应放出氧气，所以余烬的木条复燃，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红色。
[答案]余烬的木条复燃；溶液变红色；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
三、计算题
21. 通常情况下，CO与O2的混和气体mL，用电火花引燃后体积变为nL(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混和气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及物质的量之比。
[思路解析] 由反应： 2CO + O2= 2CO2 (V
2 1 2 1
2(m-n) (m-n) (m-n)
可知：(A)当两者恰好完全作用时，VCO = 2(m-n)升 VO2 = (m-n)升
(B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升
原混和物中 VO2 = (m-n)升 VCO =(3n-2m)+2(m-n)= n升
(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升
原混和物中VCO=2(m-n) 升 VO2= (3n-2m)+(m-n)=(2n-m)升
若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混和气体的平均分子量是30，由于产物中肯定有CO2，它的分子量大于30，所以另一种气体的分子量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混和气体的组成可用下法求得：
[答案]⑴(A)当两者恰好完全作用时，VCO = 2(m-n)升 VO2 = (m-n)升； (B)当CO过量时，过量的CO的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升，原混和物中 VO2 = (m-n)升 VCO =(3n-2m)+2(m-n)= n升；(C)当O2过量时，过量的O2的体积=m-[2(m-n)+(m-n)]= (3n-2m)升；原混和物中VCO=2(m-n) 升，VO2= (3n-2m)+(m-n)=(2n-m)升；⑵CO2与CO的体积比为1：7。
第一章 认识化学科学 同步练习(五)
可能用到的原子量：H：1；LI：7；Be：9；B：11；C：12；N：14；O：16；F：19；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35.5；K：19；Ca：40；Mn：55；Fe：56；Cu：64；Zn：65；Br：80；I：127
第I卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括18个小题，1—5每题2分，共10分；6—18题每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1．(2006年上海卷)下列不符合当今化学研究方向的是( )
?A．发现新物质????????????????????????? B．合成新材料
?C．研究化学反应的微观过程????????????? D．研究化学反应中原子守恒关系
2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
A B C D
3.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是( )
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4
4.相同物质的量的 Na+.OH－.F－ 离子具有相同的（ ）
A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数
5.下列叙述中，正确的是（ ）
A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol
B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g
6．（2005年全国卷）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
7、(2005广东卷)将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1
8．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
9、（2005年广东卷）下列反应离子方程式正确的是（ ）
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl –
10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是( )
2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子
B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C.1L溶液中含K+离子0.6mol
D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA
11．（2006年上海卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
?A．9gD2O中含有的电子数为5NA
?B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
?C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
?D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 —离子数为NA
13.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
14.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A、容量瓶中原有少量的蒸馏水
B、移液时，不慎将液体流到瓶外
C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D、定容时俯视刻度线和液面
15.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
16．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 （CuSO4）
B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C、CO2中混有CO （炽热的炭）
D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）
17．下列实验设计方案中可行的是（ ）
A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在
C.将H2.O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
第I卷（选择题）答案栏
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第二卷（非选择题，共51分）
二、填空题（共28 分）
19．（2005年重庆卷）（7分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 ；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；
（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；
20. （8分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①.②.③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____ 。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入__________________________。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________
21．（4分）过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，Na2O2+CO=Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式
22、(9分)已知A、B、C是三种含钠元素的白色固体，D是无色气体，E是难溶物，它们具有如图转化关系。
（1）写出化学式：A________________________
B___________________ D______________________
（2）写出下列反应的离子方程式
①A→B：_______________________________________________
②B→E：_______________________________________________
③D→E：_______________________________________________
三、实验题：（10分）
23．利用下图所示装置制取氧气并进行有关的实验探究：
将3.9克过氧化钠放入此瓶中加入100ml水，用排水法收集：
过氧化钠与水反应的化学方程式为：
集气瓶收满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法
已知：酚酞在C(OH-)在为1.0×10-4mol/l—2.5mol/l时呈红色，且0.5分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验所得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中C(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2的缘故，试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2的存在，请简述实验操作。
补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作。
