化学人教版（2019）选择性必修1 4.2.1电解原理（共49张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 4.2.1电解原理（共49张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-14 21:09:36 | ||
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文档简介
(共49张PPT)
第二节 第一课时 电解原理
第四章 化学反应与电能
1．了解电解的概念。
2.了解电解池的构成，理解电解池的工作原理。
3.掌握电解池电极反应式和电解反应方程式的书写。
学习目标 1min
自学指导 6min
阅读课本第101-102页，完成大本第 84-85页
√
√
×
×
阳极→正极 负极→阴极
阴极发生还原反应 Cu2＋＋2e－=Cu
自学检测 3min
外接直流电源，离子定向移动，发生氧化还原反应，属于化学变化。
自学检测 P85 练一练 3min
C
＋ -
阳 阴
氧化 还原
2Cl－－2e－=Cl2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
原电池是把化学能直接转化为电能的装置，
电解池是把电能直接转化为化学能的装置。
回顾初中所学，在通电条件下水分解生成氧气和氢气。
教师点拨 20min
电解池工作原理示意图
阳离子
阴离子
e-
e-
氧化反应
还原反应
与直流电源的负极相连
与直流电源的正极相连
H2O
O2
H2
【实验4-2】
在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒
阳离子：
阴离子：
Cu2+ 、H+
Cl- 、OH-
Cl- → OH- →
阴极区：
Cu2+ → H+ →
阳极区：
猜想：通电时在阳极和阴极是什么离子在发生电极反应？产物可能是什么？
Cl2↑ O2↑
Cu H2↑
↓e- ↑e-
实验现象
oooooooooooooooooooo
－ ＋
阴极
阳极
Cu
Cl2
ooooooooooooooooooooooo
e-
e-
总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑
电解
阳极：
与正极相连的碳棒有气泡产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
与负极相连的碳棒上有红色固体析出。
阴极：
Cl- → Cl2↑ OH- → O2↑
阴极区：
Cu2+ → Cu H+ → H2↑
阳极区：
猜想：通电时在阳极和阴极是什么离子在发生电极反应？为什么？
2Cl－－2e－ = Cl2↑（氧化反应）
Cu2+ ＋ 2e－= Cu（还原反应）
得电子能力：Cu2+＞H+ 失电子能力：Cl-＞OH-
××
电解氯化铜溶液的微观反应过程
Cl—
Cl—
Cl—
Cl—
Cu2+
Cu2+
Cu2+、Cl-
无规则运动
Cu2+、Cl-
定向运动
Cl—
Cl-
Cl—
Cl—
Cu2+
Cu2+
Cu2+、Cl-
发生电子得失
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
阴阳两极上
生成Cu、Cl2
Cl2
Cl2
e-
e-
阳极
阴极
电解过程分析：
(1)通电前：CuCl2在水溶液中电离： 。
(2)通电时：Cu2+向 移动；Cl-向 移动。
阴极： （还原反应）；
阳极： （氧化反应）
总反应： 。
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阴极
阳极
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
CuCl2 === Cu + Cl2 ↑
电解
电极名称
电极材料
电极反应
反应类型
总反应 反应现象
电子流向 电流流向 离子走向 阴极
阳极
石墨
石墨
Cu2++2e-=Cu
2Cl--2e-=Cl2↑
还原反应
氧化反应
CuCl2 Cu+ Cl2↑
有红色物质产生
有刺激性气味的气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝
负极→阴极，阳极→正极
正极→阳极，阴极→负极
阳离子→阴极，阴离子→阳极
工作原理（以电解CuCl2溶液为例）
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
注意：①电流应是直流电
②熔融态的电解质(离子化合物)也能被电解
2．电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
电解池的工作原理
和电离的区别:
电离无需通电而电解需要，电解质先电离后电解
注意：
(1)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
(2)电解是最强的氧化还原反应手段，是不可逆的。
3．电解池的构成条件：
①有外接直流电源；②两个电极(阴极、阳极)；
③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路；
⑤能发生氧化还原反应。
可以是自发的反应，
也可以是非自发的反应
电解池的工作原理
电极材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同
【练习】哪个是原电池，哪个是电解池
判断方法：是否有外加电源
①③⑤ ⑥⑦
4．电解池的电极名称：(电化学上规定)
阴极：与直流电源负极相连的电极，发生还原反应；
