期中测试 1
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间80分钟，满分100分。考试结束后，将第II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 16小题，每小题3分，共48分）
注意事项：
1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是
A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④
2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
3.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O
4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
5．等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4
6．向Fe(OH)3胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清的是
A、Na3PO4 B、MgSO4 C、盐酸 D、硅酸胶体
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH—＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．金属钠放入水中Na＋2H+＝Na+＋H2
8．下列说法中正确的是：
A.在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C.有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应；
D.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
9．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成：
A．氯气 B．次氯酸
C．次氯酸根 D．氯化氢
10．最近，科学家研究制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，下列关于的说法错误的是
A．是由60个碳原子构成的分子，相对分子质量是720
B．、石墨、金刚石都是碳的同素异形体
C．是一种新型的化合物
D．该物质在常温下是灰黑色固体
11．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是
A．Cu+HNO3 (浓) B．Cu+HNO3 (稀)
C．CuO+HNO3 D．Cu(OH) 2+HNO3
12．SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了
A．SO2具有漂白性 B．单质溴具有氧化性
C．SO2具有氧化性 D．单质溴具有挥发性
13．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断：在海水提镁的过程中， 不可能发生的反应有
A．2MgO 2Mg+O2↑ B．MgCl2 Mg+Cl2↑
C．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D．Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
14.为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸
15．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是
A．氮 B．硫 C．溴 D．铝
16．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后， 溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
期中测试
第II卷（非选择题 共7题 52分）
注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。
２．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
二
三
四
五
总分
得分
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
得分
评卷人
二、（本题包括2小题，共 14 分）
17．(8分)实验室配制0.5 mol / L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管
(1) 配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
、 。
(3) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容量 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
18．（6分）用下面示意图中简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验前应如何检验该装置的气密性？
(2)拨开试管a的橡皮塞，加入1g的薄铜片和足量的稀硝酸，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口中。写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式：
(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出：
得分
评卷人
三、（本题包括3小题，共20分）
19．（6分）处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾
（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）
（2）上述物质中属于电解质的是
（3）上述物质中属于非电解质的是
20．（6分）将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_____________色，其化学方程式是__________ ___，向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_____________色，下层是_____________，颜色为_____________色。
21．(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
得分
评卷人
四、（本题只有一个小题10分）
22．（10分）A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出A的化学式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
E→F： ；
G→H： ；
B与H2S反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。
得分
评卷人
五、（本题只有一个小题8分）
23．（8分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入2.14g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
期中测试 参考答案
评分说明：
1．考生如用其他方法或步骤解答，正确的同样给分；错误的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，不给分。
4．选择题每小题3分，共48分。
5．计算过程不带单位的，扣1分。
1．C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B 15.C 16.A
17．(1) ①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；（4分） （2）搅拌；引流 （2分）
(3) ②①③⑧⑤⑥④⑦④ （2分 ）
18．（1）将导管末端插入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中有一段水柱说明气密性良好。（2分）
（2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）
（3）开始生成无色气体，又变为红棕色，红棕色又慢慢消失；溶液变为蓝色。（2分）
19．（1）DH（2）ACEH（3）BFG（每空2分）
20．褐；；水层；无；层；紫 （每空1分）
21. (8分)方程式每个2分，其余每空2分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）1 （3）最高
22（1）NH4HSO3；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O； 3NO2+H2O=2HNO3+NO
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+。（每空2分）
23．解：设混酸中含，y mol HCl；与反应的为z mol。
1mol 1mol 1mol
z x
解得：x=0.005mol， z=0.005mol
则的物质的量浓度（3分）
与HCl反应的物质的量为：
（2分）
1mol 2mol
0.005mol y
解得：y=0.01mol
则的物质的量浓度（3分）
答：原混合液中浓度为0.1mol/L，浓度为0.2mol/L
期中测试 2
第一卷（选择题 共46分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1、想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯醋酸这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A、C2H5OH（液态） B、HCl（气态） C、水煤气 D、豆浆
2、下列有关钠的叙述中，错误的是
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地较软，可用小刀切割
3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是
A、变红 B、先变红后褪色 C、变白 D、不变色
4、下列说法中正确的是
