泰安市名校2022级高二上学期第一次质量检测
化学答案
1-5DBACB 6-10CCADD 11B 12A 13AC 14BD 15D
16（9 分，除特殊说明外其余每空 1分）
（1）NaOH 溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中
（2） 不能 铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果 (2 分)
（3）ΔH1< ΔH2 <ΔH3（2 分） （4） 52.3(2 分) （5）②
17（15 分,除特殊说明外其余每空 1分）
(1)ZnSO4 4 10 3（2分）
电解
(2)①2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑（2 分） ②NaOH
(3)① CO ②O 4e 2H O 4OH 2 2 2
(4) － － －负 I3 ＋2e ＝3I （2 分）
(5)H 224（2 分） (6)Fe3＋ +e-=Fe2+2
18（15分，除特殊说明外其余每空 1 分）
（1）低温；（2）+41.2（2分）
（3）①阳极 ② H2 ③85% （2 分） (4)BD（2分）
（5） ①PbCl 2- +2e 4 =Pb+4Cl （2分） ②H+ ③阴 PbO（2 分）
19（8 分，除特殊说明外其余每空 1分）
(1)①氧化 2H2O 2e H2 2OH （或 2H++2e-=H2） ②5（2 分） ③NaOH
(2)① ② NO-铁 3+8e-+10H+=NH
4 +3H2O（2 分）
20.(13 分，除特殊说明外其余每空 1 分)
(1)CH OH+8OH--6e-3 =CO2-3 +6H2O（2 分） (2)0.05mol L-1（2分） (3)0.4（2 分）
(4)①> ②PbO2 48（2 分)
(5)H2
(6)NH++3Cl--6e-=NCl +4H+4 3 （2分）
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}泰安市名校2022级高二上学期第一次质量检测
化学试题 2023.10
可能用到的相对原子质量：
H 1 Cu 64 Al 27 P 31 Na 23 O 16 S 32 Pb 207
第 I 卷（选择题 40 分）
一、单项选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项是
符合题目要求的）
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.华为 mate 系列手机采用的大容量高密度电池是一种二次电池
B.铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为
- +
PbSO4(s)-2e +2H2O(l)=PbO (s)+4H (aq)+SO
2
2 4 (aq)
C.港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌发生氧化反应而被消耗，采用牺牲阳极保护法以
保护船体
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则转移到阴极的电子数为2mol
2.下列装置及设计符合规范的是( )
A
A．装置 A待镀铁制品与电源正极相连，可实现铁上镀铜
B．装置 B用于制备少量含 NaClO 的消毒液
C．装置 C组装铜银原电池
D．装置 D测定中和反应的反应热
3.科研人员最近发明了一种A1-PbO2电池，
通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔
开，形成 M、R、N三个电解质溶液区域，电
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解质分别为 KOH、K2SO4 、H2SO4 ，结构示意图如上(已知 a>b)。该电池放电时，
下列说法错误的是( )
+
A. K 通过 X移向 M区
B. R 区电解质溶液浓度逐渐增大
C. N 区电极反应为PbO2 +2e
+4H ++SO2 4 =PbSO4 +2H2O
D. 每消耗1.8g Al，N区电解质溶液减少 16g
4.下列选项正确的是( )
A. 图①可表示Fe2O3 s +3CO g 2Fe s +3CO2 g H 26.7 kJ mol 1的能量变化
B. 图②中△H表示碳的摩尔燃烧焓
C．实验的环境温度为 20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4 、
NaOH 溶液混合，测得混合液最高温度可由图③表示(已知V1 V2 60mL)
D．已知稳定性：B＞A＞C，某反应由两步构成 A→B→C，反应过程中的能量变化
曲线可由图④表示
5.下列叙述中，正确的个数为( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置；②金属导电和电解质溶液导电均为物理
变化；③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应的发生；④电镀过
程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
发生了电化学腐蚀；⑥硝酸铵溶于水可自发进行该过程的△S＜0
⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。
⑧已知 31g 白磷比 31g 红磷能量多 bkJ，则 P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝ 4b
kJ mol 1
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
6.以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图
所示，其中 P端通入 CO2，通电一段时间后，右侧玻
璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则
下列说法中正确的是（ ）
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．不可以用 NaOH 溶液作为电解液
+ -
C．阴极发生的反应是：2H +2e =H2↑
D．白色沉淀只能在阳极上产生
7.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯
酸钾的分解 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几
组焓变数据，其中可能正确的是( )
－1 －1
A．△H1＝－178.32kJ·mol △H2＝－78.3kJ·mol
－1 －1
B．△H1＝－178.32kJ·mol △H2＝78.3kJ·mol
－1 －1
C．△H1＝178.32kJ·mol △H2＝－78.3kJ·mol
－1 －1
D．△H1＝178.32kJ·mol △H2＝78.3kJ·mol
8.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差
会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时放电停止。如图所示装
置是利用浓差电池电解Na2SO4 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2 、
H2SO4 和NaOH 。下列说法不正确的是( )
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A. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g NaOH
B. a 电极的电极反应为 2H2O 2e H2 2OH
C. 电池放电过程中，Cu 1 电极上的电极反应为Cu2 2e Cu
D. c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
9.利用如图装置，完成了很多电化学实验。有关此装置的叙述中，不正确的是( )
A．若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置
