期中测试(一)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放谢性同位素28Mg,该同位素原子的核内的中子数是
A．12 B．14 C．16 D．18
2、X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的氢化物比Y的氢化物稳定
D．Y 单质以将X从NaX的溶液中置换出来
3、据报道，用10 B合成的B20具有很好的抗癌、治癌能力。下列说法正确的是
A．10B和B20互为同位素
B．10B和B20互为同素异形体
C．B20是一种熔点很高、硬度很大的物质
D．10B的中子数和核外电子 数相等
4、我国的“神州六号”载人飞船忆成功发射，“嫦娥”探月工程也在启动，。具科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3 2He ,每吨3 2He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年所消耗的能量，。地球上的氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是
A．4 2H原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2H互为同位素
C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2H的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
5、A+ B2+ C- D2-四种离子具有相同的电子层结构，
①B2+>A+>C->D2- ②C->D2->A+> B2+ ③B2+>A+> D2-> C- ④D2-> C-> A+> B2+
A．①和④ B．④和① C．②和③ D．③和②
6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判生成氨的速率最快的是
A．V(N2)=0.2mol.Ｌ-1.min-1 B．V(Ｈ2)=0.1mol.Ｌ-1.min-1
C．V(NＨ3)=0.15mol.Ｌ-1.min-1 D．V(Ｈ2)=0.3mol.Ｌ-1.min-1
7、摇摇冰是一种即饮即冷的饮料。饮用时将饮料罐隔离子层中的物质和水混合摇动即会制冷。该物质是
A．氯化钠 Ｂ、生石灰 Ｃ、氢氧化钠 Ｄ、硝酸铵
8、金属元素Ｒ的某种原子的质量数为52，已知Ｒ的离子含有25个中子和24个电子。由该离子组成的化合物的化学式正确的是
A．RCl2 B． K2R2O7 C． R2SO4 D． R(OH)3
9、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是
A．ＨＦ B．H3O+ C．ＮａＨ D．Ｈ2Ｏ2
10、下列叙述不正确的是
A．铜在原电池中都做正极
B．原电池是把化学能转化为电能的装置
C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应
D．碳棒通常作原电池的正极
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1――2个正确答案）
11、核磁共振（ＮＭＲ）技术广泛用于复杂的分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核才有ＮＭＲ一现象。下列各组原子均可产生ＮＭＲ现象的是
A．18 Ｏ31 Ｐ119 Ｓｎ B． 27 Aｌ 19 Ｆ 12 C
C．第ⅤＡ族所有元素的原子 D．第1周期所有元素的原子
12、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A．16 B． 26 C． 36 D． 46
13、下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
14、某元素原子的质量数为A，它 的阴离子Xn-核外有X个电子，wg该元素的原子核内中子的物质的量为
A．mol B．mol
C．mol D．mol
15、属于氧化还原反应的吸热反应是
A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl B．铝与稀硫酸反应
C．灼热的炭与CO2 反应 D．四氧化二氮分解成二氧氮
16、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-;Y极：2H2(g)+4OH-=4H2O(l)+4e-。下列判断正确的是
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
17、氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是
A．硫酸起了催化作用 B．硫酸起了脱水作用
C．硫酸吸收氨，减少了逆反应速率 D．硫酸吸收氨增大了正反应速率
18、下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量 B、离子化合物中可能含有共价键
C．单质中一定不含离子键 D．共价化合物中可能含有离子键
19、硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸混合，反应生成硫，使溶液变浑浊。1 0℃时将等浓度、等体积的Na2S2O3溶液与稀硫酸混合，9min时溶液出现浑浊。若每升高1 0℃，化学反应增大到原来的2倍。40℃时，将两同样的溶液混合，出现明显浑浊需要的时间是
A．3min B．1min C．30s D．20s
20、X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子。下列说法正确的是
A．离子半径X+C．．Y、Z组成的物质至少有三种 D．Y属于第VA族元素
三、（本题包括2小题，共14分）
21、（6分）有右图所示装置进行有关实验。检验该装置的气密性，向试管a中加入20mL 3mol .L-1 的稀硝酸和2g铜片，立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。回答下列问题。
刚开始时反应速率较小，一段时间后反应
速率逐渐增大，原因
。
当反应再进行一段时间后，反应速率又逐渐变
小，原因是
。
(2）为了加快制取NO的反应速率，可以采取的措施是（填序号） 。
A．加热 B．增大压强 C．将稀硝酸换成浓硝酸
D．将铜片换成铜粉 E、增加稀硝酸的体积 F、加水将稀硝酸稀释
22、（8分）某研究小给为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计 了下列装置 ，并查阅下列资料：在加热情况下卤素和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O
回答下列问题：
(1）大试管内发生反应的离子方程式为 。
(2）能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？ ，理由是