A、KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH失去2mol电子
B、22.4LH2的物质的量是1mol
C、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol.L-1
D、NaCl的摩尔质量是58.5g.mol-1
5、下列物质中，能够导电的电解质
A、Cu丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖
6、钙是人体必须的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。下列物质中，可以作为补钙药品的是
A、CaCO3 B、CaO C、Ca（OH）2 D、Ca
7、一块金属钠久置于空气中最后变成
A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、过氧化钠 D、碳酸氢钠
8、下列变化中，属于被氧化的是
A、CaO —Ca（OH）2 B、Cu2+—Cu C、Fe2+—Fe3+ D、CO2—CO
9、同温同压下，气体的体积大小主要取决于
A、气体分子间的平均距离 B、气体分子直径的大小
C、气体分子数目的多少 D、气体分子质量的大小
10、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡
C、铁、盐酸 D、溴化亚铁、氯水
11、苹果汁含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
12、根据中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
13、下列叙述正确的是
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
14、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性、又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36nm的磁性流体。下列说法正确的是
A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为FeO
C．该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深
D．胶体微粒具有较大的比表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
15、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是
A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH4
16、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A．Cl2+H2O = HCl + HClO B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C．Na2O + H2O = 2NaOH D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
17、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、SO42—、OH— B．K+、Ca2+、CO32-、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—
18、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeCl3
19、在离子反应方程式中，反应前后可以不守恒的是
A．总质量 B．离子总数 C．电子总数 D．元素种类
20、科学家已发现一种新型分子，其分子式是H3，在相同条件下，等质量的H2和H3相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
21、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿（Goethite），化学式：FeO(OH)，和黄钾铁矾（Jarosite），从而证明火星表面曾存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾（化学式记：KFe3(SO4)2(OH)n）中n值为
A．4 B．5 C．6 D．7
22、实验室实验时也可用推拉活塞的方法检查右图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体
23、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法中不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
第二卷（非选择题 共54分）
二、（本题包括3小题，共17分）
24、（3分）A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 、C为 。
25、（10分）实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。
（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有
（3）（3分）容量瓶上标有 、 、
（4）（2分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出。
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。
C．定容时俯视刻度线。
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
26、（4分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：
a：有氧气生成；b
Na2O2和水反应的化学方程式是
三、（本题包括4小题，共17分）
27、（6分）写出下列反应的离子方程式：
（1）氯气和水
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
（3）Fe(OH)3溶于硫酸
28、（4分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜管，制造印刷线路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（2） 元素被氧化， 是氧化剂。
29、（2分）0.1mol Al2(SO4)3中含有Al3+ ；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为
30、（5分）①写出钠放入水中反应的离子方程式
②用11.5g钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g.
四、（本题包括2小题，共14分）
31、（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g.mol-1。若阿佛加德罗常数用NA表示，则
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子数为 个。
（3）该气体在标况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol.L-1.
32、（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F H
（2）若反①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是
（3）写出反应②③④的离子方程式：
②
③
④
五、（本题包括1小题，共6分）
33、（6分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+HCl(浓)MnCl2 Cl2+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算：
①参加反就的MnO2的质量。
②参加反应的HCl的物质的量。
③反应中被氧化的HCl的物质的量。
答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
D
B
A
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
D
B
D
C
A
17
18
19
20
21
22
23
D
B
B
A
C
A
D
24、AgNO3 、NaCO3、BaCl2
25、（1）①⑤
（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）温度、容积、刻度线
（4）C
26、该反应放出热量；
27、28、29（略）
30、（1）略（2）909
31、（1）（2）（3）（4）
32、（1）Fe3O4; FeCl3
(2)KClO3 (3)略
33、①43.5g ②2 mol ③1 mol
期 中 测 试 3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39
Mg-24 Cu-64
请将选择题答案填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
1、下列物质属氧化物的是
A．KClO3 B．MnO2 C．O2 D．NaCl
2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
3、 下列有关氯气的说法正确的是
A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧，火焰呈淡蓝色
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。
4、下列说法正确的是
A．1molCO2含有2mol O B．2molCO2含有2mol O
C．CO2的摩尔质量是44 D．1molCO2的质量是44g·mol-1
5、下列说法正确的是
A. 在任何条件下，的任何气体的体积都是.
B. 把1 mol NaCl溶于水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为.
C. 在标准状况下，的任何气体的体积都约是.
D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比.