四、计算题（13分）
24.（6分）某温度下22%NaNO3溶液150ml，加100g水稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？
25.(本小题7分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验，称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
错题统计
题号
错因
答案：1.D 2.D 3.C 4.C 5.B 6.Ｃ 7.Ｃ 8.C 9.Ａ 10.Ｂ 11. C12.Ｂ 13.Ｂ 14.Ｂ 15.Ｄ 16.Ｂ 17.Ｄ 18.Ｂ
19.（1）FeS （2）4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2 2Fe3++Fe 3Fe2+
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
20.（8分）（1）（3分）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）
（2）（5分）①有气泡产生（1分）；②盐酸酸化的氯化钡；不严密（2分）；③碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀（2分）。
21.（1）Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+SO3=2Na2SO4 + O2(
22.（1）：A：NaOH B：NaHCO3 D：CO2
（2）①A→B：
②B→E：
或
③D→E：
22.（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2↑(3分)
②用玻璃片在水中盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌子上。
（2）①经估算，，烧瓶中的C(OH-)约为1mol/l；因为C(OH-)在为1.0×10-4mol/l—2.5mol/l时酚酞呈红色，因此溶液红色迅速褪去不是因为溶液中C(OH-)过大造成的（3分）
②取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量的二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2的存在。
②中试管中溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。
23.3mol/l
24.解:反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩)
因而Cl2亦为0.00100摩
或列成一个总式:
第一章 认识化学科学 同步练习(六)
A 卷（满分100分）
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列说法不正确的是（ ）
A、假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B、模型一般可分为物体模型和思维模型
C、研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D、科学实验能解决化学学科的所有问题
2、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法
3、关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A、钠是银白色金属，硬度很大
B、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D、金属钠的熔点很高
4、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器
不是必须使用的（ ）
A、500 mL容量瓶 B、胶头滴管 C、试管 D、托盘天平
5、下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）
A、氯气是一种有毒的气体 B、氯气、氯水、液氯是同一种物质
C、氯气能与水发生反应 D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
6、漂白粉的有效成分是（ ） A、Ca(OH)2???? B、Ca(ClO)2????? ?? C、CaCl2???? D、CaCO3
7、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A、饱和的石灰水 B、饱和的食盐水 C、自来水 D、烧碱溶液
8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
9、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）
A、熔点低 B、密度小 C、硬度小 D、化学性质活泼
10、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵
⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A、①②③④ B、②③④⑥⑨ C、③④⑧⑨⑩ D、②⑤⑦⑨⑩
11、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变
12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
13、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，
不正确的是（ ）
A、该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5 g NaCl
C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
14、下列说法正确的是（ ）
A、摩尔质量就等于物质的式量 B、摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C、HNO3的摩尔质量是63g D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等
15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、6∶3∶2
16、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A、22.4L O2所含的原子数目为NA B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C、1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D、0(5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
二、填空题（本题有3小题，共31分）
17、（10分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3)
18、（8分）17g NH3共有______mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1
19、（13分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。
完成下列问题：
（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
①钾在氯气中燃烧__________________________
②点燃钾剧烈燃烧__________________________________
③将小块钾投入冷水中_____________________
（2）推测钾在自然界中的存在方式是________（填“游离态”或“化合态”）
（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：__ ____。
他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：________________________。
三、实验题（13分）
20、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是
，
钠在硫酸铜溶液中还可观察到 。
该同学用到的研究物质性质的方法有 。
写出有关的化学方程式（1）
（2）
四、计算题（8分）
21、在标准状况下，将500L HCl溶于1L水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22、将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（ ）
A、水进入左瓶 B、水进入右瓶 C、水同时进入两瓶 D、水不进入任何一瓶
23、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A、 L B、 C、L D、 L
24、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B、75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
25、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度
最大的是（ ）
A、10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B、9.2 g B物质（相对分子质量为46）溶于水配成100 mL溶液
C、1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D、0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
26、将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（ ）
A、钠熔成小球浮在液面四处游动 B、有气体生成
C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊
六、实验探究题（10分）
27．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是_ _。
