专题1 微观结构与物质的多样性
班级 姓名 得分
第Ⅰ卷 选择题
可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Na-23
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分是，共69分）
1．某微粒用A ZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）
A．所含质子数 = A–n B．所含中子数 = A–Z
C．所含电子数 = Z+n D．质量数 = Z+A
2．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M的原子序数比N小 B．M和N原子的电子层数相等
C．M2+的离子半径比N2-小 D．M和N原子最外层电子数相等
3．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是 （ ）
A．不能由此确定该元素的原子量
B．核内中子的总质量小于质子的总质量
C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g
D．这种元素的原子量为（m+n）
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
5．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 （ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a
6．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）
A．11 B．3 C．5 D．6
7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ）
A．OH- 和NH4+ B．H2O和NH3 C．F 和OH- D．O2-和NH4+
8．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
9.下列说法中正确的是 （ ）
A．离子化合物中不可能含有共价键 B．具有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键 D．含有离子键的化合物必是离子化合物
10.下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
11.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
12．下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ）
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
13．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 （ ）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35
14．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
15．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
16．下列顺序不正确的是 （ ）
A．微粒半径Na+C．稳定性HI>HBr>HCl>HF D．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
17．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点/℃
801
712
782
－68
沸点/℃
1465
1418
1600
57
与表中数据一致的说法有： （ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
18．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素原子量依次递增 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
19．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a－n=b+m B．氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b+m D．氧化物YOm
20．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
21．下列叙述正确的是 （ ）
A．P4和NO2都是共价化合物 B．甲烷的结构式： ，是对称的平面结构
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子
22．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 （ ）
A．该元素属于第七周期 C．该同位素原子含有114个电子和184个中子
B．该元素位于ⅢA族 D．该元素为金属元素，性质与Pb相似
23. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 （ ）
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
二、填空题（本题共有4小题，共26分）24．(4分)下列各组物质（填序号） ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑴互为同分异构体的是 ， ⑵ 互为同位素的是 ，
⑶互为同素异形体的是 ， ⑷ 是同一物质的是 。
25．(7分)现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
⑴熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
⑵属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
⑶①的电子式是 ，③的电子式是 。
26．(4分)根据元素周期表，填写下列空白：
⑴最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族。
⑵在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为 。
⑶1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质是
化合物（填“离子”或“共价”）。
27．(10分) A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
⑴C元素同位素的名称是： 。
⑵写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
⑶A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
三、计算题：(本题共有1小题，共6分
28．(6分)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是多少？
参考答案：
1~23：B、C、D、A、B、D、B、 D、D、A、C、A、C、B、B、C、D、B、B、C、C、B、C
24：④③①⑥
25：⑴⑤、⑥；②
⑵①、③、④；①；⑤、⑥
⑶ Ba2+ 、
26：⑴2、ⅫA
⑵Mg2+
⑶离子
27：⑴氕、氘、氚
⑵F、Na、H、N、OH-
⑶离子、离子、
28：2:3或2:7
专题一 微观结构与物质的多样性
班级 姓名 学号 分数
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23
第Ⅰ卷
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)
1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2．下列叙述正确的是
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
3.下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
5. 下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．下列各组中属于同位素关系的是
A．与 B．T2O与H2O
C．与 D．金刚石与石墨
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为
A．锂 B．铍 C．氧 D．钙
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
二．选择题（本题每小题3分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11. 下列电子式或结构式错误的是
12. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
14．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
15. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子
16．与Li A．与水或酸反应置换氢气的难易 B．金属性的强弱
C．氧化性的强弱 D．熔沸点
17. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是
①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
18、下列各组离子中电子层结构相同的是
A.S2-、Cl-、K+ B.Na+、Cl-、Mg2+
C.Cl-、Mg2+、Al3+ D.Li+、O2-、F-
所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是
A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S
20、下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：
A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg
21、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. B＞A＞C B. C＞A＞B C.A＞B＞C D.C＞B＞A
22、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是: A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2X
C. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
23、X和Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则X和Y形成的化合物的化学式可以表示为: A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