6、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
7、在容量瓶上无须有标记的是
A.温度 B.浓度 C.刻度线 D.容量
8、下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液?????D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
9、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④?????B．②和③?????C．④和⑤????D．①②③④⑤
10、下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，如果有两个正确答案,选1个且正确得2分,只要有一个错选则不得分.每小题4分，共20分）
11、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为
A．2.0mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．缺少数据,无法计算
12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
C．定容时俯视 D．定容时仰视
13、自来水生产时，用适量氯气来杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，它是
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、硝酸银溶液
14、下列说法正确的是（ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值）
A．28gN2所含有的原子数目为ＮＡ
B．18g水中含有的电子数目为10ＮＡ
C．1mol氯气的质量与ＮＡ个氯气分子的质量和相等
D．常温常压下，22.4Ｌ氢气和氧气的混合物所含的分子数为ＮＡ
15、下列说法正确的是
A、36g水的物质的量为2mol B、22.4L氧气中一定含有2×6.02×1023个氧原子
C、1mol/L的溶液中一定含有1mol溶质 Ｄ、1mol任何物质的体积都是22.4L
三、填空（本题包括5小题，共25分）：
16、（6分）氯气是 色有 气味的气体， 于水，其水溶液叫 ，因密度比空气 ，所以当发生氯气泄漏事件时人应尽量向 （高或低）处跑。
17、（6分）根据物质中所含分子种类，可将物质分为纯净物和混合物。化合物根据性质可分为氧化物， 、 、 ；根据分散系中分散质粒度的大小，可将分散系分为 、 、 。
18、（3分）纯净的氢气在氯气中可安静地燃烧，火焰呈 色，在集气瓶口有大量 ，这是由于 形成的。
19．（6分） H2SO4的摩尔质量是______________,147g H2SO4的物质的量是 mol，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
20、（4分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
（1）已知Ｏ２的相对分子质量为32，则Ｏ２的摩尔质量为 ；
（2）已知ＶＬ0.2mol/L某硫酸盐溶液中含溶质m g,则该硫酸盐的摩尔质量为 。
四、实验题（共两道题，共15分）
21、（6分）在滴加了酚酞的无色水溶液里，加入黄豆粒大小的金属钠。
⑴写出你观察到的现象（写出3个以上就可以得满分，每多写对一个加1分）：
⑵写出发生反应的化学反应方程式
22、（9分）实验室配制500mL 0.2mol·Ｌ-1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出28.6g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）；
②把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
③把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度２～３cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） _______________________________________。
（2）本实验用到的基本仪器有
_____________________________________________________________________________
五、计算题（共10分）
23、在STP状态下，16克氧气的物质的量是多少摩尔？其体积是多少升？
六、附加题（20分）
24、右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：
⑴镁离子的物质的量浓度的最大值。
⑵一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少mol。
期中测试 4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
K-39 Mg-24 Cu-64 Ca-40
请将选择题答案填入下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
1、下列化合物不能由单质直接化合得到的是
A、CuCl2 B、CO2 C、HCl D、FeCl2
2、氯水用于消毒是因为
A、氯水中含有氯分子 B、氯水中含有次氯酸分子
C、氯水中含有氯离子 D、氯水中含有氢离子
3、关于钠的说法正确的是
A、钠是银白色金属，硬度大
B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
C、钠在空气中燃烧生成氧化钠
D、钠的熔点很高
4、下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1—100nm）的是
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、 乳浊液
5、下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液?????D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
6、下列物质中，属于混和物的是
A、次氯酸钙 B、液氯 C、氯水 D、胆矾
7、下列说法正确的是
A、在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4L。
B、把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C、在标准状况下，1mol的任何气体的体积都是 22.4L。
D、在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。.
