专题二 化学反应与能量变化
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电池
2.下列说法中，正确的是（ ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、放热反应在常温下一定能很容易发生
C、吸热反应在一定条件下也能自发进行
D、氧化还原反应一定是放热反应
3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
4.决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂
C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度
5.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是将化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
6.用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉
7.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应
C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应
8.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）
A
B
C
D
电极与溶液
Zn、C硫酸
Cu、Ag硝酸银
Zn、Cu蔗糖
Mg、Al氢氧化钠
9.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B、20℃ 30mL 2molL的X溶液
C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
10.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
11.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
12.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）
A、a＞c＞d＞b B、c＞a＞b＞d C、a＞c＞b＞d D、c＞a＞d＞b
13.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
14.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol
D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol
15.在一定温度下，下列不是可逆反应 达到平衡标志
的为( )
A C生成速率与C分解速率相等。
B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
C A、B、C的浓度不再变化。
D A、B、C的压强不再变化。
16.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
A、(4)(3)(2)(1) B、(4)(2)(1)(3) C、(3)(4)(1)(2) D、(4) (3)(1)(2)
17.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）
A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原
C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化
18.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）
若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1，其中正确的是（ ）
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
19.已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）：△H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A、a＜c ＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0
20.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（ ）
A、反应（1）放出的热量多 B、反应（2）放出的热量多
C、（1）（2）放出的热量一样多 D、无法比较两个反应放出的热量
21.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-== Cu 或Ag++e-==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g
22.已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A、该反应为吸热反应
B、CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；
△H＝+41kJ/mol
D、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量
23.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是（ ）
A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C、C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
24.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
25.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
二、填空题（本题包括7小题，共36分）
26.（2分）在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。
27.（5分）热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=
28.（3分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了________________的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加__ _ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。
29.（2分）反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
（1）v(A)=0.3mol/L·s (2) v(B)=0.6mol/L·s
(3) v(C)=0.4mol/L·s (4) v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————
30.（7分）现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)
（画出简易装置图）
将A、B两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是 ，那么，B即是活泼的金属。
31.（8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是
32.（9分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。
三、计算题：（本题包括2小题，共14分）
33.(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？
34.(6分)在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：
2H2（气）+O2（气）==2H2O（液）+572kJ
CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）+890kJ
由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？
【参考答案】
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
A
A
B
B
C
C
C
B
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
B
B
B
B
C
A
B
B
C
C
B
二、填空题（本题包括7小题，共36分）
26、（2分）3.2mol
27、在250C,101kPa时，2mol氢气和1mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6kJ的热量（3分） -285.8kJ/mol(2分)
28、（3分）1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉
29、（2分）(1)>(4)>(2)=(3)
30、装置图（4分），用导线（1分），有气泡逸出（2分）
31、（1）（2分）HCl （2）（3分）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）（3分）N2+3H2===2NH3
32、（9分）（1）（3分）CH4+O2==CO2+2H2O
（2）（1分）负极 （3分）2O2+4H2O+8e-==8OH-
（3）（1分）减小 （4）（1分）大于
三、计算题：（本题包括2小题，共13分）
33、0.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1 34、3528KJ
专题2 化学反应与能量转化
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个选项符合题意。）
1．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是 （ ）
A．0.3mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1
C．0.6 mol·L-1·S-1 D．0.8 mol·L-1·S-1
2．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
3．下列属于热化学方程式的是