阳极：与直流电源正极相连的电极，发生氧化反应。
注意：
(1)电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关。
(2)电极的分类：在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类:
① 惰性电极(C、Pt、Au)：只起导电作用，不参与反应
② 活性电极(除Pt、Au外的其余金属)
5.几种流向的问题
(1)电流：
电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极）
(2)电子流向：电源 极 → 电解池 极；
电解池 极 → 电源 极
(3)离子： 阳离子 → 电解池 极
阴离子 → 电解池 极
负
正
阳
阴
阴
阳
电流(I)流向
电解池的工作原理
电解池中电极及电解产物的判断
阳极：失去电子发生氧化反应（阳失氧）
阴极：得到电子发生还原反应（阴得还）
思考交流：阴阳极谁来得失电子呢？
CuCl2溶液
Zn Zn
活性电极
阳极：
电极材料本身失电子
阴极：
阳离子得电子
Zn – 2e = Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
CuCl2溶液
Pt Pt
阳极：
阴离子失电子
阴极：
阳离子得电子
2Cl- – 2e = Cl2↑
Cu2+ + 2e- = Cu
惰性电极
阴极：不管电极材料是活性的还是惰性只起导电作用，
不参与反应。只由溶液中的阳离子得电子
阳极：若是活性电极，则电极材料本身失电子，
若是惰性电极，则由溶液中阴离子失电子
①活性电极：电极自身放电即电极自身失去电子发生氧化反应， 如：Fe、Cu、Ag
②惰性电极：电极自身不反应，只导电。如：Au、Pt、C
1.电解池的分析方法与规律
(1)判断阴、阳极
电解规律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>K+
(2)分析电解质溶液中的全部离子并分为阴、阳两组
注意:水溶液中存在H+和OH-，熔融电解质中不存在H+和OH-。
(3)放电顺序
①阴极(与电极材料无关)：电极只导电，溶液中的阳离子放电,得电子能力（氧化性）强的离子先放电。
Ag++e-=Ag
2H++2e-=H2 ↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（只在熔融状态放电）
离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。
Fe2+
②阳极(与电极材料有关):
1.活性电极：
Fe、Cu、Ag 直接失去电子
Fe-2e- =Fe2+
Cu-2e- =Cu2+
Ag-e-=Ag+
2.惰性电极：
Pt、石墨 溶液中的阴离子放电
阳极常见放电顺序：失电子能力（还原性）强的离子先放电。
活性电极>S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞(含氧酸根)＞F－
2Cl--2e-=Cl2
4OH--4e-=2H2O + O2↑ 或 2H2O-4e-=4H++O2↑
先分析阳极材料是惰性还是活性电极。
电解池中电极反应的书写
1. 先判断电极材料
2. 找全阴、阳离子
3. 根据放电顺序写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
分析阳极反应时首先要看阳极材料，如果活泼电极（除Pt、Au、石墨、钛之外金属）则阳极本身失电子，发生氧化反应。如果阳极本身是惰性金属或石墨，则考虑溶液中阴离子放电。
4. 阴、阳两极相加得总反应式，条件写电解
注意：若反应的H+(或OH-)是由水电离出来的，用水的分子式表示。
总结：看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应
一、阳极为活泼电极：M – ne- = Mn+
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
阳极：Cu -2e- = Cu2+
总反应：Cu +H2SO4 == CuSO4 + H2 ↑
电解
溶质浓度减小，pH增大
1、用Cu做电极电解稀硫酸
H2SO4溶液
阴极
+
-
A
H+
SO42-
H+
OH-
H+
阳极
铜
2、用Ag做电极电解Na2SO4溶液
阴极：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
阳极：2Ag -2e- = 2Ag+
总反应：2Ag +2H2O == 2AgOH + H2 ↑
电解
溶质浓度增大，pH不变
Na2SO4溶液
阴极
+
-
A
Na+
SO42-
Na+
OH-
Na+
阳极
银
一、阳极为活泼电极：M – ne- = Mn+
2、电解规律(用惰性电极电解时)
阴极：2H+ + 2e－ =H2↑
阳极：2Cl－ －2e－ =Cl2↑
总反应：2HCl ===Cl2↑+H2↑
电解
1、电解电解质型：
实质：电解质本身被电解
增大
通入HCl
溶液pH变化：
溶液复原方法：
电解盐酸：
电解规律
无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解
(如HCl、CuCl2等)
Na2SO4溶液
实例 电极反应 浓度 pH 复原
Na2SO4
阳极: 2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
变大
不变
加H2O
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
