期末综合练习试卷1
考试说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡的指定位置，交卷时只交答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的数据（相对原子质量）：O：16 K：39 H：1 S:32 Zn: 65 Na：23 Mg：24Br：80 Fe：56 Cl ：35.5 C :12 N: 14 Al :27
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意，共30分）
1、下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A、化合反应 B、置换反应
C、分解反应 D、复分解反应
2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质（ ）
A、Na2O B、NaOH
C、Na2CO3 D、NaHCO3
3、下列物质中含有氯分子的是（ ）
A、氯化钙溶液 B、新制氯水
C、漂白粉 D、盐酸
4、物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是（ ）
A、体积 B、质量
C、原子数 D、分子数
5、有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液的浓度为（ ）
A、 5mol/L B、6mol/L
C、 6.25mol/L D、6.5mol/L
6、 在KBr和KI 混合溶液中，通入过量的氯气，反应后蒸干溶液并灼热，残留物是（ ）
A、KCl 和 KBr B、KCl和KI
C、KCl D、KCl和 I2
7、下列物质中原子数最多的是（ ）
A、3 g H2 B、3.01×1023个O2
C、0.8 mo1NH3 D、标准状况下44.8LHe
8、把一小块钠投入纯水中，其反应现象的描述错误的是（ ）
A、Na 浮在水面上 B、Na熔化成小球
C、Na 球在水面上四处游动 D、水溶液呈红色
9、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
A、10 mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20 mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30 mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100 mL0.25mol/L的NaCl溶液
10、某元素由化合态变成游离态时，下列说法正确的是（ ）
A、该元素被氧化 B、该元素既不被氧化也不被还原
C、该元素被还原 D、该元素可能被氧化也可能被还原
11、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的
溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A、NaOH B、NaHCO3 C、AgNO3 D、FeCl3
12、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是（ ）
A、只有Na+ B、可能有Na+，也可能有K+
C、一定有Na+，也可能有K+ D、一定有Na+，也有K+
13、下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
A、过氧化钠和二氧化碳 B、钠和氧气
C、氢氧化钠和二氧化碳 D、碳和氧气
14、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（ ）
A、Na+、K+、Cl-、F- B、Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C、Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- D、CO32-、SO42-、Na+、K+
15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B、1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C、常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
二、选择题（本题包括6小题。每小题只有一个选项符合题意，共18分）
16、用足量MnO2与V mL10 mol/L的盐酸共热制取Cl2，标准状况下，产生2.24L的Cl2 。则V的取值应为（ ）
A、V=20 B、V＞40 C、20＜V＜40 D、V=40
17、7.2 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为18.4 g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A、3:2 B、4:1 C、5:1 D、7:4
18、钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
A、Na2O2 和Na2O B、Na2O C、Na2O2 D、无法确定
19、CO和H2组成的混合气体1.6g在氧气中完全燃烧，将生成的产物全部通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（ ）
A、4g B、1.6g C、3.2g D、无法计算
20、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应，则被氧化的NH3质量为（ ）
A、136g B、45.3g C、34g D、11.3g
21、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液pH值不变，有H2放出
C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 D、溶液中pH值增大，有O2放出
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题。(本题共计 7 题，34分)
22、( 4分) 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
其中，氧化剂是 ， 元素被氧化。
23、（4分）将以下各实验所需的除杂试剂填写在空格中：
⑴用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气后的试管中，残留的黑色物质，可用 （试剂）、 （方法）洗涤。
⑵KCl中混有少量的KI要除之，方法是将其溶于水后，滴入足量_______充分反应，再加入_______振荡、静置、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。
24、（4分）在19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为_________。
25、（8分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，且A+、B-具有相同的电子数。若B单质常温下为气体，则AB可能化学式为 ，（写出任意一种）；若A、B单质都可与水发生剧烈反应并产生气体，则A单质与水反应的化学方程式是 ，H2O作 剂；
B单质与水反应的化学方程式是 ，H2O作 剂。
26、（8分）用棉花包住少量Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，可看到 的现象，原因是 。
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
，Na2O2是 (氧化剂、还原剂)
27、（6分）把一束灼热的铜丝伸入充满氯气的集气瓶里（底部放有干净的少量细沙），可观察到 。
反应的化学方程式是 。若往试剂瓶里倒入少量的水使生成物溶解，溶液呈 色。向此溶液中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式 。
四、实验题：
28、（7分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
⑴应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
⑵用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次)。
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
⑶若实验遇下列情况,所配溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时超过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、溶解后没有冷却室温便进行定容
五、计算题（共11分）
