深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第一阶段考试
高二化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C B D C A A B B B
11 12 13 14 15 16
D C A D B C
二、填空题
17. (14分，除标注外每空2分)
(1)N2
(2)放热 小于 cd
(3)①越大（1分） 压强越大，对材料的强度和设备的制造要求就越高，成本越高，将降低综合经济效益
②越低（1分） 温度越低，会使化学反应速率减小，达到平衡的时间变长，经济效益变低
18. (14分，每空2分)
(1) 2Cu2++HSO3-+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO42- +3H+
(2)将白色沉淀洗净后，溶于稀硫酸，沉淀逐渐变为红色，溶液变为蓝色
(3) ①电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
②10mL 1mol/LNaHSO3 溶液 10mL 1mol/L CuSO4 溶液和 2gNaCl 固体
Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ 从而降低了平衡HSO3-+2Cu2+ +H2O 2Cu+ +SO42-+3H+ 的产物浓度使平衡正向移动
19. (14分，除标注外每空2分)
(1) -90.17kJ/mol（1分） 低温自发（1分） <（1分）
(2) 放热（1分） 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 1.7 0.04
(3)
20. (14分，每空2分)
(1)+66.3(或66.3)
(2)反应为吸热反应，温度升高，反应平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ii平衡正向移动；反应ii为放热反应，温度升高，反应ii平衡向逆向移动；低于，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，高于，温度对反应ii的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小
(3) 299 162.1 (或、)深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第一阶段考试
高二化学
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64
第一卷（共44分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据能量变化示意图得出的结论正确的是
A．1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ
B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH= -110.5kJ/mol
C．CO2(g)=CO(g)＋O2(g) ΔH= +283.0 kJ/mol
D．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ
2．一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是
A．反应进行到1min时，速率vA= vC
B．1min时速率vA,正大于2min时vA,逆
C．1min内用物质B表示的平均反应速率为
D．2min时，压缩容器至0.5L，正逆反应速率均增大
3．二维锑片 (Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是
A．生成HCOOH的速率最快
B．生成CO吸收的能量最多
C．Sb电极表面生成HCOOH的反应为：
D．三种催化反应均为氧化还原反应
4．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是
A．通入水蒸气 B．分离出二氧化碳 C．降温 D．通入一氧化碳
5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．单位时间内每消耗，同时生成
C．单位时间内每消耗，同时消耗
D．混合气体的密度保持不变
6．下列各反应达到平衡后改变条件，叙述正确的是
A．N2+3H2 2NH3，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动
B．，增大压强，体系颜色不变
C．，加入碳，平衡正移
D． H<0，升温，体系颜色变浅
7．下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是
A．体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快
B．绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程
C． ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行
D．能量越低，混乱度越大，体系越稳定
8．近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．放电时，电极B发生氧化反应
B．充电时，电极A接直流电源的负极
C．放电时，Zn2+向电极A迁移
D．充电时，阳极发生的电极反应之一为
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等浓度HA和HB溶液，测得导电性为HA>HB，则HA为强酸，HB为弱酸
B．某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，则
C．液态HCl可以完全电离，所以HCl是强电解质
D．0.1 mol/L NH3·H2O水溶液中NH4+数目小于0.1NA
10．丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，为3的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线代表硫氰酸溶液与关系
B．a点和b点溶液水的电离程度相同
C．加水稀释过程中不变
D．加水无限稀释可以使a点移至c点
11．某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡
C．平衡时，再通入少量A气体，反应速率加快
D．平衡时，再向容器中通入Ar，则平衡向生成B方向移动
12．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—的水系双离子电池，该电池以和为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．充电时，电极b应接电源的负极
B．放电时，若电极a得到6.4g Cu和14.4g Cu2O，则电路中转移0.4mol电子
C．充电时，电极b的电极反应式为
D．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，向0.1 mol·L－1的Na2SiO3溶液中加入稀硫酸,溶液中出现浑浊 非金属性：S＞Si
B 向0.1 mol·L－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大 HCOOH是弱酸
C 常温下，向含有酚酞pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入0.1 mol·L－1稀盐酸，红色褪去 消耗的盐酸体积相同
D 常温下测得0.1mol·L－1两种酸pH分别为大于1和小于1 两种酸均不是强酸
14．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A．相同条件下，催化剂2一定比催化剂1的效率高
B．压强对该反应的速率一定无影响
C．T3温度以后，CO转化率下降的原因一定是催化剂失活
D．在A点时，反应一定未达到平衡
15．萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是
A．n代表α-萘磺酸
B．升高温度，生成β-萘磺酸和α-萘磺酸速率均变大
C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大
D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响
16．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：
达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化
B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率
C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率
D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同
第二卷（共56分）
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17（14分）．按要求完成下列填空。
(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2 2NH3。该反应中氧化剂是________。
（2）①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物总键能 (填“大于”或“小于”)生成物总键能。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a.混合气体密度不再变化
b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c.容器中的压强不随时间变化
d.混合气体平均相对分子质量不再变化
(3)工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，反应的表达式为N2+3H2 2NH3
①一定条件下，合成氨时压强_____(填“越大”或“越小”)，原料的转化率越高。但是压强超过一定值时，___________。所以，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa
②一定条件下，合成氨时温度_____(填“越低”或“越高”)，原料的转化率越高。但是温度超过一定值时，___________。所以，我国的合成氨厂一般采用的温度为400~500℃
18（14分）．实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。
已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题：
（1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式
□Cu2++□HSO3-+□Cl-+□H2O =□CuCl↓+□SO42- +□H+
（2）上述检验白色沉淀的操作为_____________________________
（3）分析加入NaCl固体发生反应的原因：
a.Cl-改变了的还原性 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
编号 实验1 实验2
实验
现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为__________。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图A 、B 。
ii.写出B中的电极反应方程式 。
iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀， ，使与Cu2+的反应能够反应完全。
19（14分）．党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中 ，该反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正) (填“>”或“<”)(逆)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势可以判断出反应①是_________的(填“放热”或“吸热”)，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。
②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压= ， ，反应②的 (指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
(3)请写出电极上产生的电极反应式： 。
20（14分）．科学家研究发现热裂解时主要发生如下反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
反应iv：
回答下列问题：
(1)反应
(2)在密闭刚性容器中投料，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。
①随温度升高，物质的量分数先增大后减小的原因是 。
②转化率 (填“>”“<”或“=”)。
图甲 图乙
(3)反应iv的相关信息如下表：
H-H键能 I-I键能 H-I键能 正反应活化能
①m= ，反应iv逆反应的活化能= 。
②研究反应iv发现：，，其中、为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI(g)，碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如上图乙所示。
0～40min，反应的平均速率 (用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应iv的 (列计算式)。