电解
2、电解水型：
H2SO4、NaOH、Na2SO4 等
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解。
C
C
思考：类似的还有什么物质？
实例 电极反应 浓度 pH值 复原
CuSO4
C
C
阳极: 2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
减小
减小
加CuO
CuSO4溶液
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解
3、放氧生酸型：
NaCl溶液
实例 电极反应 浓度 pH 复原
NaCl
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
阴极: 2H2O+ 2e-=H2 ↑+2OH-
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
减小
增大
加HCl
4、放氢生碱型：
C
C
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ与Ⅳ区：如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
电解电解质型 ：
放氢生碱型 ：
放氧生酸型 ：
电解水型 ：
Ⅰ与Ⅲ区： 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区： 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区： 如CuSO4、AgNO3
电解池 原电池 电极名称 ___极(与电源负极相连) ____极（与电源正极相连） ___极（电子流出的极） ___极（电子流入的极）
外电路电子 流_____ 流___ 流___ 流___
内电路离子 _______移向 ________移向 _______移向 _______移向
电极反应(氧化、还原反应) ____反应 ____反应 ____反应 ____反应
能量转化 ____能转化为______能 ____能转化为____能 反应是否自发 _____自发进行 _____自发进行 原电池与电解池的比较
阴
阳
负
正
入
出
出
入
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
还原
氧化
氧化
还原
电
化学
化学
电
不能
能
D
甲 乙
＋ -
阳 阴 阳 阴
氧化 还原 氧化 还原
电子只能在外电路移动
2Cl－－2e－=Cl2↑
得失电子守恒
O2～2Cl2～4e－
阴离子移向阳极
a
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
2H2O－4e－=O2↑+4H＋
Cu2＋＋2e－=Cu
正
阴
2Cl－－2e－=Cl2↑
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气
＋ -
阳 阴
氧化 还原
电流
＋ -
阳 阴
氧化 还原
电流
0.56 L
1
V(O2)＝0.025×22.4＝0.56 L
O2
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
n(H＋)＝4n(O2)＝0.1 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
探究电解池的电解规律
无明显现象 无明显现象
阴 阳
2Cl－－2e－=Cl2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
阴极←Cu2＋ Cl－→阳极
产生气泡，试纸变蓝
析出红色物质
溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，
氧化性强的阳离子先得电子被还原，Cu2＋比H＋更容易得电子，
还原性强的阴离子先失电子被氧化，Cl－比OH－更容易失电子。
根据阳离子放电顺序判断阴极产物，
根据电极材料的阴离子放电顺序判断阳极产物。
D
＜
阴极
↑
阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极：Ag＋＋e－=Ag
1 mole－~1 molAg~0.25 mol O2
D
可能是生成的H＋中和了OH－，也可能是生成的HClO的漂白性
H2 Cl2
CuO可能分解为Cu2O和O2
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓
Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓
随堂自测 5min P88
C
C
装置A、B、D中无直流电源，且装置D中不能形成闭合回路
如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜
B
D
阳极上Cl-放电，
阴极上H+放电
阴 阳
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
2H2O－4e－=O2↑+4H＋
a极H2的体积是b极O2体积的2倍
Na2SO4
CuSO4
NaCl
CuSO4
惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型。
再根据阴、阳离子在电极的放电顺序判断。
(1)实质电解水，电解质是活泼金属的含氧酸盐，即Na2SO4。
(2)实质放氧气生酸型，电解质为不活泼金属的含氧酸盐，即CuSO4。