29、（4分）在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3；（B）Na2O2和NH4HCO3；（C）Na2O2和Ca(HCO3)2其中每种物质均为1mol。将它们加热至300ｏC经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A B 、C ，如分别加入相同的足量稀盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积从大到小的顺序依次为 （填编号）。
30、（7分）将34g某一价金属M的硝酸盐固体加热，发生分解反应：
2MNO3====2M+2NO2↑+O2↑，在标准状况下生成气体6720ml。
则M的相对原子质量为多少？(要求写计算过程)
参考答案
一、选择题 （每题2分，共30分）
1、D 2、D 3、B 4、D 5、C 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、C 13、A 14、C 15、A
二、选择题 （每题3分，共18分）
16、B 17、C 18、A 19、B 20、D 21、C
三、填空题（共25分）
22、（4分）2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O……共2分 。
KMnO4 Cl共2分 。
23、（4分）⑴浓盐酸；加热 ⑵氯水；四氯化碳。
24、（4分）95g/mol； 24（每空2分）
25、LiH、NaF、KCl ……………………………………任答两个，共2分 。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ ………2分 氧化…………1分
2F2+2H2O==4HF+O2………………2分 还原…………1分
26、棉花燃烧………………………………………………………………2分
Na2O2和H2O反应产生O2和大量的热，使棉花燃烧………………2分
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ …………………………………2分
Na2O2既作氧化剂又还原剂……………………………………2分
27、红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟………………………………2分
Cu+Cl2=== CuCl2………2分 蓝绿 ……………1分
Cu2+ + 2OH— ==Cu（OH）2↓ ……………2分
四、实验题：
28、（7分）⑴14.3 （1分） ⑵BADFCFE（2分） ⑶A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高 （共4分）
五、计算题（共11分）
29、A、1molNa2CO3和 1molNaOH B、1molNa2CO3 C、1molNa2CO3和1molCaCO3 C>A>B （每空1分 共4分）
30、（7分）解：生成气体的物质的量
……………1分
设34g该硝酸盐的物质的量为x ，金属m的摩尔质量为M 。
2MNO3====2M+2NO2↑+O2↑
2 2 1
mol ……………3分
(M+14+48)g·mol－1·0.2mol=34g……………1分
M=108g/mol……………1分
所以金属m的相对原子质量为108……………1分
期末综合练习试卷2
（时间120分钟 满分 100分）
可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，C-12，Mg-24，Cu-64, Li-7，Na-23，K-39，Ca-40，
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分）
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥
2．取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。
其中描述正确的是( )
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B. Na+、PO43-、Cl-、SO42-
C K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe3+、Ca2+、Cl- 、OH-、
4．下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A .Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C. 用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
5．下列反应的离子方程式，书写错误的是 ( )
A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
B.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ；
C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. 小苏打与盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是( )
A. NaHCO3 B. FeCl3 C. NaCl D. HCl
8．某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( )
A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B. 一定有N2和CO，没有HCl
C.一定有N2和HCl，没有CO
D. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种
9．下列关于碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．碳酸铷是离子化合物，不易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱电解质
10．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（ ）
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaHCO3
11．将由两种金属单质组成的混合物3g投入到足量的水中，放出气体0.1g，下列不可能形成此混合物的单质组是（ ）
A．K和Na B．Li和Na C．K和Li D．Na和Cu
12．一块表面被氧化的钠，质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下H20.2g，则被氧化的钠的质量是（ ）
A．4.6g B．6.2g C．7.8g D．9.2g
13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．分子数 C．密度 D．原子总数
14．下列溶液中Cl-离子浓度最大的是（ ）
A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B． 25mL3mol/L的NaCl溶液
C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D． 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
15．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）
A．CO32- 、 Cl- 、 OH- B． Cl- 、 CO32- 、 OH-
C．OH- 、 Cl- 、 CO32- D． Cl- 、 OH- 、 CO32-
16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
CuO
加热
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
Na2CO3溶液
洗气
17．在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂与还原剂的个数比为( )
A.1:1 B.1:5 C.1:8 D.1:10
18．24gSO32－恰好将1.204×1023个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
19．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）
石墨、醋酸溶液、食盐晶体
熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
液氨、石灰水、水银
20.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3C．常温时水溶性Na2CO3D．相对分子质量Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、综合题
21．(8分)已知反应 ①过氧化钠与水反应 ②氧化钠与水反应
③钠与水反应 ④2F2 + 2H2O = 4HF + O2 根据上述反应，试填序号回答：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________.