24、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA
第Ⅰ卷（答题卡）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
答案
第Ⅱ卷
三．填空题
18．（共4分）⑴元素的种类决定于__________ ______ , 核素的种类决定于__________ ______, 元素的化学性质主要决定于________________,主族元素的最高正化合价决定于 。
19．（6分）元素周期表有_____ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，从左到右元素的金属性_____ ____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族处在第_____ ____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_____ ____（填增强或减弱）。
20．（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子
方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。
21．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_____ __周期，第_____ __族；原子核外有_____ ____个电子层，最外层有_____ ____个电子；它是_____ ____（填金属或非金属）元素。
22．（5分）在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应,氧化剂是_______。
(2)YO3-中Y的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
23．（9分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。
（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ _。（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填酸或碱）性。
24．（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式____ ____；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ____；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
25.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
27（13分）、有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子
数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式
为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程为 。
三、计算题推断题：
28、（5分）在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？
29、（5分）某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy 比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy 中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol. 求R的原子序数。
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
B
B
A
C
C
C
C
D
C
C
D
AB
AC
CD
B
三．（每空1分）
18．质子数（核电荷数）；中子数；最外层电子数；主族数
19．7；电子层数；增强；18；16；减弱
20．（1）Ar；(2)HClO4；；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；
（4） （2分）；离子。 （5）（2分）；极性共价键
21．七；第ⅥA族；7；6；金属
22．（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。
四．（共2小题，共19分）
23．（第1小题每空1分，第2、3小题每空2分）
（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)碱
24．（第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分）
（1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH
25. KCl; HCl; O2; Na2SO4; Na2O2; H2O2
A
C
B
A
AC
A
D
23、（1）S，Na，Cl
（2），Na+22－Na+，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH
24. 32，16，S，2，H2S，氧化剂
25、17
专题一 微观结构与物质的多样性
单元考点精练
考点1：知道元素、核素的含义
1.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是( )
A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子
C 与互为同位素 D 与互为同素异形体
2.以下互为同位素的是( )?
A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.40 19X 与 40 20Y D.35 17Cl与37 17Cl
3.下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为
A．4．5mol B．5mol C．5．5mol D．6mol
考点2：了解核外电子的排布
5. 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是（ ）
A．该元素的相对原子质量是m+n
B．不能求得该元素的相对原子质量
C．m+n 可写在元素符号的左下角
D．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
6. 下列说法中正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等
A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥
7. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A． Na+、 Mg2+、 Al3+ B． HCl、H 2S、 Ar
C． H2O、OH-、 Na+ D． NH4+、 Na+、F-
8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A． X的原子序数比Y的小
B． X原子的最外层电子数比Y的大
C． X的原子半径比Y的大
D． X元素的最高正价比Y的大
9. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )?
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
10. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
11. 有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律
12.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.
1.5
2.5
2.8
4.
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
13. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①??????? ，⑥??????? ，⑦??????? ， ⑾ ??????? 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是??????? ，最活泼的非金属元素是?????? ，最不活泼的元素是??????? 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是????????? ，碱性最强的是????????? ，呈两性的氢氧化物是????????? ，写出三者之间相互反应的化学方程式。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是???????? ，原子半径最大的是???????? 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是??????? ，怎样用化学实验证明？
答：???????________________________________________________________ 。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是---------------- ，怎样用化学实验证明？
答： ________________________________________________________。
14. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：
实验方案
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
（2）实验用品：仪器、材料 略 药品 略
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子
方程式）
实验方案
实验现象
有关离子方程式
A
B
不 填
不 填
不 填
E
F
（4）实验结论： 。
（5）问题与讨论：
① 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
知识点4、了解原子结构与元素性质的关系
15. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
16. 超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估计后者为_____________（酸性或碱性）
（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。
知识点5、能描述元素周期表的结构
17．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
18. 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属编号
（1）S、Na、Mg 、N
?