(3)实质为放氢气生碱型，电解质为活泼金属的无氧酸盐，即NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为1∶4，知阳极产生气体为O2，金属与电子的物质的量之比为1∶2，故金属为＋2价，即Cu2＋，即为CuSO4。
第二节 第一课时 电解原理
第四章 化学反应与电能
1．了解电解的概念。
2.了解电解池的构成，理解电解池的工作原理。
3.掌握电解池电极反应式和电解反应方程式的书写。
学习目标 1min
自学指导 6min
阅读课本第101-102页，完成大本第 84-85页
√
√
×
×
阳极→正极 负极→阴极
阴极发生还原反应 Cu2＋＋2e－=Cu
自学检测 3min
外接直流电源，离子定向移动，发生氧化还原反应，属于化学变化。
自学检测 P85 练一练 3min
C
＋ -
阳 阴
氧化 还原
2Cl－－2e－=Cl2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
原电池是把化学能直接转化为电能的装置，
电解池是把电能直接转化为化学能的装置。
回顾初中所学，在通电条件下水分解生成氧气和氢气。
教师点拨 20min
电解池工作原理示意图
阳离子
阴离子
e-
e-
氧化反应
还原反应
与直流电源的负极相连
与直流电源的正极相连
H2O
O2
H2
【实验4-2】
在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近，接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒
阳离子：
阴离子：
Cu2+ 、H+
Cl- 、OH-
Cl- → OH- →
阴极区：
Cu2+ → H+ →
阳极区：
猜想：通电时在阳极和阴极是什么离子在发生电极反应？产物可能是什么？
Cl2↑ O2↑
Cu H2↑
↓e- ↑e-
实验现象
oooooooooooooooooooo
－ ＋
阴极
阳极
Cu
Cl2
ooooooooooooooooooooooo
e-
e-
总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑
电解
阳极：
与正极相连的碳棒有气泡产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。
与负极相连的碳棒上有红色固体析出。
阴极：
Cl- → Cl2↑ OH- → O2↑
阴极区：
Cu2+ → Cu H+ → H2↑
阳极区：
猜想：通电时在阳极和阴极是什么离子在发生电极反应？为什么？
2Cl－－2e－ = Cl2↑（氧化反应）
Cu2+ ＋ 2e－= Cu（还原反应）
得电子能力：Cu2+＞H+ 失电子能力：Cl-＞OH-
××
电解氯化铜溶液的微观反应过程
Cl—
Cl—
Cl—
Cl—
Cu2+
Cu2+
Cu2+、Cl-
无规则运动
Cu2+、Cl-
定向运动
Cl—
Cl-
Cl—
Cl—
Cu2+
Cu2+
Cu2+、Cl-
发生电子得失
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
阴阳两极上
生成Cu、Cl2
Cl2
Cl2
e-
e-
阳极
阴极
电解过程分析：
(1)通电前：CuCl2在水溶液中电离： 。
(2)通电时：Cu2+向 移动；Cl-向 移动。
阴极： （还原反应）；
阳极： （氧化反应）
总反应： 。
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阴极
阳极
Cu2+ + 2e- = Cu
2Cl- - 2e- = Cl2↑
CuCl2 === Cu + Cl2 ↑
电解
电极名称
电极材料
电极反应
反应类型
总反应 反应现象
电子流向 电流流向 离子走向 阴极
阳极
石墨
石墨
Cu2++2e-=Cu
2Cl--2e-=Cl2↑
还原反应
氧化反应
CuCl2 Cu+ Cl2↑
有红色物质产生
有刺激性气味的气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝
负极→阴极，阳极→正极
正极→阳极，阴极→负极
阳离子→阴极，阴离子→阳极
工作原理（以电解CuCl2溶液为例）
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
注意：①电流应是直流电
②熔融态的电解质(离子化合物)也能被电解
2．电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。
电解池的工作原理
和电离的区别:
电离无需通电而电解需要，电解质先电离后电解
注意：
(1)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
(2)电解是最强的氧化还原反应手段，是不可逆的。
3．电解池的构成条件：
①有外接直流电源；②两个电极(阴极、阳极)；
③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路；
⑤能发生氧化还原反应。
可以是自发的反应，
也可以是非自发的反应
电解池的工作原理
电极材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同
【练习】哪个是原电池，哪个是电解池
判断方法：是否有外加电源
①③⑤ ⑥⑦
4．电解池的电极名称：(电化学上规定)
阴极：与直流电源负极相连的电极，发生还原反应；
阳极：与直流电源正极相连的电极，发生氧化反应。
注意：