。
(3）能否省去冰水冷却？ ，理由是
。
四、（本题包括5小题，共25分）
23、（4分）对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里（填增大、减小或不变）
改变条件
速率变化
降低温度
增在O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体
24、（5分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1）A中反应的离子方程式为 ，B中Sn极电极反应式为 。
(2）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，
A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。
A
C
B
25、（6分）A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置
如图所示：回答下列问题：
(1）A、B、C的元素符号为： 、 、 ；
(2）C的原子结构示意图为： ；B的最高价氧化物的水化物的化学式为： ；A的氢化物的水溶液呈 (酸性或碱性）。
26、（4分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中间处滴入硫酸铜溶液。
(1）片刻后观察到的现象是（填序号） 。
A铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾 D．银圈向下倾斜－
(2）产生上述现象的原因是
。
27、（6分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A：C=1：1
B：C=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外电子层数之和，B原子最外层比次外层多2个电子。C和E是邻族元素，化学性质活泼。D和E位于同一周期，且D和E的原子序数这和为30。
(1）D和E同属第 周期，推断的依据是
。
(2）写化学式：乙 ，丙 ，丁 。
(3）向甲的水溶液中加入FeCl3,发生反应的化学方程式为 。
五、（本题包括2小题，共11分）
28、（4分）在25℃时，向10mL ，含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）。在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。求：
(1）前2min内用FeCl2表示的平均反应速率。
(2）后4min内用HCl 表示的平均反应速率。
29、（7分）0.15mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分反应，在标准状况下生成5.04LH2 和25.65g该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，通过计算推断该金属为何元素？
答案
1、C、 2、C 3、D 4、B 5、B
6、A 7、D 8、D 9、C 10、A
11、C 12、D 13、D 14、C 15、C
16、AD 17、C 18、BC 19、D 20、AC
21、（1）反应放热，温度不断升高，反应速率逐渐加快。 随着反应的进行，稀硝酸的浓度不逐渐减小，反应速率逐渐减小
(2）A D
22、（！）Cl2 +2OH- =Cl-+ClO- +H2O
(2）可以，少量水蒸气混在Cl 2中，不影响Cl 2与氢氧化钠溶液的反应
(3）不能；氯气与氢氧化钠反应放热，会使温度升高发生副反应
23、减小 增大 增大 增大
24、（1）Fe+2H+=Fe2++H2 2H++2e-=H2
(2)Zn 或锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B>A>C
25、（1）N Ｓ Ｆ
(２）
Ｈ2ＳＯ4 碱
26、（１）Ｄ
(２）滴入硫酸铜溶液 ， 构成原电池，铁圈不断溶解，铜离子在银圈上得到电子，生成铜附着在银圈上，所以银圈下沉。
27、（１） ３ D．Ｅ同周期 ，且原子序数之和等于30，所以Ｄ、Ｅ原子序数都大于12
(２）ＣＯ2 AｌＣｌ3 CＣｌ4
(3)2H2O22H2O+O2
28、（１）0.25ｍｏｌ/(Ｌ.ｍｉｎ) (2) 0.25ｍｏｌ/(Ｌ.ｍｉｎ)
29、铝元素
期中测试(三)
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Rn 222
第Ⅰ卷（选择题共49分）
一．选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
2．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是
A．Cu、Fe、Ag B．Na、Cu、Hg C．Cl、Br、I D．S、F、I
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
4．用锌片与1mol·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L-1硫酸
5．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锂电池 C．镍镉电池 D．锌锰电池
二．选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。)
6．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D316O+ B.7Li+ C. 16OD- D. 16OH-
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
8．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80× B．1.10×
C．1.20× D．0.70×
9．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③⑤
10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是
11．下列四种溶液中，分别加入少量的固体二氧化锰，能产生气体的是
A．3%的H2O2溶液 B．1mol/L NaOH溶液
C．1mol/L KClO3溶液 D．0.1mol/L 盐酸
12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
13．下列元素一定为主族元素的是
A．最外层有3个电子的元素 B．最高正价为+7价的元素
C．最外层电子数大于电子层数的元素 D．最高价氧化物对应水化物是酸的元素
14．任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是
A．H2 + F2 = 2HF B．H2 + Cl2 = 2HCl