?
（2）N、P、Sn、As
?
?
（3）K、Ca、Al、Zn
?
?
（4）Cu、Fe、Ag、Ca
?
?
其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，
④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
知识点6. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律
19．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属
元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )
A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高
20、下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
考点7、8 认识化学键的含义、知道离子键和共价键的形成
21. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是（ ）
A．有电子得失
B．共用电子对有偏移
C．既有电子对偏移又有电子得失
D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别
22. 下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华????②溴蒸气被木炭吸附????③酒精溶于水????④HCl气体溶于水
⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥
23. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是( )
A. CaCl2?? ???B. Ba(OH)2 ??????C. H2O2 ??????D. Na2O2
24. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. HCl与NaOH???? B. H2O与MgO??? C. H2O和CO2????? D. H2SO4和NaNO3
25. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（ ）
A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8
26. 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是（ ）
A．KI B．LiF C．LiI D．KF
考点9、能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程
27. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
28. （1）写出下列微粒的电子式：
氨气 N2 甲烷分子
CO2 H2O2 HclO
NaOH 氯化铵 ------------------- Na2O2 -------------------
（2）写出下列化合物的形成过程
MgBr2
Na2S
KCl
H2O
29. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
参考答案
1．C 2. D 3. D 4 D 5B 6 B 7B 8 C 9 A 10 B 11 A（K） B（C） C（P） D（Cl）
12.同周期，元素的电负性从左到右越来越大，同主族，元素的电负性从上到下越来越小
13．解析：解答本题关键要掌握：①1～20号元素的名称及符号；②元素周期表的结构；③能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。
（1）N；Si；S；Ca???（2）K；F；Ar（3）； HClO4；KOH；Al（OH）3，
3 HClO4+ Al（OH）3= Al（ ClO4）3+3H2O HClO4+KOH=K ClO4+ H2O
KOH+ Al（OH）3=KAlO2+2 H2O。
（4）K；F
（5）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg（OH）2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
14. （1）同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律。（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律。）
（3）
实验方案
实验现象
有关离子方程式
3
A
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
1
B
4
5
6
E
Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓
（4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强。
（5）① 同周期元素，随原子序数增加，原字半径在减小，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e－能力减弱，而得e－能力逐渐增强。
15. B C 16．（1）七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4、碱性 （3）X+2Cl2==XCl4
17. D 18. （1）N，③ （2）Sn，④ （3） Zn，① （4） Ca，②。
19. B、D 20、B
21.D 22。C 23。 D 24 C 25 D 26 C 27 BD
28． 略
29．（1） A 钠 B 氧 C 硫 D氮 E 氢
（2）略
专题一 微观结构与物质的多样性
一．选择题（共48分，每题3分，每小题只有1个选项）
1．下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
2．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A．12 B．14 C．16 D．18
3．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）
A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4
C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O2
7．下列性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
8．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl
10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．HClO B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 （ ）
A．金刚石 B．晶体硅 C．石英（SiO2） D．CO2
12．下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ）
A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘
13．在下列有关晶体的叙述错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键
14．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③
15．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 （ ）
A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl
16． 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( )
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
二．填空题（共38分，电子式表达形成过程每空2分，其余每空1分）
17．①MgCl2 ②干冰 ③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4） ⑥硫磺
⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO2
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；
(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）
18.下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤
⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
19．写出下列物质或微粒的电子式
(1) Ar (2)CO2 (3)KOH
(4)Na2O2 (5) H2 (6) N2
(7) 镁离子 (8) 硫离子
20．用电子式表示下列物质的形成过程
1)Na2O________________________________(2)CaCl2_____________________________ (3)H2S_________________________________
21．写出下列物质的结构式
（1）CH4________________（2）H2O___________, (3)Cl2______________
22．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。
三．推断题（共14分，每空1分）
23．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，
（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
24.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
J
K
M
N
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______，酸性最强的是 ___________ ，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；
(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
D
B
B
A
C
D
D
C
C
D
B
C
A
17．（1）①④⑦⑨ （2）②③⑤⑥ （3）⑧⑩
18．（1）②与⑤
（2）③⑧
（3）⑥⑦
（4）①与④
19、20、21略
22．（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大
（2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小
（3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大
23．(1)硫； 碳； 钠
(2)；
(3)； S＝C＝S
24．（1）F，F2，Na
（2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝
（3）C
（4）Na>Mg>Al>C>N>F
专题1 微观结构与物质的多样性
班级 学号 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23
Ⅰ卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共44分，）
（ ）1. 下列属于同位素的一组是
A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2
C.、 D.H、D.T
（ ）2. 下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
（A）Na和Na+ （B）N2 和 CO2 （C）NH4+ 和 H3O+ （D）H2S 和 H2O
（ ）3. 下列电子式正确的是
（ ）4. 下列哪一个分子模型不属于比例模型：
A．苯分子B．乙醇分子 C．甲烷分子D．乙烯分子
（ ）5. A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A.B元素原子序数大小是：
（A）B＜A （B）A＜B （C）B=A （D）A=B+2
（ ）6. 与Li A. 与水或酸反应置换氢气的难易 B. 金属性的强弱
C. 熔点 D. 电子层数
（ ）7. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是：
（A）I、Br、Cl （B）Al、Si、P （C）O、S、Na （D）C.N、B
（ ）8. A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
（A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO2
（ ）9. A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl
（ ）10. A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C.D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（A）E、C.D.B.A （B）D.B.C.A.E
（C）E、B.A.D.C （D）A.B.C.D.E
（ ）11. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：
（A）第1、2或3周期元素 （B）最高正化合价为+2
（C）IIA族元素 （D）金属元素
（ ）12. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
（ ）13. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是
（A）干冰 （B）氯化钠 （C）氢氧化钠 （D）碘
（ ）14. 已知A.B.C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为
A 金属元素 B 非金属元素
C IA族元素 ? D IVA族元素
（ ）15．右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A B为第二周期的元素
B C为VA族元素
C 三种元素A可以为金属元素
D C是化学性质最活泼的非金属
（ ）16. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O ? CO2
C CaCl2 ? NaOH H2O D NH3 H2O CO2
（ ）17. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精
（ ）18. 下列叙述中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
( )19. 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是
A CO和CO2 B NO和NO2
C CH4和NH3 D CO2和SO2
( )20. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负
价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A R 一定是共价化合物 B R一定是离子化合物
C R不可能是共价化合物，只可能是离子化合物
D R可能是气态物质，也可能是固态物质
( )21. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．H2O
（ ）22. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C.18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数
C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子
Ⅱ卷非选择题共56分
23. （5分）.有A.B.C.D.E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号
、 、 、 、 ；
24（5分）.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .
25.（5分）书写下列微粒的电子式：
NH4+：___________________；(2) CO2：___________________。
26.（5分）根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2关 ⑨He ⑩ Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）___________
(2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_________
27．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
⑴S、N、NA.Mg
⑵P、SB.Sn、As
⑶RB.B.Te、Fe
归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素
28．（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
O
2
⑴
⑵
3
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
4
⑽
⑾
⑿
⑴ 在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（以上均填元素符号）
⑵ 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 ，碱性最强的碱是 ，呈两性的氢氧化物是 。（以上均填物质的名称）
⑶ 在⑶与⑷中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。
⑷ 在⑻和⑿中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。
29.（10分）有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。请回答：
⑴写出A.B.C.D的元素符号：A 、B 、C 、D 。
⑵画出A的原子结构示意图： ；
⑶写出AD的电子式： ；
⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
。
30. （8分）现有A.B.C.D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L （S．T．P．）。 D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，计算、推断A.B.C.D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及化合物的类型。
31.（5分）向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
B
C
A
C
C
A
C
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
D
D
B
D
C
D
B
D
23. 2612Mg、O、Na+、Cl-、11H
24. Ne、HF、H2O、NH3、CH4
25.(1) (2)
26. （1）①（2）③⑤⑥ （3）②④⑦（4） ⑧ （5）⑩
27．
28．⑴K，F，Ar
⑵高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铅
⑶Na，用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢
⑷Cl，可用氯气通入NaBr溶液，反应后溶液呈橙色，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
29．⑴NA.C.N、Cl
⑵ ⑶ ⑷NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
计算题
30. （1）A为氟、B为氧、C为钠、D为氢。
（2）C与A的化合物为，通过离子键结合而成，是离子晶体。
B与D的化合物为，是通过共价键形成的分子，通过分子间作力结合而成晶体，是分子晶体。
C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，是离子晶体。
31. 180mL 340ml
专题1 微观结构与物质的多样性
（时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1.下列各项中表达正确的是（ ）
2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110 D.Ds是金属元素
3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是( )
A.二氧化三碳的电子式为
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为( )
A.N、O、S B.Cl、S、O C.Si、P、N D.S、Cl、F
5.下列微粒中：①下标13Al3+ ④F-，其核外电子数相同的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6.下列物质中，不含共价键的是( )
Ａ.NaCl Ｂ.Cl2 Ｃ.HCl Ｄ.NaOH
7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.NH3 C.Cl2 D.BCl3
10.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S
11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是( )
A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒( )
A.一定是同一种元素 B.互为同位素
C.可能属于同一种元素 D.核外电子数一定相等
13.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是( )
A B C D
14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是( )
A.10 B.13 C.21 D.14
15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是( )
A.它的结构与P4相同
B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
16.下列电子式书写正确的是( )
17.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
18.下列说法中正确的是( )
A. 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是( )
A.溴化镁 B.氧化钠 C.氯化钾 D.硫化钠
20.下列叙述正确的是( )
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅弱 D.它的原子半径比铅小
23.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是( )
A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
C.组成有机物的元素种类较多
D.碳原子间可以有多种排列方式
25.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
二、非选择题（共50分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称 ， 。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号 ， 。
（3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中， 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。
27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
（3）第二周期中原子半径最小的是 。
28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是
， 熔点最高的是 ，熔点最低的是 。
（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。
（3）①的电子式是 ，⑤的电子式是 。
29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是 。
30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：
ROn-3+ F2+2OH-==RO-4+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。
31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C
16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B
26.（1）碳 氮 （2）Si P (3)Na F Ar
(4)HClO4 NaOH Al
27.(1)Ar K F Br M
(2)H2O、HCl、PH3 PH3 (3)F
28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥
29.(1)S2- HCl Cl- H2S H2O2（或F2）
(2)S2-+2H+==H2S↑
30.+5 第三周期第ⅦA族
31.（1）A=40 Z=20
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成 Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑
专题1 微观结构与物质的多样性
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．以下互为同位素的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2
C．CO与CO2 D． Cl与Cl?
2．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）
A．0 B．57 C．118 D．175
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2
Ｃ．HCl Ｄ．NaOH
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素
7．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
A．F- B．Cl-
C．NH3 D．NH2-
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y3
C．X3Y2 D．XY2
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．NH3
C．Cl2 D．NaCl
10．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞Na＞CO2
12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小?