于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺
牲阳极保护法
B．若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K
置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离
子浓度将不变
C．若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时
外电路中的电子会向铜电极移动
D．若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可观察到 X 极处冒气泡
10.图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示
意图。下列说法不．正．确．的是( )
A.图示中的 代表的离子是 Cl-
B.图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C.能导电的装置中，X 上均有气体产生
D.能导电的装置中，Y 的电极产物相同
二、不定项选择题：（本题共 5 小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或
两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。）
11.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不．
正．确．的是( )
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A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B. 理论上，每消耗 1molO2，可生产 5molNaOH 和 3molCl2
C.第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+
D.第二步中，放电结束后，电解质溶液中 NaCl 的含量降低
12.下列说法正确的是（ ）
A. 已知 H2(g)+S(g)=H2S(g) H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) H2＜0，则 H1＜ H2
B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值
误差更小
C. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D. 一定条件下，将 1molSO2、0.5molO2置于密闭容器中充分反应后，放出热量
1
98.3kJ，热化学方程式可表示为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H＝ 196.6kJ mol
13.某同学按如图所示的装置进行实
验。电极 A、B为两种常见金属，当
K闭合时，X极上产生的气体能使湿
润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法
正确的是( )
2+ ﹣
A. A 极和 Y极上均发生还原反应，且 Y极的电极反应式为 Cu +2e ═Cu
B. 电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变
2-
C. 当 0.5mol SO 4 通过阴离子交换膜时，X极收集到标况下 11.2L 的气体
23
D. 当 0.1mol B 参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为 1.204×10
14.为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛
的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图
所示：
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
部分反应的热化学方程式为：
TiO2 s 2C s 2Cl2 g TiCl4 l 2CO g ΔH 70.0kJ mol 1
2C s O g 2CO g ΔH 221.0kJ mol 12
CO g 2H g CH OH g ΔH 90.7kJ mol 12 3
下列关于联合生产的有关说法正确的是( )
A．通过电解 MgCl2溶液可以实现镁的再生
B．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液 pH 升高
C．甲醇与氧气在碱性环境下形成的燃料电池中，正极的电极反应式为
- -
O2-4e +2H2O=4OH
D．反应TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 l O2 g 在任何条件下均不能自发进行
15.电解高浓度RCOONa (羧酸钠)的 NaOH 溶液，在阳极RCOO 放电可得到
R R (烷烃)。下列说法不．正．确．的是( )
A. RCOO 在阳极放电，发生氧化反应
B. 阴极的电极反应： 2H2O 2e 2OH H2
C.电解CH3COONa 、CH3CH2COONa 和NaOH 混合溶液可得乙烷、丙烷和丁烷
通电
D. 电解总反应方程式： 2RCOONa 2H2O R R 2CO2 H2 2NaOH
第 II 卷（非选择题 60 分）
16.（9 分）测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol L 1盐酸倒
入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol L 1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
③将 NaOH 溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合
液的最高温度；
④重复测量 2～3 次，准确记录数据。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有一处错误：_______。
（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是
_______。
（3）现将一定量的氢氧化钾固体、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol L 1稀
盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ，则ΔH1、ΔH2 、ΔH3 的
大小关系为_______。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm 3 ，又知中和反应后生成溶液的
比热容 c=4.18J g 1 ℃ 1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：
起始温度 t1 ℃ 终止温度 t2 ℃
实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= _______kJ mol 1
(保留 1 位小数)。
(5)上述实验结果与中和热数值57.3kJ mol 1有偏差，产生偏差的原因不可能为
_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把 NaOH 溶液倒入内筒中
17（15 分）电池和电解池在日常生活中有着广泛
的应用。根据所学知识完成下列题目。
Ⅰ.电化学装置如图所示
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(1)已知金属活泼性：Mn>Zn 。若装置 B 中负极金属的消耗速率为 2 10 3 mol s 1，
则盐桥中 K+流向 (填“ MnSO4 ”或“ ZnSO4 ”)溶液的迁移速率为
mol s 1 。
Ⅱ.电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进
的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图
中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问