C．H2 + Br2 = 2HBr D．H2 + I2 = 2HI
15．人们利用化学反应制取了大量的物质，极大地丰富了人类赖以生存和发展的物质世界。例如，利用盐酸与氯酸钠（NaClO3）反应制取一种高效消毒剂——二氧化氯（ClO2），来替代氯气用于自来水的消毒。该反应的化学方程式：6HCl+5NaClO3=5NaCl+6ClO2+3H2O。在该反应中
A．NaClO3既是氧化剂也是还原剂 B．HCl中的氯元素全部被氧化
C． ClO2中只含有共价键 D．ClO2是离子化合物
16．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L–1·s–1，则t是
A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s
17．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是
A．反应后混合气体总分子数增多
B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大
C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
D．该反应为放热反应
18．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
C．其中一种同位素的质量数为80
D．此元素的单质的平均分子量为160
第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。
题号
三
四
五
总分
得分
阅卷人
得分
三. (本题包括2个小题, 共16分)
18．（6分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表一 用MnO2做催化剂
实验序号
KClO3的质量(g)
MnO2的质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表二 用A做催化剂
实验序号
KClO3的质量(g)
A的质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答：
上述实验中“待测数据”应是 。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告题目：
。
19.（10分）据下列信息完成所需回答的问题：
（1）氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；
（2）氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；
（3）单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸。
（4）M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；
（5）G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M。
请填空：
（1）A是 ；D是 （填化学式）
（2）元素C位于周期表的位置是 。
（3）写出下列反应的化学方程式
B+浓盐酸 ，
G+NaOH溶液
阅卷人
得分
四. (本题包括3个小题, 共21分)
20．（5分）填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
21.（6分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
键能
键能
键能
键能
H－H
436
Cl－Cl
243
H－Cl
432
H－O
464
S＝S
255
H－S
339
C－F
427
C－O
347
C－Cl
330
C－I
218
H－F
565
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条： ；试预测C－Br键的键能范围_________ (2)已知反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢放热185KJ，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________________________________________________。
22．（10分）
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________；地壳中含量最高的是 ；形成化合物种类最多的是 （用化学符号表示）。
（2）如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行，则该横行的第十三列 元素是 （填元素符号）。
（3）铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与________族元素相似。
阅卷人
得分
五. (本题包括2个小题, 共14分)
23．（8分）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
回答下列问题：
⑴写出上述元素电负性在同周期或同主族中的递变规律(任定一种): 。
⑵ 预测Te元素χ的值 ，它的非金属性比I元素 （填“强”或“弱”） 。
⑶ 你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子 （填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。
⑷ 大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律， AlCl3中的化学键类型应该是 。
24．（6分）将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变
的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应（正反应
为放热反应）：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混
合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。
（2）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出
从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。
（3）当反应进行到t1时间时(t1 ＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t2时间时(t2＞t1)重新达到平衡状?态，新平衡混合物中气体的总物质的量______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
参考答案