第Ⅰ卷（选
择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共43分）
13．（2分）被选作相对原子质量标准的原子是________。
14．（17分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
（1）写出五种元素的名称：
A___ __，B________，C________，D________，E________。
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________ 、________。
（3）BC2的电子式为__ _____，BA4的结构式为________。
（4）五种元素中原子半径最小的是______，金属性最强的是_____。（填元素符号）
15．（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。
16．（4分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。
17．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称____ ， ____。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号____ ， ____。
（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（5）从⑤到的元素中，________原子半径最小。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
四、（本题包括1小题，共14分）
18.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
参考答案
1．D 【说明】同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子的互称；而同素异形体是指同种元素形成的不同种单质。
2．C 【说明】③核外有18个电子，其余都只有10个电子。
3．C
4．B 【说明】N=A-Z，原子是呈电中性的，核外电子数等于核内质子数
5．A 【说明】B、C中只有共价键，D中既有共价键又有离子键
6．B 【说明】某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。
7．AD 【说明】OH-有9个质子、10个电子，与OH-有相同的质子数和电子数，即要有相同的电荷数
8．B 【说明】X是Al元素，呈+3价；Y是S元素，呈-2价
9．CD
10．C 【说明】金属晶体的熔沸点差异很大，如W、Cr等很高，而Na、K很低，常温下，Hg呈液态了。
11．A 【说明】某元素气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物对应水化物的酸性与该元素的非金属性是一致的。
12．AC 【说明】同主族元素最外层电子数是相同的，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。
13． C
14．（1）氢、碳、氧、钠、铅（2） （3）
15．磷 P
16．56、54
17．（1）碳、氮（2）Si、P（3）Na、F、Ar（4）HClO4、NaOH、Al（5）Cl（6）Na分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现Na能水剧烈反应是Na，说明Na更加活泼。
18．（1）40、20（2）第四周期第ⅡA族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。
Ca+2H2O === Ca（OH）2+H2↑
【解】（1）XCl2 + 2AgNO3== 2AgCl↓ + X（NO3）2
(A+71)g 2mol
1.11g 1mol·L×0.02L
列式得：A=40
质子数Z=A-N=40-20=20 X为钙元素
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca+2H2O == Ca（OH）2+H2↑
专题1微观结构与物质的多样性
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
1．属于同分异构体的是： （ ）
A．O2和O3 B．12H2和13H2
C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH3
2．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）
A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S
3．（98年上海高考题）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、 中，中子数不可能为 （ ）
A．30 B．28 C．26 D．24
4．X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）
A．X B．Y C．Z D．R
5．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ）
A．K+和Na+ B．CO2和NO2
C．CO和CO2 D．N2和CO
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
6．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ）
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
8．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4
Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 （ ）
Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4
Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强
Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大
10．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
11．（2002年江苏高考题）下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
12．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ?? ）
A．两种原子失去电子的能力相同
B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D．Y的金属性比X的金属性活泼
第Ⅰ卷（选择题 共43分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共57分）
三、（本题包括5小题，共39分）
13．（6分）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
14．（2分）用电子式表示K2O的形成过程__ ____。
15．（10分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是 ，原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素M的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与 、 、 、 等微粒相同。
16．（13分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
17．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____ ___。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____
A．18 B．32 C．50 D．64
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式
19．（10分）某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。
参考答案
1．D
2．A 【说明】气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性是一致的。
3．A
4．D 【说明】K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，排满K层才排L层，排满L层才排M层，推出X为磷元素，Y为硫元素，Z为氮元素，R为铝元素。
5．D
6．A
7．CD 【说明】质子数不同时不可能为同种元素，符合要求的可以是F-、O2-与Ne等。
8．D 【说明】金属性强弱由失电子能力决定，与最外层电子多少、与失电子多少也无关。
9．BD 【说明】根据三种元素的价态，可把三种元素看成Cl、S、P来做。
10．A 【说明】视M为Mg元素，视N为O元素。
11．C
12．CD 【说明】X、Y为同主族元素，且X的原子序数小。
13．16、18、18
14． 略
15．
P 15 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
16． (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥ (3) Ba2+
17． （1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅡA族、第ⅣA族（3）C
18．Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。
19．R为钙元素
【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则
该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n
R2On---------2R（OH）n
2x+16n 2(x+17n)
11.2g 100×14.8%
列式求出：x=20n
经讨论：只有n=2，x=40符合题意 所以R为钙元素
