3.3.2盐类水解的影响因素及应用（无答案）
文档属性
| 名称 | 3.3.2盐类水解的影响因素及应用（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 83.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-15 10:39:20 | ||
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文档简介
第三节第2讲 盐类水解的影响因素及应用
一、影响盐类水解的主要因素
1．反应物本身性质
盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定
（1）强碱弱酸盐水解程度的大小判断：
盐中的弱酸根所对应的酸越弱(即酸的电离常数Ka越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
强酸弱碱盐水解程度的大小判断：盐中的阳离子根所对应的碱越弱，该盐的水解程度越大。
例题：
1.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是__________。
①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液
【已知】Ka：CH3COOH>H2CO3>HCO3-
2．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
反应条件
盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。
温度：盐类的水解是吸热反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
浓度：增大盐的浓度，平衡向正反应方向移动，但水解程度减小；
加水稀释可促进水解，平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
溶液中加酸或碱
若盐溶液显酸性，向溶液中加入碱，会促进盐的水解。反之，加入酸则抑制盐的水解。
若盐溶液显碱性，向溶液中加入酸，会促进盐的水解。反之，加入碱则抑制盐的水解。
【提示】盐类水解的平衡移动也符合勒夏特列原理。
例题：1.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入下列的物质，判断CH3COO－水解平衡移动的方向。（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
加入少量浓盐酸 ________ （2）加入少量NaOH固体 ________
（3）加入少量CH3COONa固体 ________ （4）加水 ________
（5）加热_______
2．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A．加入少量NaCl固体 B．加入少量水 C．加入固体 D．降温
【对应训练】
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
2．下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
四、盐类水解的应用
1.在生产生活中的应用
应用 举例
作净水剂 铝盐、铁盐可作净水剂，原理为： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体吸附水中悬浮杂质，起到净水的作用。
热纯碱，除油污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
化肥的使用 铵态氮肥（含NH）与草木灰（含CO）不得混合施用。 NH与CO双水解，产生NH3降低肥效
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．在化学实验中的应用
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。（目的是增大H＋的浓度来抑制Fe3＋的水解） ②贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
【提示】加热AlCl3溶液，由于Al3＋水解生成Al(OH)3，加热后得到的固体为Al2O3
例题：1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
3．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）
3．盐的水解常数
以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝，Kh只与温度有关
【提示】强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系：Kh＝
强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系：Kh＝
例题：
1．NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3 H2O+H+，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
【课堂巩固】
1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度，减小
C．通入H2S，HS－的浓度增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
3．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干溶液得到固体
D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂
4．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是（ ）
A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
6．回答下列问题：
(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 _____，原因是 _________________________ (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有 (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量固体 ③加入适量固体
④加热 ⑤加入适量固体
(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 _______ ，反应的离子方程式是 _________________________ 。
7．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3的水解方程式为： ________________________ 。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量 。
A．氨水 B．盐酸 C．醋酸 D．石灰水
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：________________________ 。
②利用A1Cl3 6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3 6H2O混合共热，试解释原因 ________________________ 。
8．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；△H>0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 ________________________ 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 ________________________ 。
9.在常温下，实验测得0.1mol·L－1CH3COONa溶液的PH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_________mol·L－1
一、影响盐类水解的主要因素
1．反应物本身性质
盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定
（1）强碱弱酸盐水解程度的大小判断：
盐中的弱酸根所对应的酸越弱(即酸的电离常数Ka越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。
强酸弱碱盐水解程度的大小判断：盐中的阳离子根所对应的碱越弱，该盐的水解程度越大。
例题：
1.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是__________。
①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液
【已知】Ka：CH3COOH>H2CO3>HCO3-
2．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
反应条件
盐类的水解是可逆反应，水解平衡也受温度、浓度等反应条件的影响。
温度：盐类的水解是吸热反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
浓度：增大盐的浓度，平衡向正反应方向移动，但水解程度减小；
加水稀释可促进水解，平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
溶液中加酸或碱
若盐溶液显酸性，向溶液中加入碱，会促进盐的水解。反之，加入酸则抑制盐的水解。
若盐溶液显碱性，向溶液中加入酸，会促进盐的水解。反之，加入碱则抑制盐的水解。
【提示】盐类水解的平衡移动也符合勒夏特列原理。
例题：1.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入下列的物质，判断CH3COO－水解平衡移动的方向。（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
加入少量浓盐酸 ________ （2）加入少量NaOH固体 ________
（3）加入少量CH3COONa固体 ________ （4）加水 ________
（5）加热_______
2．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是（ ）
A．加入少量NaCl固体 B．加入少量水 C．加入固体 D．降温
【对应训练】
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
2．下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
四、盐类水解的应用
1.在生产生活中的应用
应用 举例
作净水剂 铝盐、铁盐可作净水剂，原理为： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体吸附水中悬浮杂质，起到净水的作用。
热纯碱，除油污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
化肥的使用 铵态氮肥（含NH）与草木灰（含CO）不得混合施用。 NH与CO双水解，产生NH3降低肥效
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．在化学实验中的应用
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。（目的是增大H＋的浓度来抑制Fe3＋的水解） ②贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
【提示】加热AlCl3溶液，由于Al3＋水解生成Al(OH)3，加热后得到的固体为Al2O3
例题：1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
3．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是
（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示） 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （写化学式）
3．盐的水解常数
以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝，Kh只与温度有关
【提示】强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系：Kh＝
强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系：Kh＝
例题：
1．NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3 H2O+H+，下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
【课堂巩固】
1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度，减小
C．通入H2S，HS－的浓度增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
2．下面的问题中，与盐类水解有关的是（ ）
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部
3．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干溶液得到固体
D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂
4．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是（ ）
A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
6．回答下列问题：
(1)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 _____，原因是 _________________________ (用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有 (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量固体 ③加入适量固体
④加热 ⑤加入适量固体
(3)若向滴有酚酞试液的纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 _______ ，反应的离子方程式是 _________________________ 。
7．实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3的水解方程式为： ________________________ 。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量 。
A．氨水 B．盐酸 C．醋酸 D．石灰水
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：________________________ 。
②利用A1Cl3 6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3 6H2O混合共热，试解释原因 ________________________ 。
8．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；△H>0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 ________________________ 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 ________________________ 。
9.在常温下，实验测得0.1mol·L－1CH3COONa溶液的PH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_________mol·L－1