一、二．选择题(包括18小题，共49分。每小题只有一个选项符合题意。)
1~5：CCABA， 6~10：DCBCA， 11~15：ABAAC， 16~17：BDD。
三. (本题包括2个小题, 共16分)
18．（6分）时间；催化效果的对照研究……
19.（10分）（1） Al2O3 ，Cl2 （各2分，共4分）
（2）第三周期第ⅢA族 （2分）
（3）MnO2 + 4 HCl (浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O （2分）
Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O （2分）
四. (本题包括3个小题, 共21分)
20.（1）（2）VIII（3）17（4）6、7（5分，每空1分）
21．(本题共6分)
(1)①不能 （1分） ②不能 （1分） 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（1分）
218~330 KJ·mol－1 （1分）
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分）
22．（10分）
（1）Si，O，C（3分）（2）Al（2分）（3）4Al + 3O2 → 2Al2O3 （2分），表面形成了致密的氧化膜（1分） ，IIA（2分）
五. (本题包括2个小题, 共14分)
23．（共8分）
⑴ 同一周期中从左到右元素电负性逐渐增大（或同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小）。 （2分）
⑵ 2.0＜χ＜2.4 ； 弱 （2分。每空1分）
⑶ 得电子 （2分）
⑷ 共价键 （2分）
24．（共6分）
（1）9.52 % （2分）
（2） （2分）
[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）
（3）＞ （2分）
期中测试(二)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第I卷（共两大题，40分）
一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提议事日程，其首要原因是：
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
下列物质属于烃类的是：
A．四氟乙烯 B．碳酸 C．溴苯 D．十六烷
3、原子的核外电子数：
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 4、下列电子式书写错误的是：
5、下列各对物质中属于同分异构体的是：
A.和 B.O2和O3
6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使氢气生成速率加大的是：
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
7、按常温常压下沸点升高的次序，排列正确的是：
①正丁烷 ②壬烷 ③异丁烷 ④三十烷
A.②③①④ B.③①②④ C.①③②④ D.无法确定
8、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型共价化合物的是：
A.12和17 B.12和9 C.16和8 D.11和16
二、选择题（每小题2分，每题有1—2个选项符合题意，共24分）
9、下列说法正确的是:
A．放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C．反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
10、下列关于化学反应速率的说法正确的是:
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
11、有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是:
一定都由质子、中子和电子组成
化学性质几乎相同
C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
D.核电荷数和核外电子数一定相同
12、下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是:
A.HF B.H3O+ C.Na+ D.OH-
13、燃料电池是将燃料（如H2、CH4、CO）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液常是强碱溶液。下列有关甲烷燃料电池的说法不正确的:
A．正极反应为O2+4H++4e-→2H2O
B．负极反应为CH4+8OH- - 8e-→CO2+6H2O
C．随着放电工作，溶液的PH减小
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的高
14、下列有机物分子中，所有原子在同一平面上的是：
A.甲烷 B.二氯甲烷 C.乙烯 D.苯
15、下列关于化学键的说法正确的是:
A.构成单质分子的微粒中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
16、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+ Yn- ,两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是:
A.X和Y在同一周期 B.原子半径X一定大于Y
C.两元素族序数之差为8-m-n D.X、Y核电荷数之差为8-m-n
17、下列叙述中错误的是:
A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯
B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气
18、下列各组物质在一定条件下反应可制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是
A．乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸
19、A+、B2+、C-、D2- 四种离子核外电子排布相同，四种离子半径大小及形成四种离子所对应四种元素的原子序数由大到小排列顺序分别是:
①C->D2->A+>B2+ ② B2+ > A+>C->D2- ③B2+ >A+>D2->C- ④D2->C->A+> B2+
A. ②④ B .①③ C. ④② D. ③①
20、若锌与稀硝酸反应时有下列化学方程式：
4Zn + 10HNO3 == aZn(NO3)2 + bM + cH2O，则a、b、c、M可能是：
A
B
C
D
a
4
4
4
4
b
1
1
2
3
c
5
3
4
5
M
N2O
NH4NO3
NO2
NO
第II卷（一大题，共60分）
三、填空题（共60分）
21、(11分)如图，请读题并填空：