8、配制2mol/L的NaOH溶液 0.5 升，需要 NaOH （ ）克
A、30 B、40 C、80 D、60
二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，如果有两个正确答案,选1个且正确得2分,只要有一个错选则不得分.每小题4分，共32分）
9、在容量瓶上无须有标记的是
A.温度 B.浓度 C.刻度线 D.容量
10、自来水生产时，用适量氯气来杀菌、消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辩别真伪，可用下列一种化学试剂鉴别，它是
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C 、氢氧化钠溶液 D 、硝酸银溶液
11、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④?????B．②和③?????C．④和⑤????D．①②③④⑤
12、下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
13、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为
A．2.0mol/L B．0.5mol/L
C．1mol/L D．缺少数据,无法计算
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
C．定容时俯视 D．定容时仰视
15、下列说法正确的是（ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值）
A．28gN2所含有的原子数目为ＮＡ
B．18g水中含有的电子数目为10ＮＡ
C．1mol氯气的质量与ＮＡ个氯气分子的质量和相等
D．常温常压下，22.4Ｌ氢气和氧气的混合物所含的分子数为ＮＡ
16、下列说法正确的是
A、36g水的物质的量为2mol B、22.4L氧气中一定含有2×6.02×1023个氧原子
C、1mol/L的溶液中一定含有1mol溶质 Ｄ、1mol任何物质的体积都是22.4L
三、填空（本题包括3小题，共24分）：
17、（8分）34克NH3共有_____________mol原子，0.1molH2S共有____ ___个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。
18、（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_______________________mol·L－1
19、（8分）
⑴指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：
托盘天平
容量瓶
氢气在氯气中燃烧
⑵用托盘天平称取固体样品时（1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。
⑶下列操作对配制的NaOH溶液浓度的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上（ ）
B．将称量的NaOH固体露置在空气中时间过长（ ）
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水（ ）
D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中（ ）
E．整个配制过程中容量瓶不振荡（ ）
四、推断题（共12分）
20、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________
B与水_______________________________________________
B与NaOH溶液_______________________________________
C与澄清石灰水_______________________________________
五、计算题（共8分）
21、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500ml2.0mol·L-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？
（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
六、附加题（20分）
22、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
期中测试 4 答案
一、二题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
A
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
A
D
BD
BC
A
三、17、8 1.204×1023 1:2 2:1 18、11.2 0.5 1 0.1
19、⑴调零 检查是否漏水 检验氢气是否已纯净 ⑵9.5 ⑶偏低 偏低 无影响 偏高 偏高
四、20、⑴H2 Cl2 CO2 HCl ⑵略
五、21、⑴11.2L ⑵2.5mol/L
六、22、（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
期末测试 1
说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。第Ⅰ卷2页，其中单项选择题16题，占48分；第Ⅱ卷4页，其中填空题3小题，占22分，推断题1小题，占8分，实验题2小题，占15分，计算题2小题，占7分。全卷共100分，考试时间为90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，考生必须将自己的试室、考号、班级、姓名填写在密封线左边的空格内。
3、第Ⅰ卷，第Ⅱ卷答案均填写在答题卷上。考试结束时，只上交答题卷(第Ⅱ卷)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一．单项选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分；每小题四个选项
中只有一项是符合题目要求的。)
酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是
A．O2
B．N2
C．SO2
D．CO2
下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是
A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．Al
最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质
D．C60分子是由60个碳原子构成的分子
4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是
A．玻璃
B．水泥
C．粗硅
D．光导纤维
5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O
B．Na2O2
C．NaCl
D．Na2CO3
6．摩尔是表示
A．物质的量的单位
C．物质的量的浓度
B．物质的质量的单位
D．微粒个数的单位
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CaCO3→CO2
B．Fe2+→Fe3+
C．H+→H2
D．SO42- →BaSO4
9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．0.5mol/L
D．10 mol/L
10．关于金属钠的性质描述不正确的是
A．很软可用刀切割
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里
D．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
11．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是
A．HCl
B．Cl2
C．CH4
D．CO
12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A．金属钠在氯气中燃烧
C．铜在氯气中燃烧
B．氢气中氯气中燃烧
D．金属钠在氧气中燃烧
13．下列常见现象与胶体无关的是
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
14．下列物质中属于电解质的是
A．CO2
B．NaCl
C．Zn
D．食盐水
15．1molH2O含有H2O分子个数是
A．6.02×1020
B．6.02×1023
C．6.02×1030
D．6.02×1032
16．向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是
A．NaCl、NaBr、I2
C．NaBr、NaI