水被氧化的有_______.
水被还原的有_______.
是氧化还原反应,但水既不被氧化、又不被还原的是________.
22.(6分)在天平的托盘上分别放置等质量的两只烧杯，烧杯内分别盛有同浓度、同体积的稀硫酸，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后（酸有剩余），结果天平指针偏向盛 的烧杯，其原因是 ;两烧杯中反应现象的显著差别是 。
23. (8分) 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查 _________ 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_____。（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响。_______________。（填“有影响”或“无影响”）
24．（10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中D、E的化学式：D ；E ；
（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L； 同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol－1），在与过量的G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g。
三、计算题（共8分）
25．（8分）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
（1）求原混合物中碳酸氢钠的质量。
（2）若将原混合物溶于400ml某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的HCl的质量及物质的量。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
C
D
B
D
B
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
D
D
B
B
D
B
A
21．② ④ ③ ①
22． Na2CO3 加碳酸氢钠的烧杯放出的二氧化碳多
碳酸氢钠反应比碳酸钠剧烈
23．（1）胶头滴管、小烧杯。
(2)检验容量瓶是否漏水。
(3)搅拌，引流。
(4)54.3ml
(5)不应该；无影响。
24、（1）CO2 NaOH
（2） 22.4L 2NA
（3）7.8 g
25．（1）1.68g（2）1.46g 0.04mol
期末综合练习试卷3
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32
Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( ) A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
2、实验室收集Cl2，最好选用（ ） A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
3、在下列各组物质中，只有还原性的是( ) A、Na Cl－ S2－ B、Cl- CO Na+ C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S
4、见光能分解的盐是（ ） A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ） A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列物质的保存方法不正确的是（ ） A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
7、下列叙述正确的是( ) A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( ) A、干燥的 B、瓶塞不漏水的 C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( ) A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用 C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ） A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗 C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ） A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不正确的是( ) A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ） A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( ) A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( ) A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ） A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
21、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8%
22、在150℃ 时使NH4HCO3 分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（4分）在下列物质:烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
24、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
27、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果. (4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做28~29题，重点中学做28、30题。共13。）
28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
29、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
30、（7分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
答案纸
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（2+1+1，共4分）
24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
25、（5分）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 26、（每格2分，共4分）（1） 、 。
（2） 、 。
27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1） （2） （3） （4） （5）A、 B、 C、 D、
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做27、29题。共14分。）
27、（7分）解：
28、（7分）解：
29、（7分）解：
参考答案
一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。共60分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
Ｄ
Ｄ
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
Ｃ
Ｄ
Ｂ
Ｄ
Ａ
Ｂ
C
Ｂ
Ｄ
Ｂ
Ａ
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
23、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3·H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
25、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
26、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE （4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 （5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做28~29题。共14分。）