在A图中， 上（填Zn或Cu，
下同）冒H2气泡。 的质量不变。
溶液中的H+ 流向 极，SO42-流向 极。
电极反应式：锌板： ；
铜板： 。
（2）在B图中，常温下 极为负极，Fe电极上的电极反应式为： ，总反应方程式为： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变。）
22、（4分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，比较（1）、（2）、（3）、（4）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
23、（9分）回答以下问题时，请用化学用语。在短周期中：
（1）原子半径最小的原子是________，氧化性最强的单质是______，最高价氧化物的水化物酸性最强的含氧酸是_____________，氢的质量分数最大的气态氢化物是________。
第三周期中，最高价氧化物的水化物的碱性最弱的碱是_________；离子半径最小的离子的离子结构示意图为________________，该元素最高价氧化物对应的水化物为 （填物质所属类别），请用离子方程式证明你的观点 。
24、（6分）以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外的电子的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由一、二周期元素的原子构成的。在括号里填写四种物质的分子式。
25、（6分）有原子序数都小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C三种元素的简单离子都具有3个电子层，其半径依次增大，A与B能形成离子化合物，E元素的原子最外层有2个电子，A与D，C与F分别同主族，D、E、F在不同周期。写出该六种元素的元素符号。
A___ __B__ __C___ ___D__ ____E___ ___F____ ___
26、（10分）在横线上完成（1）（2）（3）题的反应方程式，并在括号中注明反应类型，在有机产物的下方注明该物质的名称：
甲烷与氯气在光照条件下发生的第一步反应
乙烯使溴水褪色
苯与浓硝酸在一定条件下的反应
（4）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型为（ ）
27、（6分）A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质与盐酸充分反应时,放出0.02g的H2，用去0.4克A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质在常温下是红棕色的液体.
（1）写出两种元素的名称:A ，B 。
（2）写出A、B两元素常见离子的结构示意简图A ， B 。
用电子式表示A、B形成化合物的过程。
28、（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方
程式为 ；
反应开始至2min、5min时Z的平
均反应速率分别为 、 ；
（3）若10℃时测得反应速率VX=0.3 mol·L－1·s－1
50℃时反应速率VY =25.6 mol·L－1·s－1，则温度每升高10℃，该反应速率增至原来的 倍
A.3倍 B.4倍 C.16倍 D.85倍
答案
选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意,共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
A
D
B
B
C
二、选择题（每小题2分，每题有1—2个选项符合题意，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
BC
AB
CD
B
BC
A
C
C
AB
第II卷答题处：
三、填空题（共60分）
21、(11分)
（1） Cu 。 Cu 。
Cu ， Zn 。
电极反应式：锌板： Zn – 2e- = Zn2+；
铜板： 2H+ + 2e- = H2
（2） Cu ，Fe电极上的电极反应式为： NO3 + e- + 2H+ =NO2 + H2O ，总反应方程式为： Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 +NO2↑+2H2O （2分，离子方程式也可以）。升高 （其余每空1分）
22、（4分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ，
（4）（2）（1）（3） 。（每空两分）
23、（9分）(每空1分)
（1）_____H___， ___ F2__， ____HClO4__， ___CH4__。
（2）____ Mg（OH）2___； ________ ______，
两性氢氧化物 ，
离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O; Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O 。
24、（6分）(1、2小题每题1分，3、4小题每题2分)
25、（6分）（每空1分）
A___K__ B__ Cl __ C___S___ D_ H___ E__Mg___ F__O____
26、（10分）（答案略，每空1分）
（1）
（2）
（3）
（4） （ ）
27、（6分）（1）A 钙 ，B 溴 。（各1分）
（2）A ，（1分） B （1分）
（3）
（略，2分）
28、（8分）（每空2分）
（1） 3X + Y ≒ 2Z ；（不用可逆号不给分）
（2） 0.05mol?L-1?min-1 、 0.04mol?L-1?min-1 ；
（3） B 。
期中测试(五)
说明：1、本试卷分第Ⅰ、Ⅱ 两卷，共100分。考试时间100分钟。
2、请将选择题答案填入第Ⅱ卷前的答题表中，考试结束时，只交第Ⅱ卷。
3、本卷可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Cl－35.5 Br－80
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A．前者多 B．后者多
C．二者相等 D．无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应
C．分子拆成原子 D．原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A．外界条件不能改变平衡状态 B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A． A的金属性强于B
B． A电极上发生的电极反应是还原反应
C． 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