B．NaCl
D．NaCl、Br2、I2
期末测试答题卷
第Ⅰ卷答题处
将第一卷答案填入下表中(每题3分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(共52分)
题 号
二
三
四
五
合计
得 分
评卷人
第Ⅱ卷 非选择题
二．填空题(本大题有3小题，共22分)
得 分
评卷人
17．（8分）在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 的反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 有氧化性； 有还原性。
18．（8分）在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是 (填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：
①
②
③
19．（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）方框内物质A和B的化学式：A ，B 。
（2）第①步通入B的化学方程式为 。
三．推断题(8分)
得 分
评卷人
20．（8分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z能发生下列变化，其中Z是一种常见的碱，Y是我们日常生活中经常接触到的。
W X + CO2 ↑+ H2O
X + HCl Y + H2O + CO2 ↑
W + Z X + H2O
试用化学式填空：
W是 ；X是 ；
Y是 ；Z是 。
四．实验题(本大题有2小题，共15分)
得 分
评卷人
21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)， 将序号填在括号内。
①铜片 ②稀硝酸 ③浓硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氯化铵
⑥石灰石 ⑦盐酸 ⑧高锰酸钾 ⑨碳酸氢铵 ⑩碳酸氢钠
制O2 、制NH3 、制CO2 ，
制NO 、制NO2 。
22．（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。
(2) 制备该气体的化学方程式是：
。
(3) 收集该气体的方法是： 。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
五．计算题(本大题有2小题，共7分)
得 分
评卷人
23．（3分）某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？
24．（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气体的相对分子质量？
期末测试答案
每小题3分，共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
D
A
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
B
C
D
B
B
B
17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。
18．(每空2分，共8分)氢气或H2，(其他答案也可)
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
20．(每空2分，共8分) W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。
21．(每空1 分，共5分)制O2 ⑧、制NH3⑤ 或 ⑨ 或 ④与⑤ 或 ⑤与⑩、
制CO2 ⑥ 或 ⑨ 或 ⑩ 或 ⑥与⑦ 或 ⑦与⑩，
制NO①与②、制NO2③ 或 ①与③ 。
22．(每空2分，共10分)
(1)NH3，(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
(3) 向下排空气法 (4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近，看是否产生白烟。(5)水面上升，直至充满试管。
23．(3分)解：依题意，设得到BaSO4沉淀x，则
n(BaCl2) = 0.01L×0.5mol/L = 0.005 mol 1分
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 1分
1 mol 233g
0.005 mol x
∴ x = 1.165 g 1分
答：得到BaSO4沉淀1.165克。
24．(4分)解：标准状况下，Vm=22.4mol/L
∴n= = =0.00446mol 2分
M===40.1mol/L 2分
答：这种气体的相对分子质量是40。
期末测试 2
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Ca—40 Cu—64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、最近石家庄市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中有害气体的成分较普通车型下降了80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是（ ）
A、CO2和H2O B、NO2和NO
C、CO和SO2 D、炭粒和含铅化合物
2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A、提出原子学说 B、发现元素周期律，并给出第一张元素周期表
C、提出分子学说 D、发现氧气
3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
4、下列物质中不能用化合方法制得的是（ ）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A、①③⑤ B、②④⑥ C、② D、②和④
5、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱溶液反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（ ）
A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
6、取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为（ ）
A、20% B、40% C、60% D、65.4%
7、在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是（ ）
A、Na+、Cu2+、Cl－、SO B、K+、Ba2+、NO、SO
C、Al3+、Ca2+、NH、Cl－ D、Na+、Mg2+、SO、HCO
8、从海水中提取镁的方法正确的是（ ）
A、海水 Mg(OH)2 Mg
B、海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg
C、海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D、海水 Mg(OH)2 MgCl2固体 Mg
9、Xm+和Yn－的核外电子排布相同，则X和Y的原子序数关系是（ ）
A、X＞Y B、X＜Y C、X=Y D、不能确定
10、下列互为同位素的是（ ）
A、金刚石和石墨 B、D2O和T2O
C、氕和氘 D、N和C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11、以下说法正确的是（ ）
A、纳米材料是指由一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C、玻璃钢就是将玻璃作基体钢做增强体的复合材料
D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
12、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序（ ）
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
13、下列物质中，能使某些有色溶液褪色，但没有发生化学反应的是（ ）
A、漂白粉 B、氯水 C、二氧化硫 D、活性炭
14、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：Ca2++OH－+HCO══CaCO3↓+H2O
C、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑
D、铝加入KOH溶液中：2Al+2OH―+6H2O══2[Al(OH)4]―+3H2↑
15、实验室中下列药品的保存描述有误的是（ ）
A、碱金属钠、钾都保存在煤油中
B、AgNO3溶液、浓HNO3都应保存在棕色细口瓶中