A．C + O2 CO2
B．H2 + CuO H2O + Cu －Q
C．H2(气) + Cl2(气) === 2HCl + Q
D．C(固) + O2(气) === CO2(气) + 393.5kJ
4．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1
5．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
6. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
7．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥
8．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
9．人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关
B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求
C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺
10．酸雨形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A． 蒸馏水 B．氯化钠晶体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
12．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A．增大亚硫酸钠粉末的量。
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。
D．使反应在较高温度下进行。
13．由于催化作用使反应速率加快的是 （ ）
A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
14．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
15．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 （ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
16．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
17．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
18．已知CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3kJ
2H2O(液) === 2H2(气) + O2(气) －571.6kJ
那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.6∶1 D．4.6∶1
19．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）
A．空气量越大越好
B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D．温度必需达到着火点
20．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
三、填空（共27分）
21.（12分） 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为 的变化。化学反应在反应过程中放出或吸收的热都属于 ( 。吸收热量的反应叫 ( 反应， 放出热量的反应叫 ( 反应。
22.（15分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始反应的。（(正反应(逆反应(正逆反应同时。）
四．简答题：（8分）
23．埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
五、计算题（15分）
24．已知下列两个热化学方程式
(2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 571.6kJ
(C2H8(气) + 5O2(气) === 3CO2(气) + 4H2O(液) + 2220kJ
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是
参考答案
1. 【答案】A
【解析】 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示在由氮和氢合成氨的反应中，氨的浓度每增加2 mol·L-1，则氮和氢的浓度分别减少1 mol·L-1和3 mol·L-1。当氨浓度增加0.4mol/L时，氢的浓度减少（mol·L-1）。该反应速率用氢气表示即为（mol·L-1·S-1）则A正确。
此题也可以这样解：（mol·L-1·S-1）由反应速率之比等于化学方程式中各相应物质min子式前的系数之比：
（mol·L-1·S-1）。
2. 【答案】C
【解析】决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质。
3. 【答案】D
【解析】 热化学方程式和普通化学方程式的区别就在于热化学方程式中需注明所有物质状态和热量数值、单位。
4. 【答案】B
【解析】 速率比等于化学计量数之比，化为同种物质进行比较。
5. 【答案】B
【解析】 原电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 ；电解时阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，电镀利用了电解的原理。
6. 【答案】C
【解析】“可燃冰”提供了水可能变成油的例证不符合科学道理。
7. 【答案】D
【解析】 根据电子守恒、质量守恒（原子守恒）、能量守恒。
8. 【答案】C
【解析】 化学反应速率表示快慢，化学平衡理论指导怎样提高原料的转化率。
9. 【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A C
【解析】 碳酸钙与稀盐酸反应速率的快慢取决于H+浓度的大小，若所加入物质能降低H+浓度，就可以降低反应速率。A C均相当于对溶液进行稀释，D则增大了H+的浓度。
12. 【答案】B D
【解析】 A．固体物质和液体物质（不是溶液）的浓度是不变的。所以增加亚硫酸钠粉末并不改变其浓度。对反应速率无影响。B．由于硫酸浓度增大一倍，所以反应的初始速度加快。至于硫酸用量的多少，只影响参加反应的物质的量的多少，而不影响反应速率。故B正确。C．中硫酸的浓度没变。故对反应速率无影响。D．因L高温度反应速率加快，故D也是答案。
13. 【答案】A B
【解析】 C中的MnO2是反应物，D中加入稀硫酸不一定增加氢离子的浓度。
14. 【答案】C
【解析】 正反应速率等于逆反应速率，符合计量数之比；该反应物质的量不变，压强不变。
15. 【答案】D
【解析】 缺少体积 ，无法计算。
16. 【答案】B C
【解析】 浓硫酸与铁不生成氢气，加水稀释硫酸速率减慢
17. 【答案】A C
18. 【答案】C
【解析】 [提示：根据已知2H2O(液) === 2H2(气) + O2(气)－571.6kJ，当反应逆向进行时，热化学方程式的反应热改变符号，数值不变，即2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 571.6kJ。根据已知的这二个反应可推知1molCH4 16g燃烧共放出890.3kJ(1gCH4燃烧放出燃烧可放出，则二者放热值之比为C
19. 【答案】A B
20. 【答案】C
【解析】 升高温度，反应速率增大，平衡也移动；加大X的投入量，平衡右移，但转化率减小；增大体积平衡不移动，但速率减小。而图象中增大反应速率，平衡又不能移动。
21. 【答案】 热量 (反应热； (吸热； (放热
22. 【解析】 首先要看清图中横坐标、纵坐标及曲线的变化趋势从中找到X、Y、Z转化的物质的量及物质的量之比，便可写出化学方程式。然后据反应速率的概念，可求出X的反应速率，再据曲线是否通过原点，可判断可逆反应进行的方向。
【解答】（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：
X由0.4mol(1.0mol，增加0.6mol。
Y由1.2mol(1.0mol，减少0.2mol。
Z由2.0mol(1.6mol，减少0.4mol。
转化的物质的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2
据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2Z＋Y3X
（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.8－0.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/3×2=0.067（mol/L·min）
（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则(为答案。
23. 【解析】埋于地下的钢铁管道的表面覆盖有一层电解质溶液的水膜，而在地下钢管中除含有铁外，还含有碳单质，它们可以构成原电池的两极，因此会发生钢铁管道的电化学腐蚀，这是地下钢铁管道容易锈蚀的主要原因。从产生钢铁管道发生腐蚀的原因入手，采取有效措施，便可保护埋在地下的钢铁管道。
【解答】地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。
【点拨】要学会运用化学基础理论解决生产、生活中的实际问题，这是理论知识的灵活运用。
24. 【解析】 （1）列方程法：
设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8为(5－x)
根据反应(可知H2的反应热为：
根据反应(可知C3H8的反应热为：2220kJ/mol
则：
∶∶∶1.25=3∶1
答案 3∶1
专题2 化学反应与能量变化
（时间：45分钟 满分：100分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.新的替代能源主要包括( )
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④
2.下列说法正确的是( )
A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合
B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现
C.化合反应一定是放热反应
D.分解反应一定是吸热反应