二、选择题 （本题包括8小题，第9~14题每小题3分，第15、16题每小题4分。共26分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分。）
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）======2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。
9、下列途述正确的是
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是
A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 Cu Cl2
12、下列说法正确的是
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．b、a、d、c
C．d、b、a、c D．d、a、b、c
15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰
16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液
的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨
电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻
璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A．C（I）的电极名称是正极
B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）
D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相等
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
D
A
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
AC
AC
BD
D
B
D
AC
C
17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分
18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分
⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。（回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象） 本题共7分
19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H＝－184.5kJ·mol－1 3分
⑵92.25 2分，本题共5分
20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C
⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分
21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1
⑵15∽20min， 25∽30min
⑶a，b d
22．m（CO2）= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。
23、（1）2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。
(2)
每个计算结果2分，本题共8分。
期中测试(四)
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一.选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共60分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
1．已知A元素的原子序数为W，B元素的阳离子和A元素的阴离子具有相同的电子层结构，则B原子的核外电子数为（ ）
A． B． C． D．
2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl， ⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是( )
A．只有⑴ B．只有⑶ C．⑴⑵⑶的混合物 D．⑴⑵⑶⑷的混合物
3． 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ）
A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2
C．原子核外电子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
4．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
5．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有
变化，则该混合烃可能是（ ）
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
6．下列各项中表达正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电子式为：
C．的结构式： D．的电子式：
7． X.Y.Z和R分别代表四种元素.如果aXm+.bYn+.cZn-.dRm-四种离子的电子层结构相同(a.b.c.d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ）
A .a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m
8．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是
A .OH- 和NH4+ B. H2O和NH3 C. F 和OH- D .O2-和NH4+
9．下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
10．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散.重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（ ）
A．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
11．与18gH2O所含中子数相等的D2O，其物质的量为（ ）
A.1 mol B.0.8 mol C.0.6 mol D.1.8 mol
12．某元素形成气态氢化物的分子式为HnR，其最高价氧化物对应水化物分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为（ ）