27、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （３）18.25g
28、（7分）896ml
29、（7分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g
或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g
期末综合练习试卷4
可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、单项选择题（每题只有1个正确答案）
1．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是
A．W2 > W1 > W3 B． W2=W1 > W3
C．W1 = W2 =W3 D． W3> W2 > W1
2．把溶质的质量分数为0.90的H２SO4溶液（密度为1.80g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数是
A．=0.45 B．<0.45 C．>0.45 D．≤0.45
3．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象
4．由反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3
A．80mL B．40mL C．20mL D．10mL
5．下列四种晶体①金刚石 ②氯化钠 ③干冰 ④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．④②①③ D．③④②①
6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCI D．CsF
7．一定条件下，C+CO22CO（吸热反应），反应速率为V1；N2+3H22NH3（放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减少
C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大
二、多项选择题（每题有1～2个正确选项）
8．某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Mg2+、Na+、NO3-、Br-
C．Na+、NH4+、Cl-、NO3- D．Al3+、K+、Na+、SO42-
9．一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
10． SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成，通入的气体可能为
A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．HCl
11．在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是
A．2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
13．下列各组物质在变化时，所克服微粒间作用力属于同种类型的是
A.金刚石和冰的熔融 B.石墨和食盐熔化
C.晶体碘和干冰的升华 D.金属钠和硝酸钠熔化
14．下列性质适合于分子晶体的是
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点-34 ℃，液态能导电
C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
15．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( )
A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物
B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
16．在一定条件下,2L密闭容器中装入2 mol N2和足量的H2进行反应,2 min末测知c(N2)=0.4mol/L.下列该反应速率的表示中不正确的是
A．υ (N2)=0.8mol/(L·min) B．υ (H2)=0.9mol/（L·min）
C．υ (NH3)=0.01 mol/（L·s ） D．υ (N2)=0.005 mol/（L·s）
17．100mL，6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．硝酸钾溶液
C．硫酸钾溶液 D．氢氧化钠(固体)
18．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是
A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI
D．H2、I2 、HI的浓度之比为1∶1∶2
三、填空题
19． (1)将浓硫酸与少量胆矾混合搅拌，证明浓硫酸具有 性。
(2)浓硫酸与蔗糖搅拌后生成的气体通入品红溶液中，品红溶液的颜色 ，产生该气体的反应方程式为 . 。
⑶加热铜片与浓硫酸的反应方程式为 。
20．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1) 写出A2B的电子式 。
由A、B元素还可以形成另一种离子化合物，其电子式
(2) 由D、E形成的4核10个电子分子的电子式
(3)画出C元素的离子结构示意图 。
21．某体积可变的密闭容器,盛有适量的A与B两气体,在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g), 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为wL，其中C气体的体积分数为10%。则原混合气体的总体积为 。反应达平衡时，消耗气体A的体积为 。消耗气体B的体积为 。
22．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中X是酸式盐，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的名称X： ；B： ； F：
（2）写出下列变化的反应方程式：
C→E的化学方程式 ；
G→E的离子方程式 。
23．除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂及反应的离子方程式
试剂
离子方程式
(1) SO2(HCl)
(2) NO(NO2)
五、计算题
24．把3molA和2.5molB混合后充入2L密闭容器中，使它们发生如下反应：3A(气)+ B(气) xC(气)+2D(气)， 经5分钟后达到平衡时生成1molD，并测定出C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则
(1)此反应中C的系数x为多少? (2)平衡时，A的浓度为多少?
(3)用B表示该反应的平均反应速率。
25．标准状况下,由干燥的NO2、NH3和H2三种气体组成的混合气体11.2L,将它通过稀硫酸后,发现溶液质量增加了12.5g,气体体积缩小到4.48L.求混和气体中各气体的体积分别是多少升？. ?
参考答案
一、二、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
B
C
D
A
A
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
BD
CD
C
C
BD
A
C
A
三、填空题
19． (1) 吸水。
(2) 褪去，C + 2H2SO4（浓）＝＝ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
⑶ Ｃｕ＋2H2SO4（浓）＝＝ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ
20．（略）
21． １．１ＷＬ。 ０．０５ＷＬ 。 ０．１５ＷＬ。
22．（1）碳酸氢铵 ；水；二氧化氮 。
（2） ４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ；
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ。
23．
试剂
离子方程式
(1) SO2(HCl)
ＮａＨＳＯ３
ＨＳＯ３－＋Ｈ＋＝＝Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑
(2) NO(NO2)
Ｈ２Ｏ
３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝＝２Ｈ＋＋２ＮＯ３－＋ＮＯ↑
五、计算题
24． ⑴ ２ ⑵ ０．７５ｍｏｌ·Ｌ－１ ⑶ ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
25．ＮＯ２的体积为６．７２Ｌ，ＮＨ３的体积为２．２４Ｌ，Ｈ２的体积为２．２４Ｌ