(1)电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关。
(2)电极的分类：在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类:
① 惰性电极(C、Pt、Au)：只起导电作用，不参与反应
② 活性电极(除Pt、Au外的其余金属)
5.几种流向的问题
(1)电流：
电源正极→电解池阳极→电解质溶液→电解池阴极→电源负极）
(2)电子流向：电源 极 → 电解池 极；
电解池 极 → 电源 极
(3)离子： 阳离子 → 电解池 极
阴离子 → 电解池 极
负
正
阳
阴
阴
阳
电流(I)流向
电解池的工作原理
电解池中电极及电解产物的判断
阳极：失去电子发生氧化反应（阳失氧）
阴极：得到电子发生还原反应（阴得还）
思考交流：阴阳极谁来得失电子呢？
CuCl2溶液
Zn Zn
活性电极
阳极：
电极材料本身失电子
阴极：
阳离子得电子
Zn – 2e = Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
CuCl2溶液
Pt Pt
阳极：
阴离子失电子
阴极：
阳离子得电子
2Cl- – 2e = Cl2↑
Cu2+ + 2e- = Cu
惰性电极
阴极：不管电极材料是活性的还是惰性只起导电作用，
不参与反应。只由溶液中的阳离子得电子
阳极：若是活性电极，则电极材料本身失电子，
若是惰性电极，则由溶液中阴离子失电子
①活性电极：电极自身放电即电极自身失去电子发生氧化反应， 如：Fe、Cu、Ag
②惰性电极：电极自身不反应，只导电。如：Au、Pt、C
1.电解池的分析方法与规律
(1)判断阴、阳极
电解规律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+>K+
(2)分析电解质溶液中的全部离子并分为阴、阳两组
注意:水溶液中存在H+和OH-，熔融电解质中不存在H+和OH-。
(3)放电顺序
①阴极(与电极材料无关)：电极只导电，溶液中的阳离子放电,得电子能力（氧化性）强的离子先放电。
Ag++e-=Ag
2H++2e-=H2 ↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（只在熔融状态放电）
离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。
Fe2+
②阳极(与电极材料有关):
1.活性电极：
Fe、Cu、Ag 直接失去电子
Fe-2e- =Fe2+
Cu-2e- =Cu2+
Ag-e-=Ag+
2.惰性电极：
Pt、石墨 溶液中的阴离子放电
阳极常见放电顺序：失电子能力（还原性）强的离子先放电。
活性电极>S2－＞SO32－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞(含氧酸根)＞F－
2Cl--2e-=Cl2
4OH--4e-=2H2O + O2↑ 或 2H2O-4e-=4H++O2↑
先分析阳极材料是惰性还是活性电极。
电解池中电极反应的书写
1. 先判断电极材料
2. 找全阴、阳离子
3. 根据放电顺序写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
分析阳极反应时首先要看阳极材料，如果活泼电极（除Pt、Au、石墨、钛之外金属）则阳极本身失电子，发生氧化反应。如果阳极本身是惰性金属或石墨，则考虑溶液中阴离子放电。
4. 阴、阳两极相加得总反应式，条件写电解
注意：若反应的H+(或OH-)是由水电离出来的，用水的分子式表示。
总结：看电极→找离子→分阴阳→排顺序→写反应
一、阳极为活泼电极：M – ne- = Mn+
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
阳极：Cu -2e- = Cu2+
总反应：Cu +H2SO4 == CuSO4 + H2 ↑
电解
溶质浓度减小，pH增大
1、用Cu做电极电解稀硫酸
H2SO4溶液
阴极
+
-
A
H+
SO42-
H+
OH-
H+
阳极
铜
2、用Ag做电极电解Na2SO4溶液
阴极：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
阳极：2Ag -2e- = 2Ag+
总反应：2Ag +2H2O == 2AgOH + H2 ↑
电解
溶质浓度增大，pH不变
Na2SO4溶液
阴极
+
-
A
Na+
SO42-
Na+
OH-
Na+
阳极
银
一、阳极为活泼电极：M – ne- = Mn+
2、电解规律(用惰性电极电解时)
阴极：2H+ + 2e－ =H2↑
阳极：2Cl－ －2e－ =Cl2↑
总反应：2HCl ===Cl2↑+H2↑
电解
1、电解电解质型：
实质：电解质本身被电解
增大
通入HCl
溶液pH变化：
溶液复原方法：
电解盐酸：
电解规律
无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解
(如HCl、CuCl2等)
Na2SO4溶液
实例 电极反应 浓度 pH 复原
Na2SO4
阳极: 2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极: 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
变大
不变
加H2O
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
电解
2、电解水型：
H2SO4、NaOH、Na2SO4 等