A. B. C. D.
13．1866年凯库勒提出了苯的单.双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有（ ）
A．苯不能使溴水褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯无同分异构体D．邻二溴苯只一种结构
14．把a.b.c.d4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池:若a.b相连时，a为负极；c.d相连时，c为负极；a.c相连时，c为正极；b.d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
15．下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲醛( HCHO)和乙酸
16．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( )
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
17．糖类.脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
18．将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
19．一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
20．甲.乙.丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则甲.乙.丙三种醇分子里羟基数之比为（ ）
A．2∶1∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．3∶2∶1
四.计算题（本题包括2小题，共11分）
27．0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
28．有机物A由碳.氢.氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：
（1）2.3 g A中所含氢原子.碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
姓名 班级 一卷分数 二卷分数 总分
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二.填空题（本题包括4小题，共28分）
21．⑴有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的分子式：
① ②
③ ④
⑵有机物中的C.H含量常用燃烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器：
①为确定某固体有机物的最简式(实验式)，上述仪器中最少需要的种类有________种，它们是 ，其中要一前一后用两次的是_______（填仪器编号），其作用前者为 ，后者为 。但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是 。
②为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，判断依据是
。
③为确定其分子式还需知道下述中的 。
A．熔.沸点 B．定温.定压下蒸气密度
C．固体有机物的体积 D．重要的化学性质
22．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 ，该反应的原子利用率为 ，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
。
23．下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有关问题。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在所示八种元素中，最活泼的非金属元素是 ，最活泼的金属元素是 。（均填元素符号）
（2）在所示八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（均填化学式）
（3）在所示八种元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（均填元素符号）
24．甲.乙.丙为常见单质，乙.丙两元素在周期表中位于同一主族。X.A.B.C.D.E.F均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图（反应中生成的水已略去）：
请回答：（1）用化学式表示，丙为 ，C为 。
（2）X的电子式为 。
（3）写出A与反应的化学方程式 ；A所含化学键的种类为 。
三.推断题（本题包括2小题，共21分）
25．（一）.写出电子式：
(1) KCl： ；(2)H2S： ；(3) OH—： ；
（4）Na2O2： ；（5）HClO： 。
（二）.有几种元素的简单微粒的电子层结构如右图，其中：
（1）某中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_________________。
（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现混浊，这种微粒符号是______________。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这个原子最外层上只有一个电子，这种微粒符号是________________。
（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，这种微粒符号是______________。
26．（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯烃类化合物
相对速率
(CH3)2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类.个数间的关系：
____________________________________ _ _____ 。
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A．(CH3)2C＝C(CH3) 2 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl
（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
①写出A的电子式 。
②B.D分子中的官能团名称分别是 . 。
③写出下列反应的反应类型：① ，② ，④ 。
④写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
答案
一.（每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
C
A
D
D
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
AD
D
AD
AC
BD
B
B
A
二.（本题包括4小题，共28分）
21．⑴ ①C6H14 ②C5H10 ③C7H12 ④C10H8
⑵ ①5；a.d.f.g.h；h；除去空气中的CO2和H2O(g)；吸收生成的CO2；托盘天平。
②生成的CO2和H2O中C.H的质量之和是否等于固体有机物的质量。
③ B
22． CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反应；100%；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用。
23．（1）； （2）；； （3）F；
24．（1）； （2） （3）； 离子键.非极性共价键（或共价键）
三.推断题
25．（一）略 （二）．Ar S2－ K＋ Cl－
26． ⑴①C＝C 上按取代基的种类：烃基 ＞卤原子； C＝C 上按取代基的多少：烃基越多，相对速率越大；卤原子越多，相对速率越小。② D
⑵ ① ② 羟基.羧基 ③ 加成，氧化，取代（酯化）④ CH2＝CH2 +H2O → CH3CH2OH
2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO + 2H2O
CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
四.计算题
27．解：设该液态烷烃分子式为CnH2n+2
1 mol 该烷烃完全燃烧需要消耗的氧气应为：n+ ×（2n+2）
由题可知：1 mol 该烷烃完全燃烧需要消耗的氧气应为 8 mol
则有：n+ ×（2n+2）= 8
解得：n = 5
所以该液态烷烃分子式为C5H12，
CH3
可能的结构为：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CHCH3，CH3—C—CH3
CH3 CH3 。
28．（6’）⑴解：n(O2)= = 0.125 mol
m(O2)= 0.125 mol×32g·mol-1= 4 g
n(H2O)= = 0.15 mol
n(CO2) = = 0.05 mol
m(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g
n(CO)= = 0.05 mol
n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol×2= 0.3 mol
n(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol
答：2.3 g A中所含氢原子.碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。
⑵解：2.3 g A中所含氧原子：
n(O)=（0.05 mol×2 +0.05 mol + 0.15 mol）—0.125 mol×2 = 0.05 mol
n(C)∶n(H)∶n(O) =0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol = 2∶6∶1
则A 的最简式为 C2H6O
根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。
答：A 的分子式为 C2H6O 。