3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+
yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4 mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2 mol·L-1·s-1，v（C）=0.8 mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为( )
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
4.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
5.下列关于原电池的叙述中错误的是( )
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
7.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
9.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下( )
A.反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多
C.（1）、（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是( )
关于如图原电池装置的叙述，正确的是( )
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
12.下列各装置能够构成原电池的是( )
13.在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A.v（A）=0.5 mol·（L·s）-1 B.v（B）=0.3 mol·（L·s）-1
C.v（C）=0.8 mol·（L·s）-1 D.v（D）=1 mol·（L·s）-1
14.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，v下标正（NH3）=v正（NO）
D.化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O）
15.近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的( )
A.铝质轻，便于运输、贮存且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
16.为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H22H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
二、非选择题（共52分）
17.（18分）对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大氧气的浓度
④
使用催化剂
⑤
压缩体积
⑥
恒容下充入Ne
18.（20分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后，发现上的c点显红色，请填空：
（1）电源上的a为 极。
（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为 。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上的电极反应为 ，电镀液为 。
19.（7分）已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）
C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
20.（7分）1.5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？
专题2 检测试题
1.B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.B 14.A 15.D 16.D
17.①增大 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥不变
18.（1）正
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）Zn-2e-Zn2+ Zn2++2e-==Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
19.石墨 同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。
20.1 000 kJ
专题二 化学反应与能量转化
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
3.下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）
4. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6. X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 （ ）
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
7. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( )
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
10. 可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是 （ ）
A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数不变
11. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
12. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）
A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③
第Ⅱ卷（非选择题 共45分）
三、实验题（34分）
13. （4分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。
14. （12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种） 。
15. 0分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是___________________________
（3）（2分）写出有关的离子方程式：____________________
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
16（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________
四、计算题（11分）
17. 分)由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？
18．（6分）理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水（有氧氧化）释
放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用；C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP →6CO2+44H2O+38ATP
ATP +H2O→ADP +H3PO4 △H =-30.6kJ/mol
(1).写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式
(2).葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水，能量的利用率是多少？
参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
B
B
A
D
B
AB
BD
CD
C
三、13． 0.02mol·(L．s)-1
14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
15.（1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑
（4）小于
16．（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
四、17． 8.4g；1.806×1023。
18．（1）C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2560KJ/mol
（2）能量的利用率：45.4%
专题二 化学反应与能量转化
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共55分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1
D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
2.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是 （ ）
A.无水CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
4.下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是 （ ）
A．用石墨电极电解水 B．氯酸钾与二氧化锰混合共热
C．苛性钠与稀盐酸的反应 D．浓硝酸见光发生的反应
5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给5分，但只要选错一个，该小题为0分）
6. 下列关于铜电极的叙述 正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
7. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为正极、b为负极 （ ）
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
8. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ ） A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
9. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
10. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
12. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O→KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解液调节至酸性比较合适
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
第Ⅱ卷（非选择题 共45分）
三、（本题包括4小题，共28分）
13. （9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。
①液态燃料甲醇（CH3OH）完全燃烧，生成CO2气体和液态水 ；
②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气 ；
③焦炭不完全燃烧，生成CO ；
④甲烷完全燃烧，生成CO2和水蒸气 ；
14. （6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。
A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)= Na(g) ΔH2 D． Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。
15. （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
16. （9分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；?H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义： 。
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： ，
并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 。
（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg-1的标准煤多少千克？
（4）若建立沼气发电站，则可以实现把 转化为电能，沼气被称为 能源。
四、（本题包括2小题，共13分）
17. （6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498 P=O：585
试根据这些数据，计算以下反应的Q
P4（白磷）(g) + 5O2(g) = P4O10(g)； ΔH=—Q kJ/mol
（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
18、（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：
C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=—393kJ·mol-1
假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.AC 7.AC 8.B 9.B 10.D 11.D 12.D
13.（1）放出 小于 小于 吸收 大于 （2）略
14.A △H1 = △H+△H2+△H3+△H4+△H5
15.(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63KJ·mol-1 (2)408.815 产物不会造成环境污染等.
16.(1)有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。(2)C+O2 = CO2，CH4+2O2 =CO2+2H2O；甲烷对环境污染小。 (3)1.66×107kg. (4)生物质能；新。
17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 则Q=2982
18.3.2×103kg
专题二 化学反应与能量转化
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
下列说法错误的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池www.jk.zy.w.com
10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈
② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
二、选择题（每题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
12．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化www.jk.zy.w.com
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较高温度下进行
15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
。
17．（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
（4）10s末，生成物D的浓度为 。
18．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
专题二 化学反应与能量转化测试题（A卷）参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
B
D
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
AC
BD
BC
BD
D
三、填空题（共40分）
16．（12分）
EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）
AC（2分），降低温度（2分）
17．（12分）
（1）0.04mol/L·s （3分）
（2）0.06 mol/L·s（3分）
（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）
（4）0.4 mol/L（2分）
18．（16分）
（1）
（4分）
（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）
专题二 化学反应与能量转化
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池 D．铅蓄电池
3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
4．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生还原反应 B．锌是负极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生还原反应 D．铜是负极，发生氧化反应
5．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)
C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L
6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
10．下列关于物质及其变化的说法不正确的是
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．不少的化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
11．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
13．工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
14．下列关于原电池的叙述中，错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
15．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O
B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
第二部分 非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
16．（15分）
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，
有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
17．（15分）将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 。
（2）写出有关反应的化学方程式 。
（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
18．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号） 。
参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
C
B
C
A
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
D
B
A
二、填空题（共40分）
16．（15分）
（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路 （3分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－ =H2↑（2分）
（3）化学（2分），电能（2分）
17．（15分）
（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O （3分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）
（4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分）
18．（10分）
（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）
（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分）
（3）0.1 mol/（L?min） （2分）
（4） A、B （2分）