含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解。
C
C
思考：类似的还有什么物质？
实例 电极反应 浓度 pH值 复原
CuSO4
C
C
阳极: 2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
减小
减小
加CuO
CuSO4溶液
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解
3、放氧生酸型：
NaCl溶液
实例 电极反应 浓度 pH 复原
NaCl
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
阴极: 2H2O+ 2e-=H2 ↑+2OH-
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
减小
增大
加HCl
4、放氢生碱型：
C
C
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ与Ⅳ区：如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
电解电解质型 ：
放氢生碱型 ：
放氧生酸型 ：
电解水型 ：
Ⅰ与Ⅲ区： 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区： 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区： 如CuSO4、AgNO3
电解池 原电池 电极名称 ___极(与电源负极相连) ____极（与电源正极相连） ___极（电子流出的极） ___极（电子流入的极）
外电路电子 流_____ 流___ 流___ 流___
内电路离子 _______移向 ________移向 _______移向 _______移向
电极反应(氧化、还原反应) ____反应 ____反应 ____反应 ____反应
能量转化 ____能转化为______能 ____能转化为____能 反应是否自发 _____自发进行 _____自发进行 原电池与电解池的比较
阴
阳
负
正
入
出
出
入
阳离子
阴离子
阴离子
阳离子
还原
氧化
氧化
还原
电
化学
化学
电
不能
能
D
甲 乙
＋ -
阳 阴 阳 阴
氧化 还原 氧化 还原
电子只能在外电路移动
2Cl－－2e－=Cl2↑
得失电子守恒
O2～2Cl2～4e－
阴离子移向阳极
a
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
2H2O－4e－=O2↑+4H＋
Cu2＋＋2e－=Cu
正
阴
2Cl－－2e－=Cl2↑
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气
＋ -
阳 阴
氧化 还原
电流
＋ -
阳 阴
氧化 还原
电流
0.56 L
1
V(O2)＝0.025×22.4＝0.56 L
O2
2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
n(H＋)＝4n(O2)＝0.1 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
探究电解池的电解规律
无明显现象 无明显现象
阴 阳
2Cl－－2e－=Cl2↑
Cu2＋＋2e－=Cu
阴极←Cu2＋ Cl－→阳极
产生气泡，试纸变蓝
析出红色物质
溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，
氧化性强的阳离子先得电子被还原，Cu2＋比H＋更容易得电子，
还原性强的阴离子先失电子被氧化，Cl－比OH－更容易失电子。
根据阳离子放电顺序判断阴极产物，
根据电极材料的阴离子放电顺序判断阳极产物。
D
＜
阴极
↑
阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑
阴极：Ag＋＋e－=Ag
1 mole－~1 molAg~0.25 mol O2
D
可能是生成的H＋中和了OH－，也可能是生成的HClO的漂白性
H2 Cl2
CuO可能分解为Cu2O和O2
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓
Mg2+＋2OH－=Mg(OH)2↓
随堂自测 5min P88
C
C
装置A、B、D中无直流电源，且装置D中不能形成闭合回路
如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜
B
D
阳极上Cl-放电，
阴极上H+放电
阴 阳
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
2H2O－4e－=O2↑+4H＋
a极H2的体积是b极O2体积的2倍
Na2SO4
CuSO4
NaCl
CuSO4
惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型。
再根据阴、阳离子在电极的放电顺序判断。
(1)实质电解水，电解质是活泼金属的含氧酸盐，即Na2SO4。
(2)实质放氧气生酸型，电解质为不活泼金属的含氧酸盐，即CuSO4。
(3)实质为放氢气生碱型，电解质为活泼金属的无氧酸盐，即NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为1∶4，知阳极产生气体为O2，金属与电子的物质的量之比为1∶2，故金属为＋2价，即Cu2＋，即为CuSO4。