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式__ __。
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是由于 ；
②是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
七、推断题（12分）
28、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄 绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A___ ____B__ ___C________D__ ____。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B______
B与水_______ __ ___ ____
B与NaOH溶液_____
C与澄清石灰水_____ ___
八、计算题（8分）
29、取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少L？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个
选项符合题意）。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
B
C
B
B
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
C
B
D
D
A
二、填空题：（本题有3小题，共31分）
17、（10分）
⑴ B ，简述理由氯气与石灰反应生成无毒物质
⑵ B ，简述理由 Cl2的密度比空气大，会往地势低的地方流动。
⑶ D 。
18、（8分）_4__， 0.2NA ； _2:1__。_11.2__， _0.5___， __1_－， _0.1_
19、（13分）（1）①__2K + Cl2 2KCl _ ②___ K + O2 KO2__
③_2K + 2H2O ===== 2KOH + H2↑__（2）__化合态_（3）_实验法、实验法、比较法
预测钾的物理性质和化学性质、利用实验来验证预测、作出正确分析和判断。
三、实验题：（13分）
20、钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”
的响声,最后消失。 ，
钠在硫酸铜溶液中还可观察到 产生蓝色沉淀 。
该同学用到的研究物质性质的方法有实验法、观察法和比较法 。
有关的化学方程式（1） 2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
（2） 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
四、计算题 （8分）
21、解法一：依题意可得，气体HCl的质量m(HCl) = n(HCl)M(HCl) =M(HCl) = 36.5g/mol = 814.7g
所用水的质量m(H2O) = ρ(H2O)V(H2O) = 1g/mL1000mL = 1000g
所得溶液质量m[HCl(aq)] = 814.7g + 1000g = 1814.7g
所得溶液体积V[HCl(aq)] = = = 1537.9mL
所得盐酸中溶质的物质的量浓度c(HCl) = =
= 14.5mol/L
解法二：依题意可得，HCl的质量 = n(HCl)M(HCl) = M(HCl)
= 36.5g/mol = 814.7g
所用水的质量m(H2O) = ρ(H2O)V(H2O) = 1g/mL1000mL = 1000g
所得溶液质量m[HCl(aq)] = 814.7g + 1000g = 1814.7g
气体溶于水后，所得盐酸 中HCl的质量分数
ω(HCl) = = = 44.9%
所得溶液中，HCl的物质的量浓度
c(HCl) = 1000× = 1000× = 14.5mol/L
B卷（满分50分）
五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22
23
24
25
26
A
A
C
D
C
六、实验探究题（10分）
27、（1）_装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；_。
（2）_ HCl、HClO、Cl2；__。
（3）①是由于酚酞被强氧化剂HClO氧化而褪色；
②是由于NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去。
向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对。
七、推断题（12分）
28、（1）H2__ _ Cl2__ CO2__ _ HCl _。
（2） H2 + Cl2 2HCl_
Cl2 + H2O ===== HCl + HClO__
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO +H2O_____
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O_
八、计算题 （8分）
29、2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑
46g 1mol 22.4L
4.6g n(NaOH) V(H2)
=
解得n(NaOH) = 0.1mol
c(NaOH)==0.1 mol·L-1
=
解得V(H2) = 2.24L
答：生成气体在标况下体积为2.24L，所得的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
第一章 认识化学科学 同步练习(四)
1．化学科学的特征是（ ）
A．制造药物 B．合成塑料 C．合成氮肥 D．认识分子和制造分子
2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A．1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
3、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
4．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是
A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 人、蓄多饮豆浆和牛乳
C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用肥皂水浸湿软布蒙面
5、下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6. 下列物质的保存方法正确的是 （ ）
A. 少量白磷保存在水中 B. 氢氧化钠固体敞口放在空气中
C. 金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸溶液保存在无色的玻璃瓶中
7、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
A．(y－2x)/a B.(y－x)/a C.(2y－2x)/a D.(2y－4x)/a
8．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100g D.密度g/cm3
9. 下列叙述正确的是（ ）
A. 22.4LO2中含阿伏加德罗常数个O2
B. 1mol CO2的质量为44g
C. 2molNaOH溶于1L水中所得NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L
D. 2LHCl溶于1L水中所得盐酸溶液的物质的量浓度为6.67mol/L
10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
11．（17分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。就此回答下面的问题：
⑴从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括
（2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是
III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
⑴实验室保存饱和氯水的方法是
⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
12．（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：
（1）操作①可选择的主要仪器是 、 仪器。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是 。
（3）操作④的目的是 。
13．（11分）（1）在容量瓶上无需标记的是 （ ）
A.温度计 B.刻度线 C.浓度 D.容积
（2）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 （填代号）。
A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（3）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
1-5 DBBC CDB 6-10 AC DCBC
11、I、稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
II、（1）观察法、实验法、比较法、分类法（2）观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论
III、（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
（2） ①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色
（3）向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①
12、（1）坩埚、酒精灯； （2）选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3－
（3）驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl
13．（1）C （2）AD （3）B