题：
(2)①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式
是 。
②在 b 口加入的物质为 (写化学式)
(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理
如图 2 所示：
①“净化的空气”是指在进入电池装置前
除去 (填化学式)的气体。
②氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应
生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上
的电极反应式是 。
Ⅲ.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为
2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI ＋，图中的离子交换膜只允许 K 通过，C、D、F 均为石墨
电极，E 为铜电极。工作一段时间后，断开 K，此时 C、D 两电极产生的气体体
积相同，E 电极质量减少 1.28 g。
(4)装置甲中 A 电极为电池的 极，B 电极的电极反应式为 。
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
(5)装置乙中 D 电极产生的气体是 (写化学式)，体积为 mL(标准状况)。
(6)若将装置丙中的 NaCl 溶液改换成 FeCl2和 FeCl3的混合
溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子
物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所
示。图中生成 b 的电极反应式是 。
18.（15 分）我国明确提出 2030 年“碳达峰”与 2060 年“碳
中和”目标，“碳中和”对我国意味着：一是能源转型首当其冲：二是通过工艺改
造、节能等措施减少二氧化碳的排放在能源的产生、转换、消费过程。
I.减少二氧化碳排放的方法之一是将 CO2催化还原，比如：
反应 1：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= 53.7kJ mol-1
反应 2：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
都是目前处理 CO2的重要方法。回答下列问题：
（1）反应 1 在 条件下能自发发生.（填“高温”“低温”或“任何温度”）
（2）已知：①CO 和 H2的摩尔燃烧焓分别为 283.0kJ mol-1和 285.8kJ mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0kJ mol-1，则△H2= kJ mol-1。
(3)减少二氧化碳排放的方法之二是利用电化学方法可以将CO2 有效地转化为
HCOO (其中 C 元素的化合价为+2 价)。装置如图所示。
①在该装置中，左侧 Pt 电极为______(填电极名称)。
装置工作时，Pb 极板除有HCOO 生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
一段时回内生成目标产物转移电子数
已知：电解效率= ×100%
一段时间内电解池转移电子总数 。
②阴极区的副产物可能是______(写出一种即可，写化学式)。
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
③标准状况下，当阳极生成氧气体积为 224mL 时，测得整个阴极区内的
c HCOO 0.017 mol/L，电解效率为______(忽略电解前后溶液体积变化)。
Ⅱ.烟气中通常含有高浓度 NOx和 CO 等有害物质，在排放前必须进行脱硝处理。
利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
反应 1： 2NO g O2 g =2NO2 g ； △H1=akJ mol-1
反应 2： CH4 g 2O2 g =CO2 g 2H2O g ； △H2=bkJ mol-1
反应 3： CH4 g 2NO g =N g CO g 2H O g ；△H3=ckJ mol-12 2 2 2
反应 4： CH4 g 4NO g =2N2 g CO2 g 2H2O g ；△H4
(4)下列说法正确的是_______。
A.△H4为 2a+2c+b kJ mol -1 B．反应 1 和反应 2 均为放热反应
C.反应 4 的 ΔS =0 D.若反应 3 可设计成有效的原电池，则 c＜0
（5）将 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电
解 Na2PbCl4溶液生成 Pb 的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 （填离子符号）
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该
向 极室(填“阴”或者“阳”)加入 (填化
学式)。
19.（8 分）回答下列问题：
(1) —工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN ，装
置如图所示，依次发生的反应有：
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
i.CN—-2e-＋2OH—=CNO—＋H —2O ii.2Cl -2e-=Cl2↑
iii.3Cl2＋2CNO— —＋8OH =N2＋6Cl—＋2 CO2-3 ＋4H2O
①石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应；阴极反应式为 。
②除去 1molCN—，外电路中至少需要转移 mol 电子。
③为了使电解池连续工作，需要不断补充 （填化学式）
(2)用零价铁(Fe) -去除水体中的硝酸盐( NO3 )已成为环境修复研究的热点之一。Fe
-
还原水体中的NO3的反应原理如图所示。
①作负极的物质是 （填名称）
②正极的电极反应式是 。
20（13 分）Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。如图所
示，其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为 。
(2)甲池中消耗 112mL(标准状况) O2 ，此时乙池中溶液的体积为 400mL，该溶液
c H 。
(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解 200mL 含有如下离子的溶液。
离子 Cu2 H+ Cl SO2 4
c/ mol L 1 0.25 1 1 0.25
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变
化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是 mol。
Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，在强碱性条件下稳定，易被
H2还原。以铁合金、Ni 为电极，电解 NaOH 溶液制取 Na2FeO4的装置如图所示。
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
（4）①电解后，左右两侧溶液的 PH 值大小关系为 PH（左） PH（右）（填“>”
“<”或“=”）。
②如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的 (填“Pb”
或“PbO2”)相连。阳离子交换膜每通过 1molNa+，铅蓄电池的负极将增重 g。
Ⅲ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。一
种方法是：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图。
(5)图 2 中“气体 X”是 (写化学式)。
(6)c 的电极反应式为 。
{#{QQABQQ6EggAAQgBAAAgCQwWyCAGQkBECCIoOwAAEIAAAwQFABAA=}#}