C、盛放NaOH溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞
D、盛液溴的试剂瓶应用玻璃塞且用水封
16、向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）
A、上层为紫色液体，下层为无色液体
B、上层为无色液体，下层为紫色液体
C、均为紫色液体
D、上层为橙色液体，下层为紫色液体
17、由元素的核电荷数可以推测出原子的（ ）
A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、核外电子数
18、下列微粒半径的比较错误的是（ ）
A、O＞F B、K＞Na C、Cl＞Cl― D、Si＞Al
19、用1 L 1.0mol·L―1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是（ ）
A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2
20、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）
A、向Al2(SO4)3溶液中通入氨气
B、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳
D、向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
第II卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共13分）
21、（6分）为除去括号中的杂质，请填写所需试剂，并写出有关反应的离子方程式：
NaCl (NaBr) 试剂______________，离子方程式____________________________；
FeCl2 (FeCl3) 试剂______________，离子方程式____________________________；
MgO (Al2O3) 试剂______________，离子方程式____________________________；
22、（7分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
（1）写出A处反应方程式_________________________________________________；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_____________（填写操作编号）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热；使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C的现象为__________________________________________________；
（4）当D中产生________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为_________________________________________。
四、（本题包括4小题，共25分）
23、（6分）形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料 硫酸。回答下列问题：
（1）A物质的化学式_________，B物质的化学式_________；
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_________（填序号）；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2，达到减小污染的目的。
（4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________。
A、少用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高
C、燃料脱硫 D、把工厂迁移到农村
E、开发新能源
24（6分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子
数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则
A、B、C的元素符号分别为________、________、________；
（1）B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用分子式）_______大于_______；
（2）画出C离子结构示意图____________________________；
（3）B、C形成的气态氢化物的稳定性（用分子式）________大于________。
25、（7分）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A与B组成的化合物甲是气体，其中A与B的原子数之比为4 : 1。A与C组成的两种化合物乙和丙均是液体，乙中A、C原子数之比为1 : 1，丙中A、C原子数之比为2 : 1。由C、D组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1 : 1，戊中D、C原子数之比为2 : 1。
（1）写出下列化学式：甲_____________，乙_____________，丙_____________，
丁_____________，戊_____________；
（2）写出B元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式____________________________。
26、（6分）A、B、C、D是中学常见的单质，其中只有一种非金属，A元素原子核外次外层电子数为最外层电子数的4倍，G为红棕色粉末，E为一种气体，B与G的反应常用于野外焊接。各物质之间转化关系如下：
（1）A___________，G___________（用化学式）；
（2）写出下列反应方程式
A + E _________________________________；
B + G _________________________________。
五、（本题包括2小题，共12分）
27、（6分）取12.8g铜放入25mL某浓硝酸中，充分反应后，共放出气体2.24L（标况），取出剩余金属称量为6.4g。
（1）写出发生反应的化学方程式_________________________________________
_________________________________________
（2）计算原硝酸的物质的量浓度。
28、（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol·L－1 NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算（不写步骤）：
（1）原合金镁的质量为_________g；
（2）铝的质量为___________g；
（3）盐酸的物质的量浓度为__________mol·L―1。
期末测试答案
一、1、A 2、B 3、C 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、A 10、C
二、11、D 12、CD 13、D 14、C 15、C 16、B 17、AD 18、CD 19、A 20、B
21、Cl2，Cl2 + 2Br－══Br2 + 2Cl－
Fe，Fe + 2Fe3+══3Fe2+
NaOH，Al2O3 + 2OH－+ 3H2O══2[Al(OH)4]－ （每空1分，共6分）
22、（1）C + 2H2SO4(浓) ══ CO2↑+2SO2↑+2H2O （2）③①②
（3）品红溶液褪色 （4）A，除去SO2并检验SO2被除净
[(1)（2）每空2分，其余每空1分，共7分]
23、（1）SO2，SO3 （2）③ （3）还原剂 （4）A、C、E
（最后一空2分，其余每空1分，共6分）
24、O P Cl （1）HClO4 H3PO4
（2） （3）HCl PH3 （每空1分，共6分）
25、（1）CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O
（2）2CO2 + 2Na2O2 ══2Na2O3 + O2 （方程2分，其余每空1分，共7分）
26、（1）Mg Fe2O3
（2）2Mg + CO2 ══ 2MgO + 2C 2Al + Fe2O3 ══ 2Fe + Al2O3
（方程2分，其余每空1分，共6分）
27、（1）Cu + 4HNO3(浓) ══ Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8 HNO3(稀) ══ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）12mol·L－ （每空2分，共6分）
28、（1）4.8 （2）2.7 （3）8 （每空2分，共6分）
